第頁長豐縣2025~2026學年度九年級第二次教學質量檢測化學注意事項：1.本卷共三大題16小題，滿分60分。化學與物理的考試時間共120分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。1.下列是我省部分非物質文化遺產，其制作過程中涉及化學變化的是2.每年的3月12日是我國的植樹節，植樹造林可以保護環境，維持生態系統，改善人們的生活居住環境等。下列做法對自然環境不利的是A.研究、開發、利用氫能源B.乘坐公共交通工具出行C.垃圾集中露天焚燒處理D.城市禁止燃放煙花爆竹3.長豐縣資源豐富、經濟繁榮，縣內特產有很多，大多都是美食，如下塘燒餅、吳山貢鵝、羅塘紅燒肉、莊墓圓子等。這些美食中缺乏的營養素是A.維生素B.糖類C.油脂D.蛋白質4.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A.MnO2作催化劑能加快過氧化氫的分解，所以催化劑只加快反應速率B.煤不完全燃燒時會產生CO氣體，所以物質不完全燃燒時均會產生CO氣體C.化學變化過程中都伴隨著能量變化，所以伴有能量變化的物質變化都是化學變化D.化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物5.羰(音tāng)基硫是一種與CO2結構相似的氣體，化學式為COS，這種氣體通常被視作生命跡象存在的反映。其組成元素的部分信息如圖所示，下列有關說法正確的是A.羰基硫屬于氧化物B.相對分子質量為60.07gC.硫原子的質子數比氧原子的中子數多8D.3種元素的最外層電子數均不相同6.尿素是含氮量最高的常用氮肥，其化學式為：CO(NH2)2，下列有關說法正確的是A.尿素屬于復合肥B.尿素分子中N元素的質量分數最大C.1分子尿素中含有2分子NH3D.尿素分子中C、H兩種元素的質量比為1：47.下列實驗操作中，正確的是8.取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續燃燒，像冰燈中裝進一個電燈泡一樣，發出耀眼的白光，下列有關說法錯誤的是A.該實驗說明金屬Mg可與CO2反應B.該實驗說明干冰易升華C.干冰中的分子間沒有間隔D.干冰升華時，CO2分子間的距離變大9.二氧化硫和氧氣在一定條件下可反應生成三氧化硫微觀過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A.該反應屬于化合反應B.反應前后原子總數減少C.“”分子可能是該反應的催化劑D.參加反應的SO2和O2的個數比為2：110.如圖是甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是A.兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大B.40℃時，甲的飽和溶液比乙的飽和溶液質量大C.80℃時，兩者的飽和溶液中，溶質的質量分數相等D.80℃時，加熱兩者的飽和溶液，均可變為不飽和溶液二、填空題(本大題包括5小題，共34分)11.（6分）電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。（1）所標物質中，屬于有機合成材料的是___________(填一種即可，下同)，屬于金屬材料的是___________。合金與純金屬相比，優點是___________；寫出能表示鋁和鐵的金屬活動性強弱的化學方程式___________________。電動平衡車是現代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環保的產物。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?_________________________________。12.（7分）CO2是中學化學中常見的氣體，請根據下列裝置圖回答問題：（1）儀器a的名稱是_________；實驗室制取CO2時，選用B裝置比選用A裝置的好處是____________；實驗室還可用B裝置制取的氣體有____________等(需體現出該裝置的優點)（2）稀鹽酸能揮發出HCl氣體，因此需要用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，用化學方程式表示其原理____________；收集CO2應選用的裝置是_________(填對應裝置的序號)（3）已知將CO2適人紫色石蕊試液中，溶液會變紅，原因是_______________________。13.（7分）隨著環境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。實驗室模仿某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。已知：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。請回答下列問題：（1）從銅、鐵混合物中分離出鐵的物理方法為________________________。（2）操作Ⅰ為____________操作，此操作中玻璃棒的作用是____________________。（3）步驟②中所發生的反應為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑、_____________________、Fe2(SO4)2+Fe==3FeSO4等。（4）操作Ⅱ是將FeSO4溶液在氮氣環境中_________、冷卻結品、過濾，得到FeSO4晶體，其中氦氣的作用是____________。14.（8分）小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質,，做了如下實驗：（1）若用pH試紙測該鹽酸的pH值，則具體操作為___________。（2）反應后試管C中一定含有的陽離子是___________(寫離子符號)；試管D中反應的化學方程式為_________________________________。（3）小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小明同學欲探究無色濾液中的溶質成分：小明同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是______________________。（4）【提出問題】無色濾液的溶質是什么?【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。【進行實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加少量①____________無明顯現象猜想③成立取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸②___________15.（6分）化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。各小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。A組：探究催化劑對化學反應速率的影響；取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加人0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。（1）你認為該結論是否正確，為什么？_________________________________________。（2）經過補充對比實驗，證明紅磚粉末有催化作用，則三者的催化效率由高到低的順序為_________________。B組：探究濃度對化學反應速率的影響甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑,，進行實驗，記錄時間t1。（3）乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結果：_______________________________________________________結論：___________________________________________________________【注意：若答對以下小題獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分】【拓展探究】（4）C組：探究____________對化學反應速率的影響。各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴，記錄時間t3、t4。（5）實驗結果：__________________________________________________________；結論：當反應物濃度和催化劑相同時，__________________________________。（6）以上三組實驗說明，影響化學反應速率的因素有：________________________。三、計算題(本大題共6分)16.（6分）鐵釘長期放置在潮濕的環境中會生銹(用Fe2O3表示鐵銹)。取10g生銹的鐵釘放入試管中，用CO還原，充分反應后，稱得剩余固體質量為8.8g，請計算：（1）生成CO2的質量；（2）此鐵釘中鐵銹的質量分數.化學參考答案選擇題15DCADC610BDCBC填空題（除說明外，每空1分）11.（6分）（1）塑料把手(橡膠輪胎)鋁合金車架(不銹鋼車圈)（2）硬度更大，抗腐蝕性更好等（2分）（3）化學材料的發展，提高了人們的生活質量(合理即可)12.（7分）（1）長頸漏斗可以控制反應的開始和結束氫氣（2）（2分）G（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性13.（7分）（1）用電磁鐵吸引（2）過濾引流（3）（4）蒸發濃縮防止被空氣中的氧化14.（8分）（1）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用潔凈的玻璃棒蘸取該鹽酸，沾在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值(2分，合理即可)（2）（2分）（3）白色沉淀是，它能與反應，因此無色濾液中一定不含HC(合理即可)（4）①