2025屆福建龍海市第二中學化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．Y點溶液中存在以下關系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X點溶液中含A元素相關微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L2、用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結(jié)構，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面正三角形3、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔4、下列與有機物的結(jié)構、性質(zhì)有關的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同5、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷6、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-17、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，粗銅與直流電源的負極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)逆時，反應達到平衡8、已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋9、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA10、羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說法正確的是A．分子中的兩個苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應 B．所有原子均處于同一平面C．二氯代物超過兩種 D．1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH211、下列關于有機物性質(zhì)和結(jié)構的敘述正確的是A．聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結(jié)構的分子D．苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相同12、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當加入10mLNH3?H2O時，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變13、已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關于C3N4的說法錯誤的是A．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構B．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構14、下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種15、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出16、一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化17、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤19、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸餾出來B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應20、NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構，解釋該事實的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°21、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molNH3與1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NAC．1molSO2與足量的FeCl3反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA22、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結(jié)構簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。24、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___g25、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。26、（10分）某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。回答下列有關問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是___________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：_______。27、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。28、（14分）氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol?1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol?1則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1。①該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號）。a．增大壓強b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑②升高溫度，該可逆反應的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。③某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12mol·L?1·min?1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關。①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。29、（10分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．（1）已知：CC甲烷和H2O(g)反應生成H2（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下，把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，故A錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)=c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D錯誤；故選C。2、D【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒有孤電子對，BF3點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子的空間構型，理解價層電子對互斥理論確定分子空間構型的步驟是解題的關鍵。當中心原子上沒有孤電子對時，分子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子的空間構型與VSEPR模型不一致。3、D【解析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應選D。4、C【解析】

A．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均是高分子化合物，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應沉淀溶解，所以兩者的反應現(xiàn)象不同，故能鑒別，C正確；D．乙醇、乙酸能與Na反應放出H2，但乙醇、乙酸中官能團分別為羥基、羧基，二者分子中官能團不同，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構、性質(zhì)，側(cè)重于有機物的分類、官能團性質(zhì)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及有機物鑒別方法的選取，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大。5、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。6、B【解析】制成200mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B7、D【解析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，選項A錯誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項B錯誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項C錯誤；D、合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時，正逆反應速率相等，反應達到平衡，選項D正確。答案選D。8、C【解析】

中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個氯離子，則其內(nèi)界只有一個氯離子，故答案為C9、A【解析】

A項、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，所含原子總數(shù)為6NA，故A正確；B項、丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量為1mol，含有羥基數(shù)為3.0NA，故B錯誤；C項、羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，1mol的羥基所含電子數(shù)均為9NA，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，故C錯誤；D項、標準狀況下己烷為液體，則無法確定22.4L己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問題，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關系是解題關鍵。10、C【解析】

A分子中含有一個苯環(huán)和一個雜環(huán)，故A錯誤；B.羥甲香豆素中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構，故所有原子不可能均處于同一平面，故B錯誤；C.羥甲香豆素中除羥基外，還有5種不同環(huán)境的氫，則二氯代物超過兩種，故C正確；D.分子中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要4molH2，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查有多個官能團的有機物的結(jié)構和性質(zhì)，綜合性強，涉及反應類型的判斷、同分異構體種數(shù)的判斷、分子中原子共面問題和反應耗氫量的計算，易錯點是容易把另一個環(huán)當成苯環(huán)，注意審題要仔細。11、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；B.溴乙烷和硝酸銀不反應，故錯誤；C.甲烷和四氯化碳都是正四面體結(jié)構，但CF2Cl2是四面體結(jié)構，故錯誤；D.苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳原子之間的鍵都相同，故正確。故選D。12、D【解析】

A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應，也促進水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個過程中水的電離程度先增大后減小，A項錯誤；B.當加入10mLNH3·H2O時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項錯誤；C.當兩者恰好中和時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項錯誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項正確；答案選D。【點睛】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強，根據(jù)“誰強顯誰性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。13、B【解析】

A．C最外層有4個電子，且與N形成4個單鍵，N原子最外層有5個電子，且與C形成3個單鍵可知C、N最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，A正確；B．C原子半徑比N原子半徑大，所以C－C鍵的鍵長比C－N鍵的鍵長要長，B錯誤；C．由結(jié)構可知：C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子，C正確；D．C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大可知，該晶體的結(jié)構和金剛石差不多，都是以共價鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構，D正確。答案選B。14、D【解析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構體，B錯誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構體，分別為同時連接在一個碳原子和不同碳原子，C錯誤；D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，烷基在苯環(huán)上的位置有鄰間對3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產(chǎn)物有6種，D正確；答案為D15、C【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，A錯誤；B．配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，B錯誤；C．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余液體吸出，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。16、D【解析】

當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發(fā)生的反應是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。17、C【解析】

基態(tài)碳原子最外層有4個電子，其最外能層的各能級中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個電子分占兩個2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。18、A【解析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故答案為A。

點睛：離子共存的判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。19、C【解析】試題分析：A、硫酸屬于難揮發(fā)性酸，A項錯誤；B、乙醇不與碳酸鈉反應，B項錯誤；C、乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，C項正確；D、乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，D項錯誤；答案選C。考點：考查乙酸乙酯的制備20、C【解析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C。考點：考查了判斷分子空間構型21、C【解析】

A．1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子；B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；C．硫由+4價氧化為+6價；D．CO32-離子會發(fā)生水解；【詳解】A．1molNH3含有10NA個質(zhì)子，1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．標況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．硫由+4價氧化為+6價，故C正確；D．CO32-離子會發(fā)生水解，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C。【點睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確核外電子排布的特點，然后結(jié)合構造原理靈活運用即可，原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。二、非選擇題(共84分)23、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據(jù)反應③的產(chǎn)物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據(jù)此解答。【詳解】（1）G的結(jié)構簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結(jié)構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。24、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。26、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣。【詳解】（1）CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應生成強酸硫酸，為防止倒吸應在檢驗三氧化硫前設計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應生成弱酸亞硫酸，由強酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，為防止三氧化硫干擾實驗，應先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應生成強酸硫酸，為防止倒吸應在檢驗三氧化硫前設計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、氯化亞鐵，反應的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應，Cu2O和Cu都能與硝酸反應生成硝酸銅藍色溶液，則驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應的化學方程式為，故答案為：。【點睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則，能夠運用得失電子數(shù)目守恒計算是解答關鍵。27、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學反應速率的因素分析；(4)根據(jù)相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，