學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精云南民族大學附屬中學2017年高三年級10月月考理綜試卷化學試題7、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．工業用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B．天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”D．Na可用于冶煉金屬鈦8、下列說法正確的是（)A．苯中含有的苯酚雜質可通過加入足量溴水后用過濾的方法除去B．苯乙烯中至少有8個碳原子在同一個平面C．等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，產生的二氧化碳的質量之比為1：1D．分子式為C5H10O2且可與氫氧化鈉溶液反應的有機化合物有14種（不考慮立體異構）9、物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（）選項物質及其雜質檢驗方法除雜ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3）滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯（乙酸）滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl）焰色反應重結晶10、下列反應的產物中,一定不存在同分異構體的是（）異戊二烯與等物質的量的Br2發生反應2—氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發生反應丙烯與H2O在催化劑作用下發生反應新戊烷和氯氣生成一氯代物的反應11、短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素,B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素;C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是()A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應C．原子半徑:C＞D＞BD．元素B的氣態氫化物的沸點比元素E氣態氫化物的沸點高12、下列有關說法中正確的是(）A．某溫度時的混合溶液中c（H+)=QUOTEmol·L—1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數）B．由水電離出的c（H+)=10—12mol·L—1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3—、Cl—可以大量共存C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9。0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0。010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+）>c(CH3COO—)13、如下圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極.若電解過程中共有0。02mol電子通過，下列敘述中正確的是（)A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0。64gB．甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e－＝2H2↑26、（共14分)某同學設計如圖所示的實驗方案,請回答下列問題.（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產物是（CrCl3），寫出A中反應的離子方程式。(2)B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、。拆去a導管的后果可能是3232.（3）U形管C中盛裝的可以是(填序號）。①濃硫酸②堿石灰③無水CaCl2（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是。（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，不足之處是，溶液X可以是（填序號）。①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液。27、（15分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:請回答下列問題: (1）該生產中需要純凈的CO2氣體,寫出實驗室制取CO2的化學方程式。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒原理與下列物質相同的是（填字母）。a．75%酒精b．雙氧水c．苯酚d．84消毒液(NaClO溶液）（3）寫出向二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：。（4)上述流程中可以循環使用的物質有、（寫化學式）。(5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式：。（6）已知：常溫下,Ksp[Mn(OH）2]=2.4×10-13。工業上,調節pH可以沉淀廢水中Mn2+,當pH=10時，溶液中c（Mn2)=___________________.(7）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。28、(14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。（1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨）=2Fe（s）+3CO（g)△H1=+489．0kJ·mol－1②C（石墨）+CO2（g）=2CO(g）△H2=+172．5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為.（2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g）+H2O(g）△H①該反應的平衡常數表達式為K=。②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3）,加入恒容密閉容器中，發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示,則該反應的ΔH0（填“>”、“〈”或“＝”）.③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠKⅡ(填“>"、“〈”或“＝"）.（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。①工業上尿素［CO（NH2）2］由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應方程式為。當氨碳比＝3,達平衡時CO2的轉化率為60％，則NH3的平衡轉化率為。②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷,該電極反應的方程式為。35．【化學———選修物質結構與性質】（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質D在單質E中可燃燒產生白色煙霧.回答下列問題:（1)除B外，上述元素的電負性從大到小依次為；(用元素符號表示）（2）B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是（用化學式表示），原因是；（3）A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為；A和B形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為；(4）單質D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式（5)C的一種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0。566nm，晶胞中C原子的配位數為;此晶體的密度（g·cm－3）為(只列式不計算）.36．【化學--——-—選修5：有機化學基礎】（15分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成:(部分反應物或產物省略,另請注意箭頭的指向方向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：（1）E的含氧官能團名稱，B的結構簡式。（2）B→C和G→J兩步的反應類型，.(3）①E+F→H的化學方程式.②I→G的化學方程式。（4）I的同系物K比I相對分子質量大28,K有多種同分異構體。①K的同分異構體共種。②若K不能發生消去反應，則K的結構簡式為__________。

化學答案選擇題78910111213DCDDAAC26、（共14分,每空2分）（1）Cr2O72－+14H++6Cl－=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(2分）(2）作安全瓶，防止實驗過程中因導管堵塞而發生事故（2分）；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶（2分)（3）③（2分）（4）實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色（2分)(5)沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾（2分）；①④⑥(2分）27、（共15分)(1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）(2)bd（2分）（3)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）（4)MnO2、KOH（2分）（5）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)（6）2。4×10—5mol/L（3分）(7）過濾,結晶（2分)28、（14分,每空2分)（1）Fe2O3（S）+3CO(g)=2Fe（S）+3CO2(g）（2）①［C（CH3OH）。C（H2O）］/［C（CO2）.C3（H2）］②<③>（3)①2NH3+CO2≒CO(NH2)2+H2O;40%②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O35、[物質結構與基礎］(15分）(1）Cl>P〉H>