內蒙古巴彥淖爾市2025屆高一化學第二學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態D．X的最高價氧化物的水化物為強酸3、反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是A．Q＝E2B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大4、苯環結構中，不存在單、雙鍵交替結構，下列可以作為證據的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發生加成反應生成環己烷經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A． B．C． D．5、下列對有機化合物的說法錯誤的是（）A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化B．棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C．油脂可看做高級脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經酯化反應生成的酯D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗患者尿液中的葡萄糖6、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②7、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學性質最穩定C．d氣態氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c8、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.59、在一定溫度下，容器內某一反應aNbM的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是A．a∶b=1∶2B．t2時，逆反應速率大于正反應速率C．t3時，正、逆反應速率相等，達到平衡D．t1時，v(N)的反應速率是2/t1mol/(L·min)10、短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關這三種元素的說法正確的是A．a是一種活潑的非金屬元素 B．b的氣態氫化物比c的穩定C．c的氧化物對應的水化物是強酸 D．b元素的最高化合價為＋7價11、已知氫有3種核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質量的數值最多有（）A．3種B．6種C．5

種D．10種12、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液13、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中，產生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現象C除去粗鹽中的雜質離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現象A．A B．B C．C D．D14、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應遵循質量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％15、為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A．A B．B C．C D．D16、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．若a為二氧化碳，b為氫氧化鈉溶液，可出現無色噴泉B．若a為氯化氫，b為硝酸銀溶液，可出現白色噴泉C．若a為二氧化碳，b為碳酸氫鈉溶液，可出現無色噴泉D．若a為氨氣，b為水(預先滴入少量酚酞溶液)，可出現紅色噴泉二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳20、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是____。（請填序號）①置換反應，②化合反應，③分解反應，④取代反應，⑤加成反應，⑥加聚反應（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發鋁熱反應的實驗操作是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D【點睛】根據金屬活動性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬活動順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。2、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見的強酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結合原子序數可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結合元素周期律解答。詳解：根據上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；B．氯的氧化物中氧元素表現負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態，故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發生的反應、元素周期律等為解答的關鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質。本題的難點為B中O和Cl元素非金屬性強弱的判斷。3、D【解析】

A.反應熱=反應物的總鍵能?生成物的總鍵能,則Q＝E2?E1，故A錯誤；B.催化劑使正逆反應的活化能都降低,反應速率加快,則E1減小,E2減小，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D.縮小體積，雖然平衡正向移動，但由于體積減小，反應物、生成物的濃度都增大，故D正確。故選：D。【點睛】升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，正逆反應速率均增大，因為溫度升高，活化分子數目增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快。4、C【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；能夠說明苯環結構中不存在單、雙鍵交替結構的事實有①②④⑤，故選C。5、B【解析】試題分析：A、煤的干餾是隔絕空氣加強熱使之發生分解反應，屬于化學變化，石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，故說法正確；B、棉花的成分是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質，故說法錯誤；C、油脂是高級脂肪酸和甘油發生酯化反應產生，故說法正確；D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應，產生磚紅色沉淀，故說法正確。考點：考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識6、D【解析】

④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都約為0.2mol/L，⑦中亞鐵離子的水解抑制了銨根離子的水解，⑥中碳酸根離子的水解促進了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都約為0.1mol/L，③中的氫離子抑制了銨根離子的水解，⑤中的碳酸氫根離子的水解促進了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱電解質，c(NH4+)遠小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的順序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故選D。7、D【解析】根據周期表的結構分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學性質最穩定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關系為d＜e＜c，故正確。故選D。8、B【解析】

某一時刻SO2、O2、SO3物質的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉化分析各物質的最大物質的量，由于反應為可逆反應，各物質的物質的量一定小于最大物質的量，大于最小物質的量。【詳解】該反應可以向正反應方向進行達到化學反應限度，也可向逆反應方向進行達到化學反應限度，則極限轉化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉化1.4mol0.5mol0極限轉化0.4mol01.0mol由于反應為可逆反應，SO3的物質的量一定小于最大物質的量1.0mol，大于最小物質的量0，則可能為0.3mol，故選B。【點睛】本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大量和最小量是解答關鍵。9、C【解析】分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；D、根據某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系。詳解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比.a∶b=2：1，選項A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，選項B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，選項C正確；D、容器的體積不明，且v(N)的反應速率也只能算平均速率，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般。10、B【解析】

根據三種短周期元素在周期表中的相對位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據此答題。【詳解】由分析可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質穩定，非金屬性很弱，故A錯誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：F＞S，所以氣態氫化物的穩定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價氧化物對應的水化物是為硫酸，屬于強酸，但并沒有說是最高價氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D.b為F元素，無正價，最高正化合價為0，故D錯誤。故選B。【點睛】最高正化合價=最外層電子數=主族序數（O、F除外）。11、C【解析】分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類，然后去掉相對分子質量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31×C21=6種，但1112、C【解析】試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，互不相溶，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③向氯化鈉和單質碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離，采用萃取法；故選C。考點：考查物質的分離提純13、C【解析】

A、將乙酸滴入CaCO3中，產生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現象，產生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），應將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸，選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現象，乙醇與鈉反應較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現象實質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。14、C【解析】

根據圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH。【詳解】A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH遵循質量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變為CH3COOH過程中，有1個C－H鍵發生斷裂，故B正確；C項、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C。【點睛】注意認真觀察示意圖，分清反應物、中間產物和生成物是解答關鍵。15、A【解析】

A項、水能與氧化鈣反應生成沸點高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項、乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成沸點高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯誤；C項、除雜時應能將雜質除去并不能引入新的雜質，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質，故C錯誤；D項、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查物質的分離提純，側重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意不能引入新雜質是解答關鍵。16、C【解析】

A、CO2易與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，可出現無色噴泉，A正確；B、HCl和AgNO3反應生成白色氯化銀沉淀，可出現白色噴泉，B正確；C、二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液中，不會出現無色噴泉，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，可出現紅色噴泉，D正確。答案選C。【點睛】明確噴泉實驗原理是解答的關鍵，其原理為（1）減小燒瓶內壓強：①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發生化學反應而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。（2）增大燒瓶外壓強,容器內的液體由于受熱揮發(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。18、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發生氧化還原反應生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮氣，據此解答。【詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，相應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續反應，乙醇不能完全被消耗，則反應進行一段時間后，干試管a中能收集到的物質是乙醛、乙醇、水。空氣中含有氮氣不參與反應，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個選項中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應，則要除去該物質，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。20、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內顏色變化當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色偏小無影響偏小環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱。【詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構造可知，該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4