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文檔簡介
湖北省孝感高中2025屆高二化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是()A.放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現D.電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態平衡2、下列說法正確的是A.分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發生取代反應C.一定條件下,葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應D.加入NaOH溶液并加熱,通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油3、由2—溴丙烷(CH3CHBrCH3)制備少量的1,2—丙二醇(HOCH2CHOHCH3)時需經過下列哪幾步反應()A.加成、消去、取代 B.消去、加成、取代C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去4、從香莢豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會呈現特征顏色,能發生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是A. B. C. D.5、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125℃,反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A.不能用水浴加熱B.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌C.長玻璃管起冷凝回流作用D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率6、取用藥品時,下列操作正確的是()A.每取用一種藥品后,都應蓋好試劑瓶,標簽朝外,放回原處B.若取用無腐蝕性的藥品,可以用手直接拿C.用膠頭滴管滴加液體時,應將滴管伸入試管中D.用藥匙將粉末藥品撒入試管中7、NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH=-24.2kJ·mol-1;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A.+45.2kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1 D.-69.4kJ·mol-18、宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”涉及的化學反應是:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列說法不正確的是A.X的化學式為Ag2SB.還原性:H2S>H2OC.每消耗11.2LO2,反應中轉移電子的數目為2NAD.X是氧化產物9、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內的空氣。已知:在溶液中,FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是A.裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液B.裝置J收集的氣體中不含NOC.實驗結束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發生了反應10、古文獻中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻涉及的混合物分離方法是A.萃取B.蒸餾C.結晶D.升華11、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子,火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:下列說法錯誤的是A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B.吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D.經稀釋“排放”出的廢水中,SO42-濃度與海水相同12、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應,不會使反應速率加快的是A.升高溫度B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D.用鋅粉代替鋅粒13、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體,應用下列哪種分離方法()A.分液B.過濾C.萃取D.蒸發14、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)()A.實驗室制取溴苯B.實驗室制取乙酸乙酯C.石油分餾D.實驗室制取硝基苯A.A B.B C.C D.D15、比較下列各組物質的沸點,結論正確的是①丙烷<乙醇②正戊烷>正丁烷③乙醇>乙二醇A.①②B.②③C.①③D.①②③16、朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學知識正確的是()A.荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B.“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C.薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D.月光通過薄霧產生了丁達爾效應二、非選擇題(本題包括5小題)17、(選修5:有機化學基礎)化合物E是一種醫藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:(1)E中的含氧官能團名稱為__________。(2)B轉化為C的反應類型是__________。(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式__________。(4)1molE最多可與__________molH2加成。(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式__________。A.苯環上只有兩個取代基,且除苯環外無其他環狀結構B.核磁共振氫譜只有4個峰C.能與FeCl3溶液發生顯色反應(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下:18、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____;反應⑤的化學方程式為_________________;E2的結構簡式是_____;④的反應類型是______,⑥的反應類型是_______。19、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經過濾,洗滌,干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式:___________。②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3,其他雜質忽略,現稱取ag該產品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。20、制備乙酸乙酯,乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空:(1)制乙酸乙酯的化學方程式___________。(2)制乙酸乙酯時,通常加入過量的乙醇,原因是________,加入數滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______________。(3)試管②中的溶液是________,其作用是________________。(4)制備乙酸丁酯的過程中,直玻璃管的作用是________,試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。(5)在乙酸丁酯制備中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________(填序號)。A.使用催化劑B.加過量乙酸C.不斷移去產物D.縮短反應時間(6)兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________,在操作時要充分振蕩、靜置,待液體分層后先將水溶液放出,最后將所制得的酯從該儀器的________(填序號)A.上口倒出B.下部流出C.都可以21、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:(1)已知H2O2的結構如圖:H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據該結構寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2,簡要說明原因:________________。(2)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。(3)H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______,SeO32-離子中Se的雜化方式為______。(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示,硒離子的配位數是____,若晶胞參數為dpm,則硒化鋅的密度為______g·cm-3。(不需要化簡,1m=109nm=1012pm)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】影響反應速率的根本原因是反應物的性質,同時也受外界條件的影響,例如溫度、濃度、壓強等,但與反應是放熱反應還是吸熱反應無關,B不正確。2、D【解析】
A.分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇,只有一種結構,故A錯誤;B.1mol乙烷含有6molH原子,則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發生取代反應,故B錯誤;C.葡萄糖為單糖,不能發生水解反應,故C錯誤;D.礦物油屬于烴類,不能發生水解反應,而植物油屬于油脂,可在堿性條件下發生水解反應;現象不同,可鑒別,故D正確;故選D。【點睛】本題的易錯點為D,要注意礦物油和植物油主要成分的區別。3、B【解析】
2-溴丙烷發生消去反應,生成丙烯,再與溴水發生加成反應,生成1,2-二溴丙烷,再發生鹵代烴的水解反應生成1,2-丙二醇,答案為B;4、A【解析】
由題意知,該物質是一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,則該物質中含有苯環,與FeCl3溶液會呈現特征顏色,能發生銀鏡反應,說明該有機物中含有酚羥基、醛基。【詳解】A.該分子中含有醛基和酚羥基,且分子式為C8H8O3,故A正確;B.該分子中不含酚羥基,所以不能顯色反應,不符合題意,故B錯誤;C.該反應中不含醛基,所以不能發生銀鏡反應,不符合題意,故C錯誤;D.該分子中含有醛基和酚羥基,能發生顯色反應和銀鏡反應,其分子式為C8H6O3,不符合題意,故D錯誤;故選A。5、B【解析】
A.實驗室制取乙酸丁酯,需要反應溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應,故A正確;B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會使乙酸丁酯水解,故B錯誤;C.實驗室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易揮發,當有易揮發的液體反應物時,為了避免反應物損耗和充分利用原料,要在發生裝置設計冷凝回流裝置,使該物質通過冷凝后由氣態恢復為液態,從而回流并收集,實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現,故C正確;D.酯化反應為可逆反應,增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動,從而提高1-丁醇的轉化率,故D正確;故選B。6、A【解析】A、取用藥品后,蓋好試劑瓶,標簽朝外,放回原處,A正確;B、用手直接抓取藥品會造成皮膚腐蝕或污染試劑,B錯誤;C、為了防止污染膠頭滴管后再進一步污染試劑,用膠頭滴管滴加液體時,滴管不能伸入容器內部,C錯誤;D、用藥匙將粉末藥品送入試管底部,而不是撒入,D錯誤,答案選A。點睛:化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是考查的重點、難點和熱點,特別是基本操作,了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項,是解答此類試題的前提和關鍵。7、A【解析】
本題考查的是蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用,明確中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量,弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關鍵。【詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH=-24.2kJ·mol-1,則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-24.2kJ·mol-1,即:2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH=-24.2kJ·mol-1,整理可得:①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-12.1kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH=+45.2kJ·mol-1,所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol-1。故選A。8、C【解析】
由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S,反應中Ag元素的化合價升高,O元素的化合價降低,反應的化學方程式為4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。【詳解】A項、由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S,故A正確;B項、同主族元素從上到下,元素的非金屬性依次減弱,氫化物的還原性依次增強,則還原性:H2S>H2O,故B正確;C項、沒有明確是否為標準狀況,無法計算11.2LO2的物質的量,故C錯誤;D項、反應中Ag元素的化合價升高,O元素的化合價降低,則Ag2S是氧化產物,故D正確;故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應,注意從質量守恒的角度判斷X的化學式,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。9、B【解析】根據實驗裝置圖,在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO,實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內的空氣,由于HNO3具有揮發性,制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g),裝置F用于除去NO中的HNO3(g),裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO,裝置H用于探究NO與Cu粉的反應,裝置I用于檢驗NO。A,裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g),根據題意用FeSO4溶液檢驗NO,裝置I中盛放FeSO4溶液,A項正確;B,檢驗NO的反應為FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4,該反應為可逆反應,NO不能被完全吸收,NO難溶于水,裝置J的氣體中含有NO,B項錯誤;C,實驗結束后,為了防止倒吸,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO,C項正確;D,若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,說明NO與Cu作用產生了黑色固體,說明NO與Cu發生了反應,D項正確;答案選B。點睛:本題考查NO的制備、NO的性質和NO的檢驗,明確實驗目的和實驗原理是解題的關鍵,正確分析各裝置的作用是解題的基礎。10、C【解析】分析:KNO3溶解度隨溫度變化大,結合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解:掃取水淋汁、后煎煉而成,水淋為溶解過程、煎煉為蒸發、結晶過程,故選C。11、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子,在這些離子中能發生水解的是CO32-、HCO3-離子,CO32-、HCO3-都能發生水解,呈現堿性,A正確;氧氣具有氧化性,可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸,B正確;氧化后的海水需要與天然水混合,沖釋海水中的酸,才能達到排放,C正確;經過稀釋與海水混合,SO42-濃度比海水要小,D錯;答案選D。12、B【解析】
A.升高溫度,反應速率加快,與題意不符,A錯誤;B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸,溶液中氫離子濃度不變,則反應速率不變,符合題意,B正確;C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,反應速率加快,與題意不符,C錯誤;D.用鋅粉代替鋅粒,反應的接觸面積增大,反應速率加快,與題意不符,D錯誤;答案為B。13、A【解析】
汽油和水不互溶,汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層,所以可以采用分液的方法實現分離。答案選A。【點睛】本題考查了物質的分離和提純方法的選取,明確物質的性質即可解答,知道常見的分離方法有哪些,把握物質的性質差異及分離原理,題目難度不大。14、A【解析】
A.實驗室用鐵作催化劑,用液溴和苯制取溴苯,溴易揮發且溴極易溶于四氯化碳溶液中,所以用四氯化碳吸收溴,生成的HBr極易溶于水,采用倒置的漏斗防止倒吸,故A正確;B.制取乙酸乙酯時,導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,蒸氣中含有乙醇、乙酸,乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應,如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸,故B錯誤;C.蒸餾時,溫度計測量蒸氣的溫度,所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處,冷卻水的水流方向是低進高出,故C錯誤;D.制取硝基苯用水浴加熱,應控制溫度范圍是55℃~60℃,故D錯誤;故答案為A。【點睛】實驗方案的評價包括:1.從可行性方面對實驗方案做出評價:科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則,任何實驗方案都必須科學可行.評價時,從以下4個方面分析:①實驗原理是否正確、可行;②實驗操作是否完全、合理;③實驗步驟是否簡單、方便;④實驗效果是否明顯等.2.從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價:“綠色化學”要求設計更安全、對環境友好的合成線路、降低化學工業生產過程中對人類健康和環境的危害,減少廢棄物的產生和排放.根據“綠色化學”精神,對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價:①反應原料是否易得、安全、無毒;②反應速率較快;③原料利用率以及合成物質的產率是否較高;④合成過程是否造成環境污染.3.從“安全性”方面對實驗方案做出評價:化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等.15、A【解析】①丙烷與乙醇相對分子質量接近,但乙醇分子間存在氫鍵,丙烷分子間存在范德華力,故乙醇沸點大于丙烷,正確;②正戊烷與正丁烷是同系物,相對分子質量越大,沸點越高,正戊烷沸點大于正丁烷沸點,正確;③乙醇、乙二醇均存在氫鍵,但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇,乙二醇沸點大于乙醇,錯誤;故答案選A。16、D【解析】
霧、云、煙等是常見的氣溶膠,水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠,煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠。【詳解】A項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠,故A錯誤;B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠,與薄霧的成分不相同,故B錯誤;C項、薄霧是氣溶膠,分散質的直徑在1nm—100nm之間,2.5pM遠大于膠體粒子的直徑,故C錯誤;D項、薄霧是氣溶膠,月光通過時會產生丁達爾效應,故D正確;故選D。【點睛】本題考查膠體,注意膠體的本質特征,明確膠體的性質是解答關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、酯基酯化反應(取代反應)4【解析】
由合成流程可知,A為CH3CHO,B為鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成C,C為,C與CH3COCl發生取代反應生成D,D中含-COOC-,能發生水解反應,D水解酸化后發送至酯化反應生成E。【詳解】(1)根據B的結構簡式可知,B中含有的含氧官能團為羥基和羧基;(2)中的羧基與甲醇發生酯化反應生成C,則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應;(3)D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為;(4)E中含苯環與C=C,均能與氫氣發生加成反應,則1摩爾E最多可與4molH2加成;(5)B為鄰羥基苯甲酸,其同分異構體符合:A.苯環上只有兩個取代基,且除苯環外無其他環狀結構;B.核磁共振氫譜只有4個峰,說明結果對稱性比較強,通常兩個取代基處于對位;C.能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明有酚羥基,則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基,所以符合條件的同分異構體為或;(6)以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯,可以用苯與氯氣發生取代生成氯苯,再水解得苯酚,用甲苯氧化得苯甲酸,苯甲酸與三氯化磷發生取代得苯甲酰氯,苯甲酰氯與苯酚發生取代反應生成苯甲酸苯酚酯,合成流程圖為。18、是2,3-二甲基-1,3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代(水解)反應【解析】
烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,則其分子式為C6H12,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫,則A的結構簡式為,和氯氣發生加成反應得B,B的結構簡式為,在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發生消去反應生成C,C的結構簡式為,CD1,所以D1為,D1、D2互為同分異構體,所以D2為,得E1為,E1、E2互為同分異構體,所以E2為。【詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,說明該烴為烯烴,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫,說明結構高度對稱,則A的結構簡式為;答案:;(2)根據乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是;(3)由C的結構簡式為,所以C的化學名稱是2,3-二甲基-1,3-丁二烯;反應⑤為,D1為,E1為,所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O;E2的結構簡式是;反應④是CD2,C的結構簡式為,D2為,所以反應④為加成反應;反應⑥是鹵代烴的水解反應,所以反應⑥屬于取代反應;答案:2,3-二甲基-1,3-丁二烯;+2NaOH+2NaCl+2H2O;;加成反應;取代(水解)反應。19、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻,反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】
本題為制備高碘酸鉀實驗題,根據所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應發生裝置,發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序為I→IV→III→II,以此分析解答。【詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應發生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應,攪拌的目的是使反應混合物混合均勻,反應更充分,因此,本題正確答案是:使反應混合物混合均勻,反應更充分;(5)根據以上分析,裝置的連接順序為I→IV→III→II,所以各接口順序為aefcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應發生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優點是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y,則根據反應關系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯立①、②,解得y=mol,則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。20、增大反應物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉化率;;濃硫酸能吸收反應生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高,有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】
(1)實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯,化學方程式為。答案為:;(2)酯化反應屬于可逆反應,加入過量的乙醇,相當于增加反應物濃度,可以讓平衡生成酯的方向移動,提高酯的產率;在酯化反應中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量",原因是:利用濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產率;“濃硫酸用量又不能過多”,原因是:濃硫酸具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產率;答案為:增大反應物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉化率;濃硫酸能吸收反應生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產率;濃硫酸具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產率;(3)由于乙酸和乙醇具有揮發性,所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇,將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,飽和碳酸鈉溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解;答案為:飽和碳酸鈉溶液;中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解;(4)乙酸、丁醇加熱易揮發,為減少原料的損失,直玻璃管對蒸汽進行冷凝,重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高,容易使有機物分解碳化。故答案為:冷凝、回流;防止加熱溫度過高,有機物碳化分解。(5)提高1?丁醇的利用率,可使平衡向
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