廣西欽州市第三中學2025年高一化學第二學期期末調研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）A．4種B．6種C．7種D．9種2、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A．某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生產的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D3、巴黎氣候大會揭開了發展低碳經濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是A．太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉化途徑不能體現“節能減排”的思想D．節約用電不能減少CO2的排放量4、可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度5、下列對堿金屬單質的物理性質的敘述中，不正確的是（）A．都是銀白色的金屬（銫除外） B．密度都比水小C．硬度都很小 D．都能導電傳熱6、下列各組物質中所含化學鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)27、下列反應中，屬于吸熱反應的是()A．鋁片與稀鹽酸反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰和水的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應8、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達到實驗目的的是（）A．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實驗室制乙酸乙酯9、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．10、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒11、元素R的質量數為A，Rn一的核外電子數為x，則WgRn一所含中子的物質的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol12、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W313、下列關于甲烷的敘述錯誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質量分數最大的有機物 D．與氯氣在光照條件下能發生取代反應14、現將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣115、一定條件下，在容積為10L的固定容器中發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是A．t1min時，正、逆反應速率相等B．曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0~8min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-116、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應 D．鋁不與酸反應17、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發生銀鏡反應18、20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染物19、某物質的分子組成為CxHyOz，取該物質m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量也增加mg，則該物質分子組成中必須滿足（）A．x=y=zB．x=yC．y=zD．x=z20、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強；④在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③21、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO22、有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。24、（12分）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變為H和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：____________________。25、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯26、（10分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑27、（12分）某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是___________________。③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）下表是某城市某日空氣質量報告：污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。（3）D裝置的作用是_________，并寫出化學反應方程式_____________________。實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。（知識聯想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結構，故選項A正確。2、A【解析】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據原子守恒可知該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體氫氣，由于反應現象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體中含有氯化氫，能使濕潤的石蕊試紙變紅，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。3、B【解析】分析：A．新能源又稱非常規能源，是指傳統能源之外的各種能源形式，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能、核能等；B．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環利用，排出的水無污染；D．火力發電產生二氧化碳；據此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統能源，故A錯誤；B．減少含碳物質做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環利用，排出的水無污染，符合“節能減排”思想，故C錯誤；D．火力發電產生二氧化碳，因此節約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。4、D【解析】分析：提高CO的轉化率，可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應速率，該平衡不會發生移動，CO的轉化率不變，A錯誤；B．該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發生移動，CO的轉化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，D正確。答案選D。5、B【解析】

A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，選項A正確；B、堿金屬單質中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，選項B不正確；C.堿金屬單質的硬度都很小，選項C正確；D.堿金屬單質都能導電傳熱，是良好的導電導熱材料，選項D正確。答案選B。6、B【解析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，D不合題意；答案選B。7、B【解析】A.鋁片與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，B正確；C.生石灰和水的反應是放熱反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，D錯誤，答案選B。點睛：一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。8、D【解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實驗中溫度計測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達不到實驗目的，A錯誤；B.蒸餾實驗中溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。9、A【解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。10、D【解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應，都不會溶解，都沒有明顯現象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質的鑒別，側重蛋白質性質的考查，明確有機物中官能團與性質的關系是解答的關鍵，注意蛋白質檢驗的常用方法。11、C【解析】

根據陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數計算元素R的質子數，由中子數=質量數-質子數計算Rn一含有的中子數，再根據n=m/M計算WgRn一的物質的量，結合Rn一含有的中子數，進而計算含有的中子的物質的量。【詳解】Rn一的核外電子數為x，所以質子數為x-n，元素R的質量數為A，所以中子數為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。12、A【解析】

A、根據題目信息，W、X、Y、Z的位置關系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數相差5，設W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。13、C【解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機物的結構特點和性質，是最簡單的有機物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質含碳質量分數最小的有機物，錯誤；D．甲烷是烷烴，特征反應是取代反應，與氯氣在光照條件下能發生取代反應，產生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。14、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。15、B【解析】

根據圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態時，X、Y的物質的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態時正逆反應速率不等，根據圖知，t1min時，NH3和H2的物質的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應沒有達到平衡狀態，所以正逆反應速率不等，A項錯誤；B.根據以上分析知，X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應速率為，C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應速，，再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氮氣反應速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題A項是學生們的易錯點，學生們錯誤認為兩曲線相交就達到了平衡狀態，實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質的量相同，不能表示平衡狀態，平衡狀態時應是各物質的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質的量保持不變，反應處于平衡狀態，第10min時改變條件使反應正向移動，第12min時再次達到平衡狀態，物質的量保持不變。16、B【解析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，故B選項正確。17、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；故選C。18、D【解析】

綠色化學又叫環境無害化學或環境友好化學。減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學是“預防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項Ｄ正確。答案選D。19、D【解析】有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO20、C【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，①錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，②正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強，則甲比乙的金屬性強，③正確；④金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，只與難易程度有關系，④錯誤；綜上所述②③正確，故答案選C。21、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯誤。22、C【解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；②降低溫度，平衡向放熱反應移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻糠磻猉（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。26、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。27、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【解析】

（1）根據儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內觀察到的現象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都