福建省莆田市第二十五中學2025年高二化學第二學期期末經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是()A．陰極一定是H2，陽極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑2、下列實驗操作或方法中，不合理的是（）A．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B．用重結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體C．分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗證兩者的漂白性D．通過飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體3、常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、cB．a(chǎn)、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、c三點處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱4、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是A．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)B．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．COCl2分子中含有3個δ鍵、1個π鍵，中心碳原子采用sp雜化5、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷6、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是()A．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個氮原子不共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子7、某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是（）A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數(shù)8、A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化A．A B．B C．C D．D9、為鑒別某種白色固體樣品成分，進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水后充分攪拌，樣品未全部溶解；再加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硝酸后充分攪拌，樣品未全部溶解。該白色固體樣品成分可能為A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO310、關于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個區(qū)C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化11、下列反應中既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O12、下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸13、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③14、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體15、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A．給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B．用福爾馬林溶液浸泡動物標本C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有沉淀析出D．在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NAB．標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC．1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA17、能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH318、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力19、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子20、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:921、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-22、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式反應①__________________；反應⑤_____________________；反應⑦_______________________。（3）寫出下列反應類型：反應④___________，反應⑤___________。24、（12分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。25、（12分）某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________________________。26、（10分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。27、（12分）制備苯甲酸的反應原理及有關數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。28、（14分）A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。(4)G的價電子排布式為_______；G

與CO形成的配合物G(CO)6中，1

mol

G(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應用廣泛。①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6]

(NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____

，寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________。②氯化亞鐵的熔點為674℃，而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的主要原因是________。29、（10分）乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請回答：（1）寫出B的官能團的電子式________________________。（2）寫出有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應類型：②_________________。（4）寫出下列化學方程式：反應①______________；反應②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。a.難溶于水b.沸點較高c.不能燃燒②E的同分異構(gòu)體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯誤；C.電解過程相當于電解水，電解后酸溶液的濃度會增大，溶液的酸性增強，故C錯誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；答案選A。2、C【解析】A．淀粉溶膠是膠體，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故B正確；C．SO2和Cl2的水溶液均顯酸性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質(zhì)可褪色，無法驗證兩者的漂白性，故C錯誤；D．利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體，故D正確，答案為C。3、B【解析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導電能力越強溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b，故錯誤；B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關系為a＞b＞c，故正確；C.導電能力越強，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點醋酸根離子濃度最大，故錯誤；D.要使c點溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯誤。故選B。點睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會增大。4、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣，所以可用硝酸銀溶液來檢驗氯仿是否變質(zhì)，故A正確；B.甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個H原子被Cl原子取代，則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長不相等，所以三氯甲烷是極性分子，故B錯誤；C.COCl2分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D.COCl2分子中中心C原子周圍形成3個σ鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確；本題選B。5、D【解析】

A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。6、D【解析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應和物質(zhì)的量的相關計算等，難度一般。詳解：A.N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個原子，故錯誤。故選D。7、B【解析】試題分析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為該氣體密度，故選A。【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關計算【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關系和計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n=mol，乘以氣體摩爾質(zhì)量得到氣體的質(zhì)量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度。8、C【解析】

A、制備乙烯需要將乙醇和濃硫酸混合液的溫度迅速上升到170℃，溫度計水銀球插入到液面以下，所做實驗與裝置相符；B、石油的分餾需要測量餾分的溫度，溫度計的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管處，所做實驗與裝置相符；C、銀鏡反應需要水浴加熱，不需要溫度計，所做實驗與裝置不符；D、苯的硝化反應需要水浴加熱，控制溫度50~60℃，溫度計測水浴的溫度，所做實驗與裝置相符；答案選C。9、D【解析】分析：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有物質(zhì)不溶于水，再加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題。詳解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都與硝酸反應，硝酸足量時沒有固體剩余，故A錯誤；B．CaCO3不溶于水，能與鹽酸反應，且生成二氧化碳氣體；加入足量稀硝酸，樣品全部溶解，故B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故C錯誤；D．BaCl2，Na2SO3加入水中反應生成亞硫酸鋇出，加入過量稀鹽酸，生成二氧化硫氣體，但沒有固體剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸鋇沉淀，故D正確；故選D。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意硝酸具有強氧化性。10、B【解析】A．隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個區(qū)，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I，而不是道爾頓，故C錯誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是呈周期性變化，故D錯誤；故選B。11、A【解析】

本題考查的是化學反應類型的判斷，關鍵是氧化還原反應的判斷，根據(jù)是否有化合價變化分析。【詳解】A、反應為化合反應，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；B、反應不是化合反應，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故錯誤；C、是化合反應，不是氧化還原反應，故錯誤；D、不是化合反應，不是氧化還原反應，故錯誤。故選A。12、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同數(shù)量相等的官能團）解析：A.C4H10和C6H14均為烷烴，屬于同系物，故A正確；C3H6可以是丙烯或者環(huán)丙烷，C4H8可以是丁烯或者環(huán)丁烷，不一定是同系物，故B錯誤；C.屬于酚，屬于醇，不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故C錯誤；D.甲酸中有一個羧基，乙二酸中有兩個羧基，官能團數(shù)量不同，不屬于同系物，故D錯誤；本題選A。13、D【解析】

根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答。【詳解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D。【點睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。14、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。15、D【解析】

在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有強酸、強堿、重金屬鹽。【詳解】A項、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B項、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C項、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D項、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過程為鹽析，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關鍵。16、D【解析】

A．溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無HCl分子，故B錯誤；C．NaBH4由1個鈉離子和1個BH4-構(gòu)成，故1mol中含2NA個離子，故C錯誤；D．甲醛和醋酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，則含有NA個碳原子，故D正確；故選D。17、C【解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以與金屬Na反應放出氫氣，可以使pH試紙變紅色，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，A不符合題意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，不含有羧基、醇羥基、酚羥基，不能與鈉發(fā)生反應放出氫氣，也不能使pH試紙變色，B不符合題意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羥基，可以與金屬Na反應放出氫氣；含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH試紙變色，C符合題意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，不能與金屬鈉發(fā)生反應放出氫氣，也不能使pH試紙變色，D不符合題意；故合理選項是C。18、B【解析】A．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，取決于化學鍵的強弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關，故A錯誤；B．一個H3BO3分子對應著6個氫鍵，一個氫鍵對應著2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C．硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握氫鍵的形成以及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學鍵、分子間作用力的區(qū)別。氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負性較強，對應的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點、沸點，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強，分子間作用力增強，熔沸點升高或降低。關于氫鍵需要注意以下三點：①有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。②一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。③分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。19、B【解析】

A.根據(jù)電子移動的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據(jù)陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B。【點睛】解題突破口：電子移動的方向判斷電池的正負極，結(jié)合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據(jù)電子守恒進行判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。20、B【解析】

①根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可。【詳解】①應為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。21、B【解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.22、D【解析】A、若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，選項A錯誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項B錯誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強的反應，反應順序為HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項C錯誤；D、H+先發(fā)生反應，因為H+結(jié)合OH-的能力最強，然后Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應的順序為H+、Fe3+、NH4+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應的先后順序等，清楚反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應氧化反應【解析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。【詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學反應方程式為：；反應⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學反應方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學反應方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應。反應⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應。【點睛】本題考查了有機物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團的相關知識，有機反應，有機反應的類型，本題關鍵是要推斷出A為乙烯。24、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。25、及時分離生成的水，促進平衡正向進行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應的物質(zhì)，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C物脫水，被氧化等副反應發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時，保持70℃，應該采用水浴加熱方式，故答案為：水浴；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯誤為溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g26、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側(cè)重考查學生知識綜合應用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗原理分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。27、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。28、C<O<N直線形V形（或折線形）CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大F—H…F、F—H…O、O—H…F或O—H…O中的任意一種3d54s112N