（1）硫及其化合物—高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是()A.向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：+2HCO→+2H2O+2CO2↑B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：C.向溶液中通入氣體：D.溶液滴入溶液中：2.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，適量c可做食品添加劑B.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌C.a在中燃燒可以生成dD.e的濃溶液長時(shí)間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小3.微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是()A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B.濾紙②、③褪色均證明具有還原性C.濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D.若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子4.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去5.某小組同學(xué)探究與新制懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：下列說法不正確的是()A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B.裝置B的作用是監(jiān)控流速，其中試劑可以用飽和溶液C.反應(yīng)開始時(shí)C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中作還原劑6.工業(yè)上制硫酸涉及的三個(gè)裝置如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.沸騰爐的進(jìn)料口a通空氣，進(jìn)料口b加黃鐵礦B.接觸室中的反應(yīng)主要為C.吸收塔中不用水吸收是因?yàn)槿苡谒懦龃罅康臒岫纬伤犰F，降低吸收效率D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余7.濃硫酸和鋅共熱一段時(shí)間后，鋅完全溶解，收集到（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體。待反應(yīng)混合物冷卻后加水稀釋定容到，測得溶液中為為，下列說法錯(cuò)誤的是()A.B.C.混合氣體的總質(zhì)量為D.混合氣體中，8.下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是()A.將通入NaClO溶液中：B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：D.水垢中的用溶液處理：9.查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量。下列關(guān)于說法正確的是()A.具有還原性，不能用濃硫酸干燥B.不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中C.具有還原性，少量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)D.可以使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性10.連二亞硫酸鈉（）易溶于水，難溶于甲醇，在空氣中極易被氧化。甲酸鈉法制備的原理為，裝置如下圖。下列說法正確的是()A.的漂白原理與NaClO相同B.乙中試劑為飽和溶液C.丙中加入甲醇的目的是降低的溶解度，提高產(chǎn)率D.裝置丁可用裝有堿石灰的干燥管替換11.利用物質(zhì)的類別及元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）X的化學(xué)式為_______，X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，這一性質(zhì)體現(xiàn)了X的_______性（填“氧化”或“還原”）。（2）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中所含物質(zhì)中，只表現(xiàn)還原性的有_______和_______（填化學(xué)式）。（3）將與混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（4）某學(xué)習(xí)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，用注射器加入濃硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。已知：濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是_______（填字母）。A.③品紅溶液褪色，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性B.④硫化鈉溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)二氧化硫的還原性C.⑤蘸有紫色石蕊試液的棉花變成紅色，說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸D.⑥蘸有酸性溶液的棉花紫紅色褪去，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性（5）溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，部分被氧氣氧化，其被氧化后的產(chǎn)物為________（寫化學(xué)式），檢驗(yàn)部分被氧氣的實(shí)驗(yàn)操作為_______。12.元素的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)R的化學(xué)方程式__________________。（2）Z與Y是硝酸廠尾氣的主要成分，為保證其充分被吸收往往先鼓入過量的________，再將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，寫出用氫氧化鈉溶液吸收時(shí)的化學(xué)方程式：____________。（3）下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)敘述，正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為XB0.4mol/LW與0.2mol/LE的混合溶液100mL最多能溶解銅0.96gC用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生DZ、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物（4）是重要的化工原料。從“價(jià)一類”角度分析，下列制備的方案理論上可行的是_________(填字母)。a bc d（5）已知中學(xué)常見化合物Q是由C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得，能被氧化為，則24mL0.05mol/L的Q溶液與20mL0.04mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_______；中學(xué)實(shí)驗(yàn)室某無色鹽溶液可能混入了Q和中的一種或兩種，判斷是否混入雜質(zhì)的最合理的可靠的實(shí)驗(yàn)操作：取試樣于試管中，依次加入下列試劑_________(填試劑序號(hào))即可確認(rèn)。①溶液②溶液③稀鹽酸④稀硝酸⑤品紅溶液⑥酸性溶液13.連二亞硫酸鈉()俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，實(shí)驗(yàn)室常用還原法制備連二亞硫酸鈉。回答下列問題：(1)二氧化硫的制備①裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②制備收集過程中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→(用小寫字母表示)。(2)連二亞硫酸鈉的制備Ⅰ.將鋅粉懸濁液加入三口燒瓶中并將燒瓶溫度維持35～45℃，向其中先通入一段時(shí)間后，改通，充分反應(yīng)后生成固體。Ⅱ.向燒瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃條件下生成和。Ⅲ.過濾，將濾液冷卻至室溫，并向?yàn)V液中加入氯化鈉，待析出后，濾出晶體用無水乙醇洗滌即得產(chǎn)品。①步驟Ⅰ中的加熱方式是。向三口燒瓶中先通入的目的是。②步驟Ⅱ生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③步驟Ⅲ加入NaCl的作用是；加入無水乙醇的作用是。(3)連二亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品100g放入燒杯中，加入50mL中性甲醛溶液，攪拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于錐形瓶中，加入4mL鹽酸并加入少許淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，(、)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘溶液。產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。14.具有氧化性、還原性和漂白性，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用做相關(guān)驗(yàn)證和探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）用如圖1裝置（夾持儀器已省略）驗(yàn)證具有氧化性。①儀器X的名稱為__________________。②裝置甲試管中反應(yīng)的離子方程式為__________________。③說明具有氧化性的現(xiàn)象為__________________。（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置（夾持儀器已省略）制備CuCl（難溶解于水中）。①儀器a的作用是__________________。②三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。③該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了的性質(zhì)是__________________。（3）實(shí)驗(yàn)表明，將純凈的緩緩地通入到溶液中，得到沉淀。為了探究該反應(yīng)中的氧化劑，該同學(xué)提出以下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：溶液中的；假設(shè)Ⅱ：溶解在水中的氧氣。①驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ（配制溶液前已將蒸餾水煮沸并密封冷卻）。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)ⅰ向溶液中緩慢通入純凈的氣體假設(shè)Ⅰ成立實(shí)驗(yàn)ⅱ向溶液的燒杯中緩慢通入純凈的氣體實(shí)驗(yàn)ⅰ現(xiàn)象為__________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象為__________________。②驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ。請完成下列表格：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)ⅲ同步實(shí)驗(yàn)ⅰ步驟同實(shí)驗(yàn)ⅰ的相關(guān)現(xiàn)象作對(duì)照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅳ產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)ⅳ的步驟為__________，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________。

答案以及解析1.答案：D解析：A.酚羥基酸性小于碳酸，不會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.由于石灰水過量，最終生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；C.硫化鈉呈堿性，水應(yīng)為反應(yīng)物，生成硫單質(zhì)和氫氧根離子，C錯(cuò)誤；D.溶液滴入溶液中：亞鐵與鐵氰化鉀反應(yīng)生成深藍(lán)色沉淀，D正確；故選D。2.答案：C解析：A.與NaOH溶液反應(yīng)使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以殺菌、抗氧化，所以適量可做食品添加劑，A正確；B.S單質(zhì)可以熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，可以洗滌附著在試管壁上的S，B正確；C.根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為，在中燃燒可以生成，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸長時(shí)間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，D正確；故選C。3.答案：C解析：A.能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了作為酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，C項(xiàng)正確；D.濾紙④上析出固體，則生成，轉(zhuǎn)移電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案選C。4.答案：C解析：：A.Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氫元素化合價(jià)不變，H不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯(cuò)誤；Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A.由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B.二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會(huì)降低二氧化硫的溶解度，所以能達(dá)到監(jiān)控二氧化硫的流速的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C.由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D.由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能證明反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選D。6.答案：A解析：A.沸騰爐的進(jìn)料口b通空氣，進(jìn)料口a加黃鐵礦，故A錯(cuò)誤。7.答案：D8.答案：D解析：HClO具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，二者不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫硫酸是二元弱酸，不能完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；易溶于水，應(yīng)寫成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確。9.答案：C解析：A.中硫元素顯+4價(jià),中硫元素顯+6價(jià),同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可以用濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;B.國際食品添加劑聯(lián)合專家委員會(huì)(JECFA)制定的二氧化硫安全攝入限是每天每公斤體重0.7mg。“安全攝入限”的意思是,不超過這個(gè)含量的二氧化硫,即使長期食用,也不會(huì)帶來可見的危害。葡萄酒中添加了少量的用于保鮮,故B錯(cuò)誤;C.葡萄酒中加入少量的作用是防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng),故C正確;D.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了的還原性,而不是漂白性,故D錯(cuò)誤。故選:C。10.答案：C11.答案：（1）；氧化（2）；（3）2∶1（4）BD（5）；取少量該溶液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀解析：（1）X是S元素形成的+6價(jià)的酸，則X是；濃具有強(qiáng)氧化性，與C在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（2）在圖示含有S元素的物質(zhì)中，中的S元素為-2價(jià)，處于最低化合價(jià)，只能失去電子表現(xiàn)還原性；（3）將與混合可生成淡黃色固體，反應(yīng)方程式為：。在該反應(yīng)中，失去電子被氧化為S單質(zhì)，得到電子被還原為S單質(zhì)，所以S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；（4）A.二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故③中品紅溶液褪色，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，A正確；B.與在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，在該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C.與石蕊試液中的水反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)具有酸性，可以使石蕊試液變?yōu)榧t色，這說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸，C正確；D.具有還原性，可以被酸性溶液氧化變?yōu)榱蛩幔嵝匀芤罕贿€原為無色，這可說明具有還原性，而不是漂白性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；（5）溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，部分被氧氣氧化，，故其被氧化后的產(chǎn)物為。可根據(jù)是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)檢驗(yàn)。操作是取少量該溶液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，再滴加溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀證明溶液中含有，從而證明被氧氣氧化為。12.答案：（1）（2）氧氣或空氣；（3）AC（4）b（5）＋4；⑤③②解析：(1)實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為，故案為：(2)是，Z是，與是硝酸廠尾氣的主要成分，為保證其充分被吸收往往先鼓入過量的氧氣或者空氣，發(fā)生反應(yīng)，再將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)被吸收，故答案為：氧氣或空氣；；(3)A.R為，其中氮元素為-3價(jià)，具有還原性能將和還原為，故A正確；B.0.4mol/L與0.2mol/L的混合溶液100mL，含有，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知最多能溶解銅為，即，故B錯(cuò)誤；C.R是，W是，濃有揮發(fā)性，所以用玻璃棒分別蘸取濃氨水溶液和濃溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生，故C正確；D.Z是，不是酸性氧化物，C是，F(xiàn)是兩者為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；(4)中S元素的化合價(jià)平均為+2價(jià)，由化合價(jià)歸中規(guī)律可知，只有可制備，故b正確，故答案為:b；（5）S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Mn元素的化合價(jià)降低，設(shè)還原后M