2025屆山東省東營市利津縣一中高二化學第二學期期末聯考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價2、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物3、一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小C．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a、b、c三點溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b4、下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（

）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態化合物D．其電子排布圖為5、對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質的物質的量濃度之比為2：1：16、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+7、一定溫度下在容積恒定的密團容器中發生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質的濃度之比為2:1:18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NAD．電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g9、烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶110、可逆反應A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質11、下列有機物中，一定條件下不能與H2發生反應的是A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯12、設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1LpH=1的乙酸溶液中H+數小于0.1NA B．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NAC．28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數目為4NA D．1mol甲基所含的電子數為10NA13、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化14、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構15、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．EG能聚合為高分子 B．反應過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中碳碳單鍵沒有發生了斷裂 D．1molDMO完全轉化為EG時消耗2molH216、化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A．用甲醛浸泡水產品防止腐爛B．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維C．聚乙烯塑料袋可用于包裝食品D．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質17、兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發生如下反應：NO2＋SO2===NO＋SO3，在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應后容器內氮原子和氧原子個數比為()A．3∶10B．16∶3C．3∶16D．5∶1618、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是選項現象或事實解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應放出O2D節日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現的A．A B．B C．C D．D19、下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是（）A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3 D．陰離子的配位數：CsCl＞NaCl＞CaF220、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．1mol氧氣含有氧原子數為NAC．常溫常壓下，32g氧氣和34gH2S分子個數比為1∶1D．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L21、下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應③少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④ C．②③ D．①④22、分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是（

）①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)E的結構簡式為_______。(2)E生成F的反應類型為_______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結構簡式為________；由C→D的反應類型是_______。(3)寫出B→C的反應方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式___________________。①能發生銀鏡反應；②與FeCl3發生顯色反應；③分子中含有5種不同化學環境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________25、（12分）環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。26、（10分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數據：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO428、（14分）酸甜可口的甜角中含有一種有機物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味劑和抗氧化劑，該有機物具有如下性質：①在25℃時，A的電離平衡常數Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5②A（或F）+RCOOH(或ROH)在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產物。③1.0molA與足量的金屬鈉反應可生成2.OmolH2.④核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環境的氫原子。⑤同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定。與A相關的反應框圖如下：（1）根據有機物A的性質，對A的結構可作出的判斷是_____________（填序號）①含有羥基②含有碳碳雙鍵③含-COOR官能團④含有兩個羧基（2）寫出寫出M、F的結構簡式：M________________；F________________。（3）B→E的反應類型為：_______________。框圖中反應步驟①的反應條件為______________。（4）在催化劑作用下，B與1，2—丙二醇可發生縮聚反應，生成不飽和的高分子聚酯，請寫出該反應的化學反應方程式：___________________________________________________________________。（5）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：__________________________。29、（10分）在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。（1）氨氣是共價型氫化物。工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①寫出銅原子的價電子軌道表示式_________。②氨分子的空間構型為_________；氨氣極易溶于水是因為_________；氨水中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_________。③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________。a離子鍵b配位鍵cσ鍵dπ鍵（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注。①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞__________。（填“側面”或“內部”）②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______。aXY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨bXY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體c固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體d硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產生的物質中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發生了反應產生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經無水氯化鈣干燥后經灼熱的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。2、B【解析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。3、B【解析】

A.導電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；B.a處溶液稀釋時，溶液酸性增強；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同。【詳解】A.導電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點溶液的pH大小關系為：b＜a＜c，A項錯誤；B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，因此測量結果偏小，B項正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項錯誤；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4，故A錯誤；B.根據A選項可知，該元素為S，S是16號元素，原子核外有16個電子，根據構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，其在3p上的4個電子應排布為，故D錯誤；故答案為B。5、A【解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態，故A正確；B．氣體兩邊的計量數相等，所以溫度和體積一定時，容器內壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態時，各物質的物質的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選A。【點睛】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。6、D【解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-會發生氧化還原反應而不能大量共存，堿性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B錯誤；C、加入鋁能產生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D。考點：離子共存7、D【解析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態，故正確；B．每消耗1molC，同時生成1molD，可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態，故正確；C．因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質，所以當氣體的密度保持不變時說明氣體總質量保持不變，說明反應到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時刻濃度關系，不能說明反應到平衡，故錯誤。答案選D。【點睛】化學平衡狀態的標志有直接和間接兩種，直接標志中要注意表示正逆反應速率相等時，一定能分析出兩個方向的速率，用不同的物質表示速率時速率比等于化學計量數比即可以表示速率相等。8、A【解析】A，100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質的量為n（O）=100g×46%46g/mol×1+100g×（1-46%）18g/mol×1=4mol，A項正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3膠體中膠粒是一定數目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質的量小于1mol，B項錯誤；C，Cl2與水的反應為可逆反應，反應中轉移電子物質的量小于1mol，C項錯誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應式為Zn-2e-點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，涉及溶液中微粒的計算、膠體、可逆反應、電解精煉銅等知識。注意計算溶液中H原子、O原子時不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數目粒子的集合體，電解精煉銅時陽極是比Cu活潑的金屬優先放電。9、C【解析】

試題分析：根據結構簡式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項B正確。10、A【解析】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。11、C【解析】分析：A、苯環內含有特殊化學鍵，能與氫氣發生加成反應；B、乙醛與碳相連的碳上含有H原子，能被還原；C、乙酸中C上無H原子，不能被還原；D、油酸中含有不飽和碳碳雙鍵。詳解：A、苯能與氫氣在鎳的催化下發生加成反應生成環己烷，選項A不選；B、乙醛中與碳相連的碳上含有H原子，乙醛具有氧化性，能被還原為乙醇，選項B不選；C、乙酸中羧基C上無H原子，不具有還原性，只具有氧化性，不能與氫氣反應，選項C選；D、油酸為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應生成硬脂酸甘油酯，又稱為油脂的硬化，選項D不選；答案選C。點睛：本題主要考查的是常見有機化合物的性質，以與氫氣能否加成為載體，難度不大。12、C【解析】

A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數等于0.1NA，A錯誤；B.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C.乙烯和丙烯屬于烯烴，最簡式是CH2，式量是14，28g乙烯和丙烯含有的最簡式的物質的量是2mol，故所含碳氫鍵的數目為4NA，C正確；D.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基所含的電子數為9NA，D錯誤；故合理選項是C。13、B【解析】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；C.根據B項分析，C正確；D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B。【點睛】本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學生思維的嚴密性。14、C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩定結構，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，故A錯誤；B．PH3和NH3的結構相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結構相似，都是正四面體結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質結構和性質，涉及微粒的空間結構、8電子穩定結構的判斷等知識點。根據8電子穩定結構的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。15、D【解析】

A.EG是乙二醇，分子中含有2個醇羥基，因此能發生縮聚反應形成高分子化合物，A正確；B.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應產生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1molDMO反應需要3molH2，若完全轉化為EG時消耗6molH2，D錯誤；故合理選項是D。16、A【解析】分析：根據已有的知識進行分析，甲醛有毒，羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品、食用油反復加熱會生成苯并芘等物質．詳解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水產品。故A錯誤；B、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品，故C正確；D、食用油反復加熱會生成苯并芘等稠環芳香烴物質，可致癌，故D正確；故選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握有機物的性質、有機反應，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，易錯點A，區別甲醛用于浸制標本和浸泡水產品等食品是兩回事。17、C【解析】試題分析：體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol×2+5mol×2=16mol，由質量守恒定律可知，反應前后原子守恒，則反應后容器內氮原子和氧原子個數比為3mol：16mol=316【考點定位】考查質量守恒【名師點晴】本題以氧化還原反應為載體考查原子守恒的計算，為高頻考點，把握原子守恒為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查。本題中看似考查是氧化還原反應，實際上與化學反應無關，任何化學反應，在密閉容器中都遵守質量守恒定律，原子為化學變化中的最小微粒，反應前后的原子守恒。18、D【解析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成易燃氣體氫氣；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2；D.鉑、鐵灼燒時均為無色；【詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣，其化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火，故A項正確；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D.含鉑、鐵的物質在灼燒時火焰均為無色，則節日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應所呈現的色彩，跟鉑、鐵金屬無關，故D項錯誤；答案選D。19、C【解析】分析：A、離子半徑越小，所帶電荷數越大，晶格能越大；B、根據原子半徑大小比較鍵能，根據鍵能大小比較硬度；C、從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能，根據晶格能大小比較；D、根據NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結構分別為：、、分析。詳解：A、離子半徑Br-＞Cl-＞F-，離子半徑越小，所帶電荷數越大，晶格能越大，故A正確；B、原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故B正確；C、離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點越高，故C錯誤；D、NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結構分別為：、、，結合圖可知，CsCl為立方體心結構，Cl-的配位數是8；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數為8，在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子，所以其配位數為4；NaCl為立方面向結構，鈉離子的配位數為6，Cl-的配位數是6，則陰離子的配位數：CsCl＞NaCl＞CaF2，故D正確；故選C。20、C【解析】

A．0.05

NA個CO2分子的物質的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05

NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；B．氧原子物質的量為氧氣分子的2倍，1

mol

氧氣中含有氧原子數目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B錯誤；C．32gO2的物質的量為=1mol，34g

H2S的物質的量為=1mol，分子數目之比等于物質的量之比為1∶1，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，NA個水分子的體積遠小于22.4L，故D錯誤；故選C。21、D【解析】

有題意可知①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl2反應生成沉淀，故①正確。②過量NaOH溶液和明礬溶液反應中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②錯誤。③CaO與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀，故③最終只有沉淀生成而沒有氣體生成，故③錯誤。④Na2O2投入CuSO4溶液發生反應，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色Cu（OH）2沉淀，既有氣體又有沉淀，故④正確。故答案為①④，故答案選D。22、A【解析】

①氫、氦等最外層電子數少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下，氮氣為氣態，而硅、硫、銅、鐵為固態，②正確；③純凈物中，根據元素種類的多少分為單質和化合物，③正確；④根據分子中電離出的H+的個數，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據分子中含有的氫原子的個數，如醋酸是一元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應（酯化反應）5或或或【解析】

結合，由H的結構簡式逆推可得【詳解】根據以上分析，(1)根據H的結構簡式，逆推F是，E與乙醇發生酯化反應生成，則E的結構簡式為。(2)與乙醇發生酯化反應生成，反應類型為取代反應（酯化反應）。(3)碳碳雙鍵、苯環都能與氫氣發生加成反應，1mol化合物最多可與5molH2發生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說明結構對稱，符合要求F的同分異構體有或或或；(6)環戊烷發生取代反應生成一氯環戊烷，一氯環戊烷發生消去反應生成環戊烯，環戊烯和2-丁炔發生加成反應生成，與溴發生加成反應生成，合成路線為。【點睛】考查有機物推斷和合成，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，注意題給信息的靈活運用。24、羧基羰基取代反應【解析】

（1）根據酮洛芬的結構知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據流程圖，D與NaCN發生取代反應生成E，化合物E的結構簡式為，由C→D是苯環側鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環發生的取代反應，反應方程式為（4）①能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；②與FeCl3發生顯色反應，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環境的氫，根據上述要求，A的同分異構體是。（5）根據流程圖，C→D，可以在甲苯側鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。25、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產生雜質，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產率=≈60%，故答案為60%．26、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，HCl的物質的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【點睛】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。27、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內的上層物質是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D。【點睛】本題考查酯化反應原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和訓練，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。28、①④HOOCCH(OH)CHClCOOHHOOCC(OH)=CHCOOH加成反應NaOH水溶液、加熱【解析】分析：根據A的分子C4H6O6,可以知道其不飽和度為2,A+RCOOH在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產物,說明分子中有羧基,根據A的電離平衡常數可以知道,A為二元羧酸，1molA與足量的金屬鈉反應可生成2mol氫氣,說明A中另有2個羥基，A的核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環境的氫原子，同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定，所以A的結構簡式為HOOCCHOHCHOHCOOH，根據