四川省成都市2025屆化學高二下期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗能獲得成功的是（）A．乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C．用高錳酸鉀酸性溶液來區別甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分離乙醇和水2、相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯3、下列過程一定不能自發進行的是()A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH＞04、下列能級軌道數為3的是（）A．s能級 B．p能級 C．d能級 D．f能級5、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發皿6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，轉移的電子數目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為8NA7、下列變化一定屬于化學變化的是①工業制O2②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥久置濃硝酸變黃⑦O2轉化為O3⑧海水中提取金屬鎂A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤8、前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環境消毒是預防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環境中ClO2最終變為Cl－。下列有關說法中正確的是A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O9、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NAB．46g分子式為C2H6O的有機物中含有的C--H鍵的數目為6NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA11、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變為淡黃色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．最后溶液變成無色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉移1mole－C．根據上述實驗現象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I212、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．13、以下關于原子結構及性質的說法中不正確的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．每一能層的能級總是從s能級開始，且能級數等于該能層序數C．電子從激發態躍遷到基態時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一D．同主族元素的第一電離能隨核電荷數的遞增依次增大14、下面是關于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；f．一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f15、用糖類物質制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示：下列說法正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．反應②:1molM在酒化酶作用下可生成3molCH3CH2OHC．反應③:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液D．反應④：產物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無明顯現象16、某有機物的分子結構如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬于烴或烴的含氧衍生物。關于該有機物的敘述正確的是（）A．該有機物的化學式為C4H6O B．該有機物可發生取代反應和加成反應C．該有機物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應 D．該有機物是乙酸的同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。18、Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應19、在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：完成下列填空：（1）反應①的反應類型是___________，反應⑤的試劑及反應條件是___________。（2）寫出結構簡式：A___________；B___________。（3）寫出反應⑦的化學方程式_______________________________________________。（4）寫出反應③和④中生成的相同產物的化學式_________。反應⑤和⑦的目的是______________。（5）化合物消去HCl后的產物記為F，寫出兩種F的能發生銀鏡反應、且只含3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】本題有機實驗方案的設計與評價。詳解：乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯誤；用鐵作催化劑時，苯與溴水不反應，與液溴苯，B錯誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，D錯誤。故選C。2、C【解析】分析：相同質量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數目之比，C原子數目相同，H原子數目越小，碳的質量分數越大。A.CH4中C碳原子與H原子數目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。3、D【解析】

依據吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反應就可能自發進行。A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔS>0，ΔH＞0，則高溫時，ΔG<0，A能自發進行；B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔS<0，ΔH<0，則低溫時，ΔG<0，B能自發進行；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔS>0，ΔH＞0，則高溫時，ΔG<0，C能自發進行；D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自發進行。故選D。【點睛】一個能自發進行的反應，并不一定真的就能發生，它只是告訴我們反應有發生的可能，只要我們注意改善反應條件或改善反應環境，就有讓反應發生的可能。4、B【解析】

s、p、d、f能級的軌道數分別為1、3、5、7個，所以能級軌道數為3的是p能級，故選B。5、B【解析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發皿能直接加熱，D不選。答案選B。6、C【解析】

A.標準狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，反應為可逆反應，轉移的電子數目小于4NA，B錯誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數目2NA，C正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為7NA，D錯誤；答案為C；【點睛】可逆反應中，反應物不能夠完全反應，則不能根據提供量計算轉移電子數目。7、C【解析】試題分析：①工業利用分離液態空氣法制取氧氣，屬于物理變化；②爆炸可能是因為氣體的壓強增大而發生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化；③緩慢氧化屬于化學變化；④利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅由白變藍，變為含有結晶水的硫酸銅，生成新物質，屬于化學變化；⑥久置濃硝酸因發生分解反應生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學變化；⑦O2轉化為O3屬于化學變化；⑧海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態變為游離態，屬于化學變化，所以答案選C。考點：考查化學變化的判斷8、D【解析】A錯，ClO2的分子結構呈V型，屬極性分子；B錯，ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；9、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發生水解，呈現堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。10、C【解析】A.鎂單質在反應后由0價變為+2價，1mol鎂失去2mol電子，則轉移的電子數為2NA，故A錯誤；B.該有機物的物質的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數目為6NA，故B錯誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數目為0.1NA，故C正確；D.因未說明氫氣是否處于標準狀況，無法確定氫氣的物質的量，所以無法計算轉移電子的數目，故D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。選項B為易錯點，注意分子式為C2H6O的有機物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數目不相等。11、A【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A．由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯誤；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀時轉移1mole-，故B正確；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；

D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，故正確；故本題選A。點晴:根據題目信息推斷實驗中發生的反應，溶液呈淡黃色，說明有I2生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2反應，故I2與SO2反應生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據此分析解答。12、A【解析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。13、D【解析】

A．同一原子的能層越高，離原子核的距離越遠，所以s電子云半徑越大，A正確；B．每一能層的能級總是從能量低的s能級開始，并且能層序數等于該能層所具有的能級數，如第三能層，具有3s、3p、3d能級，B正確；C．電子從激發態躍遷到基態時，常將能量以光的形式釋放出來，C正確；D．同主族元素的第一電離能隨核電荷數的遞增依次減小，D不正確；故選D。14、B【解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實驗結果準確，故a正確；b.若錐形瓶用待測液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內的待測液大于25mL，故b錯誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應中可指示反應到達終點，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應為：取一支堿式滴定管，經蒸餾水洗凈，故d錯誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內會殘留有H2O，若直接加入標準NaOH溶液，則使標準NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗，故e錯誤；f.發現溶液由無色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯誤；綜上分析，b、d、e、f均錯誤；故選B。【點睛】本題考查酸堿中和滴定，側重于對實驗操作的考查，從儀器的使用到滴定終點的判斷等，考查比較詳細，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯，中和滴定實驗步驟、指示劑的選擇、實驗注意事項等都是重要考查點，要注意實驗的細節，養成嚴謹的學習習慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實驗結果更準確，實驗儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測液潤洗，因為錐形瓶內是否有蒸餾水并不影響待測液中的溶質，若潤洗了反而增加了溶質；滴定管必須用標準液潤洗，否則滴定管內殘留的蒸餾水會稀釋標準液。15、C【解析】

A、淀粉和纖維素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互稱同分異構體，A項錯誤；B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精與二氧化碳，方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2molCH3CH2OH，B項錯誤；C、乙醇轉化為乙酸發生氧化反應，所以可以用酸性重鉻酸鉀溶液作氧化劑，C項正確；D、酯的密度比水小，下層主要是飽和碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以下層酚酞呈紅色，D項錯誤；本題答案選C。16、B【解析】分析：由圖可知，分子結構簡式為CH3CH=CHCOOH，含碳碳雙鍵和羧基，結合烯烴和羧酸的性質來解答．詳解：A．由圖可知，分子結構簡式為CH3CH=CHCOOH，分子式為C4H6O2，故A錯誤；B、含C=C可發生加成反應，含-COOH發生的酯化反應為取代反應，故B正確；C、含碳碳雙鍵，則可使溴水褪色，含羧基可與NaOH溶液反應，故C錯誤；D、乙酸為飽和羧酸，而該有機物含不飽和鍵，不屬于乙酸的同系物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，熟悉烯烴、羧酸的性質，難點：由圖得出結構簡式，易錯點D，乙酸為飽和羧酸，而該有機物含不飽和鍵，結構不相似，不屬于乙酸的同系物．二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解析】

I.A與B發生加成反應產生C，根據A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環，說明2個分子的C也可以發生酯化反應產生1個酯環，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發生苯環上鄰位取代反應產生G是，G發生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：。【詳解】I.根據上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發生反應產生、、H2O，根據質量守恒定律，可得3+3++H2O。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。18、2-乙基-1-己醇ad【解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應。【詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。19、等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣【解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是V2-V122400mol因此根據方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。考點：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究20、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO；步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據此判斷。【詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，為了減少NaClO3的生成，應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續反應，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質的量分數最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量