2025屆北京市月壇中學化學高二下期末聯考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高B．元素電負性：X＞Z＞YC．基態原子中未成對電子數最多的是RD．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y3、常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A．相同物質的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質晶體熔點高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學鍵類型也相同5、在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．0∽5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小6、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得：下列敘述不正確的是A．反應中加入K2CO3，能提高X的轉化率B．Y與Br2的加成產物分子中含手性碳原子C．X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D．Y分子中最多有12個C原子共面7、中國文化源遠流長，下列對描述內容所做的相關分析不正確的是選項描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應原理是電鍍B以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因為發生了焰色反應C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾A．A B．B C．C D．D8、下列有關化學用語表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－9、下列關于同系物的說法中，錯誤的是（）A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨碳原子數增加而呈規律性變化10、由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛的關注，我國政府在2018年已經將格列衛等部分抗癌藥物納入醫保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛在其合成過程中的一種中間產物結構表示如下：。下列有關該中間產物的說法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發生加成反應和取代反應11、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數為nNA/11.2B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NAC．1molSiO2中含有共價鍵數是2NAD．120g由NaHSO4和KHSO3固體組成的混合物中含有的陰陽離子總數為5NA12、具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴。A．①③ B．①④ C．②③ D．③⑤13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數目為NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數目為2NAC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D．1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA14、下列有關化學用語表示正確的是A．Al3＋的結構示意圖： B．HClO的電子式：HC．中子數為8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：15、有關天然產物水解的敘述不正確的是A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．油脂水解可得到丙三醇16、阿伏加德羅常數的值為NA，實驗室制備聯氨（N2H4）的化學方程式為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是（）A．0.1molN2H4中所含質子數為1.8NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉移電子數為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數為0.2NA17、磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A．放電時，Li＋向M電極移動B．充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起C．放電時，M電極的電極反應為D．充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO418、下列物質中，主要成分是蛋白質的是A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花19、既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al20、如圖兩瓶體積相同的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A．氣體密度相等 B．所含原子數相等 C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等21、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-22、有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應⑥取代反應A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。①含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。25、（12分）NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。26、（10分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。27、（12分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。28、（14分）鐵及其化合物與人類生產、生活息息相關。（1）FeCl3可用作止血劑。基態鐵原子的核外電子排布式為______，Fe3+有______個未成對電子。（2）K3[Fe(CN)6]主要應用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。29、（10分）根據下列高分子化合物回答問題

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是________，反應類型是____________；（2）①合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____；②合成滌綸的化學反應方程式_________________________________________。（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發生反應的試劑是_______（選填字母）；a．H2b．Nac．Na2CO3d．酸性高錳酸鉀②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是____（選填字母）；a．酸性條件下制備b．堿性條件下制備c．可以溶于乙醇d．不溶于任何溶劑③和乙醛在酸性條件下也可以發生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是__________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應是加成反應，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應叫取代反應，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應，叫做消去反應。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應，據此分析解答。【詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應；丙烯與水反應制丙醇，雙鍵轉化為單鍵，引入-OH，為加成反應，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環上的H被硝基取代，為取代反應；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉化為-COOH，為氧化反應，類型不同，故B不選；C.由氯代環己烷消去制環己烯，-Cl轉化為雙鍵，為消去反應；由丙烯與溴反應制1,2二溴丙烷，雙鍵轉化為單鍵，引入-Br，為加成反應，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發生酯化反應；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發生水解反應，則酯化反應、水解反應均屬于取代反應，類型相同，故D選。答案選D。2、C【解析】

由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據此回答。【詳解】A．O2或O3，P單質，Se單質，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點最高，即常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高，A正確；B．非金屬性越強，元素電負性越強，由圖可知，非金屬性：X＞Z＞Y，所以元素電負性：X＞Z＞Y，B正確；C．幾種元素基態原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態原子中未成對電子數最多的是P元素，即Z，C錯誤；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中強酸，HBrO4是強酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正確。答案選C。3、C【解析】

NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應等會影響電離平衡的移動，據此分析。【詳解】A、NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A錯誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，D錯誤；答案選C。4、C【解析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結構，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，結合原子半徑可知，Y為Si元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價化合物，因此X的氫化物熔點比W的氫化物高，故B錯誤；C．Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】

A.由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；B.反應進行到12min時，CH4的轉化率為×100％=75％，故B錯誤；C.根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min)，由化學計量數之比等于反應速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)，故C錯誤；D.恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c(H2)增大，故D錯誤；故選A。6、D【解析】

A．生成的HBr可與碳酸鉀反應，有利于反應正向移動，提高轉化率，故A正確；

B．由圖可知，Y發生加成反應后，碳碳雙鍵的左側碳原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發生顯色反應，故C正確；

D．Y含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子，即12個碳原子不在同一個平面上，故D錯誤。

故選D。7、A【解析】分析：A．根據膽礬是硫酸銅晶體的俗名分析判斷；B．根據K的焰色反應為紫色分析判斷；C．根據取堿浣衣是用堿洗衣服的含義分析判斷；D．根據“蒸令氣上，用器承滴露”的原理分析判斷。詳解：A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應，與電解無關，故A錯誤；B．K的焰色反應為紫色，則“紫青煙”是因為發生了焰色反應，故B正確；C．取堿浣衣是用堿洗衣服，該堿來自于薪柴之灰，為碳酸鉀，故C正確；D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點有關，故D正確；故選A。點睛：本題考查金屬及化合物的性質，把握描述的化學知識、金屬的性質為解答的關鍵。本題的難點是文言詩詞含義的理解，易錯點為C，要注意草木灰的主要成分為碳酸鉀。8、D【解析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應該寫化學式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl-故C錯誤；D.鉛蓄電池充電時陰極發生還原反應，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確。【點睛】注意區分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應一般失去電子為Fe2＋。9、A【解析】

同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質。因此同系物的最簡式不相同（比如烷烴、炔烴等），也可能相同（比如單烯烴）；由于結構相似，化學性質是相似的，因此選項A是錯誤的，答案選A。10、A【解析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結構，苯環是平面結構，結合單鍵可以旋轉，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環可以發生加成反應和取代反應，含肽鍵和氯原子可以發生取代反應，故D正確；答案選A。11、A【解析】

A.標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，給定的為未知數，無法確定鋅、鹽酸的過量問題，但是可以根據氫氣的量計算轉移電子數目，氫原子由+1加變為0價，轉移電子數為nNA/11.2，A正確；B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，亞硫酸為弱酸，含有的離子數小于0.03NA，B錯誤；C.1molSiO2中含有4molSi-O鍵，共價鍵數是4NA，C錯誤；D.120g由NaHSO4和KHSO3固體的物質的量為1mol，1mol固體物質均含有2mol離子，則混合物中含有的陰陽離子總數為2NA，D錯誤；答案為A。【點睛】NaHSO4和KHSO3固體中均含有一種陽離子、一種陰離子，且其摩爾質量為120g/mol。12、A【解析】

由結構可知，分子中含苯環、-COOH，則屬于芳香族化合物，為羧酸類物質，含O元素不屬于芳香烴，且相對分子質量在10000以下，不屬于高分子，選項①③正確，故答案為A。13、C【解析】

A、常溫常壓下，不能直接用22.4L·mol－1，無法求出Cl2的物質的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計算出物質的量，故B錯誤；C、22gCO2的物質的量為22g44g/mol=0.5mol，標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數，故D、假設全部生成Na2O，1molO2轉移電子物質的量為4mol，全部轉化成Na2O2，1molO2轉移電子物質的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉移電子物質的量應在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。14、A【解析】

A．Al3＋的核電荷數為13，核外只有10個電子，離子結構示意圖為，故A正確；B．HClO是共價化合物，分子內氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．中子數為8的氮原子的質量數為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。15、A【解析】分析：A．淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖；B．碘單質遇淀粉變藍色；C．根據蛋白質的形成判斷其水解產物；D．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯。詳解：A．淀粉和纖維素都是多糖，其水解最終產物都是葡萄糖，A錯誤；B．碘單質遇淀粉變藍色，若水解完全，則不變藍色，B正確；C．形成蛋白質的多肽是由多個氨基酸脫水形成的，所以蛋白質的水解最終產物是氨基酸，C正確；D．高級脂肪酸甘油酯水解后得到高級脂肪酸與丙三醇即甘油，D正確。答案選A。16、A【解析】分析：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子；B.根據c=分析判斷；C.氣體的體積與溫度和壓強有關；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。詳解：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子，則0.lmolN2H4中所含質子數為1.8NA，故A正確；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數量，故B錯誤；C.為告知氣體的狀態，無法計算4.48LNH3的物質的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6gN2H4的物質的量==0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標準狀況，如本題的C；②溶液計算是否告知物質的量濃度和溶液體積，如本題的B。17、D【解析】

原電池中Li電極失電子，作電池的負極；LiFePO4得電子作電池的正極；【詳解】A.放電時，原電池內部陽離子向正極移動，即Li＋向N極移動，A錯誤；B.充電時電路中每通過0.5mol電子，則有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金屬鋰復合在一起，B錯誤；C.放電時，C的化合價未變，Li失電子生成鋰離子，M電極的電極反應為LixC-xe-=xLi++6C，C錯誤；D.充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4，D正確；答案為D。【點睛】原電池放電時，內電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時為電解池。18、B【解析】

動物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質。【詳解】A項、大米的主要成分是淀粉，故A錯誤；B項、羊毛的主要成分是蛋白質，故B正確；C項、牛油的主要成分是油脂，故C錯誤；D項、棉花的主要成分是纖維素，故D錯誤；故選B。19、D【解析】

鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，兩者均產生氫氣。且題中問的是單質，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。20、B【解析】

同溫、同壓、同體積，物質的量也就相同。A、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質量不一定相等，密度不一定相等，選項A錯誤；B、左瓶與右瓶中氣體的物質的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故所含原子數相等，選項B正確；C、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質量不一定相等，選項C錯誤；D、當N2、O2物質的量相等時，摩爾質量相等，其余情況摩爾質量不相等，選項D錯誤。答案選B。21、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發生反應產生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發生反應產生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發生反應，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。22、D【解析】

根據有機物分子的結構簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結合相應官能團的結構與性質解答。【詳解】①含有碳碳雙鍵，能發生加成反應；②含有酯基，能發生水解反應；③含有羧基，能發生酯化反應；④含有羧基，能發生中和反應；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應；⑥含有酯基、羧基，能發生取代反應。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應【解析】

由合成流程可知，A→B發生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為，G→H發生氧化反應。【詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據D和E的結構簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結構簡式可以為；(4)分子中含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結構簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結合G的分子式，則G的結構簡式為。24、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【詳解】（1）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。25、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】

根據實驗目的，裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應的應進行尾氣處理，防止污染環境。【詳解】（1）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉和氧氣，化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時，脫硫、脫硝的去除率幾乎無變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據圖2可知，pH在5.5時NO的去除率達到峰值，而二氧化硫的去除率已經很高，pH在5.5～6.0時最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被氧化成硝酸，所以去除率減少。26、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。27、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。【解析】

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子