山西省長治市黎城縣部分學校2025年中考第二次模擬理綜試卷-初中化學1．清潔的空氣是健康生命的重要保障，以下物質中屬于空氣污染物的是A．氮氣 B．氬氣 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．2024年諾貝爾化學獎的獲獎者對蛋白質的研究做出了極大貢獻，蛋白質對人體所起的主要作用是A．維持酸堿平衡 B．促進生長發育 C．維持體溫恒定 D．調節新陳代謝3．《本草綱目》中寫到“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，此處的“堿”有可能是A． B． C． D．4．不同元素在人體中所起的作用不同，人體中所含的以下元素中，對預防貧血起著重要作用的是A．碘 B．鈣 C．氟 D．鐵5．化學實驗的成功離不開規范的實驗操作，以下取用試劑的操作中，正確的是A． B． C． D．6．肼（）是一種無色、油狀的液體，常被用作長征系列運載火箭的助燃劑，肼中氮元素的質量分數為A． B． C． D．7．鐳可用于放射性治療、放射性示蹤等多種領域，下圖是鐳在元素周期表中的部分信息，下有關鐳的說法中，正確的是A．核電荷數為88 B．元素名稱為C．屬于非金屬元素 D．相對原子質量為888．山西老陳醋有3000多年的歷史，釀醋過程中涉及以下微觀示意圖所示的變化，下列有關說法正確的是A．反應物為和 B．生成物為C．反應中原子的數目減少 D．反應中元素的種類增多9．取一小段粗玻璃管，按下圖方式插入蠟燭火焰中，可以看到從蠟燭火焰中引出一縷“白煙”，該白煙沒有燃燒是因為A．白煙不是可燃物 B．白煙未與氧氣接觸C．溫度未達白煙著火點 D．白煙的著火點升高了10．硫酸鎂可以用作制革、炸藥、造紙等，它在溶解度隨溫度變化情況如下圖所示，以下說法中正確的是A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．在硫酸鎂的溶液達到飽和狀態C．時硫酸鎂飽和溶液質量為 D．可采用降溫結晶的方法提純硫酸鎂二、填空與簡答11．2025年是中國人民抗日戰爭和世界反法西斯戰爭勝利80周年。80年來，我國綜合國力不斷提升，我國的軍事實力已進入世界前列，東風導彈、航空母艦、無人機等為我國的穩定發展提供了保障。請分析圖文信息，解答下面的相關問題。(1)東風導彈具備全球打擊能力，且有速度快、精度高、難以攔截等優點。移動發射車是運輸導彈的常用工具，為提高車輛的機動性和防護能力，使用了碳纖維復合材料，由此可知碳纖維復合材料具有的優點是。發射車的車身涂成迷彩色，目的是。(2)“福建艦”航空母艦備有先進的雷達、飛行甲板等。為防止艦體生銹，航母使用了特種鋼，鋼的主要成分是，與普通鋼相比，特種鋼具有的優良性質是。(3)驚鴻無人機以其高載重、遠航程等技術特點和卓越的性能參數，在無人機領域具有廣泛的應用前景和重要的戰略價值。它用液氫為燃料，在工作時液氫燃燒的化學方程式為。液氫在日常生活中還無法廣泛應用的原因是。(4)軍隊建設中的武器彈藥離不開黑火藥的使用，黑火藥在爆炸時發生反應的化學方程式為，其中的化學式為，該反應能引起爆炸的原因是，該過程中所發生的變化屬于。12．鋼鐵是現代工業重要的產品之一，但在生產過程中會產生很多爐渣，變廢為寶是煉鋼廠處理爐渣的新工藝。請結合圖文信息，分析思考，解決問題。(1)滾筒篩利用廢料和鋼渣的顆粒大小不同將其分離，此過程類似于實驗操作中的。(2)白云石（主要成分是碳酸鈣）在熱燜爐內會發生分解，該反應的化學方程式為。(3)磁力篩選是將鐵及其氧化物分離出來的方法，在中鐵元素的化合價為。(4)爐渣處理得到的產品在日常生活中可用于，將爐渣進行上述處理的意義是。13．閱讀分析，解決問題。秦嶺站建設的新能源與新材料中國南極科考秦嶺站是首個面向太平洋扇區的考察站，它主要用于進行大氣、冰雪、海水、土壤等樣品的化學分析。秦嶺站涵蓋了光伏發電、風力發電、氫能發電、柴油發電等多種發電形式，實現了多能互補。其中，光伏發電和風力發電是主要的能源供應來源，它們為考察站提供持續、穩定的電力供應。此外，在南極極端的氣候條件下，傳統能源如柴油發電機也扮演著重要的角色。秦嶺站位于羅斯海恩克斯堡島，這里極端風暴頻發，最大風力高達17級，并常年伴隨風吹雪現象。保溫隔熱是秦嶺站的重中之重，項目采用先進的建筑技術，其主樓可抵抗零下的超低溫。秦嶺站在設計中采用了導熱系數極低的保溫隔熱材料，保證室內設備的正常工作溫度；采用了雙層或多層保暖設計，最外層還有一層保溫層，就像給房子穿了一層厚厚的棉衣，有效隔絕外界的寒冷空氣。建設時沒有選用傳統的鋼、鋁等金屬材料，而是選用了玻璃纖維增強聚氨酯，它由聚氨酯樹脂和玻璃纖維復合而成，具有高強度、耐腐蝕等優良性能。(1)秦嶺站的主要能源供應來源是（寫一種），它產生電力時的能量轉化為。(2)秦嶺站使用的一種不可再生能源是。(3)秦嶺站建設所用材料具有保溫隔熱性能的原因是。(4)玻璃纖維增強聚氨酯屬于材料；制造玻璃時的一個反應為碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為。14．鹽酸早在古代煉丹術中就已出現，近代鹽酸被廣泛應用于化工、冶金、醫藥等領域。同學們將鹽酸的相關知識進行了梳理，請結合圖文信息，回答以下問題：(1)鹽酸屬于物質分類中的，其中的微觀粒子包括：水分子、。(2)可由稀鹽酸與發生反應制備氯化鋁。(3)工業上用鹽酸去除鐵銹的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的。三、計算題15．計算：(1)用20%的硫酸溶液配制500g10%的硫酸溶液，需20%的硫酸溶液的質量。(2)用10%的硫酸溶液中和37g氫氧化鈣，請計算需10%的硫酸溶液的質量。四、實驗題16．同學們在實驗室中利用下圖裝置制取了少量二氧化碳，并驗證了二氧化碳的某些性質。(1)實驗步驟：①組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性。②向裝置中加入適量石灰石和稀鹽酸，加石灰石的操作方法是。③按上圖迅速組裝好裝置，其中將試管固定在上（填儀器名稱）。(2)實驗原理：A試管中發生反應的化學方程式為。(3)實驗現象：B試管中觀察到的現象是，由此證明二氧化碳具有的性質是。五、科學探究題17．生活污水的隨意排放會對環境產生極大危害，但若處理達標后重新利用，則會在生活、生產中起到一定的作用。化學研究小組的同學們對生活污水的組成、處理以及再生利用等進行了項目式學習。任務一：了解污水的組成【走訪調查】同學們來到當地的生活污水處理廠走訪調查，了解到該地區的生活污水中含有難溶性雜質和可溶性雜質，且污水的為。【分析判斷】(1)同學們判斷當地的生活污水呈性。任務二：探究污水的成分【查閱資料】生活污水中含有的陽離子有、、、、等。【提出問題】該生活污水中是否含有？【進行實驗】(2)實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量污水樣品于燒杯中，②取少量上層清液于試管中，向其中滴加稀鹽酸和。產生白色沉淀該污水中含【反思評價】(3)步驟②中發生反應的化學方程式為。任務三：了解污水處理系統【咨詢專家】污水處理廠的專家向同學們介紹：將污水凈化為再生水需要經歷以下步驟：【交流討論】(4)可選用做為混凝劑。(5)為防止過濾時網孔被大的雜質（木頭、塑料等）堵塞而無法充分過濾小的泥沙，可進行的操作是。【查閱資料】(6)污水生物處理的基本原理是利用微生物的新陳代謝將污水中的有機物轉化為二氧化碳、水等。下圖是生活污水處理廠某段時間記錄的COD（水體中有機污染物）去除率，從圖中可知，大約在第天時污水中的COD去除率最高。任務四：分析再生水用途【思考分析】(7)同學們分析，將污水處理達標后得到的再生水，在工業上可用于冷卻、制造；在生活中可用于。【分享交流】化學研究小組的同學們在對生活污水進行了項目式學習之后，相互交流、分享了學習心得，學會了利用化學的知識解決一些簡單的生活問題，認識到了污水處理、回收利用的重大意義。參考答案1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．A8．B9．C10．D11．(1)硬度大（合理即可）便于隱蔽（合理即可）(2)鐵/耐腐蝕(3)制取成本高，運輸和貯存困難（合理即可）(4)生成大量氣體極速膨脹（合理即可）化學變化12．(1)過濾(2)(3)0(4)鋪路（合理即可）節約資源（合理即可）13．(1)光伏發電（或風力發電）光能轉化為電能（或風能轉化為電能）（合理即可）(2)柴油(3)導熱系數極低(4)復合14．(1)混合物氫離子、氯離子（合理即可）(2)鋁（合理即可）(3)復分解反應15．(1)配制500g10%的硫酸溶液，溶質質量為：500g×10%=50g；設需20%的硫酸溶液質量為x，則：x×20%=50g解得：x=250g答：需20%的硫酸溶液的質量為250g；(2)設該硫酸溶液中溶質的質量為，，需10%的硫酸溶液