山西省運(yùn)城市空港新區(qū)一中2025屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p42、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬強(qiáng)B．常溫下為液態(tài)C．硬度較大，可制造飛機(jī)D．有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)3、有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵4、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH5、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用6、下列說法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D．有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同7、列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有6種D．（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O9、有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．催化劑作用下與H2反應(yīng) D．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)10、某有機(jī)物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機(jī)物可能是A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H411、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．還原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-12、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B．豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)水解成氨基酸C．棉、麻、絲均是天然有機(jī)高分子材料D．膽礬和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液13、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）（注：ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．羥基的電子式： B．CH2F2的電子式：C．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH215、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-B．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—16、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（）A．A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1C．所含C、N均為sp2雜化D．A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。18、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_(dá)________________________________⑧_________________________________19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗5.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計(jì)算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：根據(jù)構(gòu)造原理作答。詳解：根據(jù)構(gòu)造原理，各能級的能量高低順序?yàn)椋孩偻荒軐硬煌芗壍哪芰坑傻偷礁叩捻樞驗(yàn)閚s＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序?yàn)槟軐釉酱竽芰吭礁?；③不同能層不同能級的能量順序?yàn)閚s＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序?yàn)?s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。2、D【解析】

合金的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬強(qiáng)，用途廣泛。【詳解】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點(diǎn)通常不固定；一般來講金屬形成合金的熔點(diǎn)比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬M(fèi)g—Al合金的硬度比Mg、Al高；正確選項(xiàng)D。【點(diǎn)睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類型合金都有以下通性：(1)多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強(qiáng)。3、A【解析】分析：A.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵；

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵；

C.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵；

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵。詳解:A.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵,所以A項(xiàng)是正確的；

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)碳原子的個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵,故C錯(cuò)誤;

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。4、D【解析】

在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個(gè)選項(xiàng)中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個(gè)C原子連接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)（分別是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案選D。5、C【解析】試題分析：A、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)為將10gZnSO4溶解在90g水中，錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯(cuò)誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現(xiàn)象的為KCl，正確；D、中和滴定時(shí)，錐形瓶含少量水不影響結(jié)果，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別。6、C【解析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有4種，C項(xiàng)正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，1.5molNO2的體積V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A錯(cuò)誤；B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C．8.4gNaHCO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以物質(zhì)的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．8、B【解析】

A、同系物應(yīng)具有相同數(shù)目的官能團(tuán)，甲酸與乙二酸含有的羧基數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水鑒別，故B正確；C、能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，總共含有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羥基與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】

根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題?！驹斀狻緼．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了手性碳原子的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確“手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)”是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來分析解答即可。10、D【解析】設(shè)有機(jī)物分子式為CxHyOz，燃燒的通式為CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故錯(cuò)誤；B、y=4，z=0，故錯(cuò)誤；C、y=6，z=1，x=3，故錯(cuò)誤；D、y=4，z=0，故正確。11、B【解析】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，則根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；B、在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正確；D、當(dāng)通入2molCl2時(shí)，碘完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，D正確。答案選B。12、B【解析】分析：A．根據(jù)多數(shù)金屬硫化物難溶于水分析判斷；B.根據(jù)豆?jié){屬于膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析判斷；C、根據(jù)常見的天然有機(jī)高分子化合物分析判斷；D.根據(jù)波爾多液的成分分析判斷。詳解：A．CuS、HgS等難溶于水，則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只有少量水解，故B錯(cuò)誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機(jī)高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農(nóng)藥時(shí)，用膽礬制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。13、C【解析】

A.在25攝氏度，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如H→液態(tài)水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。定義要點(diǎn)：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱數(shù)值小于57.3kJ?mol-1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態(tài)，則△H=-57.3kJ/mol不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C.恒壓下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應(yīng)熱，故C正確；D.在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)定義中的要點(diǎn)分析解答。14、A【解析】

A．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B．CH2F2的電子式中，氟原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、A【解析】

A．已知==c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，顯堿性，Na+、K+、ClO-、CO32-離子組堿性條件下彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，而HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性，也可能是為酸性，NH4+在堿性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化，則0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16、D【解析】

A．因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形，即氮原子與所連的三個(gè)原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)單鍵就是1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以A分子中含有11個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為11：1，B錯(cuò)誤；C．N為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒，1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量分別為：1mol，2mol，3mol，之比為1：2：3，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題。【詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個(gè)電子，用電子排布圖表示S元素原子的價(jià)電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點(diǎn)睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。18、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎狣的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。20、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na