2025屆西藏林芝地區(qū)一中化學(xué)高一下期末達標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④3、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合4、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．五種元素中原子半徑最大的是R5、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱6、下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應(yīng)7、2003年，TUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds屬于第VⅢ族C．Ds為金屬元素D．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為1108、(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol9、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．A B．B C．C D．D10、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng) D．鋁不與酸反應(yīng)11、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．測所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀12、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹易溶于某些有機溶劑；②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；⑤砹化氫很穩(wěn)定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤13、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．燃燒木炭取暖B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)14、復(fù)印機工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，下列有關(guān)說法正確的是A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量15、R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是A．R元素處于第3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素C．R2－具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu) D．R元素最低化合價為－2價16、下列有機物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時，H2O2分解率為____。20、有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析21、在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?！驹斀狻緼項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素非金屬性強于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Q，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為T＞Q＞R，故C正確；D項、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。2、C【解析】

煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率?！驹斀狻竣倜悍奂訅簹饣苽浜铣蓺膺^程涉及化學(xué)變化和物理變化，該選項說法正確；②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化，同時發(fā)生了物理變化，該選項說法不正確；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用，該選項說法正確；④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用，該選項說法正確。綜合以上分析①③④正確，答案選C。3、B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。考點：考查物質(zhì)變化判斷4、B【解析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

5、C【解析】試題分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項ABD不正確，答案選C?？键c：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷點評：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。6、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。7、D【解析】分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），根據(jù)Ds的原子序數(shù)確定在其元素周期表中的位置；92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；忽略電子的質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；據(jù)此解答。詳解：110號元素在118號元素之前8個縱行，可確定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數(shù)為7，故A正確；B、110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正確；C、92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故C正確；D、Ds元素的原子序數(shù)為110，其質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)不為110，故D錯誤；故選D。8、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻侩驴勺鳛榛鸺l(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。9、D【解析】

A.氮氣與氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。10、B【解析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故B選項正確。11、C【解析】該題應(yīng)用逆向思維，假設(shè)鈉沒有變質(zhì)，溶解于水，與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，PH值應(yīng)該大于7，滴入酚酞變紅，加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同，不能用于判斷是否變質(zhì)，于是應(yīng)排除A，B，D。答案選C。12、D【解析】

砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷。【詳解】①氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，故①不選；

②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故②選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故③不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故④不選；⑤砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故⑤選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是②⑤，故選D。13、A【解析】分析：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應(yīng)，A正確；B.C與CO2共熱生成CO是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤。答案選A。點睛：掌握常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。需要說明的是不論是吸熱還是放熱均是相對于化學(xué)變化。14、B【解析】

A.O2、O3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。答案選B。15、C【解析】

R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，R為S元素。A．S為16號元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個電子，故C錯誤；D．硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確；答案選C。16、B【解析】A、苯是平面型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四氯甲烷可看作是4個氯原子甲烷中的4個氫原子，所以，四氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，一氯甲烷可看作是一個氯原子取代甲烷中的一個氫原子，由于碳原子連接的4個原子不同，一氯甲烷呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。要記住在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗?zāi)康?；依?jù)催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算。【詳解】Ⅰ（1）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實驗2的實驗結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時反應(yīng)快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應(yīng)到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。20、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，