2023?2024學年上學期期中模擬考試01高一化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第一冊第一章、第二章。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·廣州中學上學期期中）分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A．干冰、冰、膽礬都屬于化合物 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．混合物一定含兩種或兩種以上的元素 D．與CO含相同元素，互為同素異形體2．（2022·清遠市四校上學期期中）下列關于膠體的敘述錯誤的是A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的3．（2022·惠州市實驗中學上學期期中）下列狀態下能導電的電解質是A．無水酒精 B．鹽酸 C．液態二氧化硫 D．熔融氯化鉀4．（2022·河南省漯河市等5地上學期期中）下列實驗涉及氧化還原反應的是(加熱及夾持裝置均已略去)ABCDA．氯化鐵溶液滴入沸水中 B．濃硫酸的稀釋C．鎂條與稀鹽酸反應 D．碳酸鈉加入稀硫酸中5．下列物質間的轉化中，不能一步實現的是A． B．C． D．6．（2022·清遠市四校上學期期中）下列有關各種物質的物理性質的敘述中錯誤的是A．金屬鈉的氧化物都是淡黃色的固體 B．金屬鈉的密度比水小C．純堿和小蘇打都能溶于水 D．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以使用焰色反應7．（2022·福州市三校期中聯考）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3=K++Cl?+3O2? B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++8．下列變化中需要加入還原劑才能實現的是A． B． C． D．9．（2022·惠州市實驗中學上學期期中）下列說法正確的是A．焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質中含有鈉元素B．某物質的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色試驗中，每次用稀硫酸洗滌鉑絲D．焰色試驗中發生的變化是化學變化10．（2022·廣州中學上學期期中）下列關于和的敘述中正確的是A．和含有的陽離子數目相等B．同濃度的兩種溶液可以用澄清石灰水鑒別C．飽和溶液中通入過量的不會有沉淀生成D．向和固體中分別滴加同濃度的鹽酸，后者反應更劇烈11．（2022·太原市外國語學校上學期期中）有標準狀沉下的三種氣體：①12g氦氣；②2mol；③個氨氣分子。下列物理量按①＞②＞③的順序排列的是A．原子總數 B．體積 C．質量 D．密度12．（2022·惠州市實驗中學上學期期中）下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl?、SOB．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH?C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl?、CO13．（2022·新鄉市上學期期中）已知氧化性：，下列不能發生的反應是A．B．C．D．14．（2022·清遠市四校上學期期中）下列實驗現象的描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色C．向氯水中滴加溶液，產生氣泡，說明氯水中含有HClOD．鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體15．（2022·清遠市四校上學期期中）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述錯誤的是A．標準狀況下，氫氣所含原子數是2NAB．水所含的分子數為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NAD．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數為NA16．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中錯誤的是A．Na2O2在反應中既是氧化劑，又是還原劑B．O2是氧化產物C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物D．有2molFeSO4參加反應時，反應中共有8mol電子轉移17．（2022·清遠市四校上學期期中）部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A．a可以做氧化劑，但不能被氧化B．d的濃溶液不能與c的固體反應生成b與eC．實驗室可通過加熱與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系18．（2022·開封五縣上學期期中聯考）15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g第II卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：本題共5個小題，共46分。19．（9分）（2022·開封五縣上學期期中聯考）現有下列六種物質：①液態氯化氫；②二氧化碳；③硫酸銅溶液；④氫氧化鐵膠體；

⑤KOH固體；⑥鐵絲。回答下列問題：（1）上述六種物質中，屬于電解質的有(填序號，下同)，屬于非電解質的有，上述狀態下能導電的有。（2）區分③和④的簡單方法是。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為。（4）③和⑥反應的基本反應類型為。（5）向③中加入⑤的水溶液的現象為。（6）Cl2與⑤可能會發生如下反應，配平該方程式，并用雙線橋標出電子得失。___________________________________。20．（7分）（2022·福州市三校期中聯考）實驗室需要0.2mol·L?1NaOH溶液450mL。根據溶液配制情況回答下列問題。（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。a.

b.

c.

d.（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為g。（3）配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)。A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處G．用托盤天平稱NaOH固體（4）下列情況中，使用所配得溶液的濃度偏低的有___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移液體時，有少量液體灑出C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時，俯視刻度線21．（11分）（2022·葫蘆島市協作校上學期期中）氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，利用裝置Ⅰ制備，發生反應的化學方程式為。（2）若要利用裝置Ⅱ收集純凈的，則需要先將裝置Ⅰ中產生的氣體依次通過盛裝(填試劑名稱)、濃硫酸的洗氣瓶除雜；收集時，氣體從集氣瓶的(選“m”或“n”)導管口進入。（3）制得的按照裝置Ⅲ中箭頭方向通入。①若試劑X為水，則可制得氯水。證明氯水中含有的操作及現象為。②若試劑X為，則可制得的溶液(可溶于，且不與反應)。取稀鹽酸、新制氯水、的溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到現象，證明氯水中HClO具有漂白作用。③若試劑X為石灰乳，則可制得漂白粉。漂白粉的有效成分為，漂白粉久置在空氣中會發生變質，該過程發生反應的化學方程式為。22．（8分）面對新冠病毒，VB空氣防護卡也成了“網紅”，成為人們討論的話題。商品介紹卡片中含有的主要活性成分——亞氯酸鈉，在接觸空氣時可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯，從而達到消除病毒、細菌活性的防護效果。的一種生產工藝如下：回答下列問題：（1）寫出“反應”步驟中生成的化學反應方程式：。（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去、、，要加入的試劑分別分BaCl2、Na2CO3、，為得到純凈的溶液還需在過濾后加入(以上填寫相應物質的化學式)。（3）“電解”產生的可用于工業制漂白液，寫出離子反應方程式：。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑分子與還原劑分子個數之比為，該反應中還原產物是。23．（11分）（2022·重慶市渝東九校聯盟上學期期中）是重要的化工原料，具有多種用途。回答下列問題：（1）可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出與反應的化學方程式。（2）將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有(填離子符號)。（3）查閱資料知：在一定條件下可以轉化為，易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒。①已知能發生如下反應：。上述反應中氧化劑是，氧化產物是；HI在反應中體現了（填性質）。②根據上述反應鑒別和NaCl。可選用的物質有(填字母)。A．水

B．碘化鉀淀粉試紙

C．淀粉

D．白酒

E．食用白醋③某廠廢液中含有3%—6%的，直接排放會造成污染，下列試劑能使轉化為不引起二次污染的的是(填字母)。A．濃硫酸

B．

C．

D．（4）某學習小組以過氧化鈉為原料制備出了一定量的純堿，不小心混入了少量的，現欲對其純度進行測定，將ag樣品加熱至質量不再發生變化，其質量變為bg，則該純堿樣品的純度(即質量分數)為。

2023-2024學年上學期期中模擬考試01高一化學·全解全析123456789101112131415161718ACDCDACDADBCDACDAD第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·廣州中學上學期期中）分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A．干冰、冰、膽礬都屬于化合物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．混合物一定含兩種或兩種以上的元素D．與CO含相同元素，互為同素異形體【答案】A【解析】A．干冰即二氧化碳、冰即水、膽礬為五水硫酸銅，都只含一種物質，都屬于化合物，故A正確；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Na2O2是過氧化物，故B錯誤；C．混合物可能只含一種元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C錯誤；D．同素異形體是指單質，CO2與CO是化合物，不是同素異形體，故D錯誤；故選A。2．（2022·清遠市四校上學期期中）下列關于膠體的敘述錯誤的是A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的【答案】C【解析】A．膠體是分散質的粒子直徑在1~100nm之間的分散系，膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10?9~10?7m之間，故A正確；B．根據膠體的性質，光線透過膠體時，膠體可發生丁達爾效應，故B正確；C．溶液不能產生丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，用激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象不相同，故C錯誤；D．膠體粒子具有吸附性，Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C。3．（2022·惠州市實驗中學上學期期中）下列狀態下能導電的電解質是A．無水酒精 B．鹽酸 C．液態二氧化硫 D．熔融氯化鉀【答案】D【解析】A．無水酒精屬于非電解質，不能導電，故A不符合題意；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；C．液態二氧化硫屬于非電解質，不能導電，故C不符合題意；D．熔融氯化鉀屬于電解質，能電離出自由移動的離子，能導電，故D符合題意；故選D。4．（2022·河南省漯河市等5地上學期期中）下列實驗涉及氧化還原反應的是(加熱及夾持裝置均已略去)ABCDA．氯化鐵溶液滴入沸水中 B．濃硫酸的稀釋C．鎂條與稀鹽酸反應 D．碳酸鈉加入稀硫酸中【答案】C【解析】A．氯化鐵與沸水反應制備氫氧化鐵膠體時，沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；B．濃硫酸稀釋時，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；C．鎂條與稀鹽酸反應時，有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．碳酸鈉與稀硫酸反應時，沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故D不符合題意；故選D。5．下列物質間的轉化中，不能一步實現的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與H2SO4反應生成CaSO4，A不符合題意；B．Na與O2在常溫下反應生成Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，B不符合題意；C．C在O2中燃燒生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合題意；D．HCl與MnO2在加熱條件下反應可生成Cl2，但Cl2與Fe反應只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合題意；故選D。6．（2022·清遠市四校上學期期中）下列有關各種物質的物理性質的敘述中錯誤的是A．金屬鈉的氧化物都是淡黃色的固體 B．金屬鈉的密度比水小C．純堿和小蘇打都能溶于水 D．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以使用焰色反應【答案】A【解析】A．Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色的固體，故A錯誤；

B．金屬鈉能浮在水面上，金屬鈉的密度比水小，故B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能溶于水，故C正確；

D．鈉元素的焰色為黃色、鉀元素的焰色為紫色，鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以使用焰色反應，故D正確；故選A。7．（2022·福州市三校期中聯考）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3=K++Cl?+3O2? B．Fe(NO3)3=Fe2++3C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】A．KClO3在水溶液中電離出K+和ClO，電離方程式為：KClO3=K++ClO，故A錯誤；B．Fe(NO3)3在水溶液中電離出Fe3+和，電離方程式為：Fe(NO3)3=Fe3++3，故B錯誤；C．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故C正確；D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+和HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故D錯誤；故選C。8．下列變化中需要加入還原劑才能實現的是A． B． C． D．【答案】D【分析】反應需要加入還原劑才能實現，則備選項中物質的轉化是氧化劑發生的轉化，氧化劑在反應中得電子，所含有的某種元素化合價降低。【解析】A．，S元素由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，需要加入氧化劑才能發生轉化，A不符合題意；B．，H元素由0價升高到+1價，H2作還原劑，需要加入氧化劑才能發生轉化，B不符合題意；C．，C元素由+2價升高到+4價，CO作還原劑，需要加入氧化劑才能發生轉化，C不符合題意；D．，Cl元素由0價降低到?1價，Cl2作氧化劑，需要加入還原劑才能發生轉化，D符合題意；故選D。9．（2022·惠州市實驗中學上學期期中）下列說法正確的是A．焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質中含有鈉元素B．某物質的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色試驗中，每次用稀硫酸洗滌鉑絲D．焰色試驗中發生的變化是化學變化【答案】A【解析】A．焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質中含有鈉元素，A正確；B．某物質的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，不能說明該物質中肯定沒有鉀元素，可能是其他焰色更深的元素產生的焰色蓋住了紫色，故鉀元素的焰色試驗是一定要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，B錯誤；C．稀硫酸不揮發，干擾實驗，而鹽酸易揮發，焰色試驗中，每次用稀鹽酸洗滌鉑絲，C錯誤；D．焰色試驗中發生的變化是物理變化，D錯誤；故選A。10．（2022·廣州中學上學期期中）下列關于和的敘述中正確的是A．和含有的陽離子數目相等B．同濃度的兩種溶液可以用澄清石灰水鑒別C．飽和溶液中通入過量的不會有沉淀生成D．向和固體中分別滴加同濃度的鹽酸，后者反應更劇烈【答案】D【解析】A．Na2CO3由構成，1molNa2CO3含2mol陽離子；NaHCO3由構成，1molNaHCO3含1mol陽離子，故A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，故B錯誤；C．相同條件下，在水中NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，飽和溶液中通入過量的生成NaHCO3，有沉淀生成，故C錯誤；D．Na2CO3和鹽酸反應分兩步完成，NaHCO3和鹽酸反應一步完成，向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應更劇烈，故D正確；故選D。11．（2022·太原市外國語學校上學期期中）有標準狀沉下的三種氣體：①12g氦氣；②2mol；③個氨氣分子。下列物理量按①＞②＞③的順序排列的是A．原子總數 B．體積 C．質量 D．密度【答案】B【分析】首先“見量化摩”，以物質的量為核心進行轉換。則①；②；③。①~③氣體中原子的總物質的量分別為3mol、10mol、4mol；【解析】A．原子總數由大到小的順序是②③①，A錯誤；B．標況下，①~③氣體的體積分別為67.2L、44.8L、22.4L，所以體積由大到小的順序是①②③，B正確；C．同溫同壓下，氣體密度與其摩爾質量成正比，①~③氣體的摩爾質量分別為、、，所以密度由大到小的順序是③②①，C錯誤；D．①~③氣體的質量分別為12g、32g、17g，所以質量由大到小的順序是②③①，D錯誤；故選B。12．（2022·惠州市實驗中學上學期期中）下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl?、SOB．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH?C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl?、CO【答案】C【解析】A．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Fe3+與OH?會發生反應產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．在強堿溶液中含有大量OH?，OH?與選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、CO會反應產生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故選C。13．（2022·新鄉市上學期期中）已知氧化性：，下列不能發生的反應是A．B．C．D．【答案】D【解析】根據同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，據此分析解題：A．中Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應可以發生，A不合題意；B．中Br2是氧化劑，I2為氧化產物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反應可以發生，B不合題意；C．中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產物，故氧化性Fe3+＞I2，與題干信息一致，反應可以發生，C不合題意；D．中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應不能發生，D符合題意；故選D。14．（2022·清遠市四校上學期期中）下列實驗現象的描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色C．向氯水中滴加溶液，產生氣泡，說明氯水中含有HClOD．鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體【答案】A【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫在瓶口與水蒸氣形成鹽酸小液滴，會產生大量白霧，實驗現象為發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，故A正確；B．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，實驗現象為鐵絲劇烈燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，溶液呈棕黃色，故B錯誤；C．向氯水中滴加溶液，產生氣泡，說明氯水中含有，故C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，實驗現象為發出黃色火焰，生成淡黃色固體，故D錯誤；故選A。15．（2022·清遠市四校上學期期中）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述錯誤的是A．標準狀況下，氫氣所含原子數是2NAB．水所含的分子數為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NAD．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數為NA【答案】C【解析】A．標準狀況下22.4LH2物質的量為=1mol，所含原子數為2NA，A項正確；B．5.4g水的物質的量為=0.3mol，所含分子數為0.3NA，B項正確；C．K2SO4的電離方程式為K2SO4=2K++，含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為NA，C項錯誤；D．Na與水反應生成NaOH和H2，Na元素的化合價由0價升至+1價，1mol金屬鈉與水反應失去電子物質的量為1mol，電子數為NA，D項正確；故選C。16．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中錯誤的是A．Na2O2在反應中既是氧化劑，又是還原劑B．O2是氧化產物C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物D．有2molFeSO4參加反應時，反應中共有8mol電子轉移【答案】D【分析】反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，只有Fe和O元素化合價發生變化，Fe元素化合價由+2價升高到+6價，Na2O2中O元素化合價為?1價，在反應中化合價分別升高到0價和降低到?2價，Na2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，以此解答該題。【解析】A.Na2O2中O元素化合價為?1價，在反應中化合價分別升高到0價和降低到?2價，Na2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑，A正確；B.生成O2，O元素化合價由?1價升高到0價，被氧化，O2是氧化產物，B正確；C.Fe元素化合價由+2價升高到+6價，O元素化合價為?1價，降低到?2價，則Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，C正確；D.2molFeSO4發生反應時，由Fe元素化合價由+2價升高到+6價，O元素化合價由?1價升高到0價可知，反應中共有10mol電子轉移，D錯誤；故選D。17．（2022·清遠市四校上學期期中）部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A．a可以做氧化劑，但不能被氧化B．d的濃溶液不能與c的固體反應生成b與eC．實驗室可通過加熱與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系【答案】A【分析】由圖可知，a為Cl2，b為鹽酸鹽，c為次氯酸鹽，d為鹽酸，e為次氯酸。【解析】A．由分析可知，a為Cl2，其中Cl元素的化合價為0價，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被還原，故A錯誤；B．濃鹽酸和次氯酸鹽發生歸中反應生成氯氣，不會生成鹽酸鹽和次氯酸，故B正確；C．實驗室可以通過加熱和濃鹽酸制備氯氣，故C正確；D．可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系，即Cl2ClO?HClOHClCl?Cl2，故D正確；故選A。18．（2022·開封五縣上學期期中聯考）15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g【答案】D【解析】Na2O與H2O反應產生NaOH，Na2O2與H2O反應產生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應產生NaOH，NaOH與200g質量分數為7.3%的鹽酸反應，產生溶質為NaCl，200g質量分數為7.3%的鹽酸中HCl的物質的量n(HCl)=，則最后反應產生NaCl的物質的量也是0.4mol，其質量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故選D。第II卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：本題共5個小題，共46分。19．（9分）（2022·開封五縣上學期期中聯考）現有下列六種物質：①液態氯化氫；②二氧化碳；③硫酸銅溶液；④氫氧化鐵膠體；

⑤KOH固體；⑥鐵絲。回答下列問題：（1）上述六種物質中，屬于電解質的有(填序號，下同)，屬于非電解質的有，上述狀態下能導電的有。（2）區分③和④的簡單方法是。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為。（4）③和⑥反應的基本反應類型為。（5）向③中加入⑤的水溶液的現象為。（6）Cl2與⑤可能會發生如下反應，配平該方程式，并用雙線橋標出電子得失。___________________________________。【答案】（1）①⑤（1分）②（1分）③④⑥（1分）（2）丁達爾效應（1分）（3）HCl=H++Cl?（1分）（4）置換反應（1分）（5）溶液中出現藍色絮狀沉淀（1分）（6）（2分）【解析】（1）①液態氯化氫是共價化合物，由HCl分子構成，無自由移動的離子，因此不能導電；在水溶液中能夠發生電離而導電，因此屬于電解質；②二氧化碳是共價化合物，由CO2分子構成，無自由移動的離子，因此不能導電；在水溶液中及熔融狀態下都不能因自身發生電離而導電，因此屬于非電解質；③硫酸銅溶液中含有自由移動的離子，因此能夠導電；該物質是混合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質；④氫氧化鐵膠體中含有能夠自由的帶電荷的微粒，因此能夠導電；氫氧化鐵膠體是混合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑤KOH固體是離子化合物，其中的離子不能自由移動，因此不能導電；該物質在水溶液中和熔融狀態下能夠導電，因此屬于電解質；⑥鐵絲中含有自由移動的電子，因此能夠導電；鐵絲屬于單質，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質；綜上所述可知：上述物質中屬于電解質的有①⑤；屬于非電解質的有②；上述狀態下能導電的有③④⑥；（2）③是硫酸銅溶液，④是氫氧化鐵膠體，膠體能夠使光線發生散射作用而沿直線傳播，用光照射時會發生丁達爾效應，而溶液不能產生丁達爾效應，故區分二者的簡單方法是利用丁達爾效應；（3）HCl溶于水，電離產生H+、Cl?，因此其電離方程式為：HCl=H++Cl?；（4）③是硫酸銅溶液；⑥鐵絲，由于金屬活動性：Fe＞Cu，所以二者在溶液中會發生置換反應產生FeSO4、Cu；（5）③是硫酸銅溶液，⑤是KOH固體，二者在溶液中發生反應產生Cu(OH)2藍色沉淀和K2SO4，反應的離子方程式為：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓；（6）在該反應中，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變為反應后KCl中的?1價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變為反應后KClO3中的+5價，化合價升高5價，化合價升降最小公倍數是5，所以KCl的系數是5，KClO3的系數是1，根據反應前后Cl元素守恒可知Cl2的系數是3；根據K元素守恒，可知KOH的系數是6，最后根據H、O原子守恒，可知H2O的系數是3，則配平后化學方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。元素化合價升降總數等于反應過程中電子轉移總數，則反應過程中電子轉移數目是5e?，用雙線橋標出電子得失為：20．（7分）（2022·福州市三校期中聯考）實驗室需要0.2mol·L?1NaOH溶液450mL。根據溶液配制情況回答下列問題。（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。a.

b.

c.

d.（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為g。（3）配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)。A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處G．用托盤天平稱NaOH固體（4）下列情況中，使用所配得溶液的濃度偏低的有___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移液體時，有少量液體灑出C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時，俯視刻度線【答案】（1）bd（1分）500ml容量瓶、膠頭滴管（1分）（2）4.0（1分）（3）GBCAFED（2分）（4）AB（2分）【分析】根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器進行分析；依據配制一定物質的量濃度溶液的步驟(計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等)進行排序；溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流；依據m=cVM計算需要溶質的質量。【解析】（1）需要0.2mol·L?1NaOH溶液450mL，但是沒有450ml的容量瓶，只能配置500ml的溶液，配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）配制0.2mol·L?1NaOH溶液500mL，需要溶質的質量為：，（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：GBCAFED；（4）A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則燒杯和玻璃棒上會留有少量溶質，結果偏低，A正確；B．轉移液體時，有少量液體灑出，會有溶質也被灑出，結果偏低，B正確；C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不會影響溶質的量，結果沒有影響，C錯誤；D．定容時，俯視刻度線，水加少了，結果濃度偏大，D錯誤；故選AB。21．（11分）（2022·葫蘆島市協作校上學期期中）氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，利用裝置Ⅰ制備，發生反應的化學方程式為。（2）若要利用裝置Ⅱ收集純凈的，則需要先將裝置Ⅰ中產生的氣體依次通過盛裝(填試劑名稱)、濃硫酸的洗氣瓶除雜；收集時，氣體從集氣瓶的(選“m”或“n”)導管口進入。（3）制得的按照裝置Ⅲ中箭頭方向通入。①若試劑X為水，則可制得氯水。證明氯水中含有的操作及現象為。②若試劑X為，則可制得的溶液(可溶于，且不與反應)。取稀鹽酸、新制氯水、的溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到現象，證明氯水中HClO具有漂白作用。③若試劑X為石灰乳，則可制得漂白粉。漂白粉的有效成分為，漂白粉久置在空氣中會發生變質，該過程發生反應的化學方程式為。【答案】（1）分液漏斗（1分）（2分）（2）飽和食鹽水（1分）n（1分）（3）①取少量裝置Ⅲ中的溶液于試管，先加稀硝酸酸化，再滴加溶液，看到有白色沉淀生成（2分）②滴有新制氯水的紅色紙條褪色，滴有其他兩種溶液的紅色紙條不褪色（1分）③或次氯酸鈣（1分）、（每個方程式1分，共2分）【解析】（1）盛裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，加熱條件下二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，；（2）氯氣中含HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，濃硫酸干燥氯氣，因為氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，氣體從集氣瓶的n導管口進入；（3）①檢驗氯水中含方法取少量裝置Ⅲ中的溶液于試管，先加稀硝酸酸化，再滴加溶液，看到有白色沉淀生成，則證明含Cl?。②稀鹽酸中含Cl?、新制氯水含鹽酸和次氯酸、的溶液中含Cl2，若滴有新制氯水的紅色紙條褪色，滴有其他兩種溶液的紅色紙條不褪色，證明氯水中HClO具有漂白作用。③氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白粉，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白粉久置在空氣中會和空氣中二氧化碳發生反應生成次氯酸，次氯酸見光分解而變質，該過程發生反應的化學方程式，。22．（8分）面對新冠病毒，VB空氣防護卡也成了“網紅”，成為人們討論的話題。商品介紹卡片中含有的主要活性成分——亞氯酸鈉，在接觸空氣時可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯，從而達到消除病毒、細菌活性的防護效果。的一種生產工藝如下：回答下列問題：（1）寫出“反應”步驟中生成的化學反應方程式：。（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去、、，要加入的試劑分別分BaCl2、Na2CO3、，為得到純凈的溶液還需在過濾后加入(以上填寫相應物質的化學式)。（3）“電解”產生的可用于工業制漂白液，寫出離子反應方程式：。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑分子與還原劑分子個數之比為，該反應中還原產物是。【答案】（1）SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（2分）（2）NaOH（1分）HCl（1分）（3）（2分）（4）2:1（1分）NaClO2（1分）【分析】