2025屆河南省信陽市八岔鄉中學高一下化學期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列相關說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質 D．WZ2分子中只存在共價鍵3、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑4、下列物質能與Br2發生置換反應的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI5、在下列有機物中，能跟溴水發生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷6、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數為8D．14CO2的摩爾質量為467、下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是()A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉C．豆腐的制作，涉及到了膠體的性質D．純凈水不含任何化學物質9、下列敘述正確的是（）A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第VIA族元素C．S和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強D．元素原子最外層電子數較小的金屬一定比最外層電子數較它多的金屬活潑10、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)11、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀12、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D13、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是A．適當升溫能加快反應速率 B．催化劑對反應速率無影響C．達到平衡時，正反應速率為0 D．達到平衡時，CO2能100%轉化為CH414、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率15、下列各項正確的是（）A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu16、下列有關物質性質的比較正確的是()①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越弱③單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。18、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。20、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。21、某含苯環的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項中能與Ba2+反應生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。2、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結構，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z是S元素。【詳解】A項、元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性O元素強于C元素，則簡單氫化物的穩定性：CH4<H2O，故A正確；B項、非金屬單質的氧化性越強，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強于硫單質，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質，熔融的氯化鋁不導電，故C錯誤；D項、CS2為共價化合物，分子中只存在共價鍵，故D正確。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意依據題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質分析為解答該題的關鍵。3、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質，醋酸是電解質，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B。【點睛】選項C是易錯點，注意電解質和非電解質的區別。化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。另外也需要注意電解質和化合物的關系。4、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強，NaF與溴不能發生置換反應生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強，NaCl與溴不能發生置換反應生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發生置換反應，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，KI能夠與溴反應生成碘，屬于置換反應，故D正確；故選D。5、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】有機物中，能和溴水發生加成反應的物質往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。6、C【解析】試題分析：A、質子數不同，A項錯誤；B、14C不是單質，B項錯誤；C、146C核素中的中子數為14-6=8，C項正確；D、14CO2的摩爾質量為46g/mol，D項錯誤；答案選C。考點：考查原子結構7、B【解析】

硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快，反應速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應一般不放出氫氣。8、C【解析】分析：A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆漿屬于膠體；D.水也是化學物質。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯誤；

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應按國家規定添加,故B錯誤；

C.豆漿屬于膠體，用鹵水點豆腐，膠體發生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質,故C選項是正確的；

D.水也是化學物質,故D錯誤；

所以C選項是正確的。9、B【解析】

A．鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質，錯誤；B．若存在簡單陰離子R2－，則R最低化合價是-2價，根據同一元素最低化合價與最高化合價絕對值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；C．S和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性S>Se，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯誤；D．Li最外層只有1個電子，Ba最外層有2個電子，但是金屬的活動性：Ba>Li，錯誤。答案選B。10、B【解析】

同一個反應用不同的反應物及生成物表示的時候，化學反應速率之比等于其系數比，在比較的時候如果單位統一，直接將每種物質表示的速率直接除以其系數可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。11、C【解析】

A.S與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現象，故D錯誤；故選:C。12、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。13、A【解析】

A.溫度越高反應的速率越快；B.使用催化劑加快化學反應的速率；C.化學平衡是動態平衡；D.反應是可逆反應。【詳解】A.溫度越高反應的速率越快，所以適當升溫能加快反應速率，A正確；B.使用催化劑加快化學反應的速率，所以催化劑對反應速率有影響，B錯誤；C.化學平衡是動態平衡，所以達到平衡時，正反應速率大于0，C錯誤；D.反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉化為CH4，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡等問題，側重考查學生的分析能力，注意把握影響反應速率的因素以及平衡狀態的特征。14、B【解析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質的量相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態，物質的濃度不變，物質的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應處于平衡狀態，因此用同一物質表示的正反應速率等于逆反應速率，錯誤。考點：考查圖像法在表示反應速率和化學平衡狀態的應用的知識。15、C【解析】

A、原子個數不守恒，鈉與水反應的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B、不符合反應客觀事實,二者反應生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應實質為鈉與水反應，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較常考的是弱電解質。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應前后的同種原子數目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數量，很多時候原子數目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應是否符合客觀事實。常見不符的有：（1）反應物過量和少量不一樣的反應（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應沒有用可逆號。16、C【解析】試題分析：①同主族非金屬元素，從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，但若為金屬單質，則錯誤；②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，錯誤；③非金屬性越強，其單質與水反應越劇烈，正確；④元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的水溶液的酸性不一定越強，錯誤；⑤同主族元素，從上到下非金屬性減弱，陰離子還原性增強，錯誤；⑥同主族元素，從上到下非金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，正確。答案選C。考點：考查元素周期律的應用二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發生加成反應生成B，B為乙醇；B發生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯。【詳解】(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【點睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經典轉化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續氧化的反應，這種現象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。18、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。19、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答。【詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發生的是取代反應，則有HBr生成，如果發生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成。可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明發生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發生