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文檔簡介

江西省南昌二中2025屆高二化學第二學期期末經典模擬試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、括號內的雜質能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A.苯(硝基苯) B.乙醇(乙醛)C.己烯(甲苯) D.乙酸乙酯(乙酸)2、已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數依次遞增,X原子的電子層數與它的核外電子總數相等,而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物,W的族序數比X的族序數大1,則下列說法錯誤的是A.Y和Z以質量比為7:16組成的共價化合物有兩種B.X和Y、X和Z組成的常見化合物,穩定性前者大于后者C.X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為:Z>W>XD.X、Y、Z可以組成一種離子化合物,其中X、Y、Z元素原子個數比為4:2:33、某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環保電池,并進行相關實驗,如圖所示。電池的總反應方程式為2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO+H2O。下列說法正確的是A.電池的負極反應式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-B.當有0.1molAl完全溶解時,流經電解液的電子數為1.806×1023個C.往濾紙上滴加酚酞試液,b極附近顏色變紅D.b極附近會生成藍色固體4、常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液,其pH如表所示,下列說法正確的是()序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C.溶液水的電離程度:①>②>④>③D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)5、下列反應的離子方程式中正確的是A.鈉與水的反應:

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6、元素X、Y、Z的原子序數之和為28,X+與Z2-具有相同的電子層結構,Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是()A.原子半徑:X>Y,離子半徑:Z2->X+B.X單質與Z單質反應的物質的量之比一定為2∶1C.Y與Z形成的化合物ZY2中,Z為+2價D.所有元素中Y的氣態氫化物穩定性最強7、若不斷地升高溫度,實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A.氫鍵;分子間作用力;極性鍵B.氫鍵;氫鍵;非極性鍵C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵8、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數為NAB.1molK2S2O8(S元素為+6價)中含有過氧鍵數為4NAC.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質量大于56gD.180g葡萄糖分子中含有羥基數為6NA9、下面的排序不正確的是()A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點由低到高:Na<Mg<AlD.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF10、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質,氰分子的結構式為N≡C-C≡N,性質與鹵素相似,下列敘述錯誤的是:A.氰分子中四原子共直線,是非極性分子B.氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D.氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應11、下列反應中屬于取代反應的是A.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D.在苯中滴入溴水,溴水層變為無色12、在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是()A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO313、關于下列裝置說法正確的是()A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大C.用裝置③精煉銅時,溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成14、下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是()A.鋁片與稀硫酸的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應15、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32—+5H2O=10H++2SO42—+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—16、下列說法正確的是()A.在101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ·mol-1B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應后終止溫度C.在101kPa時,1molC與適量O2反應生成1molCO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3kJ·mol-1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ17、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與H2O B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H418、下列有機物中,一氯代物的數目最多的是()A.CH4 B.C. D.C5H1219、下面有關晶體的敘述中,錯誤的是A.白磷晶體為分子晶體,分子之間通過共價鍵結合B.在NaCl晶體中每個Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個Cl-(或6個Na+)C.金剛石的網狀結構中,由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子D.離子晶體在熔化時,離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時,化學鍵不被破壞20、下列說法正確的是()A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.棉、麻、絲、毛完全燃燒后都只生成CO2和H2OC.用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應,且產物相同21、下列說法中正確的是()①sp②同一周期從左到右,元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大,表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導電A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥22、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH:NH4++OH-=NH3↑+H2OB.FeCl3溶液與氨水反應:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.氯氣與水反應:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D.制作印刷電路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發生如下一系列轉化:(1)若B能發生銀鏡反應,試回答下列問題.①有機物甲的結構簡式為_____;②用化學方程式表示下列轉化過程:甲→A:___________________B和銀氨溶液反應:_________(2)若B不能發生銀鏡反應,請回答下列問題:①A的結構簡式為__________;②用化學方程式表示下列轉化過程.甲+NaOHD:_____,D→E:_____.24、(12分)Hagrmann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應條件略去):(1)H的分子式是___;D的名稱是____(2)G中含氧官能團的名稱是___;已知B的分子式為C4H4,則A→B的反應類型是_____(3)E→F的化學方程式是_____(4)下列說法正確的是___a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b.H的同分異構體中不可能存在芳香族化合物c.B、C、D均可發生加聚反應d.1molF與足量H2反應可消耗3molH2(5)M是G的同系物且相對分子量比G小28,請寫出滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式____①苯環上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應放出H2(6)以苯乙烯和甲醇為原料,結合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出—的合成路線____。25、(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸,某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟III填空:①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________A.滴定管內液面的變化B.錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時,酚酞指示劑由_______色,且_____________。(2)滴定結果如下表所示:若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質量分數為______(3)實驗室現有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是__________。A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。(5)在25℃下,將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—),則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_______。26、(10分)工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4,SiCl4經提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題:(1)儀器D的名稱_____________。(2)裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是________________。(3)C中吸收尾氣一段時間后,吸收液中存在多種陰離子,下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則說明一定存在Cl-B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,則說明一定存在SO32-C.取少量吸收液,加過量BaCl2溶液,過濾出沉淀,向沉淀中加過量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,且有氣泡產生,則說明一定存在SO32-D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液,若溶液變藍,則說明一定存在ClO-27、(12分)甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。(1)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時,在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液現象上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去上層液體不變薄,無氣泡,下層溶液紅色褪去(2)試管①中產生氣泡的原因是(用化學方程式解釋)_______。(3)對比實驗①和②可得出的結論是_______。(4)針對實驗②中現象,乙同學提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______,證實乙的猜想正確。28、(14分)某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用,其合成路線如下:已知以下信息:①A的相對分子質量為58,含氧的質量分數為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發生銀鏡反應。②③R—COOHR—COCl④⑤請回答下列問題:(1)A的名稱為____________,B中含有官能團名稱為_____________。(2)C→D的反應類型為__________________,生成G的“條件a”指的是___________________。(3)E的結構簡式為___________________。(4)F+H→M的化學方程式為____________________________。(5)芳香族化合物W有三個取代基,與C互為同分異構體,當W分別與Na、NaOH充分反應時,1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體,每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線___________________。29、(10分)銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用。回答下列問題:(1)銅元素在周期表中的位置是______________,基態銅原子中,核外電子占據最高能層的符號是_________________,占據該最高能層的電子數為__________________。(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為______________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數為________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示,其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發生反應,無法除去雜質,故A項不選;B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發生反應,都能溶于水,無法用分液操作將二者分離,故B項不選;C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應,也都不溶于水,所以無法除去雜質,故C項不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉,溶于水中,得到互不相溶的液體,用分液漏斗進行分液分離,故選D項;綜上所述,本題正確答案為D。2、B【解析】由上述分析可知,X為H,Y為N,Z為O,W為Mg;A.Y和Z以質量比7:16組成的共價化合物為NO2、N2O4,故A正確;B.非金屬性O>N,X和Y、X和Z組成的常見化合物,穩定性前者小于后者,故B錯誤;C.具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小,電子層越多,離子半徑越大,則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為:Z>W>X,故C正確;D.X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3,X、Y、Z元素原子個數比為4:2:3,故D正確;故選B。點睛:把握原子結構、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵,X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數依次遞增,X原子的電子層數與它的核外電子總數相等,X為H元素;而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍,Z為O元素;Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物,Y為N元素,W的族序數比X的族序數大1,W應為第三周期ⅡA族元素,以此來解答。3、C【解析】

A.電池的正極反應式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,錯誤;B.電池的負極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,當有0.1molAl完全溶解時,流經外電路的電子數為1.806×1023個,而在電解質溶液中則是離子定向移動,錯誤;C.往濾紙上滴加酚酞試液,由于Al是負極,所以b極為陰極,在該電極上溶液中的H+放電,破壞了b極附近的水的電離平衡,使該區域的溶液顯堿性,所以b電極附近顏色變紅,正確;D.由于Al是負極,所以與之連接的b極是陰極,b極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Cu棒不參與反應,所以b極附近不會生成藍色固體,錯誤;答案選C。4、D【解析】

A、對應的鹽溶液的pH越大,酸根離子水解程度越大,酸越弱,則等濃度的CH3COOH和HClO溶液,CH3COOH的酸性強,則pH小的是CH3COOH,選項A錯誤;B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-,碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-,所以兩種溶液中粒子種類相同,選項B錯誤;C、易水解的鹽能促進水的電離,水解程度越大,對水的電離的促進程度越大,則四種溶液中,水的電離程度③>④>②>①,選項C錯誤;D、NaHCO3溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應用等,注意根據酸性越弱,其酸根離子水解程度越大,對應的鹽溶液的pH越大,易水解的鹽能促進水的電離。5、D【解析】分析:A.離子方程式中的電荷不守恒;B.溶液呈中性時NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應;C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉;D.酸式鹽和堿反應,量少的全部反應,離子方程式中必須符合化學式組成比。詳解:鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑,A錯誤;在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B錯誤;過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水,離子方程式:SO2+OH-=HS03-,C錯誤;碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;正確選項D。點睛:二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應時,隨著兩種氣體的量不同,產物也不同;如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中,則生成正鹽:亞硫酸鈉或碳酸鈉;如果二氧化硫或二氧化碳的量多,則生成酸式鹽:亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。6、B【解析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結構,Y、Z在同一周期。可推X在Y、Z的下一個周期,則X為Na、Z為O、進而可知Y為F。【詳解】A.電子層數越多,原子半徑越大,Na>F。電子層數相同,核電荷數越大,半徑越小,O2->Na+,故A正確;

B.Na與O2反應可形成Na2O、Na2O2等化合物,如4Na+O2=2Na2O,故B錯誤;

C.F在化合物中顯-1價,故F與O形成的化合物OF2中,O為+2價,故C正確;

D.非金屬性F最強,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定,故D正確。

答案選B。【點睛】掌握原子、離子半徑比較技巧:一看電子層數,電子層數越大,半徑越大;二看核電荷數,核電荷數越大,半徑越小;(電子層數相等時)三看核外電子數,核外電子數越大,半徑越大。(電子層數、核電荷數相等時)7、A【解析】

根據雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化,破壞的是分子間作用力,主要是氫鍵,水蒸氣→氧氣和氫氣是化學變化,破壞的是化學鍵,為極性鍵,據此分析解答。【詳解】固態水中和液態水中含有氫鍵,當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞,但屬于物理變化,共價鍵沒有破壞,水蒸氣→氧氣和氫氣,為化學變化,破壞的是極性共價鍵,故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。答案選A。【點睛】本題考查氫鍵以及共價鍵,題目難度不大,關鍵在于粒子間的主要相互作用力的判斷。8、C【解析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的應該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物,CH3CH2CH2Cl子數應小于NA,選項A錯誤;B、K2S2O8中S元素為+6價、K元素為+1價,過氧根離子中氧元素的化合價為-1價,氧離子中氧元素的化合價為-2價,設過氧根離子x個,則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0,得x=1,故1molK2S2O8(S元素為+6價)中含有過氧鍵數NA,選項B錯誤;C、膠體的膠粒是分子的集合體,一個膠粒中含有多個Fe(OH)3,故含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,Fe(OH)3的物質的量大于1mol,鐵元素的質量大于56g,選項C正確;D、180g葡萄糖分子的物質的量為1mol,1mol葡萄糖中含有5mol羥基,含羥基5NA個,選項D錯誤;答案選C。【點睛】注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系,選項C是解答的易錯點。9、D【解析】

A.組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔點越高,所以晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正確;B.原子晶體中原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,晶體的硬度越大,原子半徑:C<Si,則鍵能C-C>C-Si>Si-Si,所以硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅,故B正確;C.金屬晶體中微粒半徑越小,金屬陽離子的電荷越多,熔點越高,則熔點由高到低:Al>Mg>Na,故C正確;D.離子晶體中離子半徑越小,晶格能越大,離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-,所以晶格能:NaI<NaBr<NaCl<NaF,故D錯誤。故選D。10、B【解析】

分子極性與共價鍵的極性和分子型有關。【詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子,故氰分子中四原子共直線;分子中的正負電荷的重心重合,是非極性分子,A項正確;B.鍵長為兩原子半徑之和。原子半徑C>N,則氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長,B項錯誤;C.氰氣分子中,C-C為σ鍵,C≡N中有1個σ鍵和2個π鍵,C項正確;D.氰化氫性質與鹵化氫相似,在一定條件下能與烯烴發生加成反應,D項正確。本題選B。11、C【解析】A.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應,故A不選;B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應,故B不選;C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水,屬于取代反應,故C選;D.在苯中滴入溴水,溴水層變無色發生的是萃取,屬于物理過程,故D不選;故選C。12、B【解析】

該過程涉及的化學反應有:,,。設NaHCO3、Na2O2都有2mol,則NaHCO3分解得到1molCO2和1molH2O,1molCO2和1molH2O又各自消耗1molNa2O2,所以剩余固體為Na2CO3和NaOH,故合理選項為B。13、B【解析】A、裝置①原電池中,Zn是負極,Cu是正極,電解質里的陽離子K+移向正極,即移向硫酸銅溶液,選項A錯誤;B、在裝置②電解池中,陰極a極是氫離子發生得電子生成氫氣的還原反應,該極附近堿性增強,所以a極附近溶液的pH增大,選項B正確;C、精煉銅時,由于粗銅中含有雜質,開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子,而陰極始終是銅離子放電,所以若裝置③用于電解精煉銅,溶液中的Cu2+濃度減小,選項C錯誤;D、在該原電池中,電子從負極Zn極流向正極Fe極,在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣,反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應,不會產生亞鐵離子,選項D錯誤。答案選B。14、C【解析】

常見的吸熱反應有:大多數分解反應、鹽類水解反應、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應;常見的放熱反應有:燃燒,大多數化合反應、中和反應,金屬與酸和水的置換反應等。【詳解】A.為放熱反應,同時為氧化還原反應,A錯誤;B.為吸熱反應,同時為非氧化還原反應,B錯誤;C.為吸熱反應,同時為氧化還原反應,C正確;D.為放熱反應,同時為氧化還原反應,D錯誤;故選C。15、C【解析】

A項、酸性條件下,過氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應生成單質碘和水,反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故A錯誤;B項、稀HNO3與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式為3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B錯誤;C項、Na2S2O3溶液與Cl2反應生成硫酸和鹽酸,反應的離子方程式為4Cl2+S2O32—+5H2O=10H++2SO42—+8Cl-,故C正確;D項、NaAlO2溶液中與過量的CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查離子反應方程式的正誤判斷注意把握發生的離子反應及離子反應的書寫方法,注意溶液的酸堿性及原子個數守恒和電荷守恒的應用為解答的關鍵16、B【解析】

A.燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,A中沒有指明溫度,故A錯誤;B.中和熱測定時,必須測定起始溫度和反應后溫度,所以每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應后終止溫度,故B正確;C.碳生成穩定氧化物為二氧化碳,不是一氧化碳,所以不能表示碳的燃燒熱,故C錯誤;D.因為濃硫酸稀釋放熱,所以將含0.5mol

H2SO4的濃硫酸與含1mol

NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D錯誤。答案選B。17、B【解析】

A、CO2是直線型結構,中心原子碳原子是sp雜化,水中的氧原子是sp3雜化,A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化,B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化,C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化,D不選。答案選B。18、D【解析】

A.CH4中只有一種位置的H原子,因此一氯取代物只有一種;B.中有五種位置的H原子,因此一氯取代物有五種;C.中有兩種位置的H原子,因此一氯取代物有兩種;D.C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種不同結構,正戊烷有三種不同的H原子,異戊烷有中有四種位置的H原子,新戊烷有1種位置的H原子,因此C5H12的一氯取代物有8種;可見上述有機物中一氯代物的數目最多的是C5H12;故合理選項是D。19、A【解析】

A.白磷晶體為分子晶體,分子之間通過范德華力結合,A錯誤;B.在NaCl晶體中,與Na+(或Cl-)距離最近且相等的Cl-(或6個Na+)有6個,B正確;C.金剛石的網狀結構中,最小環上有6個碳原子,且碳原子間都以共價單鍵相連,C正確;D.離子晶體在熔化時,離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時,分子不改變,改變的是分子間的距離,所以化學鍵不被破壞,D正確;故選A。20、A【解析】

A.含-OH越多,溶解性越大,鹵代烴不溶于水,則室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷,故A正確;B.絲、毛的主要成分為蛋白質,含N元素,而棉、麻的主要成分為纖維素,棉、麻完全燃燒都只生成CO2和H2O,故B錯誤;C.CH3COOH與碳酸鈉溶液反應產生氣泡,而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層,因此可以用Na2CO3溶液能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,故C錯誤;D.油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油,堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油,水解產物不相同,故D錯誤;答案選A。21、D【解析】分析:①sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道;②同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族;③分子中鍵能越大,表明形成化學鍵時放出的能量越多,意味著化學鍵越穩定;④通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物;⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等,也可能是非極性分子如CO2、CH4等;⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物;⑦有的原子晶體能導電如鍺等。詳解:①只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化,sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道,①正確;②同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族,同周期從左到右電負性逐漸增大,②錯誤;③分子中鍵能越大,表明形成化學鍵時放出的能量越多,意味著化學鍵越穩定,③錯誤;④通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物,所有配合物中都存在配位鍵,④正確;⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等,也可能是非極性分子如CO2、CH4等,⑤錯誤;⑥離子化合物中含陰、陽離子,共價化合物中含原子或分子,熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物,⑥正確;⑦有的原子晶體能導電如鍺等,⑦錯誤;正確的有①④⑥,答案選D。22、D【解析】分析:A.氫氧化鈉過量,氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應;B.FeCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀,氨水屬于弱堿;C.氯氣與水反應生成鹽酸和HClO,HClO是弱酸;D.印刷電路板是發生氯化鐵與銅的反應,生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解:A.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O,故A錯誤;B.氨水是弱堿,FeCl3溶液與氨水反應:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤;C.HClO為弱酸,在離子反應中保留化學式,氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故C錯誤;D.制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D正確;故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH2Br;CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH(OH)CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析:本題考查有機物推斷,為高頻考點,明確有機物的官能團性質及其物質之間的轉化是解題的關鍵,注意鹵代烴發生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區別。詳解:若B能發生銀鏡反應,說明B含有醛基,A發生水解反應生成醇,B發生氧化反應生成醛,則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br,A的結構簡式為CH3CH2CH2OH,B的結構簡式為CH3CH2CHO,甲或A發生消去反應都生成D為丙烯,D發生加聚反應生成E。(1)①根據以上分析,可知甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br;②甲→A的方程式為:CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;B和銀氨溶液反應的方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(2)若B不能發生銀鏡反應,則B為酮,則B為CH3COCH3,A為CH3CHOHCH3,甲為CH3CHBrCH3,D為CH2=CHCH3,E為。①A的結構簡式為CH3CH(OH)CH3;②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發生消去反應生成丙烯,反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發生加聚反應生成聚丙烯,反應方程式為:nCH3CH=CH2。點睛:注意有機物的結構和反應的關系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發生消去反應,若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子,則能發生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子,則被催化氧化生成醛,若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子,則被催化氧化生成酮,若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子,則不能催化氧化。24、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解析】

根據合成路線圖可知,2個乙炔發生加成反應生成CH2=CH-C≡CH,則B為CH2=CH-C≡CH,B與甲醇反應生成;根據F的結構簡式及E與乙醇反應的特點,丙炔與二氧化碳發生加成反應生成CH3C≡C-COOH,則E為CH3C≡C-COOH;E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水;C與F發生加成反應生成G;【詳解】(1)根據H的結構簡式可知,分子式為C10H14O3;CH3C≡CH含有的官能團為C≡C,為丙炔;(2)G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基,含氧官能團為醚鍵、酯基;B為CH2=CH-C≡CH,則反應類型為加成反應;(3)由分析可知,E為CH3C≡C-COOH,與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水,方程式為:CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O;(4)a.A為乙炔,能和HCl反應得到氯乙烯,為聚氯乙烯的單體,a正確;b.H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同,而結構不同,則同分異構體中可以存在芳香族化合物,b錯誤;c.B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵,可發生加聚反應,c正確;d.1molF與足量H2反應可消耗2molH2,酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應,d錯誤;答案為ac;(5)M是G的同系物且相對分子量比G小28,則M比G少2個CH2結構,則分子式為C9H12O3;①苯環上的一氯取代只有一種,苯環上只有1種氫原子,則3個取代基在間位,②不能與金屬鈉反應放出H2,則無羥基,為醚基,結構簡式為;(6)根據合成路線,苯乙烯先與溴發生加成反應,再發生消去反應生成苯乙炔;苯乙炔與二氧化碳發生加成反應生成C6H5C≡CCOOH,再與甲醇發生取代反應即可,流程為。25、偏高②③④無影響B無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達滴定終點18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解析】

(1)①滴定管中未用標準液潤洗,直接加入標準液會稀釋溶液濃度減小;②錐形瓶內水對滴定結果無影響;③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察錐形瓶中溶液的顏色變化,以判定滴定終點;④如溶液顏色發生變化,且半分鐘內不褪色為滴定終點;(2)依據滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值,結合4NH4++6HCHO═4H++(CH2)6N4+6H2O、H++OH-=H2O計算.(1)根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性,然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好,且變色明顯(終點變為紅色),溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察;(4)根據難溶物的溶度積常數判斷先沉淀的物質,溶度積常數越小,越先沉淀;(5)在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據物料守恒得c(NH1·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH1·H2O的電離常數Kb=c(OH-)c(NH4+)/c(NH1·H2O)。【詳解】(1)①滴定管中未用標準液潤洗,直接加入標準液會稀釋溶液濃度減小,消耗標準液體積增大,氫離子物質的量增大,4NH4++6HCHO═4H++(CH2)6N4+6H2O,反應可知測定氮元素含量偏高;②錐形瓶內水對滴定結果無影響;③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B;④氫氧化鈉滴定酸溶液,達到終點時,酚酞顏色變化為無色變化為紅色,半分鐘內不褪色;(2)樣品1.5000g,反應為4NH4++6HCHO═4H++(CH2)6N4+6H2O,消耗氫離子的物質的量和氮元素物質的量相同,依據圖表數據分析可知,三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為:20.01mL、19.99mL、20.00ml,三次均有效,氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL,由酸堿中和反應可知,氫離子物質的量=氫氧化鈉物質的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol,250mL溶液中氮元素物質的量和氫離子物質的量相同,該樣品中氮的質量分數為2×10-1mol×14g·mol-1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%.(1)NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應恰好完全時,生成了CH1COONa,CH1COONa水解溶液呈堿性,應選擇堿性范圍內變色的指示劑,即酚酞,故D正確;(4)由于KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20<Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以Cu(OH)2先生成沉淀;一水合氨和銅離子反應生成氫氧化銅和氨根離子,所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+;(5)在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據物料守恒得c(NH1.H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH1·H2O的電離常數Kb=c(OH-)c(NH4+)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=。【點睛】難點和易錯點(5):根據電荷守恒確定溶液酸堿性,結合一水合氨電離平衡常數解答問題,注意二者混合后溶液體積增大一倍,物質濃度降為原來一半,為易錯點。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應生成四氯化硅、CO,通過B裝置冷卻四氯化硅,利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置,最后利用C裝置吸收氯氣和CO,防止污染空氣,據此解答。【詳解】(1)根據儀器構造可判斷儀器D的名稱是干燥管。(2)根據原子守恒可知裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。(3)A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,硫酸銀不溶于水,則取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,不能說明一定存在Cl-,A錯誤;B.由于溶液中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉也能與單質溴反應,因此取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,不能說明一定存在SO32-,B錯誤;C.取少量吸收液,加過量BaCl2溶液,過濾出沉淀,向沉淀中加過量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,且有氣泡產生,則說明沉淀中含有亞硫酸鋇,因此一定存在SO32-,C正確;D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液,若溶液變藍,則說明有單質碘生成,因此一定存在氧化性離子ClO-,D正確;

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