廣東省執(zhí)信中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、汽車發(fā)動機(jī)在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．該反應(yīng)過程中有共價鍵的斷裂和形成B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率2、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程3、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L4、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)5、元素X的原子有3個電子層，最外電子層上有4個電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl7、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料8、用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是A．112號元素的相對原子質(zhì)量為277B．此變化不屬于化學(xué)變化C．核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，40個中子D．核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多449、隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A．所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-BB．E裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C．可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O10、下列敘述正確的是A．常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因為銅被鈍化B．可用鐵罐來進(jìn)行儲存、運輸冷的濃硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有還原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同11、下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多C．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，不一定有芳香氣味D．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴12、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥13、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白質(zhì)14、已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X D．還原性：

X>Y>W2->Z-15、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸16、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．100二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負(fù)價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。19、酯可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當(dāng)進(jìn)行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。21、下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：對于反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，以此解答該題。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為共價鍵的斷裂和形成，A正確；B．反應(yīng)中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，可改變反應(yīng)速率，D正確。答案選C。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。2、C【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。3、D【解析】分析：用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=nV計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D選項是正確的4、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯誤。故選B。5、D【解析】

因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案為D。6、A【解析】試題分析：A、都為分子晶體，只有共價鍵，故正確；B、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤；C、分別為原子晶體和分子晶體，故錯誤；D、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤?？键c：晶體類型，化學(xué)鍵類型7、B【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。8、A【解析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子，則112號元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無法確定112號元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．此變化不屬于化學(xué)變化，是核反應(yīng)，故B正確；C．核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以有40個中子，故C正確；D．核素的質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A?！军c睛】要確定一種元素的相對原子質(zhì)量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計算出各同位素的相對原子質(zhì)量，才能計算出該元素的相對原子質(zhì)量。9、B【解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價升高為三價，則有元素化合價降低，硫由+6價，降為+4價，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。10、B【解析】

A．濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的條件是加熱，常溫下二者不反應(yīng)，不是鈍化，A項錯誤；B．常溫下濃硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化，故可以用鐵罐來進(jìn)行儲存、運輸冷的濃硫酸，B項正確；C．SO2既具氧化性也具還原性，C項錯誤；D．SO2漂白原理是SO2可與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Cl2不具備漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)。詳解：乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；乙烯和丙烯的分子式不同，等物質(zhì)的量的乙烯和丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量丙烯多，B錯誤；芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，芳香族化合物大部分都沒有香味，但有刺激性氣味，C正確；石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)的液體燃料，裂解的目的是獲得短鏈的氣態(tài)烴，都是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，D正確。故選B。12、A【解析】A、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機(jī)物，選項A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項B錯誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物，選項C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機(jī)物，選項D錯誤。答案選A。13、A【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.油脂屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)；C.淀粉是多糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，D錯誤，答案選A。14、B【解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【詳解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故A正確；B.核外電子排布相同的離子，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)該是W＞Z＞X＞Y，故B錯誤；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性：

X>Y>W2->Z-，故D正確；故答案選B?！军c睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，相應(yīng)失電子能力減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。15、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。16、D【解析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D?！军c睛】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負(fù)價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

20、bdacA中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴?！驹斀狻浚?）進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，實驗時應(yīng)關(guān)閉bd，打開ac，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗時關(guān)閉ac，打開bd