甘肅省蘭州新區舟曲中學2025年高二下化學期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D2、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55

mol·L

-1INaOH

溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（）A．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏小C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH

溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大D．測定中和熱的實驗中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱ΔH<－57.3kJ·mol－13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數為NA4、下列說法中正確的是()①sp②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導電A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥5、已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2molC．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b~c間的還原產物是I2D．當溶液中Iˉ與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol6、化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹7、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480

mL，需要稱量的NaClO固體質量為143

g8、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性9、同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH10、下列化學用語表述正確的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B．食鹽中陰離子的核外電子排布式：C．聚丙烯的結構簡式：D．電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe-3e-＝Fe3+11、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10-1．4C．b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性12、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強13、各組物質不屬于同分異構體的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．對氯甲苯和鄰氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯14、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．15、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－116、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強電解質②可溶于水的酸都是強電解質③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態的電解質都能導電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為__。18、煤的綜合利用備受關注。有如下的轉化關系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。（1）有機物C中含有的官能團的名稱是____________________。（2）反應⑤的反應類型為______________。（3）寫出③的反應方程式____________。（4）下列說法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發生反應C．有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法19、次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優點是________________；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。20、某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。21、（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結構。（1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_________。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

此題要從反應物和生成物的狀態變化入手，注意到反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化，將化學和物理結合起來，氣體被吸收進溶液的反應，容器內氣體減少，氣壓減小；容器內氣體增多，氣壓增大?！驹斀狻緼.NO2與水反應，生成HNO3和NO，容器內氣體物質的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應，也不能溶解，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，B錯誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；D.NH3與鹽酸能發生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了噴泉實驗形成的條件及判斷的知識。從此題實驗來看，反應物或生成物的狀態變化會引起氣壓的變化就可以形成噴泉。2、B【解析】

A、在測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度，選項A錯誤；B、大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，選項B正確；C、氨水是弱堿，在反應中發生電離，電離是吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏小，選項C錯誤；D、中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導熱性強，容易導致熱量損失，則測量出的中和熱數值偏小，ΔH>－57.3kJ·mol－1，選項D錯誤。答案選B。3、D【解析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數目小于NA，選項A錯誤；B．78g苯的物質的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，選項B錯誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個數為1mol×1×NA=N4、D【解析】分析：①sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中鍵能越大，表明形成化學鍵時放出的能量越多，意味著化學鍵越穩定；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；⑦有的原子晶體能導電如鍺等。詳解：①只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，①正確；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負性逐漸增大，②錯誤；③分子中鍵能越大，表明形成化學鍵時放出的能量越多，意味著化學鍵越穩定，③錯誤；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，④正確；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，⑤錯誤；⑥離子化合物中含陰、陽離子，共價化合物中含原子或分子，熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦有的原子晶體能導電如鍺等，⑦錯誤；正確的有①④⑥，答案選D。5、D【解析】試題分析：根據圖像可知，o－b階段沒有單質碘生成，因此反應的離子方程式是3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋，A正確；亞硫酸氫鈉總計是3mol，所以d點對應的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2＝1.2mol，B正確；根據氧化性可知，IO3－能氧化I－生成單質碘，所以選項C正確；b點碘酸鉀的物質的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據反應式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質的量是x，則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸鉀是1＋x/5＝1.08mol，選項D不正確，答案選D。考點：考查氧化還原反應的有關計算點評：如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據此可以判斷氧化還原反應的先后順序。6、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發生皂化反應達到去除油污的目的，A與水解有關。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應，D與水解有關。答案選B.7、D【解析】

A．該“84消毒液”的物質的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故A正確；B．HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小，故B正確；C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋過程中鈉離子的物質的量不變，則稀釋后的溶液中c（Na+）=0.4mol/L×0.1L0.1L×100=0.04mol?L-1，故C正確；D．實驗室不存在480mL容量瓶，應用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D8、B【解析】

A.從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續反應分析判斷；B.根據氯氣與水的反應及HClO光照分解分析；C.銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙分析；D.干燥的有色布條不褪色?！驹斀狻緼.如果MnO2過量，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續反應，所以鹽酸不能全部消耗，A錯誤；B.氯氣溶于水，與水發生反應產生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，產生的HClO光照分解，發生反應：2HClO2HCl+O2↑，前一個反應正向進行，最終完全轉化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據元素守恒，結合氣體體積比等于氣體的物質的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產生棕色的煙，C錯誤；D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液進行尾氣處理，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】9、B【解析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！军c睛】同分異構體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結構，分子式相同，結構不同，這樣的化合物互為同分異構體。10、A【解析】

A．NaClO是離子化合物，其電子式為，A選項正確；B．食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項錯誤；C．聚丙烯的結構簡式中甲基應該在支鏈上，聚丙烯的結構簡式為，C選項錯誤；D．以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+，D選項錯誤；答案選A。11、C【解析】

A．CH1NH1Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C。【點睛】明確橫坐標含義、電離平衡常數含義是解本題關鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。12、C【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數為y，則X的原子序數為y-1，Z的原子序數為y+8，W的原子序數為y+9，X、Y、Z和W的原子序數之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據此解答?！驹斀狻緼項，在同一周期內，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強，半徑逐漸減小，故A項正確；B項，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項正確；C項，熔沸點為物質的物理性質，與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C項錯誤；D項，非金屬性Z<Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。13、D【解析】試題分析：同分異構體是指有相同化學式，但具有不同結構的化合物。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質不是同分異構體?？键c：同分異構體的判斷、根據有機物名稱寫出其結構簡式點評：根據有機物名稱寫出其結構簡式的問題在中學化學教材中詳細的學習了烷烴，其它有機物未作要求，但需了解14、C【解析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積增大，可以用平衡移動原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發生移動，不能用平衡移動原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。15、A【解析】

根據反應①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。16、B【解析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強電解質，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態的電解質都能導電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發生化學反應生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發生化學反應生成氫氣，根據生成氣體物質的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數目之比；（5）結合A的分子式、含有的官能團確定A的結構簡式?！驹斀狻?1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應含有4種不同環境的氫原子，根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3:1:1:1，所以結構簡式為：。18、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解析】

已知烴A對氫氣的相對密度是14，A的相對分子質量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發生銀鏡反應，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據此解答?！驹斀狻浚?）有機物C是乙酸，其中含有的官能團的名稱是羧基。（2）反應⑤乙醛和氫氣發生加成反應生成乙醇，即反應類型為加成反應。（3）根據原子守恒可知③的反應方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發生反應，B正確；C．有機物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選BC。19、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解析】

(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解；HCHO易揮發據此分析解答；(4)根據化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質，結合次硫酸氫鈉甲醛的性質分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據此書寫反應的化學方程式。【詳解】(1)根據裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應，加快反應速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解，根據分解溫度應選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發，在80°C-90°C條件下會大量揮發，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質，故答案為：防止產物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應的化學方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。20、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2【解析】

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