河南省魯山縣一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH3、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④4、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有大量NH4+的溶液:Na+、S2-、OH-、NO3-C．通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D．強(qiáng)酸性溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-6、下列說(shuō)法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D．有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同7、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素8、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷9、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B．MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水C．若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的D．固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的一定是金屬晶體10、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．C． D．11、下列有機(jī)物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑築．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ID．HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-13、下列文物的材質(zhì)屬于合金的是A．新石器彩陶缸 B．商代青銅四羊方尊C．戰(zhàn)國(guó)水晶杯 D．西漢素紗衣14、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13015、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液16、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A．該晶體類(lèi)型是原子晶體B．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_____。（2）B的名稱(chēng)為_(kāi)______________________________；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。18、以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫(xiě)出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種19、三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無(wú)水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開(kāi)抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開(kāi)活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱(chēng)取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。21、氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol?1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol?1則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1。①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑②升高溫度，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。③某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(NH3)=0.12mol·L?1·min?1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（3）下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過(guò)量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。2、C【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；正確答案：C。3、A【解析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯(cuò)誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。4、C【解析】

pH=1，即有大量的H+。【詳解】A.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。5、D【解析】A.強(qiáng)堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。6、C【解析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有4種，C項(xiàng)正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。8、B【解析】

按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱(chēng)為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱(chēng)為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱(chēng)為2﹣甲基丁烷；B項(xiàng)2-甲級(jí)戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。9、D【解析】

不同晶體的熔沸點(diǎn)比較：原子晶體>離子晶體>>分子晶體。故可以通過(guò)晶體的熔沸點(diǎn)判斷出該晶體的類(lèi)型。即NaCl、MgCl2為離子晶體，AlCl3、SiCl4為分子晶體。R可能為原子晶體。【詳解】A.相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸點(diǎn)都很低，可以判斷出這兩類(lèi)物質(zhì)都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，A正確；B.MgCl2和NaCl的熔沸點(diǎn)都較高，可以判斷出這兩類(lèi)物質(zhì)都是離子晶體，熔融狀態(tài)下可以電離出離子，所以能導(dǎo)電，且這兩種物質(zhì)都易溶于水，B正確；C.R的熔沸點(diǎn)非常高，若其為原子晶體，則其熔沸點(diǎn)的高低是由共價(jià)鍵的鍵能決定的：共價(jià)鍵鍵能越高，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，C正確；D.固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，比如石墨，石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。10、B【解析】

根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故所得有機(jī)產(chǎn)物的碳架有一個(gè)支鏈甲基。【詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH2OH沒(méi)有支鏈，A錯(cuò)誤；B．對(duì)應(yīng)X為，生成的烯烴有2種，符合題目要求，B正確；C．對(duì)應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，C錯(cuò)誤；D．對(duì)應(yīng)的X為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)晴】熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。與—Ｘ相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子的鹵代烴[如CH3X、（CH3）3C－CH2X等]不能發(fā)生消去反應(yīng)。11、D【解析】分析：能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)可用于殺菌消毒，據(jù)此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質(zhì)變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，蛋白質(zhì)受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時(shí)蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。12、B【解析】

A.N原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子各用3個(gè)電子形成叁鍵，氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑海蔄錯(cuò)誤；B.氯原子最外層7個(gè)電子，得1個(gè)電子形成氯離子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)為53+78=131，原子符號(hào)為I，故C錯(cuò)誤；D.HCO3-在溶液中水解生成碳酸，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】

合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的。【詳解】A、新石器彩陶缸是硅酸鹽產(chǎn)品，故A不符；B、商代青銅四羊方尊是銅合金，主要成分屬于合金，故B正確；C、戰(zhàn)國(guó)水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不屬于合金，故C不符；D、西漢“素紗禪衣”是絲綢的一種，主要成分不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的組成，本題較為簡(jiǎn)單，注意合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的。14、D【解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.15、C【解析】

①植物油不溶于水，可通過(guò)分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過(guò)蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。16、B【解析】

A.根據(jù)題干，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B.該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，因此晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C.該晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環(huán)上的原子數(shù)、碳原子和C—O化學(xué)鍵數(shù)之比以及碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比都和二氧化硅相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫(xiě)一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解析】

由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問(wèn)題。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱取代反應(yīng)（2）B為，名稱(chēng)為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基應(yīng)該處于對(duì)位，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；答案：、(寫(xiě)一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN18、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、等，答案為：、、。19、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)小；(4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過(guò)程，首先開(kāi)抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。20、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析。【詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來(lái)制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來(lái)制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：