云南衡水實驗中學2025年高一下化學期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于A．開發了合成氨的生產工藝B．提出了元素周期律C．揭示了燃燒的本質D．提取了治瘧藥物青蒿素2、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數一定：R＞MC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰3、下列關于有機物因果關系的敘述中,完全正確的一組是選項原因結論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2C纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型A．A B．B C．C D．D4、下列關于化學用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質子數為35、中子數為45的溴原子：355、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數X>YD．元素的最高正價X<Y6、如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（）A．b為陽極、a為陰極 B．通電一段時間后，d極附近觀察到黃綠色氣體C．陽極上發生的反應：Cu2++2e-=Cu D．若電路中轉移0.2mole-，則d極增重6.4g7、有機物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷8、下列屬于弱電解質的是A．碳酸鈣固體 B．氫氧化鉀 C．水 D．二氧化硫9、下圖為合成氨反應（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮氣反應速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強（P/Pa）C．反應時間（t/min） D．氮氣濃度（c/mol·L―1）10、在蛋白質溶液中分別進行下列操作或加入下列物質，其中一種與其它三種現象有本質不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液11、下列實驗裝置設計合理的是A．過濾B．將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶C．收集SO2D．測定化學反應速率12、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇等液態物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油13、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定14、下列敘述正確的是A．吸熱反應是指反應物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應是指反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物15、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－116、可用分液漏斗分離的一組混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水17、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液18、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低B．當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低C．當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高D．當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高19、高一入學體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()A．溶解度B．摩爾質量C．質量分數D．物質的量濃度20、下圖是一種有機物的結構簡式，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體21、下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率為1mol·L-1·s-1是指1s時某物質的濃度為1mol·L-1B．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加22、有關化學實驗，下列說法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。24、（12分）ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學式為_______，(2)沉淀X的化學式為______________。(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。25、（12分）利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發生取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。26、（10分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑27、（12分）金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現象是_______，此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現象時，證明固體中含有金屬鋁。28、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產生光化學煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應的水化物，它們之間有如圖所示轉化關系。E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應的化學方程式_______________。(3)D與E按原子個數比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發生反應的化學方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。29、（10分）將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等b．三氧化硫百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.20世紀初，由德國化學家哈伯等研究開發了合成氨的生產工藝，故A錯誤；

B.俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學家屠呦呦，故D錯誤．

答案：B2、B【解析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。3、B【解析】試題分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是發生加成反應，后者發生了萃取作用，二者的原因不同，A錯誤；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應生成CO2，B正確；C．纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n，但是二者的單糖單元結構不同，n不同，因此二者不是同分異構體，C錯誤；D．乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應，前者是發生取代反應，后者是發生加成反應，反應原理不同，D錯誤。答案選B。考點：考查關于有機物因果關系的正誤判斷的知識。4、D【解析】

A.羧基的化學式是－COOH，則其電子式為，A錯誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結構簡式，B錯誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D.質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D。【點睛】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區別。5、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，C錯誤；D．最外層電子數等于最高正價，X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。6、B【解析】如圖所示，根據電流方向可判斷：b為正極、a為負極、c為陰極、d為陽極；用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極發生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑；陰極發生還原反應：Cu２＋＋2e－＝Cu。A項，由上述分析知b為正極、a為負極，故A錯誤；B項，d為陽極，生成氯氣為黃綠色，故B正確；C項，陽極發生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C錯誤；D項，d極產生氯氣，電極質量不變，故D錯誤。7、A【解析】尋找最長碳鏈為主鏈——6個碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號位），系統命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯誤，D屬于定位錯誤。故答案選A。8、C【解析】

A．碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水的部分發生了完全電離，所以是強電解質，A項錯誤；B．氫氧化鉀溶于水完全電離，屬于強電解質，B項錯誤；C．水能導電，其電離很微弱，屬于弱電解質，C項正確；D．二氧化硫溶于水，雖然其溶液能導電，但電離出導電離子的是二氧化硫與水作用的產物：H2SO3，故SO2不是電解質，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】

從影響反應速率的幾個因素分析解答。【詳解】由圖象可知，氮氣的反應速率增大；A.溫度越高反應速率越快，所以橫坐標可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應，壓強越大反應速率越大，所以橫坐標可能表示壓強，故B不選；C.隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，反應速率不會逐漸升高，所以橫坐標不可能為反應時間（t/min），故C選；D.反應物的濃度越大，反應的速率越大，所以橫坐標可能表示氮氣濃度（c/mol·L―1），故D不選。故選C。10、C【解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發生的是鹽析，所以C正確。答案選C。11、B【解析】分析：A項，過濾時應用玻璃棒引流；B項，蒸發濃縮時用玻璃棒攪拌；C項，SO2的密度比空氣大；D項，測定化學反應速率應用分液漏斗，并測量反應的時間。詳解：A項，過濾時應用玻璃棒引流，A項錯誤；B項，蒸發濃縮時用玻璃棒攪拌，B項正確；C項，SO2的密度比空氣大，應從長管進氣，短管出氣，C項錯誤；D項，使用長頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，應用分液漏斗，測量反應速率還需要用秒表測量反應的時間，D項錯誤；答案選B。12、C【解析】

A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解的過程；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；C．煤的氣化就是將煤由固態轉化成氣態的過程；D．裂解得到石油氣。【詳解】A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，選項A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態物質的過程，選項B正確；C．煤的氣化是化學變化，選項C不正確；D．石油通過催化裂化或裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以獲得碳原子數較少的輕質油，選項D正確；答案選C。【點睛】本題注意石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。13、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。14、C【解析】A.吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B.反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應是指反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯誤；C.核外電子總數相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯誤，答案選C。15、C【解析】A.可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B.H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質在單位時間內不同物理量的變化如物質的量濃度的變化、物質的量的變化、質量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。16、D【解析】

分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分離。【詳解】A項、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B項、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C項、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D項、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，故D正確；故選D。【點睛】本題考查物質的分離，注意把握常見混合物的分離原理和方法是解答關鍵。17、B【解析】分析：根據反應的實質為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當于溶液中出現硝酸金屬和硝酸反應不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。18、C【解析】

A.當M為鹽酸、杠桿為導體時，該裝置形成原電池，鐵為負極，銅為正極，鐵不斷的溶解質量減少，銅球上溶液中的氫離子反應生成氫氣，所以B端質量減少，A端質量不變，會出現A端低，B端高的現象，故錯誤；B.當M為AgNO3、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，質量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質量增加，所以A端低，B端高，故錯誤；C.當M為CuSO4、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，溶解質量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質，銅球質量增加，A端低，B端高，故正確。D.當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質量增加，銅球質量不變，A端高，B端低，故錯誤。故選C。【點睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個不同的電極，有電解質溶液，形成閉合回路，有自發的氧化還原反應。注意在原電池中負極上的金屬溶解質量減小，正極上是溶液中的陽離子反應。杠桿兩端的高低取決于兩球的質量的相對大小。19、D【解析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質量的單位為g/mol；C．質量分數表示溶液組成的物理量，無單位；D．mmol/L是物質的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯誤；B．摩爾質量的單位為g/mol，B錯誤；C．質量分數是表示溶液組成的物理量，無單位，C錯誤；D．物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，D正確；答案選D。20、C【解析】A.根據有機物結構簡式可知該物質是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結構，3個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結構不同，分子式相同，二者互為同分異構體，D正確，答案選C。21、B【解析】

A．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為1mol/(L?s)是指1s內該物質的濃度變化量為1mol/L，故A錯誤；B．化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故B正確；C．反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，故C錯誤；D．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯誤；故答案為B。【點睛】化學反應速率常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，數學表達式為：v=，單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，需要注意的是：同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質的化學計量數比；不能用固體和純液體物質表示濃度。22、D【解析】分析：A.托盤天平只能讀數到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數到0.1g，A錯誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現白色沉淀，出現白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實驗現象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。24、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次【解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質，調整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據此分析解題。詳解：(1)根據分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經氧化并調節溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產物為Mn2+,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發生反應的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。25、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環境，倒置的干燥管能防倒吸，據此分析解答。【詳解】(1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯氣光照發生取代反應生成的，反應的化學方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，可以設其物質的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發生取代反應時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結構，則C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構體，故答案為：9。【點睛】明確實驗原理及物質性質、實驗基本操作是解本題關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意取代反應的特征，參加反應的氯氣中的氯原子有一半的Cl進入HCl，另一半進入氯代甲烷。26、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。27、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體﹥NaOH溶液有氣泡生成。【解析】（1）鋁元素的原子序數是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應的現象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體；該反應放熱說明反應物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應產生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現象時，證明固體中含有金屬鋁。28、第二周期ⅤA族C+4HNO3(濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+Cl＞S＞C【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產生光化學煙霧的主要氣體之一，M是NO2，則C是N，D是O，乙是氧氣；丙是C的最高價氧化物對應的水化物，丙是硝酸。E是短周期中金屬性最強的元素，E是Na。F