上海市寶山區寶山中學2025屆化學高二下期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目為0.1NAC．6g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為0.4NAD．標準狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數目為0.5NA2、在強酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是：A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl—C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K+、Na+、NO3—、HCO3—3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:4、提純下列物質(括號內為少量雜質),所選用的除雜試劑與分離方法錯誤的是（）不純物質除雜試劑分離方法AMg（Al）NaOH溶液過濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2（FeCl3）單質銅過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D5、分類法在化學發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質B．根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據化學式中所含氫原子的個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應6、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關于該高分子說法正確的是A．結構簡式為：B．氫鍵對該高分子的性能沒有影響C．完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵D．完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環境的氫原子7、鐵鍋用水清洗放置后出現紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發生的反應是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)28、下列說法正確的是ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實現銅的精煉鹽橋中的K+移向FeCl3溶液若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極A．A B．B C．C D．D9、下列有關物質分類或歸類正確的一組是①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀③同素異形體：C60、金剛石、石墨④電解質：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸A．①② B．①③ C．②③ D．③④10、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構型為V形的是A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-11、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+12、下列說法中，正確的是A．兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者一定互為同分異構體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環的物質都是芳香烴13、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1氨水B．4mol?L﹣1HNO3C．8mol?L﹣1NaOHD．18mol?L﹣1H2SO414、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足置的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．無法確定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl15、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤16、某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗20、I．選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質中少量乙物質可采取____________結晶的方法(填“蒸發”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI21、某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：（1）氣體A的成分是_______（填化學式，下同），氣體B的成分是_______。（2）X溶液中一定存在的離子是______________。（3）寫出步驟①中發生反應的所有離子方程式：______________。（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質的量為1mol，其完全燃燒時，產生的CO2分子數目為NA，A不正確；B.CH3COO－在溶液中可以部分發生水解生成CH3COOH，因此1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目小于0.1NA，B不正確；C.石英晶體中每個Si原子形成4個Si—O鍵，6g石英晶體的物質的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數目為0.4NA，C正確；D.標準狀況下，5.6LO2和O3混合物的物質的量為0.25mol，其中含有的氧原子數目在0.5NA~0.75NA之間，因為不確定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數目，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是C，本題選C。2、A【解析】分析：強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答。詳解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項A選；B．H+、OH—結合生成水，Ag+與OH—、Cl—結合生成沉淀，不能大量共存，選項B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，選項C不選；D．H+、HCO3—發生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D不選；答案選A。點睛：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大。3、D【解析】A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發生氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D。4、C【解析】

A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，A正確；B、乙烷與溴水不反應，乙烯與溴水發生加成反應，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C、銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵，C錯誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸能與碳酸鈉反應，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確。答案選C。5、D【解析】

A.根據化合物在水溶液或熔融狀態下中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，故錯誤；B.根據分散系中分散質微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據是否有丁達爾效應分，故錯誤；C.根據酸能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確。故選D。6、A【解析】

A.根據題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節為，則該高分子的結構簡式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質的物理性質，如：熔沸點，故B錯誤；C.該高分子完全水解的產物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機物為，含有的官能團為羧基，故C錯誤；D.根據C選項的分析，水解得到的小分子有機物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學環境的氫原子，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題解題關鍵是找出高分子有機物的鏈節。鏈節指的是高分子化合物中不斷重復的基本結構單元。找出鏈節可確定高分子的結構簡式，可進一步確定水解產物。據此解答。7、A【解析】

A.在題中所給出的環境條件中，鐵不能從單質直接被氧化成三價鐵離子，而應該是二價鐵離子，故A項錯誤；B.鋼鐵能發生吸氧腐蝕形成原電池，正極發生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項正確；D.鋼鐵能發生吸氧腐蝕發，其反應方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。8、C【解析】

A、電解硫酸溶液，實質是電解其中的水，電解一段時間后，溶劑水減少，溶液中硫酸濃度增加，整體溶液的PH值減小，故A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅應與電源正極相連，精銅與電源負極相連，故B錯誤；C、此原電池中銅電極為負極，石墨電極為正極，陽離子K+向正極移動，故C正確；D、甲燒杯中石墨電極附近先變紅說明甲燒杯石墨電極附近有氫氧根生成，則此電極為陰極，鐵電極為陽極，所以直流電源M為正極，N為負極，與N負極相連的銅電極為陰極，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查原電池與電解池的工作原理。原電池：失高氧負（失電子,化合價升高,被氧化,是負極）得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）電子從負極通過外電路到正極；電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做陽極；得電子,被還原,做陰極）由于外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產生電流。9、D【解析】試題分析：①由不同種元素形成的純凈物是化合物，HD是單質，錯誤；②由不同種物質形成的是混合物，水銀是純凈物，錯誤；③由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，C60、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，正確；④溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，則氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸均是電解質，正確，答案選D。考點：考查物質分類的判斷10、A【解析】A.B.H2S分子中價層電子對數為2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體型，有兩個孤電子對，所以空間構型為V形，故A正確；二氧化硫分子中價層電子對數為2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C.CO2分子中價層電子對數為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒有孤電子對，所以其空間構型為直線型，故C錯誤；D.SO42-離子中價層電子對數為4+0=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體型，故D錯誤；本題選A。點睛：VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此解答。11、C【解析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點睛：依據化學方程式判斷物質還原性強弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應發生條件為解答關鍵。12、B【解析】

A.兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者的最簡式一定是相同的，但不一定是互為同分異構體，A不正確；B、分子式為CnH2n的化合物，可能是烯烴，也可能是環烷烴，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正確；C、只有結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烴和環烷烴之間不可能互為同系物的關系，C不正確；D、含有苯環的碳氫化合物是芳香烴，D不正確.答案選B。13、C【解析】

A、3mol/L氨水與鋁不反應，產生氫氣量為0；B、鋁與4mol/LHNO3反應不放出氫氣，產生氫氣量為0；C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；D、鋁與濃硫酸發生鈍化，產生氫氣量為0，綜上所述產生氫氣最多的是C。答案選C。14、C【解析】

鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定。【詳解】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，則A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A錯誤；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B錯誤；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正確；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，清楚發生的反應是推斷的關鍵。15、D【解析】試題分析：①酸性溶液中，H＋、NO3-與Fe2+、I-發生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；②給定條件下，組內離子間不反應，能大量共存，正確；③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋、NO3-和S2O32-發生氧化還原反應，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和NH4+發生反應生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；④加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋和HCO3-反應生成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和Cu2+反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下組內離子間不反應，正確；選D。考點：考查離子反應、離子共存16、C【解析】

實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性；【詳解】實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結合，外界銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據此可確定D。再由D的陰離子電子數及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數比次外層電子數少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結構示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結構圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結合。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【解析】

A和氯氣在光照的條件下發生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發生反應生成，說明發生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳解】(1)由反應①的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據取代反應的基本規律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、產生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；20、ECDAB＜降溫a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體。【詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質量甲小于乙，故所得溶液的質量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集，導管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應，能夠與空氣中的氧氣反應，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為