佛山市普通高中2025屆化學高二下期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應B．?H1＞?H2?H2＜?H3C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小2、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備：+CH3CHO+H2O下列相關敘述正確的是()①B的相對分子質量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發生加成反應、還原反應；⑤A能發生銀鏡反應；⑥B的同類同分異構體(含苯環、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦3、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中4、下列敘述正確的是A．CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質D．常用于區分溶液和膠體的方法丁達爾效應是化學方法5、下列各組物質的分類正確的有()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們都能發生水解反應⑦有單質參加的反應或有單質產生的反應一定是氧化還原反應⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物A．5個 B．4個 C．3個 D．2個6、《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A．纖維素、油脂 B．糖類、油脂C．纖維素、蛋白質 D．單糖、蛋白質7、二十世紀化學合成技術的發展對人類健康和生活質量的提高作出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是()A．玻璃纖維素青霉素 B．尿素食鹽聚乙烯C．滌綸洗衣粉阿司匹林 D．石英橡膠磷化銦8、下列各組元素屬于p區的是()A．原子序數為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg9、下列敘述正確的是（）A．明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應該用玻璃塞。C．北京時間3月11日日本發生9.0級地震，引起核泄漏，產生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質子數為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島和印度尼西亞火山噴發，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質有關。10、下列說法中，正確的是A．22gCO2物質的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023D．標準狀況下，44.8LH2O的物質的量為2mol11、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦12、甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其他層電子總數的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區D．甲與乙的原子序數之和為偶數13、常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是()A．常溫下Ksp(CuS)的數量級為10-30B．c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液C．b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D．d點溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)14、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉化為產物內部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵15、我國城市環境中的大氣污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物C．NH3、CO2、NO2、霧 D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物16、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列說法正確的是A．溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-B．白色沉淀甲一定為Mg(OH)2C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-D．判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色17、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種18、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ19、在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態后加入少量下列何種固體物質，該平衡幾乎不發生移動()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O20、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=-41.8kJ?mol-1，下列能說明該反應達到平衡狀態的是A．ΔH的數值不再變化 B．容器內的壓強不再變化C．氣體的顏色不再變化 D．氣體的密度保持不變21、下列試劑的保存方法及解釋中錯誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中C．常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質，常在溶液中加入少量鐵粉22、電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A．右側發生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-C．電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物Q是有機合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略去）。回答下列問題：（1）Y中不含氧的官能團名稱為__________，R的名稱為_________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結構簡式為____________________________。（3）B+Y→C的反應類型是_______________，Q的分子式為____________________。（4）A→B的化學方程式為______________________________________________。（5）同時滿足下列條件的Z的同分異構體有_____________種（不包括立體異構）。①能與氯化鐵溶液發生顯色反應；②能與碳酸氫鈉反應；③含―NH2；④苯環上有處于對位的取代基（6）已知：―NH2具有強還原性。參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式__________。（2）寫出G到H反應的化學方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式______________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有4種不同化學環境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________25、（12分）在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。26、（10分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。28、（14分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）已知H2O2的結構如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據該結構寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，硒離子的配位數是____，若晶胞參數為dpm，則硒化鋅的密度為______g·cm－3。(不需要化簡，1m＝109nm＝1012pm)。29、（10分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如下：已知：(1)寫出反應①的化學方程式________________。(2)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________。a.能與濃溴水產生白色沉淀b.能與NaHCO3溶液反應產生氣體c.苯環上一氯代物有兩種(3)反應②的反應類型是________。(4)已知甲的相對分子質量為30，寫出G的結構簡式________________。(5)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式____________。(6)結合已知①，以乙醇和苯甲醛為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線__________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A項，由圖可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，故A錯誤；B項，由圖可得?H1和?H2都小于0，?H3＞0，且?H1的絕對值大于?H2的絕對值，所以?H1＜?H2，?H2＜?H3，故B錯誤；C項，由圖可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq)?H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)?H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H3，根據蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)，故C正確；D項，使用催化劑只改變化學反應速率，不改變反應焓變，故D錯誤。2、C【解析】

的分子式為C7H6O，相對分子質量為106，官能團為醛基，能發生加成反應、還原反應和氧化反應，的的分子式為C9H8O，相對分子質量為132，官能團為碳碳雙鍵和醛基，能發生加成反應、還原反應和氧化反應。【詳解】①B的相對分子質量為132，A的相對分子質量為106，B比A大26，故錯誤；②A的官能團為醛基，B的官能團為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯誤；③B中含有的含氧官能團是醛基，故錯誤；④A的官能團為醛基，B的官能團為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發生加成反應、還原反應，故正確；⑤A的官能團為醛基，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，故正確；⑥B的同類同分異構體可能苯環上有一個取代基，苯環在取代基上有2種位置異構，除去B，還有1種，可能有CH2=CH—和—CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對3種位置異構，共有4種，故正確；⑦A中的苯環和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯誤；④⑤⑥正確，故選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。3、B【解析】

A項、NaOH具有強腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯誤；B項、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項、汞有毒，具有揮發性，金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會污染環境，故C錯誤；D項、濃硝酸具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學實驗基本操作和實驗安全，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵。4、A【解析】

A.能跟堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟堿反應生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故A選；B.電解和電鍍需要通電才可進行，電離和電化學腐蝕不需要通電，故B不選；C.苛性鉀在水中和熔融狀態下都能完全電離，是強電解質，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C不選；D.丁達爾效應是膠粒對光的散射，所以區分溶液和膠體的方法丁達爾效應不是化學方法，故D不選。故選A。【點睛】酸性氧化物是能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，NO2不是酸性氧化物，因為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，Fe3O4也不是堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產生帶電的離子，通電后可以導電，電化學腐蝕能把化學能轉化為電能，都和電有關，但都不需要通電。單質既不是電解質也不是非電解質。5、D【解析】分析：根據物質的分類標準進行分析：①混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；②氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；③堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；④具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互稱同位素；⑤同素異形體指相同元素組成，結構不同的單質；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應；⑧溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關；⑨由陽離子和陰離子構成的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質，屬于純凈物，①錯誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②錯誤；Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯誤；同位素研究對象是原子，H2屬于單質，④錯誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，⑤正確；單糖不能夠發生水解反應，油脂不是高分子化合物，⑥錯誤；有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，元素化合價發生變化的是氧化還原反應，如：氧氣和臭氧的相互轉化，⑦錯誤；溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關，強電解質的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子濃度很小，溶液不導電，⑧錯誤；由陽離子和陰離子構成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態下能電離出陰陽離子，所以能導電，⑨正確；所以⑤⑨正確，分類正確的只有2組，正確選項D。6、C【解析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質，故選C。7、C【解析】

A項，纖維素有天然存在的，故A不符合題意；B項，食鹽是天然存在的，故B不符合題意；C項，滌淪、洗衣粉、阿斯匹林全部由化學合成得到的，故C符合題意；D項，石英是天然存在的，天然橡膠是天然存在的，合成橡膠由化學合成，故D不符合題意；答案選C。8、B【解析】

根據區劃分標準知，屬于p區的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數為1的H元素屬于S區，故A錯誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區，故B正確；C．鐵屬于d區，故C錯誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區，故D錯誤；故答案為B。9、D【解析】分析：A.明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發生反應；C.根據核素表示方法來回答；D.膠體的膠粒帶同種電荷有介穩性。詳解：明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯因為具有氧化性而殺菌消毒,二者原理不一樣,A錯誤；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發生反應,所以盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應該用橡膠塞,B錯誤；131I是一種質量數為131的有放射性的碘的一種核素，質子數是53，C錯誤；火山灰在空氣中形成膠體,膠粒帶同種電荷,同種電荷之間相互排斥作用，導致膠體較穩定,所以不能沉降,D正確；正確選項D。10、A【解析】

A.根據n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質的量，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×10232，故C錯誤；D.標準狀況下，H2O為非氣態，故無法計算物質的量，D錯誤。答案：A。11、B【解析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。12、D【解析】

甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區域，二者的原子序數之和是6+12＝18，為偶數；答案選D。13、D【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，圖中-lgc(Cu2+)越大，則c(Cu2+)越小，結合圖中濃度計算溶度積常數及溶液中的守恒思想分析解答。【詳解】A．根據圖像，V=10mL時，二者恰好完全反應生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數量級為10-36，故A錯誤；B．c點為NaCl溶液，對水的電離無影響，而a點為氯化銅溶液、d點為硫化鈉溶液，都會發生水解反應促進水的電離，則c點溶液中水的電離程度小于a點和d點溶液，故B錯誤；C．根據圖像，b點時鈉離子的物質的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯誤；D．d點溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案選D。14、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產物內部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。15、B【解析】

A、C項中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項中的氮氣不屬于大氣污染物，B項中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B。16、C【解析】

某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；據此分析作答。【詳解】某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體，則溶液A中一定存在NH4+；甲為白色沉淀，則溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種（其中生成BaCO3的反應為：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種，因此該溶液中一定不存在CO32-；所得濾液中加稀硫酸不產生沉淀，則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙為AgCl，則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；A.溶液A中可能有Ba2+，A錯誤；B.白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種，B錯誤；C.據以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-，C正確；D.甲是白色沉淀，故判斷溶液A中不存在Fe3+，D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點是A項，同學會根據濾液中加硫酸沒有出現沉淀而誤以為溶液A中不存在鋇離子；實際上，不管溶液A中是不是存在鋇離子，濾液中都不存在鋇離子，當溶液A中有鋇離子時，鋇離子會被沉淀出現在白色沉淀甲中，反應為：。17、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。18、D【解析】分析：A、根據反應在恒溫恒壓條件下進行分析；B、根據化學反應速率的概念分析計算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；D、恒溫恒容條件反應過程中,壓強減小。詳解:A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1:1，故A錯誤；

B、若容器體積不變,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強，化學反應速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，由于該反應的正反應是放熱反應，絕熱溫度升高,平衡逆向進行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C選項是錯誤的；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

所以D19、B【解析】分析：根據實際參加反應的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。20、C【解析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【詳解】A．對某一反應，△H的數值不變，故A項錯誤；B．兩邊氣體計量數相等，容器內壓強始終保持不變，故B項錯誤；C．氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，故C項正確；D．恒容密閉容器中氣體的質量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項錯誤。故答案為C。【點睛】化學平衡狀態的判斷涉及到密度、摩爾質量時，一定要注意，判斷密度時，質量或者體積，二者必須有一個是變量，判斷摩爾質量時，質量和物質的量必須有一個是變量，當變量不在變化時，反應達到平衡狀態。21、D【解析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，B正確；C.常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯誤。答案選D。22、D【解析】

A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時間后，藍色變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內發生的總化學方程式發生變化，故D錯誤；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、溴原子1，3-丙二醇取代反應C10H11O4N6【解析】

由R的分子式、X的結構簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側鏈-CH(COOH)2轉化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結合官能團的結構和性質分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強還原性，應先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應先制備結合羥基的引入方法分析解答。【詳解】(1)Y()中含有的官能團有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團為溴原子；由R的分子式、X的結構簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側鏈-CH(COOH)2轉化為-CH2COOH而得到D，故D的結構簡式為：，故答案為：；(3)對比B、Y、C的結構，可知B中苯環上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應；C10H11O4N；(4)對比A、B結構，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時還生成CH3COOH，反應的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構體滿足：①能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應，說明含有-COOH；③含-NH2，④苯環上有處于對位的取代基，該同分異構體中含有3個取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對位的2個取代基有3種組合，另外一個取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強還原性，應先引入羧基，因此應先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】本題的易錯點為(6)，在設計合成路線時，要注意-NH2具有強還原性，注意合成過程中的氧化過程對氨基的影響。24、+CH3OH+H2O或【解析】

A發生氧化反應生成B，B發生信息中的反應生成C，C發生氧化反應生成D，D發生取代反應生成E，G發生酯化反應生成H，G為，F發生消去反應生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發生氧化反應得到。【詳解】(1)一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式為；(2)G發生酯化反應生成H，該反應方程式為；(3)C的同分異構體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環或雙鍵；②分子中有4種不同化學環境的氫，符合條件的結構簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發生氧化反應得到，其合成路線為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。25、等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣【解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是V2-V122400mol因此根據方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。考點：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有【解析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有。【點睛】本題以銅的化合物的性質探究，考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學方程式的題目，正確理解題干信息為解答關鍵，要求學生掌握有關物質性質實驗方案設計的方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學實驗能力。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②