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文檔簡介
江西省樟村中學2025屆高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、某有機物M的結構簡式為CH3CH=CHCH2COOH,下列有關說法正確的是()A.能與乙醇發生酯化反應B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能與溴的四氯化碳溶液發生取代反應D.1molM與足量Na完全反應能生成1molH22、在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發生反應:mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說法正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動3、下列電離方程式中,錯誤的是()A.KClO3=K++ClO3- B.H2SO4=2H++SO42-C.H2CO32H++CO32- D.CH3COOHH++CH3COO-4、下列說法錯誤的是A.綠色化學的核心是及時治理污染B.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應C.含氮、磷的污水任意排放會造成水華或赤潮D.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質5、鐵屑和氯氣在500~600℃下可制取無水FeCl3,實驗裝置如下圖。下列說法正確的是()A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B.實驗時應先點燃I中酒精燈,再點燃Ⅲ中酒精燈C.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D.燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水,目的是吸收尾氣6、室溫下,設1LpH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+物質的量為n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水電離出的H+物質的量為n2.則n1/n2的值是()A.0.01 B.1 C.10 D.1007、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉移的電子數目為0.2NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數為3NAC.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA8、對于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質,按一定標準劃分,將有一種物質和其中三種物質不屬于同一類。該物質是()A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO39、下列物質屬于同素異形體的是()A.甲烷和乙烷B.35C1和37C1C.紅磷和白磷D.氫氧化鈉和氫氧化鉀10、通常情況下,下列各組物質能夠共存且能用濃硫酸來干燥的氣體是()A.HCl、NH3、CO2B.NH3、N2、H2C.H2、O2、N2D.SO2、H2S、O211、下列關于物質的量的表述中不正確的是A.1.5molH2O和2.5mol水 B.2molH2SO4和5mol硫酸C.1.2molH2和1.6mol氫 D.10molNe和12mol氖原子12、下列化學用語或模型圖表示正確的是A.甲烷的球棍模型:B.S2-的結構示意圖:C.乙烯的結構簡式:
CH≡CHD.羥基的電子式:13、在3個2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數據如下表。下列敘述正確的是容器編號起始反應物達到平衡的時間(min)平衡時N2的濃度(mol/L)平衡時氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A.2ρ1=ρ2>ρ3B.容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)C.c1<c3D.2c1<1.514、CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:化學鍵C-HC=OH-HC≡O(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=______kJ·mol-1。(2)為了加快該反應的速率,可以進行的措施是(_____)。A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2B.恒溫下,縮小容器體積C.增大反應物與催化劑的接觸面積D.降低溫度(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進行反應,經tmin后,測得CO有amol,則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是(______)。A.容器內氣體密度保持一定B.容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1C.該反應的正反應速率保持一定D.容器內氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,電極材料為多孔惰性金屬電極,則負極的電極反應式為_______________。15、能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是()A.該烴分子里碳氫原子個數比為1:2B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D.該烴容易與溴水發生加成反應,且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質16、在恒溫恒容的容器中,發生反應:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣,一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16,下列說法正確的是A.當氣體的平均相對分子質量為16時該反應達平衡 B.此時CO的轉化率為40%C.反應前后氣體的密度之比為5∶4 D.反應前后氣體的壓強之比為2∶117、某烯烴與H2加成后的產物為,則該烯烴可能的結構簡式有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種18、化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是:A.離子化合物一定含有共價鍵,共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用19、在下列反應中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O2H2↑+O2↑20、下列關于有機物的說法正確的是A.CH4與C4H10一定是同系物B.苯分子中既含有碳碳單鍵,又含有碳碳雙鍵C.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物D.淀粉和纖維素是同分異構體21、檸檬酸的結構簡式如圖,下列說法正確的是A.1mol檸檬酸可與4molNaOH發生中和反應B.檸檬酸中能發生酯化反應的官能團有2種C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下,能發生催化氧化反應22、下列能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍的氣體是A.NH3 B.SO3 C.HCl D.CO2二、非選擇題(共84分)23、(14分)堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。(1)工業上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸鈉的作用是;②反應A后調節溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產品洗滌時,如何判斷已經洗凈?。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。(2)某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性,說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現象是。24、(12分)下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨(1)寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式:________。(2)①的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______(填離子符號)。(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式),元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________;該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。(4)第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________;④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。25、(12分)紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);a.稀硫酸b.酸性KMnO4溶液c.NaOH溶液d.紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________;(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理,若將乙醇中的氧原子用18O標記,寫出標記后試管a中發生反應的化學方程式:_________________________________________;其反應類型是______________;(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是_____________;(5)反應結束后,常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。26、(10分)資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質,設計了如下圖所示的實驗裝置(設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序為:氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后,觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色,實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱,現象為______________;(3)裝置C的作用是____,C中的NaOH溶液不能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________;(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。27、(12分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案:如果此方案正確,那么:(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________,原因是___________。(3)進行操作②后,判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______,不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。28、(14分)Ⅰ.某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素,設計了如下實驗方案:請回答:(1)操作①的名稱是_____。(2)加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度,可采取的方法有____、_____。(3)通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的,原因是______。Ⅱ.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業,甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸點為77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(1)甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是______。(2)實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是____,必須用到的玻璃儀器有____(選擇)。A.燒杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶(3)乙裝置優于甲裝置的理由____________(寫兩條)。29、(10分)甲元素的原子序數是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________。(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________,乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________,甲的單質與水反應的生成物的電子式為:_______________,___________________
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.含有羧基,可與乙醇發生酯化反應,選項A正確;B.含有碳碳雙鍵,可被高錳酸鉀氧化,選項B錯誤;C.含有碳碳雙鍵,可與溴發生加成反應,在四氯化碳溶液中不發生取代反應,選項C錯誤;D.含有1個羧基,可與鈉反應,1molM與足量Na完全反應能生成0.5molH2,選項D錯誤.答案選A。2、C【解析】
當溫度不變時,容器體積擴大一倍,若平衡不發生移動,Y物質的濃度應為原來的二分之一,由表可知,容器體積擴大一倍后,Y物質的濃度大于原來的二分之一,說明壓強的減小,平衡正向移動,則m<n;當容器體積不變時,隨著溫度的升高,Y物質的濃度增大,即平衡正向移動,正反應為吸熱反應。【詳解】A項、溫度不變,容器體積增大,壓強減小,若平衡不移動,c(Y)應減小為原來一半,現c(Y)比原來的一半大,說明減小壓強,平衡向右移動,該反應是一個氣體體積增大的反應,則m<n,故A錯誤;B項、升高溫度,平衡向吸熱方向移動,由表可知,體積不變升高溫度,c(Y)增大,說明平衡右移,為正反應為吸熱反應,Q>0,故B錯誤;C項、該反應是一個氣體體積增大的反應,增大壓強,平衡向逆反應方向移動,Y的質量分數減少,故C正確;D項、該反應為吸熱反應,體積不變,溫度升高,平衡向正反應方向移動,故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學平衡移動原理,注意溫度和反應熱、壓強和化學計量數的關系,明確壓強的變化實質上是濃度的變化是解答關鍵。3、C【解析】
A.KClO3是強電解質,KClO3=K++ClO3-,故A正確;B.H2SO4是強電解質,H2SO4=2H++SO42-,故B正確;C.H2CO3是弱電解質,是二元弱酸,要分步電離,H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,故C錯誤;D.CH3COOH是弱電解質,部分電離,CH3COOHH++CH3COO-,故D正確;故選C。4、A【解析】
A.綠色化學,又稱環境無害化學、環境友好化學,即減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計。其核心是原子經濟性,即充分利用反應物中的各個原子,從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯誤;B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,該反應是制造肥皂流程的一步,因此該反應也叫皂化反應,B正確;C.含氮、磷的污水不經處理任意排放至下水道,最終會隨水體流入江流、湖泊中,促進藻類等水生植物迅速大量繁殖,引起水華或赤潮,C正確;D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義,酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物,所以說硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質,D正確;故合理選項為A。5、B【解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣,分液漏斗中應該盛放的試劑是濃鹽酸,選項A錯誤;B、實驗時應先點燃I中酒精燈先制備氯氣,用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后,再點燃Ⅲ中酒精燈,選項B正確;C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸,干燥氯氣,選項C錯誤;D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差,燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液,目的是吸收尾氣,避免污染空氣,選項D錯誤。答案選B。6、D【解析】
1LpH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+物質的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol;1LpH=6的HCl溶液中,由水電離出的H+物質的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D。【點睛】本題考查水的電離的影響因素,注意能水解的鹽促進水的電離,酸和堿都抑制水的電離,水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。7、B【解析】分析:A.根據過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析;B.根據水的物質的量結合1分子水含有3個原子解答;C.標況下乙醇是液體;D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解:A.標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氧元素化合價從-1價部分升高到0價,部分降低到-2價,過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,轉移的電子數目為0.1NA,A錯誤;B.常溫常壓下,18gH2O的物質的量是1mol,其中含有的原子總數為3NA,B正確;C.標準狀況下乙醇是液體,不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目,C錯誤;D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目小于0.1NA,D錯誤。答案選B。8、A【解析】分析:Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物,Na為單質,以此解答。詳解:Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質,分別屬于氧化物、堿和鹽,都是化合物,而Na為單質;A正確;正確選項A。9、C【解析】分析:根據同素異形體的定義判斷,由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體;同素異形體首先應該是指單質,其次要強調是同種元素,利用該知識分析判斷即可。詳解:A.甲烷和乙烷都是化合物,屬于同系物,不屬于同素異形體,故A錯誤;
B.35C1和37C1是原子,不是單質,故B錯誤;C.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質,屬于同素異形體,故C正確;
D.氫氧化鈉和氫氧化鉀是化合物,是兩種不同的堿,不是單質,故D錯誤;
故選C。點睛:本題主要考查同素異形體的定義,掌握同素異形體的概念是解題的前提條件。10、C【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨,不能大量共存,A錯誤;B.NH3不能用濃硫酸干燥,B錯誤;C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來干燥,C正確;D.SO2、H2S不能大量共存,二者反應生成S和水,D錯誤,且硫化氫不能用濃硫酸干燥,答案選C。11、C【解析】
1.6
mol
氫指代不明,分子、原子、離子未指明,故C錯誤;故選C。【點睛】物質的量是表示微觀離子的物理量,需要標注微粒種類。12、D【解析】分析:A.球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結構;B.S2-核外有18個電子;C.化合物的最簡式是其各元素原子個數的最簡比;D.羥基中氧原子含有一個孤電子,氫原子和氧原子之間存在共價單鍵。詳解:甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑,且是正四面體結構,A錯誤;硫離子的結構示意圖為:,B錯誤;乙炔的結構簡式為CH≡CH,乙烯的結構簡式:CH2=CH2,C錯誤;羥基中氧原子含有一個孤電子,氫原子和氧原子之間存在共價單鍵,所以其電子式為:,D正確;正確選項D。13、A【解析】A、反應前后都是氣體,容器的容積都是2L,乙中混合氣體的質量為甲的2倍,根據ρ=m/V可知:2ρ1=ρ2,丙中2mol氨氣相當于是3mol氫氣和1mol氮氣,氣體質量小于甲,所以密度ρ2>ρ3,A正確;B、氮氣的反應速率=(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/(L·min),同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比,所以氫氣反應速率=0.3mol/(L·min),B錯誤;C、甲相當于是在丙的基礎上再增加1mol氮氣,平衡向正反應方向進行,氨氣的濃度增大,則c1>c3,C錯誤;D、恒溫、恒容條件下,假設乙容器的容積為4L,則達到平衡時甲乙為等效平衡,各組分的含量、濃度相等,此時氮氣的濃度為c1,然后將容器的容積縮小到2L,若平衡不移動,2c1=1.5mol/L,由于壓強增大,平衡向著正向移動,氨氣的濃度增大,所以2c1>1.5mol/L,D錯誤;答案選A。點睛:本題以化學平衡移動原理為載體考查平衡狀態判斷、等效平衡、化學平衡計算等知識點,側重考查基本理論,難點構建等效平衡,然后利用外界條件對平衡的影響分析解答。14、+120BCa/4t
mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析:(1)ΔH=反應物的化學鍵鍵能總和-生成物的化學鍵鍵能總和;(2)根據外界條件對反應速率的影響分析;(3)根據v=△c/△t計算;根據平衡狀態的特征解答;(4)燃料電池中燃料在負極發生失去電子的氧化反應。詳解:(1)根據方程式結合鍵能可知該反應的△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol。(2)A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2,則反應物濃度不變,反應速率不變,A錯誤;B.恒溫下,縮小容器體積反應物濃度增大,反應速率加快,B正確;C.增大反應物與催化劑的接觸面積可以加快反應速率,C正確;D.降低溫度反應速率減小,D錯誤;答案選BC。(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進行反應,經tmin后,測得CO有amol,則根據方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol,濃度是a/4mol·L-1,所以v(CO2)=a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態,稱為化學平衡狀態。則A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反應過程中質量和容積始終是不變的,則容器內氣體密度保持一定不能說明反應達到平衡狀態,A錯誤;B.容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等,不一定處于平衡狀態,B錯誤;C.該反應的正反應速率保持一定說明反應達到平衡狀態,C正確;D.正反應體積增大,則容器內氣體壓強保持一定說明反應達到平衡狀態,D正確。答案選CD。(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,負極是甲烷發生失去電子的氧化反應,因此電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。15、D【解析】
A、環烷烴中碳氫原子個數之比也是1︰2的,不正確;B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵,也可以是碳碳三鍵,不正確;C、能說明分子里碳氫原子的個數之比是1︰2的,不正確。D、能加成1mol,說明有雙鍵,正確。16、C【解析】
A、當氣體的平均相對分子質量為16時正逆反應速率不一定相等,因此該反應不一定達平衡,A錯誤;B、根據上述判斷此時CO的轉化率為0.5/1×100%=50%,B錯誤;C、根據密度的定義,且是等容,因此體積相同,密度之比等于氣體的質量之比,為30:24=5:4,C正確;D、壓強之比等于物質的量之比,即反應前后氣體的壓強之比為2:(2-0.5)=4:3,D錯誤;答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點,注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據:①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態,對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應達到了平衡狀態。即判斷化學反應是否達到平衡狀態,關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。17、C【解析】
根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。【詳解】該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結構為,4號碳原子上沒有H原子,與之相連接C原子間不能形成碳碳雙鍵,能形成雙鍵位置有:1和2之間、2和3之間、3和6之間、2和5之間,1和2之間、2和5之間相同,所以該烯烴可能的結構簡式有3種,故選C。【點睛】本題以加成反應為載體,考查同分異構體的書寫,理解加成反應原理是解題的關鍵,采取逆推法還原C=C雙鍵,注意分析分子結構是否對稱,防止重寫、漏寫。18、D【解析】試題分析:離子化合物一定含有離子鍵,共價化合物中不含離子鍵,故A錯誤;共價化合物中不含離子鍵,離子化合物可以含有共價鍵,例如氫氧化鈉為離子化合物,但是含有共價鍵,故B錯誤;構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵,例如稀有氣體分子,故C錯誤;在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,故D正確,為本題的答案。考點:化學鍵點評:本題考查了化學鍵的知識,該考點是高考常考的考點,本題要理解離子化合物和共價化合物的概念,該題難度適中。19、B【解析】
元素化合價升高,失去電子,物質作還原劑;元素化合價降低,得到電子,物質作氧化劑,據此分析解答。【詳解】A.在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na失去電子,元素化合價升高,作還原劑,H2O中的H得到電子變為H2,元素化合價降低,H2O作氧化劑,A不符合題意;B.在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低,因此Cl2既作氧化劑,又作還原劑,水既不是氧化劑,也不是還原劑,B符合題意;C.在反應2F2+2H2O=4HF+O2中,O元素的化合價由H2O中的-2價變為O2中的0價,化合價升高,失去電子,H2O作還原劑,C不符合題意;D.在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子,H2O作氧化劑;O元素化合價升高,失去電子,H2O作還原劑,所以水既是氧化劑,也是還原劑,D不符合題意;故合理選項是B。【點睛】本題考查物質在氧化還原反應中作用的判斷。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降,實質是電子轉移。元素化合價升高,失去電子,含有該元素的物質作還原劑,產生氧化產物;元素化合價降低,得到電子,含有該元素的物質作氧化劑,產生還原產物。20、A【解析】本題考查有機物的結構與性質。詳解:CH4與C4H10均為烷烴,結構相似,且分子組成上相差3個CH2,所以一定屬于同系物,A正確;苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,B錯誤;糖類中的多糖和蛋白質是高分子化合物,但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物,C錯誤;淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互為同分異構體,D錯誤。故選A。21、B【解析】
A.檸檬酸中有三個羧基,可與3mol氫氧化鈉發生中和反應,A項錯誤;B.酯化反應的官能團為羥基和羧基,檸檬酸中既有羧基又有羥基,B項正確;C.羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代,所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應生成2molH2,C項錯誤;D.檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子,無法發生催化氧化反應,D項錯誤;所以答案選擇B項。22、A【解析】
A.NH3是堿性氣體,能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍,A正確;B.SO3溶于水生成強酸硫酸,不能能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍,B錯誤;C.HCl溶于水得到強酸鹽酸,不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍,C錯誤;D.CO2是酸性氧化物,不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍,D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、(1)①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2-4.2。③取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。(2)①分液漏斗②不能證明,因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產生【解析】試題分析:(1)該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+,結合題給數據分析,需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析,刻蝕廢液加入氯酸鈉經反應A將Fe2+氧化為Fe3+,結合題給數據知加入試劑調節pH至3.2-4.2,Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾除去,濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅,過濾得產品。①由上述分析知,氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去;②反應A后調節溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去,pH范圍應為3.2-4.2;③第一次過濾得到的產品為氫氧化鐵,表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時,判斷已經洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈;④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅,造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。(2)①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置,所用儀器需要檢漏的有分液漏斗;②若C中品紅溶液褪色,不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性,原因是因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白;C中品紅溶液褪色,說明裝置B中氯氣已過量,此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化,發生反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,該反應為可逆反應,次氯酸為弱酸,則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,會觀察到的現象是有無色氣體產生。考點:以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作,考查氯氣的制備和性質。24、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—>Cl—>F—【解析】
根據元素在周期表中的位置知,①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素,結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據元素在周期表中位置知,①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳,四氯化碳為共價化合物,其電子式為,故答案為:;(2)①的氣態氫化物為氨氣,其最高價氧化物水化物為硝酸,二者反應生成硝酸銨,反應的化學方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3;第三周期中除⑩元素以外離子中,鋁離子的電子層最少,且金屬離子中鋁離子的核電荷數最大,則鋁離子是第三周期中離子半徑最小,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;Al3+;(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素,K的金屬性最強,則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH;元素⑦的氫化物為水,水分子中存在兩個氧氫鍵,其結構式為:H-O-H;元素④單質為氟氣,氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣,反應的化學方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為:KOH;H-O-H;2F2+2H2O=4HF+O2;(4)與②同主族,第三周期的元素單質為鈉,鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,其電子式為:;④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素,非金屬性:F>Cl>Br,則元素陰離子的還原性由強到弱順序為:Br->Cl->F-,故答案為:;Br->Cl->F-。25、bd防止暴沸CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O取代反應(或酯化反應)飽和Na2CO3溶液分液【解析】
(1)乙醇的官能團為-OH,乙酸的官能團為-COOH;(2)加入幾塊碎瓷片,可防止液體加熱時劇烈沸騰;(3)乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,酯化反應為取代反應;(4)b中為碳酸鈉,可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層;【詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基,乙酸中的官能團的結構簡式為?COOH,羥基能使酸性高錳酸鉀褪色,羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,羥基不能使石蕊變色,而羧基可以使石蕊變色,故答案為:bd;(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸,故答案為:防止暴沸;(3)試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O,反應類型為酯化(取代)反應,故答案為:CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O;酯化(取代)反應;(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,則反應開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層,可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來,故答案為:分液;26、CBEF溶液又由無色變為紅色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗,為防止對后續實驗的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時產生水,需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水,水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾,因此上述裝置的連接順序為:氣體X→A→C→A→B→E→F→D;(2)SO2的漂白是不穩定的,所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱,現象為溶液又由無
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