2025屆湖北省監利一中化學高一下期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鑒別物質的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)2、1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水，其中第一步反應為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)3、摩爾是表示（）A．物質的量的單位 B．物質的量的濃度C．物質的質量的單位 D．微粒個數的單位4、下列說法不正確的是()A．HF的熱穩定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵B．構成單質的分子內不一定存在共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵5、下列現象不能用勒沙特列原理解釋的是()A．銨態氮肥不能與堿性物質共用B．酚酞溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變紅C．對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，使其PH變大D．同中濃度硫代硫酸鈉與稀硫酸反應溫度較高的溶液變渾濁的速度較快6、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅7、下列關于Na性質的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應D．熔點較低8、某有機物的結構簡為CH2＝CH－COOH，該有機物不可能發生的化學反應是A．酯化反應 B．水解反應 C．加成反應 D．氧化反應9、在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質的量濃度之比為1:2的狀態④混合氣體的密度不再改變的狀態⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態⑥C的質量不再改變的狀態A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④10、容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標有的是()A．溫度、容量、刻度線 B．壓強、容量、刻度線C．溫度、濃度、刻度線 D．濃度、容量、刻度線11、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率12、下列各組離子，在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Cu2+、OH-、NO3-B．Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-D．Na+、Mg2+、SO42-13、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a

和

b

用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動14、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NAB．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子C．1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數為2NAD．標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目為NA15、下列化學用語書寫正確的是A．苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O16、反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如圖：關于利尿酸的說法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2D．它能發生取代反應、加成反應和酯化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。19、有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結構中含有的官能團為___________________(填結構式)。⑨有機物M的結構簡式為_________________(填序號)。20、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝__________________________________。（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應______________（3）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時，CO2的轉化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是__________________________。A．容器內壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．二者都與氨水反應生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈣溶液反應，可加入氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；C．FeCl3溶液與KSCN發生絡合反應，而FeCl2不反應，可用KSCN溶液鑒別，故C正確；D．淀粉遇碘變藍色，但食鹽中的碘為化合物，與淀粉不反應，故D錯誤；故選C。2、D【解析】分析：根據同一化學反應中，速率之比等于化學計量數之比進行計算判斷。詳解：A、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯誤；D、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。3、A【解析】

A．物質的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量，單位是摩爾，故A正確；B．物質的量的濃度的單位是mol/L，所以摩爾不是物質的量的濃度的單位，故B錯誤；C．物質的質量的單位是g、kg等，摩爾不是質量單位，故C錯誤；D．微粒個數的單位是個，摩爾不是微粒個數的單位，故D錯誤；答案選A。4、A【解析】

A、穩定性屬于化學性質，而氫鍵影響物質的物理性質，氟化氫穩定是H—F鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成的化合物，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，故D正確；故選A。【點晴】本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵、范德華力、化學鍵的不同及對物質的性質的影響。要掌握物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤稀有氣體分子中無化學鍵。5、D【解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋。【詳解】A．銨態氮肥和堿性物質反應會結合生成氨氣，氮元素逸散到空氣中，從而促進反應向生產氨氣的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故A不選；B．酚酞是一種弱有機酸，滴加氫氧化鈉溶液會促進平衡向生成紅色的醌式結構的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故B不選；C．碳酸氫鈉的水解是吸熱反應，對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，促進碳酸氫鈉水解生成氫氧根離子，使其PH變大，可以用勒沙特列原理解釋，故C不選；D．升高溫度反應速率加快，和平衡移動沒有關系，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；正確答案是D。【點睛】本題考查化學平衡移動，明確存在的化學平衡及平衡影響因素是解答本題的關鍵，題目難度中等。6、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D.Fe和硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。7、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點是97.81℃，熔點較低，故D正確；8、B【解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能發生酯化反應，故不選A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發生水解反應，故選B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故不選C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發生氧化反應，故不選D。9、B【解析】

化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；③CO2、CO的物質的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應程度，與平衡狀態無關，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質量增大，逆向移動，氣體質量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態，正確；⑤反應前后氣體物質的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態，正確；⑥C的質量不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；答案選B。10、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，因此容量瓶上標有容量、刻度線和溫度，故選A。11、B【解析】

催化劑可以降低反應活化能，加快化學反應速率；降溫、減壓一般減慢反應速率，故答案為B。12、D【解析】分析：離子間如果發生化學反應則不能大量共存，結合離子的性質、無色透明的強酸性溶液分析判斷。詳解：A.Cu2+顯藍色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+顯棕黃色，不能大量共存，B錯誤；C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.Na+、Mg2+、SO42-在無色透明的強酸性溶液中不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。13、D【解析】

A．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．a和b用導線連接后，是原電池，Fe片為負極，發生氧化反應，溶液中的Cu2＋向銅電極移動，故D錯誤；答案為D。14、A【解析】分析：A.根據丁烷的結構判斷；B.羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；C.合成氨反應是可逆反應；D.標況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解：A.丁烷分子中含有10個碳氫單鍵、3個碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NA，A正確；B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子，B錯誤；C.氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數小于2NA，C錯誤；D.標準狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目，D錯誤。答案選A。15、D【解析】分析：本題考查化學用語書寫。解題時苯的硝化反應是指硝基中的氮原子與苯環中的碳形成共價鍵；電解反應的陽極發生的是氧化反應；離子反應方程式中可溶性的強電解質可拆與不溶性的物質和弱電解質不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D.用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。16、D【解析】試題分析：A、根據結構簡式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，C錯誤；D、該分子含氯原子，可發生取代反應，含雙鍵、羰基及苯環可發生加成反應、含-COOH可發生酯化反應，D正確；答案選D。考點：考查有機物分子式的確定，有機化學反應等知識。【名師點睛】有機物在相互反應轉化時要發生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。18、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。19、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內氣壓變大造成危險；（2）⑧根據題干信息判斷該有機物含有的官能團；⑨根據加成反應的原理以及該有機物結構的對稱性質進行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據原子守恒可知反應的化學方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據氫元素燃燒產物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機物含碳元素的現象是E中溶液不褪色，F中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉化成CO2，即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進氣管沒有排氣管，會使容器內氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機物的物質的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環境都相同，因此f、g、h的結構簡式中只有h符合，答案選h。點睛：本題考查了有機物分子中元素的組成、有機物結構與性質，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確判斷有機物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗是解答的易錯點和難點。20、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解析】

由實驗裝置圖