甘肅省康縣第一中學2025年高二下化學期末教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應后，分子數大于2NAB．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數目大于0.1NAC．5.6gFe和2.24L（標準狀況）Cl2反應轉移電子數為0.3NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA2、M2O72-與S2-在酸性溶液部反應：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O72-中M的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+63、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為A．4 B．28 C．32 D．484、下列現象的發生，你認為是自發過程的是()A．水由低處流到高處 B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下水自動結成冰 D．生銹的鐵變光亮5、在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則這種反應物在此時間內的化學反應速率為（）A．0.1mol/（L?min）B．0.2mol/（L?min）C．0.3mol/（L?min）D．0.4mol/（L?min）6、下列說法正確的是A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．H—Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H—I的鍵能為298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解7、下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的（）A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上8、用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現象，不能證實①中反應發生的是（）

①中實驗

②中現象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D9、下列方法可用于提純液態有機物的是A．過濾B．蒸餾C．重結晶D．萃取10、有關晶體的下列說法中正確的組合是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩定②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高③冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂④氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個縱行的元素都是金屬元素⑦在SiO2和干冰晶體中，都存在單個分子⑧分子晶體不都是共價化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦11、工業合成氨的反應如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃時，往2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L。0～5分鐘內氫氣的反應速率為A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)12、下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵13、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應14、醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質制備：下列說法不正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應B．對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C．苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D．屬于酚類，屬于醌類15、下列對于有機物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質最多與4molH2發生加成反應B．該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳C．lmol

該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2D．該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種16、NaCl是我們生活中必不可少的物質，將NaCl晶體溶于水，其溶解過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．對比甲、乙兩圖，圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學B．圖中a離子為、b離子為C．氯化鈉晶體中存在離子鍵和分子間作用力D．水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用不可能克服離子鍵的作用17、有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含苯環的同分異構體有多少種（不考慮立異構）A．6 B．5 C．4 D．318、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：219、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清無色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+21、下列屬于非電解質的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅22、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。根據題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應方程式：①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。24、（12分）化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。(7)以環戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。25、（12分）實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是______________。（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）26、（10分）工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－27、（12分）準確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數表示，保留小數點后兩位）滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。28、（14分）乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10?；卮鹣铝袉栴}：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。A．強酸性B．弱酸性C．中性D．堿性(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4標準溶液進行滴定①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．石炭酸②則達到滴定終點時的現象是_____________________；③該過程中發生反應的離子方程式為___________________________；④滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為_________________。(3)醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2O42-的最高濃度為______mol·L。29、（10分）黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥爆炸時發生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：（1）基態鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構型為_____________。（3）固態硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.N2與H2反應為可逆反應，1molN2和3molH2充分反應后，氫氣有剩余則，分子數總數大于2NA，A正確；B.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則1L0.1mol·L－1含有的陰離子數目大于0.1NA，B正確；C.5.6gFe和2.24L（標準狀況）Cl2反應，氯氣少量，則按氯氣計算，轉移電子數為0.2NA，C錯誤；D.相同個數正丁烷和異丁烷含有的共價鍵個數相同，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA，D正確；答案為C?！军c睛】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，由于氯氣少量，則按氯氣的量計算轉移電子數目。2、D【解析】

化合價代數和等于離子所帶電荷，設M2O72-中M化合價為x，則2x-2×7=-2，x=+6。故選D。3、D【解析】

假設為標況下，設容器的體積為vL；容器的質量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質的量為0.5mol；M=24g4、B【解析】

自發過程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是有序到無序，即焓判據和熵判據，根據吉布斯自由能判斷?！驹斀狻緼.水由低處流到高處，是非自發的，故不符合題意；B．氣溫升高冰雪融化，是自發的，故符合題意；C.室溫下水自動結成冰，不能自發，故不符合題意；D.生銹的鐵變光亮不能自發進行，故不符合題意；故該題選B。5、B【解析】8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則物質的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應物在此時間內的化學反應速率為=0.2mol/(L?min)，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的計算，把握反應速率的基本計算公式v==為解答的關鍵。6、B【解析】

A項，鍵長是指兩個成鍵原子核之間的平均核間距離，故A項錯誤；B項，鍵能越大說明破壞鍵所需要的能量越大，相應的物質分子就越穩定，故B項正確；C項，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，比如CH4，含有C-H極性鍵，但是CH4是正四面體結構，為非極性分子，故C項錯誤；D項，鍵能越大，說明破壞鍵需要的能量越大，表示該分子穩定，不易受熱分解，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。7、A【解析】試題分析：C-C、C-H鍵都是σ鍵，C=C鍵是一個σ鍵和一個π鍵，A正確；C原子以四個單鍵結合的，即是sp3雜化，以C=C結合的，即是sp2雜化，B錯誤；同種原子結合的共價鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，但不在同一直線上?？键c：物質的結構點評：物質的結構是高考歷年的重點，考生在備考中要注意區分各概念，熟練運用概念進行相關的判斷。8、A【解析】

試題分析：A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．解：A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發生，故A錯誤；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O?NH1．H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發生反應，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發生化學反應，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質的性質及實驗基本操作及反應現象，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，題目難度不大．9、B【解析】A.過濾用于分離固態和液態的混合物，故A錯誤；B.蒸餾用于分離液態混合物，可以提純液態有機物，故B正確；C.重結晶用于提純溶解度隨溫度變化較大的易溶于水的無機物，故C錯誤；D.萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯誤；本題選B。10、C【解析】

①晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高，但是與分子的穩定性沒有關系，分子中的共價鍵鍵能越大越穩定，①不正確；②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，②正確；③冰熔化時，破壞的是分子間作用力，水分子中共價鍵不發生斷裂，③不正確；④氯化鈉熔化時，離子鍵被破壞，④不正確；⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，⑤正確；⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族共有10個縱行，都是金屬元素，⑥不正確；⑦在SiO2晶體中不存在單個分子，因為其是原子晶體，干冰中有單個分子，⑦不正確；⑧分子晶體既有單質，又有共價化合物，⑧正確。綜上所述，相關說法正確的是②⑤⑧，故選C。11、C【解析】

反應5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L，因此用氨氣表示的反應速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以0～5分鐘內氫氣的反應速率為0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案選C?！军c睛】明確反應速率的含義以及反應速率和化學計量數之間的關系是解答的關鍵。另外該題也可以采用三段式計算。12、C【解析】

根據共價鍵的種類和應用分析解答?！驹斀狻緼.σ鍵都是軸對稱圖形，故A正確；B.共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵，2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，故C錯誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C?！军c睛】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩定，容易斷裂，發生加成反應。13、D【解析】

Y形成化合物種類最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的電子層結構，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，M是鈉。A、原子半徑大小順序為M＞W＞Z＞Y＞X，A項錯誤；B、氯化鋁溶液顯酸性，B項錯誤；C、過氧化鈉中有共價鍵，C項錯誤；D、W的最高價氧化物是兩性氫氧化物，與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應，D項正確；答案選D。14、B【解析】A、比較苯酚與對苯醌的結構簡式可知，反應Ⅰ為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應，同理，反應II也為氧化反應，故A正確；B、對苯醌不含苯環，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環和1個酚羥基，二者官能團相同，但結構不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結構（不飽和環二酮結構），屬于醌類，故D正確。故選B。15、D【解析】1mol苯環最多與3mol氫氣發生加成反應，羧基不能發生加成，A錯誤；含有羧基的有機物能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，B錯誤；含有羧基的有機物能夠與金屬鈉反應，lmol

該物質與足量的鈉反應生成0.5molH2，C錯誤；該物質羥基與苯環直接，含有-CH2OOCH直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-OOC-CH3直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-COOCH3直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，另外含有1個-OOCH和1個-CH3分別和苯環直接相連，共有10種，該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種，D正確；正確選項D。點睛：苯只能夠與氫氣發生加成反應，1mol苯最多與3mol氫氣發生加成反應，而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發生加成反應。16、A【解析】

根據離子半徑的大小，a離子的離子半徑大于b離子的離子半徑，推斷出a離子是氯離子，b離子是鈉離子，氯離子屬于陰離子，吸引陽離子，鈉離子屬于陽離子，吸引陰離子，同時氯化鈉屬于離子晶體，只含有離子鍵，根據圖中氯化鈉溶于水后發生了電離，可知破壞了離子鍵?！驹斀狻緼.圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學，b離子是鈉離子，屬于陽離子，距離它較近的應該是氧原子而不是氫原子，A項正確；B.根據離子半徑大小推斷出a離子為、b離子為，B項錯誤；C.氯化鈉晶體中存在離子鍵，不存在分子間作用力，因為分子間作用力只存在于分子之間，而氯化鈉是離子化合物，由離子構成，沒有分子，C項錯誤；D.根據圖中所示，水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用克服離子鍵的作用，使氯化鈉發生了電離，D項錯誤；答案選A。17、A【解析】

由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。18、A【解析】

甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。19、D【解析】

A項、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯誤；B項、AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B錯誤；C項、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯誤；D、根據Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當Cl-開始沉淀時c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當CrO42-開始沉淀時c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產生AgCl沉淀，故D正確。故選D?！军c睛】本題主要考查溶度積常數的概念和有關計算，比較c(Ag＋)大小時，注意不同物質的化學式是否相似，如不同可用溶度積常數計算c(Ag＋)。20、B【解析】A．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，且Cu2+與S2-反應生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B、A、說明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應，可以大量共存，選項B正確；C、Fe3+與SCN-發生絡合反應而不能大量共存，選項中；D、溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。21、B【解析】

A．氯化鈉溶于水能導電，所以氯化鈉屬于電解質，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案：B。【點睛】根據電解質和非電解質概念進行判斷。注意非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。22、C【解析】

A．注意審題，O3是單質不是化合物，A項錯誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C．上述三種物質都是由分子構成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據元素守恒計算Al3+、Mg2+物質的量，加入0.4molNa2O2之后，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應，所以產生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據縱坐標：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。24、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F為，F與乙醇發生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，發生消去反應得到環戊烯。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發生消去反應得到環戊烯、NaCl、H2O。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產物1：；中間產物2：；中間產物3：?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。25、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物。環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率==×100%=60.6%。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據此解答?！驹斀狻浚?）根據儀器構造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據原子守恒可知裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質溴反應，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明有單質碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變97.56%偏高偏高【解析】

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據題給數據計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據標準溶液體積變化和待測液中溶質的物質的量變化分析解答。【詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變；（2）由表格數據可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質的物質的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高?！军c睛】分析誤差時要看是否影響標準