2025屆福建省廈門市湖里區雙十中學高一化學第二學期期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高一入學體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()A．溶解度B．摩爾質量C．質量分數D．物質的量濃度2、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ3、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應熱）4、下列說法中，正確的是A．標準狀況下，3.6gH2O的物質的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量為1molD．22gCO2的摩爾質量為44g/mol5、下列物質中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨6、我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應②S02的排放③白色污染④臭氧空洞A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②7、下列關于有機物的描述中正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構體，淀粉和纖維素也互為同分異構體B．利用蛋白質的顏色反應可以鑒別所有的蛋白質C．多糖、蛋白質、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢8、下列說法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D．銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產生氨氣9、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉10、下列物質與用途對應關系不正確的是（）選項性質用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D11、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉B．HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C．C12（飽和食鹽水）無色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無色噴泉12、關于116293A．質量數為116B．中子數為293C．電子數為293D．質子數為11613、關于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．能自發進行的化學反應不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化學反應均是自發反應，ΔS<0的化學反應均不能自發進行D．反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應ΔH>014、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反應速率減慢的有()①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應)③保持容器內壓強不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應)④保持容器內壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應溫度A．0個 B．1個 C．2個 D．3個15、在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣16、現有如下描述①冰的密度小于水，液態水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應的化學方程式。①_________________,反應類型:______。②________________,反應類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________(4)實驗室怎樣區分B和D?_________________。(5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作____________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。21、某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變為有機物B、D。已知B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉變關系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F：____________。（2）寫出實現下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質量的單位為g/mol；C．質量分數表示溶液組成的物理量，無單位；D．mmol/L是物質的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯誤；B．摩爾質量的單位為g/mol，B錯誤；C．質量分數是表示溶液組成的物理量，無單位，C錯誤；D．物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，D正確；答案選D。2、C【解析】

反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內，Y的平均反應速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.化學反應速率與化學計量數成正比，則10min內X的反應速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C.根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應為可逆反應，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C。【點睛】計算出10min內Y的平均反應速率，然后根據計量數與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉化成生成物，所以10min內X和Y反應放出的熱量小于a

kJ，據此進行解答。3、D【解析】

A．熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態，故A錯誤；B．中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩定的氧化物，H2O的狀態必須為液態，故C錯誤；D．熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態、△H的正負號、數值、單位均正確，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意燃燒熱的生成為穩定的氧化物，水須為液態的水。4、D【解析】3.6gH2O的物質的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯誤；標準狀況下，11.2LN2物質的量為0.5mol，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量，故C錯誤；摩爾質量用g/mol作單位時，其數值為相對分子質量，CO2的摩爾質量為44g/mol，5、C【解析】

有機物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機物；③石墨是碳單質；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結構和性質更類似于無機物，屬于無機物。答案選C。【點睛】⑥⑦⑧是解答的易錯點，注意有機物和無機物的區別，有機化合物簡稱有機物，是含碳化合物，無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質，因此這類物質也屬于無機物。6、D【解析】

煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物等物質，由于二氧化碳造成溫室效應，二氧化硫能夠造成酸雨，而三峽水利樞紐建成使用會減少大量的原煤的燃燒，所以也就減少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峽工程的建成有助于控制溫室效應、SO2的排放；答案選D。7、D【解析】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構體，故A項錯誤；B.含有苯環的蛋白質與濃硝酸作用時會產生黃色固態物質，并不是所有的蛋白質都可以發生顏色反應，故B項錯誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項錯誤；D.因為水垢的主要成份為碳酸鈣、氫氧化鎂等難溶于水的物質，但能與乙酸反應生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項正確；答案選D。【點睛】本題主要考查有機物的簡單知識，但要注意掌握知識的細節，如淀粉和纖維素雖然分子式表達方式相同，但分子式并不相同。顏色反應是蛋白質的一個特征反應，可以用來鑒別具有一定結構的蛋白質，但并不是所有的蛋白質。8、D【解析】

A、次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產生氨氣是銨鹽的共性。【詳解】A項、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱反應生成氨氣，故D正確；故選D。【點睛】本題考查元素及化合物的性質，明確物質的性質、化學反應的實質是解題關鍵。9、D【解析】分析：正極片堿溶時鋁轉化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用，A正確；B、根據流程的轉化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。點睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉化關系是解答的關鍵，題目難度不大。10、C【解析】解：A、氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B、氧化鋁熔點很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C、濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯誤；D、液氨汽化時吸熱，會導致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確．故選C．【點評】本題考查了物質的物理性質和其用途之間的關系，難度不大，把握住“性質決定用途，用途反映性質”這一條線．11、C【解析】氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍色，A項正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應造成氣體減小，形成噴泉，D項正確。12、D【解析】分析：根據核素的表示方法以及質子數、中子數、質量數和核外電子數等有關物理量之間的關系解答。詳解：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則A.質量數為293，A錯誤；B.中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B錯誤；C.電子數＝質子數＝116，C錯誤；D.質子數為116，D正確，答案選D。13、C【解析】A.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是一個熵增的過程，A正確；B.根據△G＝△H－T△S＜0能自發進行可判斷，能自發進行的化學反應不一定是△H＜0、△S＜0，B正確；C.△H＜0的化學反應不一定均是自發反應，△S＜0的化學反應不一定均不能自發進行，而是要依據自由能△G＝△H－T△S判斷，C錯誤；D.反應2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應，在常溫下不能自發進行，根據△G＝△H－T△S可知說明該反應△H＞0，D正確，答案選C。點睛：化學反應方向的判據指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發生，還要考慮化學反應的快慢問題。注意其三個規律：①放熱且熵增加的反應一定能自發進行。②吸熱且熵減少的反應一定不能自發進行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應方向起決定性作用。14、B【解析】

反應濃度越大，反應速率越快；保持容器容積不變，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變；保持容器氣體壓強不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應），容器體積增大，物質濃度減小，反應速率減小。【詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應物濃度，反應速率增大，故錯誤；②保持容器容積不變，向其中充入不參加反應的1molN2，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；③保持容器內壓強不變，向其中充入不參加反應的1molN2，容器體積增大，物質濃度減小，反應速率減小，故正確；④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器體積增大為原來的2倍，氣體物質的量也增大為原來的2倍，容器中各物質的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；⑤提高起始反應溫度，反應速率加快，故錯誤。③正確，故選B。【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，注意理解壓強對反應速率影響的實質是通過改變反應物的濃度是解答關鍵。15、B【解析】

A．NaOH與Br2發生反應，產物溶于水，而溴苯不能反應，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應在一定條件下進行，反應物不能完全轉化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷實現，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發生中和反應，產物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發生反應產生可溶性的鹽，而乙烯不能反應，通過洗氣除去，D正確。答案選B。16、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區別，注意不能根據是否含有金屬元素判斷化學鍵、氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解。【詳解】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質，F可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成F，F中碳原子數是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。(2)反應①為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型:氧化反應。反應②為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型:酯化反應(或取代反應)。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據兩者的性質差異尋找，如根據乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數為75%的水溶液可以使蛋白質變性，故可作消毒劑（或醫用酒精）。【點睛】本題注重考查了常見重要有機物的經典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。18、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發生氧化還原反應生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據此解答。【詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，相應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續反應，乙醇不能完全被消耗，則反應進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質是乙醛、乙醇、水。空氣中含有氮氣不參與反應，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應，則要除去該物質，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。20、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目