第1頁/共1頁新邵二中2021年下學期期中考試高一化學試題考試范圍：必修一1、2章考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Ag-108一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應是①酒精溶液②膠體③溶液④云、霧⑤泥漿水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④2.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的一種試劑是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸3.下列關于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時發出黃色的火焰 B.鈉具有很強的還原性C.鈉燃燒時生成氧化鈉 D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子4.下列反應中是氧化還原反應是A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O D.NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl5.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸鎂與氫氧化鉀反應：B.氧化銅與稀硫酸反應：C.碳酸鈣與醋酸反應：D.二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液：6.下列說法中正確的是A.1molO的質量是16g/mol B.12g鎂的物質的量為0.5C.CO2的摩爾質量為44g/mol D.H2的摩爾質量為2g7.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯8.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO29.實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是A.950ml，76.0g B.500ml,，80gC.1000ml，76.0g D.1000ml，80.0g10.已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應中，當1.6gX與一定量Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A.46：9 B.32：9 C.23：9 D.16：9二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部寫對得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得零分。11.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是A. B.C D.12.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1.00mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1.00mol·L-1NaCl溶液 B.75mL1.00mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2.00mol·L-1KCl溶液 D.75mL1.00mol·L-1AlCl3溶液13.下列各組離子一定不能大量共存的是A.在無色溶液中：、Cu2+、、B.在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.在強酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、14.實驗室用NaOH固體配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長B.向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水C.定容時俯視刻度線D.溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶三、非選擇題(除特別說明外每空2分，共54分)15.有以下10種物質，請回答下列問題：①石墨②二氧化碳③酒精④碳酸氫鈉⑤氫氧化鋇溶液⑥冰醋酸⑦氯化氫⑧硫酸鋁⑨稀硫酸⑩硫酸氫鈉（1）其中能導電的是_______，屬于非電解質的是_______。（2）分別寫出物質⑧⑩溶于水電離方程式：_______，_______。（3）寫出物質⑤和⑨反應的離子方程式：_______。（4）寫出物質④和⑦在水中發生反應的離子方程式：_______。16.金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是_______。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應，產物的顏色為_______。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發生反應的離子方程式為_______，檢驗該反應產生的氣體的方法是_______。17.（1）標況下11gCO2的物質的量為___，體積為___。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___。（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為____；氣體的質量比為___。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為___。18.在工業上，次磷酸常用于化學鍍銀，發生的反應如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。請回答下列問題：（1）H3PO2中，P元素的化合價為_______；該反應中，H3PO2被_______(填“氧化”或“還原”)。（2）配平該離子方程式：_______。（3）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的化學方程式：_______。（4）若該反應有0.1NA個電子轉移，則鍍件鍍上銀的質量為_______g。19.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_______。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_______。（3）①氣體發生裝置中進行反應的化學方程式：_______；氧化劑和還原劑的物質的量之比：_______；②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：_______。（4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量_______。A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無法比較 新邵二中2021年下學期期中考試高一化學試題考試范圍：必修一1、2章考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Ag-108一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是①酒精溶液②膠體③溶液④云、霧⑤泥漿水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①酒精溶液屬于溶液，無丁達爾效應，故①錯；②膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應，故②正確；③溶液屬于溶液，不能產生丁達爾效應，故③錯；④云、霧均屬于膠體，能產生丁達爾效應，故④正確；⑤泥漿水屬于濁液，不能產生丁達爾效應，故無錯；綜上所述②④符合題意，故選A；答案選A2.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的一種試劑是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銀與三種物質均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，與碳酸鈉反應生成氣體，與氯化鈉不反應無明顯現象，三者現象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故C不符合題意；D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應，無法鑒別，故D不符合題意；答案B。3.下列關于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時發出黃色的火焰 B.鈉具有很強的還原性C.鈉燃燒時生成氧化鈉 D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子【答案】C【解析】【詳解】A．鈉元素的焰色試驗呈黃色，因此金屬鈉燃燒時發出黃色火焰，A正確；B．Na原子最外層只有1個電子，在化學反應中該電子很容易失去，表現出很強的還原性，B正確；C．鈉在室溫下和氧氣反應生成氧化鈉，在燃燒時和氧氣反應生成過氧化鈉，C錯誤；D．Na是11號元素，原子核外電子排布為2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個電子，D正確；故選C。4.下列反應中是氧化還原反應是A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O D.NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl【答案】B【解析】【詳解】A．HCl與NaOH反應過程中元素化合價不發生變化，屬于非氧化還原反應，A不符合；B．部分氯元素化合價由0升高到+5價、另一部分氯元素化合價由0降低到-1價、屬于氧化還原反應，B符合；C．ZnO與硫酸反應過程中元素化合價不發生變化，屬于非氧化還原反應，C不符合；D．硫酸氫鈉與氯化鋇反應過程中元素化合價不發生變化，屬于非氧化還原反應，D不符合；答案選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸鎂與氫氧化鉀反應：B.氧化銅與稀硫酸反應：C.碳酸鈣與醋酸反應：D.二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．硫酸鎂為可溶性鹽可拆寫，故其與氫氧化鉀反應應為，A錯誤；B．氧化銅在離子反應中不可拆寫，故其與稀硫酸反應應為，B錯誤；C．碳酸鈣為難溶性鹽，醋酸為弱電解質，兩者離子反應方程式應為，C錯誤；D．二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，離子方程式為，D正確；答案選D。6.下列說法中正確的是A.1molO的質量是16g/mol B.12g鎂的物質的量為0.5C.CO2的摩爾質量為44g/mol D.H2的摩爾質量為2g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．1molO的質量是1mol×16g/mol＝16g，A錯誤；B．12g鎂的物質的量為，B錯誤；C．CO2的相對分子質量為44，故CO2的摩爾質量為44g/mol，C正確；D．摩爾質量的單位是g/mol，故H2的摩爾質量為2g/mol，D錯誤；故答案為：C。7.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質，只有Cl2，故D不符合題意；答案為B。8.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2【答案】C【解析】【詳解】A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C9.實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是A.950ml，76.0g B.500ml,，80gC1000ml，76.0g D.1000ml，80.0g【答案】D【解析】【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據n=c?V以及m=nM進行計算。【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項D合理。【點睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。10.已知Q與R摩爾質量之比為9：22，在反應中，當1.6gX與一定量Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A.46：9 B.32：9 C.23：9 D.16：9【答案】D【解析】【詳解】假設Q和R的相對分子質量分別為9a、22a，設生成4.4gR時生成Q的質量是xg，，根據=，解得：x=3.6g，由質量守恒可知，參加反應的Y的質量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為為6.4g：3.6g=16：9，故答案為：D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部寫對得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得零分。11.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是A. B.C. D.【答案】AC【解析】【分析】氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目，據此分析判斷。【詳解】A．反應中部分元素化合價由0價降低到-2價，部分S元素化合價由0價升高到+4價，轉移電子數為4，轉移電子數=化合價降低總數目=化合價升高總數目，故A正確；B．反應中元素化合價由0價升高到+1價，元素化合價由+1價降低到0價，轉移電子數為2，故B錯誤；C．反應中中元素化合價由+3價降低到0價，中元素化合價由+2價升高到+4價，轉移電子數為都是6，故C正確；D．中元素化合價降低，得到電子，應失去電子，D錯誤；故選AC。12.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1.00mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1.00mol·L-1NaCl溶液 B.75mL1.00mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2.00mol·L-1KCl溶液 D.75mL1.00mol·L-1AlCl3溶液【答案】BC【解析】【分析】100mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度2mol/L；【詳解】A．150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度1mol/L，故A不等B．75mL1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度2mol/L，故B相等；C．150mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度2mol/L，故C相等；D．75mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度3mol/L，故D不等；故答案為：BC。13.下列各組離子一定不能大量共存的是A.在無色溶液中：、Cu2+、、B.在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.在強酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、【答案】AD【解析】【詳解】A．含有Cu2+的溶液呈藍色，Cu2+、之間發生反應，不能大量共存，選A；B．Na+、K+、Cl-、之間不反應，能夠大量共存，B不選；C．K+、Na+、Cl-、、Ba2+之間不反應，能夠大量共存，C不選；D．H+、之間反應生成二氧化碳和水，選D；故本題選AD。14.實驗室用NaOH固體配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長B.向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水C.定容時俯視刻度線D.溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶【答案】A【解析】【詳解】A.NaOH潮解吸水，暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長，造成實際稱得的氫氧化鈉質量偏小，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B.容量瓶中含有蒸餾水，對溶質的質量和溶液的體積沒有影響，對結果沒有影響，故B錯誤；C.定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C錯誤；D.未冷卻至室溫就轉移進容量瓶，會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D錯誤；答案選A。【點睛】進行配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析主要抓住溶質和溶液的體積在實驗過程中有沒有產生誤差，若配制過程中造成溶質有損失，則結果偏低；若造成溶液的體積偏大，則結果也偏低。三、非選擇題(除特別說明外每空2分，共54分)15.有以下10種物質，請回答下列問題：①石墨②二氧化碳③酒精④碳酸氫鈉⑤氫氧化鋇溶液⑥冰醋酸⑦氯化氫⑧硫酸鋁⑨稀硫酸⑩硫酸氫鈉（1）其中能導電的是_______，屬于非電解質的是_______。（2）分別寫出物質⑧⑩溶于水的電離方程式：_______，_______。（3）寫出物質⑤和⑨反應的離子方程式：_______。（4）寫出物質④和⑦在水中發生反應的離子方程式：_______。【答案】（1）①.①⑤⑨②.②③（2）①.Al2(SO4)3=2Al3＋+3②.NaHSO4=Na＋+H＋+（3）Ba2＋++2OH-+2H＋=BaSO4↓+2H2O（4）+H＋=H2O+CO2↑【解析】【分析】①石墨，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②二氧化碳，不導電，非電解質；③酒精，不導電，非電解質；④碳酸氫鈉，不導電，電解質；⑤氫氧化鋇溶液，導電，既不是電解質也不是非電解質；⑥冰醋酸，不導電，電解質；⑦氯化氫，不導電，電解質；⑧硫酸鋁，不導電，電解質；⑨稀硫酸，導電，既不是電解質也不是非電解質；⑩硫酸氫鈉，不導電，電解質；【小問1詳解】其中能導電的是：①⑤⑨，屬于非電解質的是：②③；故答案為：①⑤⑨；②③；【小問2詳解】⑧溶于水的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋+3；⑩溶于水的電離方程式：NaHSO4=Na＋+H＋+；故答案為：Al2(SO4)3=2Al3＋+3；NaHSO4=Na＋+H＋+；【小問3詳解】氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式，Ba2＋++2OH-+2H＋=BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba2＋++2OH-+2H＋=BaSO4↓+2H2O；【小問4詳解】碳酸氫鈉與鹽酸的反應，+H＋=H2O+CO2↑；故答案為：+H＋=H2O+CO2↑。16.金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是_______。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應，產物的顏色為_______。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發生反應的離子方程式為_______，檢驗該反應產生的氣體的方法是_______。【答案】（1）D（2）D（3）①.淡黃色②.2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑③.用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃【解析】【小問1詳解】鈉的化學性質活潑，應密封保存，密度比水小，比煤油大，故應保存在煤油中；故答案為：D；【小問2詳解】Na的性質活潑，易與空氣中的氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；故答案為：D；【小問3詳解】鈉在氧氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，反應方程式為：，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧氣具有助燃性，故檢驗方法為：用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃，若木條復燃，則說明生成了氧氣；故答案為：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃。17.（1）標況下11gCO2的物質的量為___，體積為___。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___。（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為____；氣體的質量比為___。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為___。【答案】①.0.25mol②.5.6L③.32g/mol④.2:3⑤.4:5⑥.1:1【解析】【分析】以物質的量為核心的化學計量公式：；【詳解】(1)標況下11gCO2的物質的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2)某混合氣體含分子數為0.15NA，則物質的量為，該氣體的平均摩爾質量為，故答案為：32g/mol；(3)設SO2和SO3的物質的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為2:3；氣體質量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在標準狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設混合氣體中CH4和O2的物質的量分別為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。18.在工業上，次磷酸常用于化學鍍銀，發生的反應如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。請回答下列問題：（1）H3PO2中，P元素的化合價為_______；該反應中，H3PO2被_______(填“氧化”或“還原”)。（2）配平該離子方程式：_______。（3）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的化學方程式：_______。（4）若該反應有0.1NA個電子轉移，則鍍件鍍上銀的質量為_______g。【答案】（1）①.+1②.氧化（2）4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+（3）H3PO2+NaOH=H2O+NaH2PO2（4）10.8g【解析】【小問1詳解】根據化合價代數和為0，則P的化合價+1，反應中P元素由+1價升高到+5價，失去電子，被氧化，；故答案為：+1；氧化；【小問2詳解】1個P原子失去4個電子，1個Ag原子化合價由+1價