2025屆四川省綠然國際學校高二化學第二學期期末聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NAD．46g有機物C2H6O的分子結構中含有的C—H鍵數目一定為5NA2、下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE3、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生加成反應不能發生取代反應4、下列裝置能達到實驗目的的是A．實驗室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對化學反應速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗證苯和液溴發生取代反應5、下列有關電化學的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物6、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學變化B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的7、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是（）A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和YB．Y的苯環上的二氯取代物有8種同分異構體C．在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發生消去反應D．X轉化為Y的反應類型為取代反應8、化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質C．鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D．碘酒在處理傷口時，應用了I2的氧化性9、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為（）A．3mol/LB．1.2mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L10、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應B．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節中都含有葡萄糖11、光纖通信是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A．石墨B．石英C．石灰石D．高純硅12、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液黃色逐漸消失，加溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液變紅最初溶液中含有D向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁兩只試管中固體均溶解氧化鋁是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D13、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10-1．4C．b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性14、下列實驗中，對應的實驗現象和實驗結論都正確且具有因果關系的是選項實驗方法或操作實驗現象實驗結論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D15、下列實驗或操作不能達到目的的是A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼燒聞氣味的方法可區別純棉織物和純毛織物16、下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和17、對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動18、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變為紅褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變為黑色產生無色氣體，隨后變為紅棕色A．A B．B C．C D．D19、菲的結構簡式如圖所示，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產物有（）A．4種 B．10種 C．5種 D．14種20、同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的下列有關比較正確的是A．體積比為1∶

1B．體積比為16∶11C．物質的量比為16∶11D．密度比為16∶1121、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．X2M、YM2中含有相同類型的化學鍵D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑22、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變為紅色樣品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3?H2O能大量共存D向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。24、（12分）I．回答下列問題：（1）化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質量為118的烴）（1）寫出G的結構簡式_________________（2）①的反應類型______________（3）④的反應條件_______________25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）26、（10分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使濃度偏_____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏_____(低或高）。27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。28、（14分）兩位同學設計實驗確定某一元酸HA是弱電解質并分析其中的變化，實驗方案如下：甲：取純度、質量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol/LHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是_________（填字母）。a.兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學設計的方案可證明HA是弱電解質：方案一中，測得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結果是_________。（3）若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），證明HA是弱電解質，你的設計方案是_________。（4）乙同學根據HA在溶液中的電離平衡移動的原理，進一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。29、（10分）毒奶粉中發現的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且未成對電子數最多的基態原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構型為________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為_______；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為。其中氮原子的雜化方式有_____________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_____________（列出計算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14，求n=_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.標準狀況下，CCl4不是氣態，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算CCl4物質的量，故A錯誤；B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，故B錯誤；C.1molSiO2中含4molSi—O鍵，則在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NA，故C正確；D.46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，若C2H6O為甲醚，1mol中含有6molC-H鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意有機物的同分異構現象，有機物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！2、D【解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數分別為0，則應為正四面體結構，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。3、A【解析】

A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發生取代反應，D錯誤；答案選A。4、C【解析】

A.右側導管插入到碳酸鈉溶液中，易產生倒吸，A錯誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響，B錯誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，C正確；D.揮發出的溴進入到右側燒杯中，也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發生取代反應生成了溴化氫，D錯誤；正確選項C。5、D【解析】A、此原電池中鋅電極應插入到ZnSO4溶液中，銅電極應插入到CuSO4溶液中，故A錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯誤；D、根據電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產生氫氣，且溶液變紅，右端產生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍色，故D正確。6、D【解析】

A.煤的干餾、煤的液化屬化學變化，石油的分餾是物理變化，A錯誤；B.天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷等，B錯誤；C.直餾汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳雙鍵，可以和溴反應，C錯誤；D.高錳酸鉀溶液能和乙烯反應，防止水果被乙烯催熟，可到達水果保鮮的目的，D正確；答案選D。7、C【解析】分析：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基；B．根據位置異構判斷；C．NaOH水溶液中加熱，化合物X發生水解反應；D．X發生取代反應生成Y。詳解：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，選項A正確；B．由圖可以看出，苯環上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8種同分異構體，選項B正確；C．在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，應在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應，選項C不正確；D．由官能團的變化可知，X發生取代反應生成Y，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚的性質，注意鹵代烴發生消去反應、水解反應的條件區別，易錯選項是B。8、A【解析】分析：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用；B.明礬溶于水時水解生成了氫氧化鋁膠體；C.鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應；D.碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據此分析判斷。詳解：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用，緩解胃酸過多，應該選用碳酸氫鈉，故A錯誤；B.明礬溶于水時，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D.碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時，應用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。9、B【解析】分析：還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據n=VVm計算氯氣的物質的量，令原溶液中FeBr2的物質的量為amol，利用電子轉移守恒計算a的值，再根據c=nV計算原FeBr詳解:標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質的量為amol，根據電子轉移守恒，則：amol×(3-2)+13×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2，計算得出a=0.12，

故原FeBr2溶液的物質的量濃度0.12mol0.1L=1.2mol/L，

10、C【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能燃燒生成二氧化碳和水，可發生氧化反應，故A錯誤；B．煤經過干餾可制得焦炭、煤焦油等產品，故B錯誤；C．在CH3-CH═CH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故C正確；D．淀粉、纖維素中含有葡萄糖單元，不含有葡萄糖分子，故D錯誤。故選C。11、B【解析】試題分析：光纖即光導纖維的簡稱，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項B正確。考點：考查光纖成分判斷的知識。12、C【解析】

A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應生成氯化亞鐵，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，還原性鐵強于亞鐵離子，故A正確；B項、瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，故B正確；C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；故選C。13、C【解析】

A．CH1NH1Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C。【點睛】明確橫坐標含義、電離平衡常數含義是解本題關鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。14、C【解析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應；B.使淀粉變黑體現濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣。【詳解】A.在鹽溶液中，Na先與水反應生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應，生成Cu(OH)2藍色沉淀，故A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現象、沉淀的轉化等為解題的關鍵，題目難度不大。本題的易錯點是D項，注意氯水在光照時，溶液中含有的次氯酸發生分解反應生成的氣體是氧氣。15、B【解析】

A.將溴水分別加入四種溶液中：振蕩后液體分層，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴單質轉移到了苯層中，即上層顯橙紅色；振蕩后液體分層，由于四氯化碳密度大于水，即下層顯橙紅色的是四氯化碳；振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇，故A不符合題意；B.由于乙酸和乙醇的沸點接近，所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合題意；C.乙酸與碳酸鈉反應后，生成乙酸鈉能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即與乙酸乙酯分層，則分液可分離，則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合題意；D.純毛織物是蛋白質，灼燒時有羽毛燒焦的味道，可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物，故D不符合題意；故選B。16、D【解析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結構相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構體，兩者結構不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。17、B【解析】

A項，化學反應速率變化時，化學平衡不一定發生移動，如使用催化劑化學反應速率變化，但化學平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應速率不相等，化學平衡才會發生移動，故化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化，B項正確；C項，反應進行的程度與化學反應速率沒有必然的聯系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應，化學反應速率不改變，改變壓強對反應前后氣體化學計量數之和相等的反應，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。18、C【解析】分析：A項，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項，紅色褪色是HClO表現強氧化性；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變為紅棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現強氧化性，與有色物質發生氧化還原反應；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變為紅棕色時的反應為2NO+O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。19、C【解析】

根據菲的結構簡式可知，菲為對稱結構，其一氯代物的產物如圖所示，同分異構體共計5種，答案為C；20、D【解析】本題考查物質的量的相關計算。解析：令二者的質量為1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的物質的量之比為故選D。點睛：根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比和密度之比等于相對分子質量之比進行計算判斷即可。21、D【解析】

根據Y的單質晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結構，離子半徑:Z2-＞W-，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質以及元素周期律來解答。【詳解】根據以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯誤；B、氯元素非金屬性強于硅，非金屬性越強，氫化物越穩定，則Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的弱，B錯誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學鍵分別是離子鍵和共價鍵，C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。22、D【解析】

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發生氧化還原反應生成鐵離子，則不能檢驗是否變質，應溶于水，滴加KSCN溶液，選項A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，說明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原，則乙二酸體現還原性，選項B錯誤；C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3?H2O不能共存，選項C錯誤；D、向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4過量，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，產生黑色CuS沉淀，證明發生了沉淀轉化，證明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，易錯點為選項D，注意Na2S溶液與ZnSO4溶液反應時的量，硫酸鋅過量，繼續加入硫酸銅時為沉淀轉化。二、非選擇題(共84分)23、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據流程圖，反應①是A和溴水發生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應②是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據C和D的分子式的可判斷，反應④是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應⑤屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據題中各物質轉化關系和分析可知，反應①為加成反應，反應②為取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應⑤為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應⑥為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構體中苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構體的結構簡式為。【點睛】注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質以及官能團的轉化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。24、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應NaOH的乙醇溶液,△【解析】

據和的結構簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉化成-CH=CH2，最終轉化成-CCH的過程。具體合成路線為：【詳解】（1）根據乙烯所有原子共面，所以要使化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發生反應，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應；答案：2；②苯環上所有的原子共面，由香蘭素的結構簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據分析可知G的結構簡式為：；答案：。（2）根據分析可①的反應類型加成反應；答案：加成反應；（3）根據分析可④是鹵代烴的消去反應，所以反應條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。25、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。【詳解】（1）A.為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。26、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據，根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V27、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解析】

（1）根據儀器構造及用途作答；（2）根據分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；

（5）乙醇易溶于水，據此解答；

（6）根據乙烯的不飽和性，能與Br2發生加成反應作答。【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發生了消去反應，生成不飽和烯烴，反應為故答案為；（4）若出現了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導管換成長導管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導管換成長導管；（5）B中的水用于吸收揮發出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，干擾實驗，故答案為除去揮發出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以無須用裝置B，故