四川省仁壽縣文宮中學2025屆高一化學第二學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烷烴的相對分子質量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)32、下列圖示能量轉化方式正確的是A．光能轉化為化學能 B．機械能轉化為化學能 C．電能轉化為化學能 D．化學能轉化為電能轉化為機械能3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉移電子數一定為0.2NAB．標準狀況下，2.24L

HF中所含原子總數一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉移電子數一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽離子的總數一定為0.2NA4、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④5、對于可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．正反應和逆反應不再進行6、在0℃和l0lkPa的條件下，將1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A．15倍B．14倍C．14-16倍之間任意倍數D．16倍7、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強弱的依據是A．單質的氧化性B．單質的穩定性C．氣態氫化物的沸點D．簡單離子的氧化性8、工業上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應條件的改變能減慢該反應的反應速率的是A．加入催化劑B．減小壓強C．升高溫度D．增大N2的濃度9、某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物10、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O11、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒12、下列關于有機物的說法錯誤的是A．苯是一種無色無味液體，難溶于水，常用作有機溶劑B．乙烯可作為植物生長調節劑C．體積分數為75%的乙醇溶液可用作醫用消毒劑D．醋酸可以用于除去茶壺中的水垢13、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質變性D．石油裂化14、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發生氧化還原反應15、在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是①單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD②單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA③C(g)的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤16、下列關于反應能量的說法正確的是A．若反應A=B△H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態的非金屬單質是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素19、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。20、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。21、完成以下問題：（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______________（填數字序號）。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗（2）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應為____(“吸熱”或“放熱”)反應。②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應生成NH3會放出________kJ的熱量。（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式為______________。（4）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，應該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。2、A【解析】A、太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉化為化學能，選項A正確；B、點燃條件下氫氣和氧氣反應推動火箭升空，化學能轉化為動能，選項B錯誤；C、氫氧燃料電池將化學能轉化為電能，選項C錯誤；D、圖中表達了風能轉化為動能，動能轉化為電能，電能轉化為化學能，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查能量的轉化形式，判斷能量的轉化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉化為得到的能量，題目較簡單。3、A【解析】A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，選項A正確；B．標況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質的量，選項B錯誤；C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應后變為+3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，選項C錯誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子，離子數為0.1NA，選項D錯誤。答案選A。4、C【解析】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數之比為1∶1，其物質的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時不一定相等；③反應前后化學計量數之和相等，則總物質的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物的物質的量不一定相等。故選C。5、C【解析】

A、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據，A錯誤；B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，B錯誤；C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態的判斷依據，C正確；D、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應不停止，D錯誤；答案選C。6、A【解析】1.40g氮氣和1.60g氧氣的物質的量分別是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合氣體的平均相對分子質量是3÷0.1＝30，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2＝15倍，答案選A。點睛：計算出混合氣體的平均相對分子質量以及靈活應用阿伏加德羅定律是解答的關鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。7、A【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據是關鍵。詳解：A.單質的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質的穩定性和非金屬性沒有必然的聯系，不能作為判斷依據，故錯誤；C.氣態氫化物的沸點與分子間作用力有關，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點高，與非金屬性無關，故錯誤；D.氧和硫兩種元素的簡單離子的還原性可以作為判斷依據，但氧化性不能，故錯誤。故選A。點睛：非金屬性的判斷依據：1.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，酸性越強，說明非金屬性越強；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說明非金屬性強；3.氣態氫化物的穩定性，穩定性越強，說明非金屬性越強。3.非金屬單質之間的置換反應也能說明。8、B【解析】A項，加入催化劑加快反應速率；B項，N2和H2是氣體，減小壓強，化學反應速率減慢；C項，升高溫度，反應速率加快；D項，增大N2的濃度，增大反應物濃度，反應速率加快；答案選B。9、C【解析】

A項、由W的原子結構示意圖可知，W的電子層數為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。10、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.氨水與稀硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應，都不會溶解，都沒有明顯現象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質的鑒別，側重蛋白質性質的考查，明確有機物中官能團與性質的關系是解答的關鍵，注意蛋白質檢驗的常用方法。12、A【解析】

A.苯是一種無色，有芳香味液體，難溶于水，常用作有機溶劑，A項錯誤；B.乙烯可作為植物生長調節劑，催熟果實，B項正確；C.體積分數為75%的乙醇溶液可用作醫用消毒劑，C項正確；D.茶壺中的水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，醋酸呈酸性，能與鹽和堿反應，D項正確；答案選A。13、A【解析】A項，石油分餾是指利用石油中含有的各物質的沸點不同而進行分離的方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項，煤的液化是通過化學反應使煤變成液體燃料，是化學變化，故B錯誤；C項，蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，屬于化學變化，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學變化，故D錯誤。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成，注意平時積累一些常見物理變化與化學變化。14、C【解析】根據10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據原子序數結合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯誤；D、NO和NH3能發生氧化還原反應，故D正確。故選C。15、A【解析】

①生成nmolC是正反應，生成nmolD也是正反應，不能說明正逆反應速率是否相等，故錯誤；②生成nmolD是正反應，生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明得到平衡狀態，故正確；③C(g)的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故正確；④平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；⑤反應速率之比等于化學計量數之比，與平衡狀態無關，不能說明反應達到平衡狀態，故錯誤；故能表明反應已達到平衡狀態的是②③，故選A。16、B【解析】分析：A、物質的能量越低越穩定，焓變=生成物的能量-反應物的能量；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；C、燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量；據此分析判斷。詳解：A、反應A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應物A的能量＜0，所以A物質比B物質高，所以B穩定，分子內共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物液態水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態的非金屬單質為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間）產物Mn2+是反應的催化劑【解析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率。【點睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據所帶電荷數和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。20、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質