河南省周口市鄲城縣第二高級中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河南省周口市鄲城縣第二高級中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行2、醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時,在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強4、鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢,下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A.用鐵粉代替鐵片 B.增大鹽酸的濃度C.用相同濃度醋酸代替鹽酸 D.適當升高溶液溫度5、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下,石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間后,先加NaOH溶液中和,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解A.A B.B C.C D.D6、下列說法不正確的是A.可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯,儲存于鋼瓶中B.碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,即“鋇餐”C.碘化銀可用于人工降雨D.通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污7、中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.通過該催化反應(yīng),實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)II為:2H2O22H2O+O2↑D.總反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑8、下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A.A B.B C.C D.D9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB.標準狀況下,22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC.30克C2H6中,共價鍵的數(shù)目為7NAD.1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA10、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變?nèi)剂?He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等,將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻。下列有關(guān)敘述正確的是()A.月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B.3He可發(fā)生核聚變反應(yīng),這是一種化學(xué)變化C.月球上的3He是一種新元素D.鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素11、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān) B.HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D.乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ12、下列關(guān)于食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是A.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B.葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應(yīng)C.植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D.酶是生物體內(nèi)重要的催化劑13、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,對于在密閉容器中進行的合成反應(yīng),下列說法不正確的是A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng)C.硫酸是該反應(yīng)的催化劑D.總的能量變化為(E1+E2-E3-E4)kJ?mol-114、如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是()選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A.A B.B C.C D.D15、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是A.1.5molH2O和2.5mol水 B.2molH2SO4和5mol硫酸C.1.2molH2和1.6mol氫 D.10molNe和12mol氖原子16、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A.950mL,11.2g B.500mL,117gC.1000mL,117.0g D.任意規(guī)格,111.2g二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C.H兩種元素組成;②球棍模型為C①由C.H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C.H、O三種元素組成;②球棍模型為回答下列問題:(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;反應(yīng)類型___。(2)B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)(3)C所含官能團的名稱是___,D所含官能團的名稱是___,C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈?。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。(2)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是。19、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。回答下列問題:(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________,這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”),反應(yīng)類型為___________。(3)C中溴的四氯化碳溶液___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________,反應(yīng)類型為___________。(4)在D處點燃之前必須進行的操作是________,燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。20、50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1):_______________。(3)取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。(4)下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A.用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C.用50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進行上述實驗21、某烴的分子式CnH2n-6,0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒,得到26.88L二氧化碳(標準狀況),得到水的質(zhì)量是10.8g。(1)請通過計算確定該烴的分子式____;(2)該烴常溫下是液體,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其名稱是什么____?

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】試題分析:A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A錯誤;B、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B正確;C、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,C錯誤;D、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有關(guān)系,D錯誤,答案選B。考點:考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷2、A【解析】氯化鈉是電解質(zhì),溶于水可以導(dǎo)電;乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì),所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電,做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液,答案選A。正確答案為A。3、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【詳解】A項,Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A項錯誤;B項,由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,B項錯誤;C項,金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強,C項錯誤;D項,非金屬性:O(X)S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D項正確;答案選D。4、C【解析】

A.用鐵粉代替鐵片,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,選項A不選;B.增大鹽酸的濃度,氫離子濃度變大,反應(yīng)速率加快,選項B不選;C.用相同濃度醋酸代替鹽酸,由于醋酸為一元弱酸,氫離子濃度小于一元強酸鹽酸,反應(yīng)速率減慢,選項C選;D.提高反應(yīng)的溫度,反應(yīng)的速率加快,選項D不選;答案選C。5、C【解析】

A、Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,但Na與乙醇反應(yīng)平緩,說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑,故A不符合題意;B、在催化劑作用下,石蠟油加強熱生成氣體,該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,故B不符合題意;C、如果通過酸性的強弱,判斷非金屬性強弱,該酸必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,鹽酸中Cl不是最高價,因此該實驗不能比較出Cl元素的非金屬性強于C,故C符合題意;D、蔗糖不具有還原性,蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖,先加NaOH溶液,為了中和稀硫酸,以及讓溶液為堿性,因此先加NaOH,再加新制Cu(Oh)2懸濁液,加熱后,出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明蔗糖水解,故D不符合題意;答案選C。【點睛】非金屬性的比較我們一般采用:①比較與H2反應(yīng)的難以程度;②氫化物的穩(wěn)定性;③置換反應(yīng);④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性;⑤同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外),同主族從上到下非金屬性減弱;特別注意④,應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,不是氧化物對應(yīng)的水化物。6、B【解析】

A.氯氣轉(zhuǎn)化為液氯,與鋼瓶不反應(yīng),故可用鋼瓶儲存液氯,故不符合題意;B.碳酸鋇不可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,因為碳酸鋇與胃酸反應(yīng)引入鋇離子,引起重金屬離子中毒,故不能用作“鋇餐”,“鋇餐”是硫酸鋇。故B錯誤,符合題意;C.碘化銀固體顆粒,可以使水蒸氣凝聚,故可用于人工降雨,故不符合題意;D.油污在熱的純堿溶液中發(fā)生水解,生成易溶于水的物質(zhì),從而把油污除去,故不符合題意。故選B。7、B【解析】

由題給反應(yīng)機理圖示可知,利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步,反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑,反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。【詳解】A項、該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,故A正確;B項、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣,沒有涉及到非極性鍵的斷裂,故B錯誤;C項、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,故C正確;D項、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑,故D正確;故選B。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)機理,能夠根據(jù)圖示判斷反應(yīng)的步驟,在此基礎(chǔ)上書寫總反應(yīng)方程式是解答關(guān)鍵。8、C【解析】

一般來說溫度越高、濃度越大,且加入催化劑,都可使反應(yīng)速率增大,則A和C加入催化劑,則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D,A和C相比較,C溫度較高,則反應(yīng)速率較大;故答案選C。9、C【解析】A、假設(shè)28g全部是乙烯,則乙烯的物質(zhì)的量為28/28mol=1mol,假設(shè)全部是丙烯,丙烯的物質(zhì)的量為28/42mol=2/3mol,因此28g此混合物的物質(zhì)的量小于1mol,故A錯誤;B、標準狀況下,CCl4不是氣體,故B錯誤;C、30g乙烷是1mol,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,因此1mol乙烷有有7mol共價鍵,故C正確;D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵,故D錯誤。10、D【解析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素,氧元素是第二周期元素,A錯誤;B、3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)是原子核內(nèi)的變化,不是化學(xué)變化,B錯誤;C、月球上的3He不是一種新元素,C錯誤;D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素,D正確。答案選D。11、A【解析】

A.碘為催化劑,增大反應(yīng)速率,濃度越大,反應(yīng)速率越大,A正確;B.反應(yīng)I中碘元素化合價降低,HI為還原產(chǎn)物,B錯誤;C.焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差,C錯誤;D.反應(yīng)I較慢,決定著總反應(yīng)的快慢,D錯誤;答案選A。12、C【解析】

A項、蔗糖和麥芽糖分子式相同,均為C12H22O11,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B項、葡萄糖含有醛基,在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;C項、植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,分子中含有碳碳雙鍵,動物脂肪為飽和高級脂肪酸甘油酯,分子中不含有碳碳雙鍵,故C錯誤;D項、酶是生物體內(nèi)重要的催化劑,具有專一性、溫和性和選擇性的特點,故D正確;故選C。13、D【解析】

A.由圖可以看出,反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物的能量均比生成物的能量高,均為放熱反應(yīng),故A正確;B.反應(yīng)①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)②為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;C.因為反應(yīng)前后硫酸的物質(zhì)的量和性質(zhì)并未改變,所以硫酸是該反應(yīng)的催化劑,故C正確;D.由圖像可知,①反應(yīng)的反應(yīng)熱為(E1-E2)kJ?mol-1,②反應(yīng)的反應(yīng)熱為(E3-E4)kJ?mol-1,則該反應(yīng)總的能量變化為(E1-E2+E3-E4)kJ?mol-1,故D錯誤;綜上所述,答案為D。14、B【解析】

除雜必須遵循的原則:不增加新雜質(zhì)(不增)、不減少被提純物質(zhì)(不減)、操作簡便易行(易分)等,據(jù)此分析選項正誤。【詳解】A、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化,但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯,A錯誤;B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽,通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng),且溴苯不溶于水,密度比水大的液體,故用分液法分離,B正確;C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,生成的1,2-二溴乙烷又溶解在苯中,達不到除雜的目的,C錯誤;D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,D錯誤。答案選B。15、C【解析】

1.6

mol

氫指代不明,分子、原子、離子未指明,故C錯誤;故選C。【點睛】物質(zhì)的量是表示微觀離子的物理量,需要標注微粒種類。16、C【解析】

依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶,計算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積,依據(jù)公式m=CVM計算。【詳解】需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,依據(jù)大而近的原則,應(yīng)選擇1000ml的容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol·L-1×1L×58.5g·mol-1=117.0g,故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵,結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2;B由C、H兩種元素組成,有球棍模型可知B為苯();由D的球棍模型可知,D為CH3COOH;C由C、H、O三種元素組成,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng),能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯,則C為CH3CH2OH,據(jù)此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;加成反應(yīng);(2)B是苯,苯是無色有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,且密度比水小,與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng),在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,因此②③正確,故答案為:②③;(3)C為CH3CH2OH,含有的官能團為羥基,D為CH3COOH,含有的官能團為羧基,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為,故答案為:羥基;羧基;。18、(1)①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2-4.2。③取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。(2)①分液漏斗②不能證明,因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析:(1)該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析,需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析,刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2-4.2,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去,濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅,過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知,氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,pH范圍應(yīng)為3.2-4.2;③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵,表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時,判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈;④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅,造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。(2)①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置,所用儀器需要檢漏的有分液漏斗;②若C中品紅溶液褪色,不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,原因是因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白;C中品紅溶液褪色,說明裝置B中氯氣已過量,此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),次氯酸為弱酸,則A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。考點:以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作,考查氯氣的制備和性質(zhì)。19、乙烯褪色氧化氧化反應(yīng)褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)先檢驗乙烯的純度CH2=CH2+3O22CO2+2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,據(jù)此解答。【詳解】(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯;(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯,所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng),實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去;(3)乙烯含有碳碳雙鍵,通入乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(4)點燃可燃性氣體時應(yīng)先驗純,在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度,乙烯燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。【點睛】本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu),題目難度不大,要注意乙烯中含有碳碳雙鍵,有還原性,能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色,但是反應(yīng)類型不同。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol-1BC【解析】

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng);若鹽酸反應(yīng)不完全,會使求得的中和熱數(shù)值將會減小;(2)根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式;(3)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計算出平均溫度差,再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱;(4)A、濃硫酸稀釋時釋放能量;B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程;C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗,鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小。【詳解】(1)為了測得溫度的最高值,應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫

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