北師大長春附屬學校2025屆化學高二下期末聯考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各物質的名稱正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷2、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間3、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項目

的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D4、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不屬于氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發生變化,所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應,化合價發生改變的只有兩種元素5、相同溫度下，關于氫氧化鈉溶液和氨水兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質的量相同C．相同濃度的兩溶液，導電能力相同D．相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＝c（NH4+）6、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．晶胞中一個CO2分子的配位數是8B．晶胞的密度表達式是g·cm－3C．一個晶胞中平均含6個CO2分子D．CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化7、若在強熱時分解的產物是、、和，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:18、下列物質屬于純凈物的是A．石油 B．煤 C．膽礬 D．漂粉精9、常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（）A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當的條件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應)，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是A． B． C． D．11、工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是()A．反應①和②均為氧化還原反應B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應①中每生成1molNa2CrO4時轉移電子3mol12、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是ABCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗反應生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D13、某藥物的結構簡式為1mol該物質與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為A．3mol B．4molC．3nmol D．4nmol14、下列關于乙醇的敘述中，錯誤的是（）A．乙醇俗稱酒精 B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金屬鈉反應15、下列說法不正確的是A．向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性B．氨基酸種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纖維素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定條件下都能發生水解D．油脂皂化反應實質就是酯在堿性環境下發生水解16、如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為1．82mol·L?1B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2C．配制200mL2．6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于3．2mol·L?117、蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B．蘋果酸能發生取代反應、消去反應和縮聚反應C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發生復分解反應D．與蘋果酸官能團種類和個數均相同的同分異構體還有兩種18、下列實驗操作中不會發生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，把產生的氣體直接點燃，觀察燃燒現象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產生的氣體用導管直接通人水中制取濃氨水C．取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗19、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大20、常溫下，下列物質的溶液中粒子濃度關系不正確的是A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH4＋）從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數依次為1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，則對應飽和溶液中c(X-)從大到小的順序為：Cl―、Br―、I―21、下列關于物質的分類中正確的是（）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D22、現代以石油化工為基礎的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹二、非選擇題(共84分)23、（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應類型是____________；B的結構簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環（四元碳環）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結構簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。（5）下列關于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c．能與新制Cu(OH)2反應d．1molA完全燃燒消耗5molO224、（12分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發生反應的離子是_________，bc段發生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。25、（12分）Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請填寫下列空白：（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。（3）c裝置內NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內NaOH溶液的作用是_______________________________。26、（10分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現象和結論

27、（12分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。28、（14分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統促動力藥．它的工業合成路線如下[已知氨基（-NH2）易被氧化劑氧化]：請回答下列問題：（1）下列說法中不正確的是（_______）A、化合物A能形成內鹽B、1molB最多能與2molNaOH反應C、D的分子式為C11H13NO3D、甲氧普胺屬于芳香族化合物（2）化合物C的結構簡式：_______________________________________（3）寫出D→E的化學方程式：______________________________________________________（4）寫出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分異構體_________________________①屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應②能發生水解③苯環上的一氯取代物只有兩種（5）寫出以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸：，模仿以下流程圖設計合成路線，標明每一步的反應物及反應條件_________。（有機物寫結構簡式，其它無機試劑自選）已知：Ⅰ、當一取代苯進行取代反應時，使新取代基進入它的鄰、對位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基進入它的間位的取代基：-COOH、-NO2；Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl還原成-NH2。29、（10分）已知有機物A——G之間存在如下轉化關系，除D以外其他物質均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30。回答下列問題：(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。(2)①的反應類型為_____________。②需要的試劑和反應條件是______________________。(3)C中含氧官能團的名稱為___________。F的結構簡式為___________。(4)C+DE的化學方程式為_____________________。(5)同時符合下列條件的E的同分異構體有_____種，其中分子中有五種不同化學環境的氫，數目比為1：1：2：2：6的結構簡式為________________。①苯環上有兩個側鏈②分子中含有兩個甲基③能發生水解反應且水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

有機物的命名要遵循系統命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等，如果含有官能團，則應選擇含有官能團的最長碳鏈作主鏈。【詳解】A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2，2-二甲基丁烷，A錯誤；B、符合系統命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復出現，正確的名稱為1，4-丁二醇，C錯誤；D、在表示位置的數字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，D錯誤。答案選B。2、D【解析】

根據題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。【詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質的量。選項A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應物增大至2mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數比），只要反應物的投料比等于系數比，達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉化率一定是1:1。選項C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應是反應前后物質的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。3、B【解析】分析：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純的實驗設計，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，易錯點為B，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能減少被提純的物質。4、D【解析】

在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發生變化。【詳解】A.在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B.該反應中碳元素化合價沒有發生變化，B不正確；C.該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應是氧化還原反應，化合價發生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。5、A【解析】

A．溶液中分別存在電荷守恒c(Na+)

+

c(H+)=

c(OH-

)、c(NH4+)

+

c(H+)

=

c(OH

-)，若pH相等，則c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)

=

c(NH4+)，故A正確；

B．一水合氨為弱電解質，pH相等時氨水濃度較大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，氨水消耗HCl的物質的量較多，故B錯誤；

C．等濃度的氫氧化鈉溶液和氨水兩溶液，氫氧化鈉是強電解質完全電離，離子濃度大，導電能力強，故C錯誤；D．相同濃度的兩溶液，分別通入HCI氣體反應后呈中性的溶液中，根據電荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1

(Cl-)，c(NH4+)=

c2(Cl-

)，若要達到兩溶液呈中性，氨水中通HCl氣體要略少，所以中性溶液中c(Na+)

>

c(NH4+)，故D錯誤；故答案：A。【點睛】溶液的導電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數有關，離子的濃度越大、離子所帶電荷數越多，則溶液的導電能力越強；二者均恰好完全反應，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過量，即通入的HCl氣體少，再結合電荷關系分析判斷。6、B【解析】

A．面心立方最密堆積配位數為12，故A錯誤；

B．該晶胞中最近的相鄰兩個CO2

分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，晶胞體積=(a×10-10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；

C．該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，故C錯誤；

D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數是2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；

故選：B。【點睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數均為12，體心立方堆積配位數為8，簡單立方堆積配為數為6。7、B【解析】

利用化合價升降法將該氧化還原反應方程式配平，反應方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為1：2，選B。8、C【解析】

由一種物質組成的是純凈物，據此判斷。【詳解】A.石油是混合物，A不選；B.煤是由無機物和有機物組成的混合物，B不選；C.膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，C選；D.漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；答案選C。9、D【解析】

水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶質對水的電離起抑制作用，溶質可能是酸也可能是堿，但溶液不可能顯中性，故選項D正確。10、C【解析】

含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題。【詳解】A．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故A錯誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C．水解生成，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故C正確；D．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故答案選C。11、B【解析】

A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移，故D錯誤。答案選B。12、C【解析】分析：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應。詳解：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項B正確；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應生成的氣體中含有乙烯，選項C錯誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應，現象不同，能得到證明，選項D正確；答案選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。13、D【解析】分析：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發生中和反應，以此進行判斷。詳解：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發生中和反應，則該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量為4nmol，答案選D。14、B【解析】

A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇能與水形成分子間氫鍵，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯誤；C、乙醇能使蛋白質變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D說法正確；答案選B。15、C【解析】

A．硫酸銅屬于重金屬鹽有毒，可使蛋白質變性，故A正確；

B．氨基酸結構中都含有-COOH和-NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故B正確；

C．蔗糖為二糖不是高分子化合物，纖維素、淀粉為天然高分子化合物，在一定條件下都可以水解，故C錯誤；

D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，故油脂的皂化反應實質是酯在堿性條件下的水解反應，故D正確；

故答案：C。16、C【解析】A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.2mol/L，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C．設配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度不是3.2mol/L，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查溶液濃度的計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系。本題的易錯點是B，注意濃硫酸的特殊性質。17、C【解析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團都能發生酯化反應，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發生取代反應和縮聚反應、羥基能發生消去反應，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發生復分解反應生成NaHCO3，C錯誤；D、與蘋果酸官能團種類和個數均相同的同分異構體還有和2種，D正確。考點：考查了有機物的結構和性質的相關知識。18、C【解析】試題分析：A．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，把產生的氣體經過驗純后再點燃，觀察燃燒現象，否則會出現安全事故，錯誤；B．由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產生倒吸現象，使反應容器炸裂，所以不能用導管直接通人水中制取濃氨水，錯誤；C．取用少量白磷時，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發生自燃現象，應在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D．由于濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，當試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現安全事故，錯誤。考點：考查實驗操作中的安全事故的處理的知識。19、D【解析】

A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數只與溫度有關系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。20、B【解析】分析：A．根據KHSO4溶液中的電荷守恒及物料守恒分析；

B．根據CH3COONa和BaCl

2混合溶液中的物料守恒判斷；

C．硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解；

D．化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，據此分析三種離子濃度大小。詳解：A.

pH=1

的

KHSO4

溶液中

,

硫酸氫鉀完全電離

,

根據電荷守恒可知：

c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH?),

根據物料守恒可得：

c(K+)=c(SO42?),

二者結合可得：

c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)，故

A

正確；B.

CH3COONa

和

BaCl2

混合溶液中

,

根據物料守恒可得：

c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

、

2c(Ba2+)=c(Cl?),

二者結合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故

B

錯誤；C.

NH4HSO4

電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最大

;NH4HCO3中碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最小

,

則三種相同濃度的銨鹽溶液中

c（NH4＋）

從大到小的順序為：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

，故

C

正確；D.化學式相似的物質的溶度積常數越小物質越難溶

,

常溫下在水中溶解能力為

AgCl>AgBr>AgI,

則對應飽和溶液中

c(X?)

從大到小的順序為：Cl―、Br―、I―，故

D

正確；故本題選B。21、D【解析】分析：物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；只含一種物質的為純凈物；

電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽,金屬氧化物等；

非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；例:有機物，非金屬氧化物等；

強電解質:在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物；

弱電解質:在水溶液中或熔融狀態下不能完全電離的化合物。據此解答。詳解:A.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B.溴水為溴的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸鈉，屬于純凈物，氫氧化鐵膠體為混合物，氯化銀熔融狀態下能完全電離，屬于強電解質，一水合氨水溶液中部分電離，屬于弱電解質，酒精在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。22、B【解析】

石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業。化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應（或還原反應）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發生加成反應，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結構簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結構為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環，即4個原子全部在環上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結合碳的四價結構可寫出半方酸的結構簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發生縮聚反應生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發生反應；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確。考點定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質及其轉化，涉及有機物的命名、結構簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術語表達的能力。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結合物質之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。25、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發出來的溴，防止污染環境。【解析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質，應該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發生皂化反應，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發生銀鏡反應方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯與溴水發生加成反應生成1，2二溴乙烷，化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中發生堵塞，則生成的氣體無法排出，導致b中壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發生副反應生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發，制得的產物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發出來的溴，防止污染環境。26、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【解析】

（1）根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據反應現象進行判斷。【詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的27、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。【解析】

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產生NO，同時有水生成，反應的離子方