2025屆內蒙古鄂爾多斯西部四旗高一下化學期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－2、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導纖維3、下列說法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣4、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油說法正確的是A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源C．石油分餾的各餾分均是純凈物D．石油的裂化屬于物理變化5、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．氯氣與氫硫酸能發生置換反應 B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩定6、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數為9NAB．標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應生成SO3分子數為2NA7、下列物質中，屬于電解質的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅8、氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應。已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的最終生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl9、科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A．CO2含有極性共價鍵 B．上述過程表示CO和O生成CO2C．上述過程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，有能量放出10、下列實驗過程中發生取代反應的是A．油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．點燃甲烷氣體，產生淡藍色火焰11、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關于丙烯酸的說法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應C．能與乙醇發生酯化反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應停止進行C．反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應開始到10s時，平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－113、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A．該原子的質量數為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HClO4>H2SeO414、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵15、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B16、氮氣用來填充燈泡是由于氮氣A．無色 B．無味 C．性質穩定 D．密度小二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。18、A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式_____________。19、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構，為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。(1)A中所發生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質量為29)(4)已知乳酸的結構簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。21、高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。（4）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發生復分解反應生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。2、C【解析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導纖維的成分主要是SiO2，計算機芯片需要用到半導體芯片，由高純硅組成，答案為C。3、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。4、A【解析】本題主要考查石油的成分與加工。詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學變化，D錯誤。故選A。5、C【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H2S能發生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C．不能根據氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比硫化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。6、A【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標準狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數目為0.2NA，選項C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應，生成SO3的分子數小于2NA，選項D錯誤；答案選A。7、C【解析】

根據電解質的定義：電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，屬于電解質，故C符合題意；D．銅是單質，不是化合物，不是電解質，故D不符合題意；答案選C。【點睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質，理解電解質概念時，抓住關鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態下等導電”，電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物才稱為電解質。8、A【解析】光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫，如果氯氣和甲烷充分反應后，則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代，則生成四氯化碳，同時還有副產物氯化氫，答案選A。點睛：本題考查了氯氣和甲烷的反應，氯氣和甲烷能發生取代反應，明確取代反應的概念是解本題關鍵，光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。9、C【解析】

A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.上述過程表示CO和O原子反應生成CO2，B正確；C.通過圖示可知：上述過程中CO并沒有斷鍵形成C和O，C錯誤；D.由于反應物的能量比生成物的能量高，所以從狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，有能量放出，D正確；故合理選項是C。10、A【解析】分析：本題考查的是有機反應類型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故錯誤；C.苯滴入溴水中是萃取過程，不屬于化學反應，故錯誤；D.點燃甲烷屬于氧化反應，故錯誤。故選A。11、A【解析】

丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現烯烴和羧酸的性質。【詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。12、D【解析】

A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯誤；B．由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態，化學平衡狀態是動態平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯誤；C．由圖象可以看出，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯誤；D．0～10s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。13、A【解析】A、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數為34，質量數一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。14、D【解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D。【點睛】金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。15、D【解析】①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負極流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。在判斷時需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質等。16、C【解析】

由于氮氣的化學性質不活潑，較為穩定，可以用來填充燈泡，C項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長調節劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應。【詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產物；（4）根據分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構體的是CH2=CHOH或。19、CBEF溶液又由無色變為紅色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為溶液又由無色變為紅色；(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入D中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質，根據需檢驗氣體的性質、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。20、+Br2+HBrC中產生噴泉現象除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象