學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2017年楚雄州普通高中高二學年末教學質(zhì)量檢測化學試卷考試時間:120分鐘滿分：100分注意事項：1。答卷前，考生務必將自己的姓名，座位號和準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，在試題卷上作答無效。3.回答主觀題時，將答案寫在答題卡上對應位置，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H?1C?12O?16Na?23Al?27Mg－24第Ⅰ卷選擇題（本題包括21小題，每小題只有一個選項符合題意,每小題2分共42分）1。化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是()A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業(yè)生產(chǎn)中,常將氯氣通入澄清石灰水中,制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末,充分攪拌過濾2.下列各項中表達正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式:：N≡N:3。“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性"（原子節(jié)約)的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。以下反應中符合“綠色化學”的是(）A．以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯B．利用乙烷與氯氣反應，制備氯乙烷C．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯4.下列解釋實際應用的原理表達式中,不正確的是()A.用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.熱的純堿溶液堿性增強：CO32-+2H2OH2CO3+2OH—C.向Mg(OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe(OH）3（s）+3Mg2+D。用TiCl4制備TiO2:TiCl4+（x+2）H2O(過量）TiO2·xH2O↓+4HCl5.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）6.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A。Cu2+、NH4+、Br—、OH—B.K+、Ba2+、OH—、SO42-C。Ag+、NO3—、Cl—、K+D.H+、NO3-、Fe2+、Na+7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是()A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W8。中藥狼把草全草浸劑給動物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（)A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4ClB．1molM最多能與含2molBr2發(fā)生反應C．1molM分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4mol、2molD．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應9。以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：下列有關(guān)說法中正確的是()A。淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體B。反應③是消去反應，反應④是加聚反應,反應⑤是氧化反應C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化D。反應②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH10。化學反應中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯誤的是(）A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能C．炸藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能11。下列熱化學方程式中,正確的是(）A。甲烷的燃燒熱ΔH＝－890。3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g）＋2O2（g）===CO2（g)＋2H2O(g）ΔH＝－890。3kJ·mol－1B。500℃、30MPa下，將0。5molN2(g）和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3（g),放熱19。3kJ,其熱化學方程式：N2(g)＋3H2（g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C。HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57。3)kJ·mol－1D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－112。某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是(）A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能13。在密閉容器中，反應N2（g)+3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，反應速率和時間的關(guān)系如右圖所示，達到乙平衡，改變的這一條件是（)A．加入適當催化劑B．升高溫度C．增大反應物的濃度D．增大壓強14.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（)A．溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO（g）+NO2(g)CO2（g)+NO（g)平衡體系增大壓強可使顏色變深C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取相對較低溫度的措施15。下列說法正確的是（）A．相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0。1mol·L—1鹽酸、③0。1mol·L－1氯化鎂溶液、④0。1mol·L－1硝酸銀溶液中,Ag＋濃度：①>④＝②〉③B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7，則HC．自發(fā)進行的反應不可能是熵減少且吸熱的反應D．升溫時,若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應為的ΔH＞016．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液：①食鹽溶液；②氯化鎂溶液;③碳酸鈉溶液；④碳酸氫鈉溶液；⑤苯酚鈉溶液；⑥醋酸鈉溶液，其pH由小到大的排序正確的是(）A．⑥③②⑤④① B．③⑤④⑥①②C．③⑥②④⑤①D．②①⑥④⑤③17．下列說法正確的是（）A．0。1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c（CH3COOH）/c（CH3COO-)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋)增大，Kw變大C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量）后者用時少D．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性18.25℃時,有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣)=0.1mol?L﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣A．由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣B．W點所表示的溶液中:c（Na+）+c（H+)=c（CH3COOH）+c（OH﹣)C．pH=3。5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c(OH﹣）+c（CH3COOH)=0。1mol?L﹣1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）:c（H+）=c（CH3COOH））+c(OH﹣)19.控制適合的條件，KI溶液過量,將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池.下列判斷正確的是（)A．反應開始時，甲中石墨電極為負極，發(fā)生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極的反應式：I2＋2e—=2I-C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色D．電流計讀數(shù)為零時，反應處在停止狀態(tài)20．一種新型燃料電池，一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極B．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OC．通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2＋4e＝2O2D．電池的總反應是:2C4H10＋13O28CO2＋10H2O21．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）提示：BaSO4(s)Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al（2－,4)(aq）的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al（2－,4)），稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp第Ⅱ卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22～24題為必考題，每個試題考生都必須作答。第25～26題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一)必考題(共43分)（15分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式：；氨的水溶液顯弱堿性，其原因為__________________________(用離子方程式表示），0.1mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________（填“升高"或“降低”)；若加入少量的明礬,溶液中的NHeq\o\al(＋，4）的濃度________（填“增大”或“減小”）。（2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O.250℃（3)將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈性。（4）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2,其ΔH＝________kJ·mol－1.(14分）氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。(1）已知25℃時:N2(g）+O2（g）2NO（g)△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H2＝—571.6kJ／mol4NH3（g)+5O2(g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝—1164。4kJ／mol則N2（g)+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／molN2H2NH3投料I1。0mol/L3.0mol/L0投料II0。5mol/L1.5mol/L1.0mol/L（2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：①該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為________。②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40％,若按投料II進行反應,起始時反應進行的方向為________(填“正向"或“逆向”).③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變"）.④L(L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.iX代表的物理量是_________,ii判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由:_____________。(3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。（14分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）:(1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示)_______________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是__________________。(3)反應過程中,B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。(4)C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是____________________.（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水,再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：____________________。（二）選考題:共15分.請考生2道化學題中選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。［化學—-選修5:有機化學基礎(chǔ)]（15分）工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL｛｝及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下:已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色;C為②③RCOCH2R′RCOOCH2R′（1)X的分子式為；B的名稱是．（2)B→C還需要的反應試劑及條件是．C→D的反應類型是．（3)寫出X→Y的化學方程式：(4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH．(5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮空間異構(gòu)）．①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分)Ⅰ。鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示：（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為，一個晶胞中含有個鉑原子,距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有個.Ⅱ。鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色,在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（2）PtCl2(NH3)2立體結(jié)構(gòu)是；（3)黃綠色固體物質(zhì)是由組成（填“極性分子”或“非極性分子”）;（4）兩種固體在水中的溶解性差異,可以用原理來解釋；Ⅲ.碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物,碳鉑的結(jié)構(gòu)為：（5)化學鍵種類很多,如：①極性共價