浙江省寧波市海曙區效實中學2025屆高二下化學期末經典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A．MgO的熔點很高，可作優良的耐火材料，工業上也用其電解冶煉鎂B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕2、R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現的氧化性強弱順序為()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+3、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線C．轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線4、表中對于相關物質的分類全部正確的是(

)選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D5、在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態后加入少量下列何種固體物質，該平衡幾乎不發生移動()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O6、有機物X、Y、M的轉化關系為：，下列說法錯誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗 B．Y有同分異構體C．M含有兩種碳氧共價鍵 D．Y可發生加成反應7、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管8、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O9、常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．610、下列說法不正確的是A．油脂是一種營養物質，也是一種重要的工業原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質析出C．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D．每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基11、下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學防護的是（）A．船體表面刷漆B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．自行車鏈條涂油D．鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼12、表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．與足量完全反應時轉移電子數為B．二氧化硅中含有鍵為C．56g鐵與1mol氯氣發生反應轉移電子數為3NAD．含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應生成，轉移電子數為13、某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8mol14、有機物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機物可能的結構簡式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH15、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：下列說法不正確的是（

）。A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B．上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應C．火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D．在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場16、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發現溶液褪色，證明溴乙烷發生了消去反應D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩17、下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A將等物質的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會變藍淀粉遇碘元素變藍A．A B．B C．C D．D18、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O19、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態存在B．SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水D．粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑20、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是A．B4C是一種原子晶體B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種分子晶體D．B4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構成的21、下列說法中不正確的一組是()A．甘油和乙醇互為同系物B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互為同分異構體C．是同一種物質D．O2和O3互為同素異形體22、下列電子排布式表示的基態原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈。回答下列問題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。24、（12分）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為__。25、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。26、（10分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_______。（從下列規格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。28、（14分）半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：完成下列填空：（1）反應①的反應類型是___________，反應⑤的試劑及反應條件是___________。（2）寫出結構簡式：A___________；B___________。（3）寫出反應⑦的化學方程式_______________________________________________。（4）寫出反應③和④中生成的相同產物的化學式_________。反應⑤和⑦的目的是______________。（5）化合物消去HCl后的產物記為F，寫出兩種F的能發生銀鏡反應、且只含3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式_____________________________。29、（10分）2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_______，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_______個吸收峰；（2）①②的反應類型分別為_______，_______；（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為______；（4）縮聚產物F的結構簡式為______；（5）下列關于和的說法正確的有______（雙選，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A項，MgO的熔點很高，可作優良的耐火材料，鎂是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，故A項錯誤；B項，明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B項正確；C項，燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩，故C項正確；D項，鋁比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。2、A【解析】

根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性進行判斷。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知,氧化性:R2+>X2+。故這四種離子的氧化性由強到弱的順序為R2+>X2+>Z2+>Y2+。故選：A【點睛】氧化還原反應強弱規律：還原性：還原劑大于還原產物；氧化性:氧化劑大于氧化產物。3、B【解析】

A.在實驗室沒有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質的物質的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會產生誤差，A不符合題意；B.溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復至室溫時，體積不到1L，根據c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌，則溶質的物質的量偏少，根據c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發現液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據c=，可知：若V偏大，會導致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是B。4、D【解析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項為D。【點睛】電解質和非電解質的研究對象都是化合物，所以單質不屬于電解質，或非電解質。5、B【解析】分析：根據實際參加反應的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。6、D【解析】

淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可與乙酸（M）反應生成乙酸乙酯。【詳解】A、X為葡萄糖，含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗，故A正確；B、Y為乙醇，有同分異構體二甲醚，故B正確；C、M為乙酸，有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；D、Y為乙醇，不能發生加成反應，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。8、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B。【點睛】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質量守恒。9、D【解析】

常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的體積按0.05mL計算，則相當于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈堿性，則c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則溶液顯酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6，故選D。【點睛】注意本題只能作近似計算，即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計算，直接根據過量的試劑進行計算，而且要注意，計算堿性溶液的pH要先求c(OH-)，計算酸性溶液的pH要先求c(H+)。10、D【解析】

A項、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，油脂是一種營養物質，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質發生鹽析而析出，故B正確；C項、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項、根據組成蛋白質的氨基酸的結構特點可知，每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不是只有一個羧基和一個氨基，如谷氨酸中含一個氨基和兩個羧基，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意判斷有機物中的官能團，把握官能團與性質的關系、有機反應和性質應用等為解答的關鍵。11、B【解析】分析：金屬防護中，被保護金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護屬于電化學保護，據此來回答判斷。詳解：A、在船體表面刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學防護，A錯誤；B、將鋼閘門與直流電源的負極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學保護，B正確；C、在金屬表面涂油覆蓋一層保護層，將金屬和氧氣以及水隔絕的過程，不屬于電化學防護措施，C錯誤；D、在一定條件下對金屬進行處理，加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼，是增強金屬性能的，不屬于電化學防護措施，D錯誤；答案選B。12、B【解析】

A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉移電子數目為NA，故A錯誤；B項、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；C項、56gFe的物質的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應，反應轉移電子數目為2NA，故C錯誤；D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應，轉移的電子數目小于2NA，故D錯誤；答案選B。【點睛】無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯點。13、A【解析】試題分析：Au2O3是反應物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據反應前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據氫元素守恒，可知水是反應物。由關系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4mol，故選A。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。14、A【解析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結構簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A。【點睛】本題考查有機物結構式的確定，側重分析與應用能力的考查，把握圖中信息及官能團的確定為解答的關鍵。15、A【解析】

A.聚氯乙烯的單體可由乙炔與HCl加成而得，A不正確；B.上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應，B正確；C.由題中信息可知，火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等，C正確；D.在火災現場，生成的有毒氣體受熱漂浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發生危險，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場，D正確；故合理選項為A。16、B【解析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項A錯誤；B、實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，以測定反應物的溫度，迅速加熱至170℃，選項B正確；C、乙醇易揮發，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發生了消去反應一定生成了乙烯，選項C錯誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項D錯誤；答案選B。17、B【解析】分析：A.乙烷與氯氣發生取代反應生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質碘遇淀粉顯藍色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發生取代反應生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質的量的乙烷和氯氣混合光照一段時間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯誤；D.單質碘遇淀粉顯藍色，而不是碘元素，D錯誤。答案選B。18、D【解析】分析：A、次氯酸為弱酸，保留化學式；B．反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體；D、氨過量生成正鹽。詳解：A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故A錯誤；B．濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B錯誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體，A13++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，解題關鍵：把握發生的反應及離子反應的書寫方法，側重分析與應用能力的考查，易錯點：A，注意離子反應中保留化學式的物質如HClO，B、反應生成氯化亞鐵和氫氣．19、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。20、A【解析】

B4C由非金屬性元素組成，不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫熱交換器，說明該物質的熔點高，硬度大，符合原子晶體的特征，應為原子晶體，原子晶體中不存在單個分子，構成微粒為原子，故選A。21、A【解析】

A.甘油是丙三醇，屬于三元醇，乙醇是飽和一元醇，因此二者結構不相似，不能互為同系物，A符合題意；B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B不符合題意；C.可看作是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產生的物質。甲烷是正四面體結構，分子中的任何C-H化學鍵都相鄰，因此是同一種物質，C不符合題意；D.O2和O3是氧元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體，D不符合題意；故合理選項是A。22、C【解析】

同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序為：D＞B＞A＞C，

故選：C。二、非選擇題(共84分)23、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F屬于酯，F是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈，根據F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。24、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發生化學反應生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發生化學反應生成氫氣，根據生成氣體物質的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數目之比；（5）結合A的分子式、含有的官能團確定A的結構簡式。【詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應含有4種不同環境的氫原子，根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3:1:1:1，所以結構簡式為：。25、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）①陰極發生還原反應，根據圖中所示過程，煙氣中O2發生還原反應，②根據圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質等知識。26、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，HCl的物質的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【點睛】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。27、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大。【考點定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。【名師點睛】本試題考查化