2025屆廣東省博羅中學高二化學第二學期期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是（）A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-3、下列說法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵4、用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl35、工業上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：(1)將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．蒸餾結束后，為防止倒吸，立即停止加熱C．長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾6、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池7、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高 D．HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點8、下面的排序不正確的是()A．晶體熔點由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔點由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaCl9、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH10、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤11、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p412、關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是()A．a、b、c的分子式均為C8H8B．a、b、c均能與溴水發生反應C．a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)13、現有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區分，這種試劑是A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液14、科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O215、下列反應中，屬于取代反應的是A．溴乙烷的水解反應B．實驗室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應D．油脂的氫化16、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（）A．硫化羰的電子式為 B．硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C．硫化羰的沸點比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO217、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較低18、下列關于晶體和非晶體的本質區別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規則幾何外形的固體B．物理性質是否有各向異性C．是否是具有美觀對稱的外形D．內部構成微粒是否在空間呈有規則的重復排列19、以下命題，違背化學變化規律的是（）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．海水淡化可以緩解淡水危機20、下列除去括號內雜質所選試劑正確的是（）A．Cu（CuO）：稀硝酸 B．FeCl3（AlCl3）：氨水C．Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液 D．CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液21、下列反應過程中不能引入醇羥基的是A．醛的氧化反應B．鹵代烴的取代反應C．烯烴的加成反應D．酯的水解反應22、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。24、（12分）有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環上有兩個取代基25、（12分）硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）27、（12分）I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下28、（14分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為___。（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現異常的原因是___。（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為___，不同之處為____。（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數C．立體結構D．共價鍵類型②圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____、____。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為____。29、（10分）石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：(1)下列有關石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結構與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.主鏈選錯，正確的名稱為正己烷；故A錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.名稱符合系統命名方法，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，名稱中官能團位置未標記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小，看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。（2）有機物的名稱書寫要規范。2、C【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。3、D【解析】分析：A.HCl是共價化合物；B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無共價鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵。詳解：HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；He為單原子分子,不存在共價鍵,C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價鍵,D正確；正確選項D。點睛：離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力（個別物質還有氫鍵），原子晶體熔化時破壞共價鍵。4、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。5、B【解析】分析：本題為有機綜合實驗題，考察了實驗中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學性質穩定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進行萃取、分液操作，進行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，A正確；蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯誤；長玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，C正確；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現目的，D正確；正確選項B。6、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。7、B【解析】

A.因為非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點依次升高,故B錯誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點較高，所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點，故D正確；答案：B。8、B【解析】

A.鹵族元素單質都是分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，所以晶體熔點由低到高為：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正確；B.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷數逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由低到高：Na＜Mg＜Al，故B錯誤；C.原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；D.可以先比較電荷數，電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多則比較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到小為：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，故D正確；答案選B。9、D【解析】

在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個選項中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個C原子連接了4個不同的原子或原子團（分別是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案選D。10、A【解析】

①醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。11、C【解析】分析：根據構造原理作答。詳解：根據構造原理，各能級的能量高低順序為：①同一能層不同能級的能量由低到高的順序為ns＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序為能層越大能量越高；③不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序為3s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。12、C【解析】A.a、b的分子式為C8H8，c的分子式為C8H10，故A錯誤；B.b分子是立方烷，不能與溴水發生反應，a、c分子中均含有碳碳雙鍵，可以和溴水發生反應，故B錯誤；C.a分子中的苯環和碳碳雙鍵均為平面結構，因單鍵可以旋轉，所以a分子中的所有原子可以處于同一平面，b、c分子中均含有飽和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D.b分子是立方烷，是一種對稱結構，每個碳原子上有一個氫原子，其一氯代物只有1種，a的一氯代物有5種，c的一氯代物有7種，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】A.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色、最后轉變為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。答案選C。14、D【解析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態發生了變化，沒有生產新的物質，所發生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。15、A【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應生成乙醇，屬于取代反應，A正確；B.實驗室用乙醇制取乙烯發生的是羥基的消去反應，B錯誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應發生的是氧化反應，C錯誤；D.油脂的氫化發生的是加成反應，D錯誤；答案選A。16、D【解析】

A.根據題干可知，COS的結構與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產物是CO2和SO2，故D正確。故選D。【點睛】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結構都和CO2相似。17、D【解析】分析：根據原子的核外電子排布規律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。18、D【解析】

A.有規則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質區別，B錯誤；C.美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯誤；D.晶體與非晶體的根本區別在于其內部粒子在空間上是否按一定規律做周期性重復排列，晶體具有固定的熔沸點，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。19、C【解析】

汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。20、C【解析】

A.Cu、CuO都能與稀硝酸反應，不能用稀硝酸除雜，可用稀硫酸除雜，A錯誤；B.FeCl3、AlCl3都能與氨水反應生成沉淀，不能得到氯化鐵，B錯誤；C.SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應生成可溶性的鹽，而氧化鐵不反應，過濾即可得到氧化鐵，C正確；D.飽和Na2CO3溶液既可吸收HCl，還能吸收二氧化碳，應采用飽和NaHCO3溶液除雜，D錯誤；答案為C。【點睛】除雜時，選擇的試劑應除去雜質，但不影響原主要物質，且不能引入新的雜質。21、A【解析】

A.醛的氧化反應引入的是羧基，故A符合題意；B.鹵代烴取代反應能夠引入羥基官能團，如溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱情況下，水解得到乙醇，故B不符合題意；C.烯烴的加成反應能夠引入羥基，如烯烴和水加成生成乙醇，引入了羥基，故C不符合題意；D.酯的水解反應能夠引入羥基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合題意；所以本題正確答案為A。。【點睛】根據官能團的性質和各種反應類型的反應原理進行分析判斷即可。22、D【解析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，故④正確；選D。二、非選擇題(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發生酯化反應生成F為，F發生加聚反應可得高分子G為。【詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。25、干燥環境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發生水解；(2)A中發生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結合電子、原子守恒來解答。【詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產物中可能含有少量Na2SO3，設計實驗為取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應生成等量的Na2S、Na2SO3，反應方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。26、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。【詳解】（1）A.為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。27、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應，產生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生反應可以制取氯氣，反應的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質，用濃硫酸進行干燥，在D中發生反應：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發生反應2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應的化學方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發生反應，故正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發生反應得到B2O3，再點燃A處酒精燈也不能產生BCl3了，故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產生B2O3，影響制備BCl3，故錯誤，答案選①；（5）由于B的性質與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時消耗的鹽酸體積偏大，測得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時消耗的鹽酸體積偏小，測得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖