學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017—2018學(xué)年高一上學(xué)期期中考化學(xué)試題試卷滿分100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16C—12N-14S-32Cl—35。5Na-23Cu-64Mg-24一、單選題（本大題共25小題，共50分)1。下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是（）

序號(hào)

AB

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

分離食鹽水與泥沙

分離水和CCl4

制取蒸餾水

從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體

分離方法

過(guò)濾萃取

蒸餾

蒸發(fā)

選用儀器

A。A

B.B

C.C

D.D2.當(dāng)光速通過(guò)下列分散系時(shí),不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）

A.煙霧

B。稀豆?jié){

C.蒸餾水

D。血液3.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）

①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；

③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時(shí)，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．

A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D。①④⑤4。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（）A。1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

B。通常狀況下，0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2

C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0。1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個(gè)數(shù)為2NA5。下列溶液中Cl—濃度與50mL

1mol?L—1

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）

A.150mL3mol?L-1的KCl溶液

B.75mL2。5mol?L—1的CaCl2溶液

C.150mL3mol?L—1KClO3溶液

D.25mL2mol?L-1的FeCl3溶液6。某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）

A。g

B。g

C。Mg

D.g7。將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）

A.4（b—2a）mol/L

B.20（2a-b）mol/L

C。20(b-2a)mol/L

D.10(b-a)mol/L8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6。72L

CH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③13。6g

H2S

④0.2mol

NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是A.體積②＞③＞①＞④

B。密度②＞③＞①＞④

C.質(zhì)量②＞①＞③＞④

D.氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B。從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g10。“納米材料"是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．

A。①④⑥

B.②③⑤

C。②③④

D.①③④⑥11.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）

A。2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C。C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H212。下列敘述中不正確的是（)

A.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m—10—7m之間

C。交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)上常用的兩種分類方法

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)13。在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A。HCl→H2

B。CO2→CO

C。FeCl3→FeCl2

D。SO2→SO314.下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（）

A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

B。BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl15.下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)

B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí),必須先檢驗(yàn)甲烷的純度

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室

D。燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅16。蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有(）

A。還原性

B。氧化性

C。堿性

D.酸性17.下列說(shuō)法正確的是(）

A.液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C。銅石墨均導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)18。常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I—=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A。鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B。反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí),有2molBr—被還原

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br—＞Cl—19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是A.H2B

B.Fe

C。Cu

D.Ag20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A。氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe═Fe2++Cu

B。稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C。氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42—═BaSO4↓

D。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32—+2H+═H2O+CO2↑21.化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的（）

A。反應(yīng)中MnO2是氧化劑B。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.KClO3在反應(yīng)中失去電子D。反應(yīng)中每生成lmolK2MnO4,氧化劑得到2mol電子22。現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH）2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（）

A。HCl

B.H2SO4

C。Na2SO4

D。CaCl223.某無(wú)色透明酸性溶液中,能大量共存的離子組是（）

A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-

B。Na+、Ca2+、HCO3-、NO3—

C。Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3—

D.NO3—﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl—24.若30g密度為d

g/mL的AlCl3的溶液中含有0。9g

Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為()

A。mol/L

B。mol/L

C.mol/L

D。mol/L25。某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2

2。24L,則金屬氯化物中金屬元素化合價(jià)為（）

A。+1

B。+2

C.+3

D.+4二、填空題(本大題共4小題,共50分)26。（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

(2）取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl—的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示,每個(gè)字母只能用一次

并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）______．

A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩,搖勻

E．改用______加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

（4）在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”,“偏小”，或“無(wú)影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．27.（14分)現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42—、和NO3—的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B:______．

(2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是______．

(3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______(填操作名稱）．28。（14分）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl

H2SO4

H2CO3

HNO3

B．溶液

水

懸濁液

膠體

C．Na2CO3

NaNO3

AgNO3

Ba（NO3）2

請(qǐng)你幫他們完善下列空白:A組B組C組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系不屬于該類別的物質(zhì)Na2CO3Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁

②氫氧化鐵膠體

③氯化氫

④SO2

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH）2固體

⑦稀硫酸

⑧鹽酸

⑨燒堿

⑩熔融NaNO3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解屬于該類的物質(zhì)（2）

⑥與⑦的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

（3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極,接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變______（填“深"或“淺”)，這表明______。

往Fe（OH）3膠體中逐滴滴加

⑦至過(guò)量，現(xiàn)象是29。(12分）在反應(yīng)

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_(kāi)_____,若有73gHCl被氧化,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)_____，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_(kāi)_____

g．【答案】

1。B

2.C

3.B

4.D

5.A

6。A

7.C

8。A

9.C

10。C

11.C

12.A

13。D

14.C

15。B

16。A

17.D

18.D

19.D

20.A

21.D

22。B

23.D

24.A

25。B