湖北省黃岡實驗學校2025屆化學高一下期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．16gO2和O3的混合物含有氧原子數為NA B．1molH2O含有的質子數為3NAC．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數為2NA D．CO2的摩爾質量是44g3、C1O2是一種優良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中失去電子B．H2C2O4在反應中被氧化C．ClO2是氧化產物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉移4、X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Y<Z<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態氫化物中,Z的氣態氫化物最穩定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X5、下列變化不屬于化學變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應6、已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D．破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量7、可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)8、2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物B．聚乙炔的化學式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D．聚乙炔樹脂自身不導電9、下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O310、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）11、下列關于有機物的說法中錯誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發生加成反應B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發生取代反應D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別12、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N213、某魚雷采用Al-Ag2O動力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液,電池反應為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法正確的是()A．Ag2O為電池的負極B．Al在電池反應中被氧化C．該電池將電能轉化為化學能D．工作一段時間后溶液的pH增大14、下列能源不屬于一次能源的是A．風力B．石油C．流水D．電力15、下列變化屬于化學變化的是A．海水曬鹽B．油脂皂化C．石油分餾D．苯萃取碘16、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應B．蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別17、下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑18、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D19、下列物質屬于電解質的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇20、分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）21、工業上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率22、下列物質的性質與用途的對應關系不正確的是A．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料B．乙醇是一種常見的有機溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定條件下發生水解反應，可用于工業上制取葡萄糖D．蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低，可為人體提供能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。25、（12分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。27、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）28、（14分）烴A是一種植物生長的調節劑，A進行下圖所示的轉化可制得有果香味的液體E

(C4H8O2)。請回答下列問題：（1）A的電子式為______，D

分子中所含官能團的名稱為_______。（2）④的反應類型是___________。（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結構簡式_______。（4）請寫出有機物E與NaOH溶液反應的化學方程式______。（5）實驗室出反應④制備有機物E的裝置如下圖，長導管的作用是導氣和________，

錐形瓶中盛放的液體是_____________。29、（10分）在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時刻改變的條件是____，t5時刻改變的條件是____.(2)判斷反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、B兩點的反應速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高溫度B．充入He氣C．使用催化劑D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個密閉容器中-按不同方式投入反應物。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：下列說法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應開始到平衡所需時間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉化率：α3>α1，平衡時n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數K增大D．體系的壓強：p3<2p1=2P2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩定。錯誤；C、相同條件下,同一物質在氣態時具有的能量最多,液體時次之,固態時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。2、A【解析】

A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故A正確；B．水是10電子和10質子的微粒，故1mol水中含10mol質子即10NA個，故B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標準狀況下氣體摩爾體積，22.4LN2物質的量小于1mol，含有的分子數小于NA，故C錯誤；D．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，故CO2的摩爾質量為44g/mol，故D錯誤；故選A。3、B【解析】A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則KClO3在反應中得電子，A錯誤；B．該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4是還原劑，在反應中被氧化，B正確；C．該反應中KClO3是氧化劑，在反應中被還原，ClO2是還原產物，C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1個氯原子轉移1個電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉移1mol電子，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。4、D【解析】分析：X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍,則X有2個電子層,最外層電子數為6,故X為氧元素；X、Y位于同一族,故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數比Y少1,則Z原子的核外電子數為15,故Z為磷元素,結合元素周期律解答。詳解：同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性P<S<O,即Z<Y<X,A錯誤；Y為硫元素,最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，B錯誤；非金屬性P<S<O,非金屬性越強,氫化物越穩定,所以氫化物穩定性Z<Y<X,C錯誤；同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑P>S>O,即Z>Y>X,D正確；正確選項D。5、A【解析】分析：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內餾分的混合物的方法，無新物質生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱過程中生成新的物質，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．皂化反應是油脂在堿性溶液中發生的水解反應，屬于化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。6、A【解析】A：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D錯誤；故選A。7、C【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的正逆反應速率；若用不同物質表示的正逆反應速率，速率比等于化學計量數比，達到平衡狀態，故選C。8、B【解析】分析：A、乙炔發生加聚反應生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物，結合碳碳雙鍵的結構分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結構；D、根據有機高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發生加聚反應生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，碳碳雙鍵為平面結構，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯誤；C、聚乙炔的鏈節為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，故C正確；D、聚乙炔樹脂屬于有機高分子化合物，自身不導電，故D正確；故選B。9、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點睛：在根類陰陽離子內含有極性共價鍵、非極性共價鍵。10、C【解析】分析：A．蛋白質水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據此分析判斷。詳解：A．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發育、新陳代謝的蛋白質，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養物質在體內的化學反應，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。11、A【解析】試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發生加成反應，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發生加成反應，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發生取代反應，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現象分別是不分層，不分層有氣體產生，分層，正確。考點：考查簡單有機物的性質。12、B【解析】A．氯化鈣中只含離子鍵，故A錯誤；B．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水中只含共價鍵，故C錯誤；D．氮氣中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為AB的區別，就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。13、B【解析】

根據題中“電池反應”可以推斷出，該題考察的內容是原電池的概念與應用。在反應中，Al失去電子，化合價升高，發生的是氧化反應，則Al是電池的負極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價降低，發生的事還原反應，則Ag2O是電池的正極。【詳解】A.Ag2O為電池的正極，A錯誤；B.Al在該反應中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯誤；D.從方程式來看，KOH參與了化學反應，隨著反應的進行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】在原電池中，負極發生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，化合價升高；正極發生還原反應，對應的物質是氧化劑，得到電子，化合價降低。通過化學反應中的化合價的變化，判斷出正負極的主要物質。14、D【解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源，如流水、風力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。15、B【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。【詳解】A、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質生成，屬于化學變化，B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選B。【點睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。16、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都屬于酯類，都能與NaOH溶液反應，A正確；B．蛋白質、纖維素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B錯誤；C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同，均是葡萄糖，C正確；D．乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應放出CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，因此三者能用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。答案選B。【點晴】本題屬于有機化學基礎中必考部分的考查。平時要重點關注必修二中幾種重要有機物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纖維素、淀粉、油脂、蛋白質等）的性質與應用。熟練掌握常見有機物的結構和性質是解答該類試題的關鍵，尤其要注意高分子化合物和高級脂肪酸的區別，高級脂肪酸不屬于高分子化合物。17、D【解析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D。【點睛】金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。18、C【解析】分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．變藍色，說明有單質碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，C錯誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗等，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質特點和氧化還原反應規律的應用，題目難度中等。19、A【解析】

A項、NaCl溶于水或熔融狀態能導電，屬于電解質，故A正確；B項、鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項、銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D項、乙醇溶于水不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；故選A。20、B【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）時該反應放出能量，△H=a＜1；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H=a＞1．反應的能量變化和物質的聚集狀態有關，圖象中物質是氣體，所以要標注物質聚集狀態，才能標注反應熱；綜上所述分析得到。答案選B。21、D【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學鍵，故A錯誤；B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，可逆反應有一定放熱限度，反應物不可能轉化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學反應速率，能提高合成氨反應的效率，故D正確。故選D。22、D【解析】分析：本題考查物質的性質與用途的對應關系。解題時抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質幾種物質的特殊性進行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，沒有污染，同時放出大量的熱，所以可用作燃料，故A正確；B.乙醇是一種常見的有機溶劑，可以溶解多種有機物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正確；C.淀粉一定條件下發生水解的最終產物為葡萄糖，工業上可用來制取葡萄糖，故C正確；D.蛋白質溶液加入濃Na2SO4溶液后發生鹽析，導致溶解度降低，與為人體提供能量沒因果關系；故D錯誤；答案：選D。二、非選擇題(共84分)23、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據此分析。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則其氫化物最穩定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【點睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據元素的周期數和族序數來確定元素是解題的關鍵。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應方向進行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據乙酸乙酯反應實質，酸去羥基，醇去氫，因此反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故③正確。26、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。27、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷。【詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質，用排水法測定裝置A產生氣體的體積不準確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定，D項正確；

故答案為：A、B、C。28、羧基取代反應(酯化反應)CH3COOCH2CH3+

NaOH→CH3COONa

+

CH3CH2OH冷凝回流飽和Na2CO3溶液【解析】分析：A是一種植物生長的調節劑，分子式為C2H4,則A為CH2=CH2,乙烯與水發生加成反應生成B為

CH3CH2OH,乙醇發生催化氧化生成C為CH3CHO,乙醛進一步氧化生成D為CH3COOH,乙酸與乙醇發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；據以上分析解答。詳解：(1)根據以上分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2,電子式為：；有機物D為CH3COOH,所含官能團為羧基；正確答案：；羧基。（2）乙酸與乙醇發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；反應類型是取代反應(酯化反應)；正確答案：