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文檔簡介
2025屆河北省各地高二化學第二學期期末學業水平測試試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法中正確的是A.金屬鍵只存在于金屬晶體中B.分子晶體的堆積均采取分子密堆積C.水很穩定,因為水中含有大量的氫鍵D.ABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結構,屬于非極性分子2、下列說法正確的是()A.纖維素能發生銀鏡反應B.酒精能殺毒屬于蛋白質變性C.苯與濃溴水反應制溴苯D.油脂都不能使溴水褪色3、下列變化屬于物理變化的是()A.煤的干餾 B.石油裂解C.煤焦油中分餾得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物變成煤4、下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子穩定結構的是()A.二氯化硫(SCl2) B.次氯酸(HClO)C.六氟化氙(XeF6) D.三氟化硼(BF3)5、學習化學要懂得結構決定性質,性質也可以預測結構;已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子,下列有關說法正確的是A.二氟化氙的各原子最外層均達到8電子的穩定結構B.XeF2的沸點比KrF2的高C.二氟化氙的空間結構為V形D.二氟化氙是由非極性鍵構成的非極性分子6、以下有關元素性質的說法不正確的是A.具有下列電子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①B.具有下列價電子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④D.某元素氣態基態離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+7、有關有機物的命名,下列說法正確的是()A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.烷烴的名稱為2-甲基-3-乙基己烷C.芳香烴的名稱為1-甲基-5-乙基苯D.有機物CH2BrCH2Br的名稱為二溴乙烷8、已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ?mol-1.根據如表所列數據判斷,錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是IIIA族元素C.若元素Y處于第3周期,它的單質可與冷水劇烈反應D.元素X與氯元素形成化合物時,化學式可能是XCl9、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1A.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應,反應會放出90.7kJ能量B.反應①的ΔS>0C.反應③使用催化劑,ΔH3減少D.反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.1kJ·mol-110、全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是A.電池工作時,正極可發生反應:2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B.電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多11、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的說法錯誤的是()A.e點溶液中c(HCO3-)>c(K+)B.bc段反應的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C.d點溶液中c(K+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.Oa段與de段所消耗CO2的體積相同12、一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列說法正確的是A.稀釋溶液,平衡正向移動,增大B.通入CO2,平衡逆向移動,溶液pH減小C.加入NaOH固體,平衡逆向移動,pH減小D.升高溫度,增大13、以乙醇為原料設計合成的方案。需要經過的反應類型是A.消去、取代、水解、加成 B.取代、消去、加成、水解、C.消去、加成、取代、水解. D.消去、加成、水解、取代14、某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色,該有機物一氯代物有3種,則該烴是()A. B. C. D.15、下列各組離子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+④pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+⑤無色溶液中:K+、CH3COO-、HCO、MnOA.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.③④16、下列能量的轉化過程中,由化學能轉化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風力發電水力發電太陽能發電A.A B.B C.C D.D17、下列屬于復分解反應的是A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B.C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D.18、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反應后,再滴入1mol/LH2SO4120mL,其結果A.溶液的pH<7B.得到澄清透明溶液C.得到渾濁液D.先有白色沉淀生成,后逐漸溶解19、CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法錯誤的是()A.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構型均為三角錐形C.CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面D.兩個—CH3或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH320、已知苯乙烯的結構為,有關該物質的下列說法正確的是()A.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B.該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D.除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應21、下列說法中錯誤的是A.CO2和SO2都是非極性分子 B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位鍵C.Be和Al有很多相似的化學性質 D.H2O和NH3中心原子雜化軌道類型都是sp322、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示,下列說法不正確的是A.產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB.沉淀過程中有CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數相同;W位于第2周期,其基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍。請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示)⑴基態R原子的外圍電子排布式為______;Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒,這些微粒中沸點最高的是______,其沸點最高的原因是______;Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵);在化學式為[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、(12分)化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:(1)A的系統命名為______________,E中官能團的名稱為_______________________。(2)A→B的反應類型為________,從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。(3)C→D的化學方程式為___________________________________________。(4)C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發生銀鏡反應;且1molW最多與2molNaOH發生反應,產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結構簡式為________________。(5)F與G的關系為________(填序號)。a.碳鏈異構b.官能團異構c.順反異構d.位置異構(6)M的結構簡式為_________________________________________________。(7)參照上述合成路線,以原料,采用如下方法制備醫藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________,X的結構簡式為____________;試劑與條件2為____________,Y的結構簡式為________________。25、(12分)Ⅰ.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。(配制KMnO4標準溶液)如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式:__MnO+H2C2O4+H+===Mn2++CO2↑+H2O。(5)滴定終點時的現象是_____________________________________(6)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mmol·cm-3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色,稍后,產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______,上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。26、(10分)欲用98%的濃硫酸(密度=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有:①量筒;②燒杯;③玻璃棒;④_______;⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A.用量筒量取濃H2SO4B.稀釋濃H2SO4C.將溶液轉入容量瓶D.洗滌所用儀器2至3次,洗滌液也轉入容量瓶中E.反復顛倒搖勻F.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后,在轉入容量瓶前應______,否則會使濃度偏_____(低或高)。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切,若俯視會使濃度偏_____(低或高)。27、(12分)某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;(1)觀察現象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態,同學們由上述現象推測出下列結論:①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________(填序號);(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物,同學們設計了如下裝置:試回答下列問題:①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);②圖1的B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發生的現象是_________;③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;④某學生按圖進行實驗時,發現D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。28、(14分)(1)C中含氧官能團的名稱為_____和_____。(2)C→D的反應類型為_____。(3)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫出X的結構簡式:_____。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_____。①能與FeCl3溶液發生顯色反應;②堿性水解后酸化,含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。(5)已知:R-ClRMgCl結合上述合成路線中的相關信息寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____________________________。29、(10分)“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答:(1)①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=______(用K1、K2表示)。②反應I一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達平衡狀態的是_____。A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化B.容器內氣體總壓強不再變化C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器內混合氣體的密度不再變化④環境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態?___________(填“是”或“否”)。(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發生反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃,CO2的轉化率為_____________。③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數,925℃時,Kp=_____________(用含P總的代數式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.金屬鍵主要在于金屬晶體中,在配合物(多聚型)中,為達到18e-,金屬與金屬間以共價鍵相連,亦稱金屬鍵,故A錯誤;B.分子晶體的堆積不一定是分子密堆積,如冰晶體中存在氫鍵,不是分子密堆積,故B錯誤;C.H2O的性質非常穩定,原因在于H-O鍵的鍵能較大,與氫鍵無關,故C錯誤;D.在ABn型分子中,若中心原子A無孤對電子,則是非極性分子,非極性分子空間結構都是對稱結構,故D正確;答案選D。2、B【解析】
A.纖維素屬于多糖,不含醛基,不能發生銀鏡反應,A錯誤;B.酒精可以改變蛋白構型,使蛋白質發生不可逆的變性、凝固,從而起到殺菌消毒的作用,B正確;C.苯不能和溴水反應,只能發生萃取;苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯;C錯誤;D.植物油脂含有不飽和鍵,可以和溴水發生加成反應使溴水褪色,D錯誤;故合理選項為B。3、C【解析】
有新物質生成的變化是化學變化,沒有新物質生成的是物理變化,據此判斷。【詳解】煤的干餾、裂解、古代植物轉化成煤都是化學變化,從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理變化。答案選C。4、A【解析】
A.二氯化硫(SCl2)分子中S的化合價為+2,Cl的化合價為-1,S的價電子數為VIA,滿足6+|+2|=8,Cl的價電子數為VIIA,滿足7+|-1|=8,所以二氯化硫(SCl2)分子中
S、Cl均滿足最外層8電子穩定結構,故A正確;B.次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合價分別為+1、+1、-2,H:1+|+1|=2,Cl:7+|+1|=8,O:6+|-2|=8,所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O滿足最外層8電子穩定結構,但H不滿足,故B錯誤;C.六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合價分別為+6、-1,Xe:8+|+6|=14≠8,F:7+|-1|=8,所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不滿足最外層8電子穩定結構、F滿足最外層8電子穩定結構,故C錯誤;D.三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合價分別為+3、-1,B:3+|+3|=6≠8,F:7+|-1|=8,所以三氟化硼(BF3)分子中B不滿足最外層8電子穩定結構、F滿足最外層8電子穩定結構,故D錯誤;故答案為A。【點睛】對于ABn型分子,若:A或B原子的價電子數+|A或B元素的化合價|=8,則該原子滿足最外層8電子結構,反之不滿足最外層8電子穩定結構。5、B【解析】
A.二氟化氙的氙原子原有8個電子,故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子,A錯誤;B.XeF2、KrF2均為分子晶體,分子量越大,沸點越高,XeF2的沸點比KrF2的高,B正確;C.二氟化氙為非極性分子,則其分子結構一定是對稱的,故分子的空間構型為直線型,C錯誤;D.二氟化氙為直線構型,則由極性鍵構成的非極性分子,D錯誤;答案為B6、D【解析】
A.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,則①為Si,②為N、③為C、④為S,根據同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>S>C>N,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故A選項是正確的;B.由價電子排布式①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,分別為:Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢,第VA族3p能級為半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能,③>④>②>①,故B選項是正確的;C.同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故(1)Na、K、Rb電負性依次減小,(2)N、P、As的電負性依次減小,(3)O、S、Se的電負性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負性依次增大,故C選項是正確的;D.該元素第三電離能劇增,最外層應有2個電子,表現+2價,當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+,故D錯誤;所以D選項是正確的。7、B【解析】
A.2-甲基丁烷也稱為異戊烷,A錯誤;B.選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈,從右端離支鏈最近的一端給主鏈上的C原子編號,給物質命名,名稱為2-甲基-3-乙基己烷,B正確;C.芳香烴的名稱為1-甲基-3-乙苯,C錯誤;D.有機物CH2BrCH2Br的2個Br原子在兩個不同的C原子上,其名稱為1,2-二溴乙烷,D錯誤;故合理選項是B。8、C【解析】
X、Y是主族元素,I為電離能,X第一電離能和第二電離能差距較大,說明X為第IA族元素;Y第三電離能和第四電離能差距較大,說明Y為第IIIA族元素,X的第一電離能小于Y,說明X的金屬活潑性大于Y。【詳解】A.X為第IA族元素,元素最高化合價與其族序數相等,所以X常見化合價為+1價,故A正確;B.通過以上分析知,Y為第IIIA族元素,故B正確;C.若元素Y處于第3周期,為Al元素,它不能與冷水劇烈反應,但能溶于酸和強堿溶液,故C錯誤;D.X常見化合價為+1價,所以元素X與氯元素形成化合物時,化學式可能是XCl,故D正確;故選C。9、D【解析】
A.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應,由于是可逆反應,放出熱量小于90.7kJ能量,故A錯誤;B.反應①氣體的物質的量減小,ΔS<0,故B錯誤;C.加入催化劑,只改變反應速率,物質的種類不變,則不改變反應熱,故C錯誤;D.根據蓋斯定律,①×2+②+③得,反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.1kJ·mol-1,故D正確;故選D。10、D【解析】
A.原電池工作時,Li+向正極移動,則a為正極,正極上發生還原反應,隨放電的多少可能發生多種反應,其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,故A正確;B.原電池工作時,轉移0.02mol電子時,氧化Li的物質的量為0.02mol,質量為0.14g,故B正確;C.石墨能導電,利用石墨烯作電極,可提高電極a的導電性,故C正確;D.電池充電時間越長,轉移電子數越多,生成的Li和S8越多,即電池中Li2S2的量越少,故D錯誤;答案為D。11、B【解析】
在各個階段發生的反應是:O~a:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;a~b段:2KOH+CO2=K2CO3+H2O;b~c:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-;c~d段:K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3;d~e段:BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解;據此分析。【詳解】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產生,首先發生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,接下來消耗KOH,發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變,然后沉淀量增大,發生反應2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-,沉淀量達最大后,再發生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3,最后發生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解。A、根據反應c~d段:K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3;d~e段:BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,故e點溶液中c(HCO3-)>c(K+),選項A正確;B、b~c段反應的離子方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-,選項B錯誤;C、d點為KHCO3溶液,根據物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),選項C正確;D、由上述分析可知,Oa發生反應為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,de段發生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,根據反應可知,消耗CO2的體積相同,選項D正確;答案選B。【點睛】本題考查離子濃度大小關系及溶液中三大守恒的應用,易錯點為選項C,應先分析d點為KHCO3溶液,再根據物料守恒進行判斷。12、D【解析】
A.稀釋溶液,平衡正向移動,水解常數不變,即不變,A不正確;B.通入CO2,CO2與水反應生成的碳酸可以與CO32-水解產生的OH-發生反應,所以平衡正向移動,溶液pH減小,B不正確;C.加入NaOH固體,平衡逆向移動,pH增大,C不正確;D.升高溫度,CO32-水解平衡正向移動,所以增大,D正確;本題選D。【點睛】本題考查了水解常數及影響水解平衡的外界因素,要求學生能掌握鹽類水解的基本規律以及外界條件的改變對水解平衡產生的影響,能判斷水解平衡移動的方向以及pH的變化情況,能根據相關的平衡常數判斷一些代數式的變化趨勢。13、D【解析】
本題主要考查有機物的合成與路線設計。可通過逆向合成進行推斷,由該有機物結構簡式可判斷該有機物是通過二元醇發生取代反應生成,故可利用乙醇發生消去反應,再與鹵素加成,最后/水解合成二元醇。【詳解】由上述分析可知,由乙醇為原料設計合成的方案為:,故答案為D。14、A【解析】
某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色,說明含有苯環,結合C、H原子數目關系可知:屬于苯的同系物,該有機物的一氯代物只有3種,說明存在3種等效氫原子;A.共有3種等效氫原子,一氯代物有3種,故A符合;B.共有5種等效氫原子,一氯代物有5種,故B不符合;C.對二甲苯共有2種等效氫原子,一氯代物有2種,故C不符合;D.共有4種等效氫原子,一氯代物有4種,故D不符合;故答案為A。【點睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法。①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效,②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。15、D【解析】分析:①“84”消毒液的水溶液中含有ClO
-,具有強氧化性;
②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe
3+;
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液,具有強氧化性;
④pH=2的溶液,為酸性溶液;
⑤MnO
4
-在水溶液中為紫色。
詳解:①“84”消毒液的水溶液中含有ClO
-,具有強氧化性,與Fe
2+發生氧化還原反應而不能共存,故①錯誤;
②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe
3+,與S
2-相互促進水解而不能共存,故②錯誤;
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液,具有強氧化性,但該組離子之間不反應,則能夠共存,故③正確;
④pH=2的溶液,為酸性溶液,該組離子之間不反應,則能夠共存,故④正確;
⑤MnO
4
-在水溶液中為紫色,與無色溶液不符,故⑤錯誤;
故選D.
點睛:本題考查離子的共存,明確題目中的隱含信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵,題目難度不大。16、A【解析】
A、蓄電池放電,利用化學反應產生能量,將化學能轉化為電能,故A正確;B、風力發電,將風能轉化為電能,故B錯誤;C、水力發電,將重力勢能轉化為電能,故C錯誤;D、太陽能發電,將太陽能轉化為電能,故D錯誤。綜上所述,本題正確答案為A。17、C【解析】
A.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,O的化合價發生了變化,屬于氧化還原反應,不屬于四大基本反應類型,故A不選;B.,是一變多的反應,屬于分解反應,故B不選;C.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,屬于強酸和弱酸鹽發生的復分解反應,故C選;D.,是一換一的反應,屬于置換反應,故D不選;故選C。18、B【解析】分析:能夠先后發生的反應有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,n(Al)=0.01mol,n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol,n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol,以此來解答。詳解:n(Al)=0.01mol,n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,Al完全反應,消耗NaOH為0.01mol,由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知,0.29molNaOH需要硫酸為0.29mol2=0.145mol,而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol,硫酸為0.12mol,硫酸不足,則不發生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液,溶液顯堿性,故選19、A【解析】分析:A.原子總數相等、價電子總數(或電子總數)相等的微粒互為等電子體;B.CH3-與NH3、H3O+均具有4個原子、10個電子,互為等電子體;C.根據價層電子對互斥模型判斷;D.兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3。
詳解:CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子,電子總數分別是:8個、9個和10個,它們不是等電子體,A選項說法錯誤;CH3-與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子,互為等電子體,幾何構型均為三角錐形,B選項說法正確;根據價層電子對互斥模型,CH中C原子的價電子對數為3,碳原子采取sp2雜化,其空間構型是平面三角形,C選項說法正確;兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3,D選項說法正確;正確選項A。20、A【解析】分析:結構中含有苯環和碳碳雙鍵,結合苯和乙烯的結構和性質分析判斷。詳解:A.結構中含有苯環和碳碳雙鍵,苯環上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代,故A正確;B.含碳碳雙鍵,與溴水發生加成反應,與高錳酸鉀發生氧化反應,反應類型不同,故B錯誤;C.苯環、雙鍵均為平面結構,則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上,故C錯誤;D.應選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯,除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應,會引入新雜質,故D錯誤;故選A。21、A【解析】分析:A.由極性鍵構成的分子,若結構對稱,正負電荷的中心重合,則為非極性分子;B.當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時,就是配位鍵;C.根據對角線原則分析;D.H2O和NH3中心原子分別為O和N,都為sp3雜化.詳解:A.二氧化硫是極性分子,二氧化硫中的鍵角是為119.5°,不對稱,所以是極性分子,故A錯誤;B.NH3有一對孤對電子,而H+沒有電子只有軌道,這樣N提供孤對電子給H+,就形成了配位鍵,就形成NH4+,因此NH4+中有配位鍵;[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3間存在配位鍵,故B正確;C.根據對角線原則,Be和Al的化學性質具有相似性,故C正確;D.H2O中含有2個δ鍵,有2個孤電子對,為sP3雜化,NH3中含有3個δ鍵,有1個孤電子對,為sP3雜化,故D正確;答案選A.22、A【解析】
A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解,亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價鐵,錯誤;B、Fe2+和HCO3-發生雙水解反應,生成CO2,正確;C、過濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒,正確;D、KSCN溶液遇Fe3+顯紅色,因此KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質,正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、3d84s2O>N>CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子,H2O是極性溶劑,非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】
X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數依次增大.元素X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數相同,原子核外電子排布為1s22s22p2,則Y為碳元素;W位于第2周期,其原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍,原子核外電子排布為1s22s22p4,則W為O元素;Z的原子序數介于碳、氧之間,故Z為N元素;R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍,R為Ni。【詳解】(1)R為Ni,基態R原子的外圍電子排布式為3d84s2;同周期隨原子序數增大,元素電負性呈增大趨勢,Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O>N>C。(2)C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子,其氫化物分子分別為C2H6、N2H4,N2H4分子之間存在氫鍵,C2H6分子之間無氫鍵,二者沸點相差較大;根據相似相溶的規律:C2H4是非極性分子,H2O是極性溶劑,非極性分子難溶于極性溶劑;(3)CO是SP雜化,碳和氧形成叁鍵,CO的結構式為(須標出其中的配位鍵);Ni提供空軌道,N和O提供孤電子對,在化學式為[Ni(NH3)4(H2O)2]2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【點睛】本題是對物質結構的考查,推斷元素是解題關鍵,易錯點:注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr,△O2/Cu或Ag,△【解析】
(1)A為6個碳的二元醇,在第一個和最后一個碳上各有1個羥基,所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。(2)A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子,所以反應類型為取代反應。反應后的液態有機混合物應該是A、B混合,B比A少一個羥基,所以沸點的差距應該較大,可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高,直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化,所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。(3)C→D的反應為C與乙醇的酯化,所以化學方程式為。注意反應可逆。(4)C的分子式為C6H11O2Br,有一個不飽和度。其同分異構體可發生銀鏡反應說明有醛基;1molW最多與2molNaOH發生反應,其中1mol是溴原子反應的,另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(不能是羧基,因為只有兩個O);所以得到該同分異構體一定有甲酸酯(HCOO-)結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛,能被氧化為醛的醇一定為-CH2OH的結構,其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個-CH2OH結構的醇,因此酯一定是HCOOCH2-的結構,Br一定是-CH2Br的結構,此時還剩余三個飽和的碳原子,在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2-有2種可能:,每種可能上再連接-CH2Br,所以一共有5種:。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體,要求有一定的對稱性,所以一定是。(5)F為,G為,所以兩者的關系為順反異構,選項c正確。(6)根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M,所以M為。(7)根據路線中化合物X的反應條件,可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子,Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr,△;將取代為,X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag,△;將氧化為,所以Y為。【點睛】最后一步合成路線中,是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的,因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的,不保證在中間位置的時候也能反應。25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O當滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液顏色有無色變為粉紅色,但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析:Ⅰ.(1)量筒不能用于配制溶液,視線應該與凹液面的最低點相平讀數,所以②⑤操作錯誤;(2)配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶;(3)仰視讀數時,定容時,所加的水超過刻度線,體積偏大,所以濃度偏小;(4)由題給未配平的離子方程式可知,反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2,MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+,依據得失電子數目守恒和原子個數守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(5)草酸溶液無色,當反應正好完全進行的時候,多加一滴KMnO4溶液,溶液恰好由無色變為紫紅色;(6)血樣處理過程中存在如下關系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4―,所以n(Ca2+)=52n(MnO4-)=52×0.0120L×0.020mol·L-1=6.0×10-4mol,血液樣品中Ca2+的濃度=6.0×10-4mol20.00cm3=0.03mmol·cm-3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物,電子式為,酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液發生反應生成Fe3+和H2O,反應的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2點睛:本題側重考查學生知識綜合應用、根據物質的性質進行實驗原理分析及實驗方案設計能力,綜合性較強,注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用。26、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解析】分析:(1)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(2)根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序;(3)依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度,依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積;分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據c=n/V進行誤差分析。詳解:(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序為A、B、C、D、F、E;(3)①98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,設需要濃硫酸體積為V,依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;②容量瓶為精密儀器,不能盛放過熱液體,在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫;否則趁熱定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高。點睛:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,題目難度不大,側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析,注意誤差分析的依據,根據cB=nBV可得,一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V27、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現白色渾濁C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】
(1)濃硫酸的三大特性:吸水性、脫水性和強氧化性;(2)①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置;②B中盛放品紅溶液,檢驗二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳,D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡;③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C,濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳;④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【詳解】(1)聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性;蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性;體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性;根據實驗現象不能說明濃硫酸具有吸水性,酸性;答案為②④;(2)①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置,裝置選擇Ⅱ;②B中盛放品紅溶液,用來檢驗二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳,實驗現象是溶液出現白色渾濁,因為二氧化硫也能使Ba(OH)2溶液變渾濁,所以要先除去二氧化硫,所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫,D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡;③濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水生成C,方程式為C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O;濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳,方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O;④D瓶品紅不褪色,說明氣體中無二氧化硫,E裝置中有氣體逸出,氣體不是二氧化碳,氣
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