2025屆上海市嘉定區市級名校高一下化學期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④2、下列物質中，屬于天然高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．聚乙烯3、對化學反應限度的敘述不正確的是①任何可逆反應都有一定的限度；②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤4、下列應用與鹽類水解無主要關系的是（）A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B．將SOCl2

(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結晶獲取D．施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用5、下列化學用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結構示意圖：6、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結構簡式如下圖所示(含有2種官能團)。該拒食素與下列足量某試劑充分反應后，官能團種類數發生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液7、下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物8、某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質是⑥能發生水解反應A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥9、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是：A．CH3CH2OH B．苯 C．乙烯 D．CH3COOH10、CH3CH=CH2與HCl可發生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列說法錯誤的是A．反應①、②均為加成反應B．反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體11、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應，且電極反應式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-12、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態的標志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2C．容器內混合氣體的顏色不再發生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成13、可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①14、下列各項中表達正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內有10個中子的氧原子：188OC．苯的結構簡式：C6H6 D．氟原子結構示意圖：15、下列反應中屬吸熱反應的是()A．Zn與稀硫酸反應放出氫氣B．酸堿中和反應C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應16、如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法錯誤的是（）A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩定結構C．W元素的單質是良好的半導體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點HZ最高17、今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進的一級、二級動力均依賴反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學反應中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O18、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是A．電池工作時K+向負極移動B．工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不斷增加C．正極電極反應式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時負極有水產生19、你認為下列行為中有悖于“節能減排，和諧發展”這一主題的是（）A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環再生20、下列過程只需要破壞共價鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水21、下列說法不正確的是A．N2的電子式是B．金剛石和石墨是同位素C．1mol14NH4+含有中子7molD．周期表中第13縱行是ⅢA元素22、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見的有機物,E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。24、（12分）I．下表是A、B兩種有機物的有關信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據表中信息回答下列問題：（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結構簡式為CH2CH2（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現同分異構體。（3）B與乙醇反應的化學方程式為____________________，反應類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養素。（5）下列說法正確的是__________（填標號）。a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。25、（12分）工業上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。26、（10分）實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應屬于___（填反應類型）反應；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。27、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。28、（14分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________。29、（10分）（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。③保持體積不變，充入He，其反應速率____。④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____（填字母序號）a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時間里每生成5molN2，同時生成4molNH3c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。（4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：乙醇在催化氧化時，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，根據官能團的變化判斷斷裂的化學鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，答案選B。點睛：本題考查學生乙醇的催化氧化反應的實質，掌握反應機理是解本題關鍵，題目難度不大。2、A【解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物。詳解：A．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A正確；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D．乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，屬于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D錯誤。答案選A。3、B【解析】任何可逆反應都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發生移動，②錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，③對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態平衡，④對、⑤錯。答案選B。4、C【解析】分析：A.鋁離子和鐵離子均水解；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；C.亞鐵離子不穩定，易被空氣氧化生成鐵離子；D.銨根和碳酸根水解相互促進。詳解：A.鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關系，A不符合；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將SOCl2(遇水劇烈水解生成氯化氫)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關系，B不符合；C.亞鐵離子不穩定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4?7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4?7H2O，與鹽類水解無關，C符合；D.銨根和碳酸根水解相互促進，因此施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關系，D不符合。答案選C。5、C【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內質子數為16,核外電子數為18,其結構示意圖:。故選C。6、A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發生加成反應，官能團數目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發生加成反應，引入1個溴原子，官能團數目不變，選項B不選；C、根據結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數目不變，選項C不選；D、分子中含有醛基，可發生銀鏡反應，醛基變為羧基，但官能團數目不變，選項D不選；答案選A。7、A【解析】A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質發生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結構復雜，與氨基酸中氨基、羧基的數目與順序有關，即不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物，故D正確；故選A。8、B【解析】

有機物性質的判斷一般依據分子中含有的官能團進行判斷。根據結構簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以發生的反應為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應，但不可能發生水解反應，答案選B。9、D【解析】

能和金屬鈉反應的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應的官能團有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機物是含有羧基或酚羥基的物質，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應，又能與碳酸鈉溶液反應，故選D。10、B【解析】A、兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應，故反應①、②均為加成反應，選項A正確；B、反應①的Ⅰ步反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，Ⅱ步反應物的總能量高于生成物總能量為放熱反應，選項B錯誤；C、根據反應進程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定，選項C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結構式，互為同分異構體，選項D正確。答案選B。11、B【解析】

堿性甲醇燃料電池中，負極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。12、C【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態，故A錯誤；B．H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態，故B錯誤；C．混合氣體的顏色不再發生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意平衡時分子的數目不變，H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2，并不表示分子的數目不變。13、C【解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【詳解】①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達到平衡，故①錯誤；②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，即各物質的濃度保持不變，能確定是否達到平衡，故③正確；故選：C。14、B【解析】

A項、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為，故A錯誤；B項、氧原子的質子數為8，原子核內有10個中子的氧原子的質量數為18,原子符號為188O，故B正確；C項、苯的分子式為C6H6，結構簡式為，故C錯誤；D項、氟原子的核電荷數為9，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學用語，注意依據化學用語的書寫規則分析是解答關鍵。15、D【解析】A.Zn與稀硫酸反應放出氫氣是放熱反應，故A錯誤；B.酸堿中和反應是放熱反應，故B錯誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查常見的吸熱反應和放熱反應。常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿),C或氫氣做還原劑時的反應。16、D【解析】

根據圖像可知，四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰，設W最外層電子數為x，則x+x+1+x+2+x+3=22，則x=4，W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl；【詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵，A正確；B.物質W3X4即Si3N4中，Si原子形成4個共用電子對，N原子形成3個共用電子對，每個原子最外層均達到8電子穩定結構，B正確；C.W元素為Si，其單質是良好的半導體材料，它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正確；D.N、O、Cl三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，水的沸點最高，D錯誤；答案為D；【點睛】N、O形成的氫化物中，分子間形成氫鍵，能夠使熔沸點升高。17、A【解析】分析：氧化還原反應中，做還原劑的物質中元素的化合價升高，發生氧化反應；做氧化劑的物質中元素的化合價降低，發生還原反應；氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物，據此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應中，N2H4中氮元素化合價為-2價，升高到0價發生氧化反應，做還原劑；NO2中氮元素化合價為+4價，降低到0價發生還原反應，做氧化劑；水為生成物，氮氣既是氧化產物，又是還原產物；因此上述反應中N2H4做還原劑，A正確；正確選項A。18、D【解析】分析：燃料電池中，負極上氫氣失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據此解答。詳解：A．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時K+向正極移動，A錯誤；B．電極總反應式為2H2+O2=2H2O，所以工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不變，B錯誤；C．正極通入氧氣，發生得到電子的還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D．氫氣在負極通入，發生失去電子的氧化反應，則負極上電極反應式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時負極有水產生，D正確；答案選D。點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電解質反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性解答。19、C【解析】

A、開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，符合節能減排，和諧發展的主題，A正確；B、將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費，符合節能減排，和諧發展的主題，B正確；C、研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展，化石燃料是有限的，加大開采，一定會帶來能源的匱乏和污染物的增多，C錯誤；D、減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環再生（Recycle），符合節能減排，和諧發展的主題，D正確；答案選C。20、A【解析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。21、B【解析】分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據元素周期表的結構，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。22、C【解析】

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，據此分析解答。【詳解】A．甲烷的化學性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，選項B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項C正確；D．乙醇與乙酸發生酯化反應需要在濃硫酸加熱條件下進行，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握比例模型及對應化合物的性質為解答的關鍵，側重常見幾種烴和乙醇性質及結構的考查。二、非選擇題(共84分)23、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。24、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應C不是葡萄糖變性【解析】（1）本題考查乙烯的結構和性質，根據比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結構是平面形的，兩個碳原子與4個氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團，不能省略，即乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故c說法錯誤；（2）考查同分異構體現象，乙烯與氫氣發生加成反應，生成CH3CH3，烷烴當n=4時出現同分異構體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應，B由C、H、O是廚房中常見調味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發生酯化反應或取代反應，其反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應，乙烯發生加聚反應，生成聚乙烯，聚乙烯的化學式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質的結構和性質，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質是由C、H、O、N等元素組成，故a錯誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯誤；c、液態的油脂稱為油，固態的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結構與性質，纖維素和淀粉雖然化學式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構體，淀粉水解的最終產物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質的性質，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質變性，失去活性。點睛：油脂是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質和天然橡膠。25、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進行干燥，據此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發生化學反應，Mg與氫氣不能發生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應的條件是加熱，當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，這說明Mg與SiO2的反應是放熱反應；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。26、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據化學平衡的特征分析判斷。【詳解】(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達到平衡狀態，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現正、逆反應速率關系，不能判定平衡狀態，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正、逆反應速率相等，為平衡狀態，故③選；故答案為：①③。【點睛】掌握乙酸乙酯制備實驗的注意事項是解題的關鍵。本題的易錯點為（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應速率，生成乙酸乙酯是正反應速率，生成乙酸是逆反應速率。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。28、Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=