四川內江威遠龍會中學2025屆高一下化學期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe（OH）3膠體2、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應熱)3、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣14、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡過濾C．萃取剪斷D．蒸餾搗碎5、下列過程的離子方程式書寫正確的是A．Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．碳酸氫鈉與硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與足量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O6、下列化合物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是()A．CH3Cl B．C． D．7、下列過程一定吸收熱量的是A．化學反應過程中形成新的化學鍵B．干冰升華C．加熱才能發生的化學反應D．氧化鈣與水反應8、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：9、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數目為2NAC．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA10、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發生了變化，發生了化學變化D．在3He中存在：質子數=中子數=核外電子數11、下列有關原子或離子的結構示意圖正確的是（）A．B．C．D．12、工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法正確的是（）A．為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時，循環的物質A為CO2B．甲裝置中陰極的反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液D．當乙裝置中有1.6gCH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48L13、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質D．提高重油的產量和質量14、在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s)。則反應所經過的時間是（）A．2s B．2min C．3s D．3min15、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%16、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發生水解B．蛋白質水解的最終產物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①；②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。19、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。21、從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。(1)反應①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。B．_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．膠體區別于溶液的本質特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。2、C【解析】

A.水為氣態，不表示燃燒反應的熱化學方程式，A不正確；B.中和反應都是放熱反應，ΔH應小于0，B不正確；C.標明了反應物或生成物的狀態，且燃燒反應放熱，C正確；D.沒有標明物質的狀態，D不正確。故選C。3、B【解析】

反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【詳解】設鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，則24x+27y=3，再根據鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質量濃度為1.5mol/L。故選B。4、B【解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意傳統文化的理解，題目難度不大。5、B【解析】分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。6、B【解析】

A、一氯甲烷不能發生消去反應，A錯誤；B、2－溴丙烷既能發生消去反應，又能發生水解反應，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，C錯誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，D錯誤；答案選B。【點睛】掌握鹵代烴消去反應的條件是解答的關鍵，鹵代烴都可以發生水解反應，但不一定能發生消去反應，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時才能發生消去反應，另外也需要注意鹵代烴發生消去反應的反應條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是常考的考點。7、B【解析】試題分析：A.化學反應過程中形成新的化學鍵釋放能量，A項不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項符合；C.鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫加熱，C項不符；D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，D項不符；答案選B。考點：考查化學反應中的熱量變化。8、B【解析】A、氮氣的結構式為：N≡N，錯誤；B、F-的結構示意圖：，正確；C、中子數為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。9、B【解析】

A．氯化鐵溶于水中后，其中的Fe3+會部分水解為氫氧化鐵，故所得溶液中Fe3+數目小于0.1NA，A項錯誤；B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質的量為1.0mol，1個Na2SO4中有兩個Na+，故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數目為2NA，B項正確；C．NaCl是強電解質，溶液中沒有氯化鈉分子，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，25℃時，可知，即25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA，D項錯誤；答案選B。10、B【解析】

A、質子數和中子數共同決定原子的種類，3He和4He的質量數或中子數不同，質子數相同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發生轉移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程，不屬于化學變化的研究范疇，C錯誤；D、3He的質子數、中子數、核外電子數分別為2、3-2=1、2，D錯誤；答案選B。11、D【解析】A．Li的原子結構示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結構示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結構示意圖為：，故D正確，故選D。12、A【解析】分析：甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發生氧化反應，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級為正極，發生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答該題。詳解：A．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循環利用的物質只有二氧化碳，故A正確；B．電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時，加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水的、顯中性或弱酸性的鹽，加入氫氧化鈉會導致溶液呈堿性，故C錯誤；D．根據電池的負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當乙裝置中有1.6gCH4參加反應，即0.1mol甲烷參加反應時，有0.8mol電子轉移；陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L(標準狀況)即2mol的氫氣產生，所以轉移電子的物質的量為4mol，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為8.96L，故D錯誤；故選A。13、B【解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。【詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B。【點睛】注意裂化與裂解的區別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。14、A【解析】

NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。15、A【解析】

令A和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。16、D【解析】

A.單糖不能發生水解反應，故A說法正確，不能選；B.蛋白質水解產物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據信息②可知B為，根據A、B的結構可知，甲基取代硝基苯苯環上硝基間位的H原子生成B，反應方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應生成，根據信息可知②為，由轉化關系圖可知硝基苯發生間位取代，鹵苯發生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結構，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結構中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物環己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點睛】注意苯環不是官能團。19、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發；發生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據乙酸乙酯不溶于水分析；③根據酯化反應特點結合物質的性質解答。詳解：（1）①根據所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結束的現象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發、發生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產率往往偏低。20、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發性物質丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應是酯化反應，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產率為：實際產量/理論產量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機酸、醇、酯官能團的性質應用是解題關鍵，注意物質的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應用，題目難度中等。21、2NO2-+2I-