高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省強基聯(lián)盟2024-2025學年高二下學期3月聯(lián)考考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A液氯 B.氯水 C.次氯酸 D.氯化鈉【答案】C【解析】液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；氯化鈉在水溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選C。2.下列化學用語表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.HCl的形成過程：C.的價層電子對互斥模型：D.基態(tài)碳原子的軌道表示式：【答案】B【解析】中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為，表示為，A正確；HCl是共價化合物，形成過程：，B錯誤；的價層電子數(shù)為，且含有1個孤電子對，的價層電子對互斥模型：，C正確；碳的基態(tài)原子軌道表示式為，D正確；故答案選B。3.汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應為，對該反應的判斷正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】反應為，根據(jù)反應前后氣體的物質(zhì)的量變化可知，，反應能自發(fā)進行，，則必須為放熱反應，。故答案選A。4.下列裝置能達到實驗目的的是A.圖甲：擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡B.圖乙：制備蒸餾水C.圖丙：分離乙酸乙酯和水的混合物D.圖?。鸿F制鍍件電鍍銅【答案】C【解析】排出堿式滴定管中的氣泡時，堿式滴定管應尖嘴應向上傾斜，擠壓玻璃珠快速放液達到排除氣泡的目的，A錯誤；用蒸餾法制蒸餾水時，溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管口處，并且冷凝管的下端進水，上端出水，B錯誤；乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分離乙酸乙酯和水的混合物，C正確；要在鐵制鍍件電鍍銅，則銅電極應作為陽極，連接電源的正極，鐵制鍍件作陰極，連接電源負極，D錯誤；故選C。5.化學上，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0；可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對能量高低。氮的幾種氧化物的相對能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：物質(zhì)及狀態(tài)N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相對能量(kJ·mol-1)829033-2011下列推斷不正確的是A.在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑B.N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1C.N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量【答案】B【解析】由題給表格中的數(shù)據(jù)可知，NO(g)的相對能量最高，化學性質(zhì)最活潑，最不穩(wěn)定，A正確；反應熱等于生成物的總能量與反應物的總能量之差，該反應的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol-1，B錯誤；該反應的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，C正確；N2O(g)N2(g)+O2(g)該反應的ΔH=(0+0-82)kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，D正確；故答案選B。6.常溫下，將等物質(zhì)的量的與混合配制成稀溶液，。下列說法或離子濃度關(guān)系不正確的是A.的水解程度大于的電離程度B.C.D.【答案】A【解析】與等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則的水解趨勢小于的電離趨勢，故A錯誤；結(jié)合溶液的電荷守恒和元素守恒，可推知，B正確；pH為4.7，溶液呈酸性，的水解趨勢小于的電離趨勢，則故C正確；由電荷守恒，的水解趨勢小于的電離趨勢，則，故D正確。故答案選A。7.配合物間可發(fā)生結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變。如配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取雜化C.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價由價變?yōu)?4價【答案】D【解析】配合物1中，水中氧原子提供孤對電子，Co2+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側(cè)N、O分別提供一對孤電子，與Co2+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個σ鍵，一個配位鍵，故采取sp2雜化，B正確；轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個H2O與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；配合物1、2中Co都為+2價，Co的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選D。8.下列熱化學方程式不正確的是A.已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時放出19.12kJ熱量，則B.下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為C.表示中和熱的熱化學方程式：D.在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學方程式為【答案】B【解析】根據(jù)生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12kJ熱量，可知生成時放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應的熱化學方程式為，A正確；和置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，此反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則完全反應時放熱大于，則熱化學方程式為，B錯誤；中和熱為強酸和強堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水時所釋放的能量，則表示中和熱的熱化學方程式：，C正確；燃燒熱指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，所以，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學方程式為，D正確；故答案選B。9.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.圖1的NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B.圖2的碘晶體中，1個分子周圍有12個緊鄰分子C.圖3中甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成籠狀分子D.圖4的氣態(tài)團簇分子的分子式為【答案】C【解析】氯化鈉晶體中，距最近的是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A正確；碘晶體為分子晶體，碘晶體中分子間僅存在范德華力，為分子密堆積形式，1個分子周圍有12個緊鄰分子，B正確；可燃冰為，分子和分子間無法形成氫鍵，C錯誤；1個該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E原子和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為，D正確；故選C。10.短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，化合物ZW與水劇烈反應并生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與X同族，Y的單質(zhì)常溫下能溶于Q的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液、卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.化合物ZW中只含離子鍵B.簡單離子半徑：C.工業(yè)上用電解相應氯化物冶煉Y單質(zhì)D.Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】短周期元素化合物ZW與水反應生成強堿為NaOH和可燃性氣體單質(zhì)為，故Z元素是Na，W元素是H，X元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應為O，Q元素為S，Y元素為Al，常溫下能溶于稀硫酸、因鈍化不溶于濃硫酸。化合物NaH為離子化合物，只含離子鍵，A正確；一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑應為，B錯誤；工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，C錯誤；S與O形成等，分子內(nèi)各原子不都滿足結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選A。11.銻白（，兩性氧化物）常用作白色顏料。實驗室可利用的水解反應制?。ǖ乃夥侄嗖竭M行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）。下列說法不正確的是A.生成SbOCl的反應可表示為B.水解制取的總反應為C.為得到較多的，操作時要將緩慢加入大量水中D.制取后期，加入過量NaOH溶液可以得到較多的【答案】D【解析】的水解分多步進行，其中包含：，這種堿式鹽易失去一個分子水，而變成SbOCl：，綜合兩個方程式，A正確；由題干可知，水解反應制取，結(jié)合水解原理和元素守恒，B正確；為得到較多的，須使水解平衡正向進行，操作時應將加入大量水中降低濃度，同時水多加一點，pH越接近7，對的水解抑制作用越弱，有利于水解反應的正向進行，從而產(chǎn)生更多的，C正確；制取后期，離子濃度很低，靠單純的水解很難再反應下去，已經(jīng)達到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解產(chǎn)生的HCl，使水解平衡繼續(xù)向正反應方向移動，以此產(chǎn)生更多的，但為兩性氧化物，可溶解在過量NaOH溶液中造成損失，D錯誤；故答案選D。12.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極D.含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣0.075mol【答案】D【解析】脫氧過程屬于氧化還原反應，是放熱反應，主要通過吸收氧氣延長糕點保質(zhì)期，A錯誤；脫氧過程中鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；脫氧過程中碳做原電池正極，鐵做原電池負極，C錯誤；含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上可以失去0.3mol電子，氧元素從單質(zhì)的0價降為氧化物中的-2價，O2~4e-，則0.075mol氧氣可以得到0.3mol電子，故最多能吸收氧氣0.075mol，D正確。故選D。13.實驗室可用電化學法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)，裝置（圖Ⅰ）和正極反應機理圖（圖Ⅱ）如下。下列說法不正確的是A.圖Ⅰ離子交換膜應選擇氫離子交換膜B.圖Ⅱ方框中缺失的物質(zhì)為C.正極區(qū)反應過程中共有4種中間產(chǎn)物D.工作一段時間后，負極區(qū)溶液pH增大【答案】D【解析】由圖電子流向，以鹽酸作電解質(zhì)，負極反應為氫氣失去電子發(fā)生氧化反應：，正極反應為NO得到電子發(fā)生還原反應：，氫離子通過交換膜移向正極；由分析，圖Ⅰ離子交換膜應選擇氫離子交換膜，A正確；從題干可知，羥胺能與鹽酸反應生成鹽酸羥胺，則圖Ⅱ方框中是羥胺與反應生成，B正確；由Ⅲ圖可知，F(xiàn)e為催化劑，其余4種為中間產(chǎn)物，C正確；負極反應為，反應后向正極遷移，工作一段時間后負極區(qū)溶液pH不變，D錯誤。故選D。14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A.時，Z的濃度大于B.時，加入，此時C.時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D.時，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】反應開始一段時間，隨著時間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時，Z的濃度大于，A正確；時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應在時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)椋?，反應正向進行，故，B錯誤；反應生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分數(shù)始終約為33.3%，C正確；由B項分析可知時反應處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B。15.常溫下用一定濃度溶液分別滴定體積均20.00mL、濃度均的、HCl和溶液。滴定過程中溶液電導率如圖（已知：；，溶液混合引起的體積變化可忽略）。下列說法正確的是A.濃度為B.b點對應的pH值為12.7C.a點溶液中粒子濃度大小：D.各點溶液中水的電離程度的大小關(guān)系：【答案】B【解析】根據(jù)HCl和溶液濃度均，根據(jù)初始電導率可判斷曲線①②③分別代表滴定醋酸、鹽酸和硫酸。c點為硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，可求得濃度為，A錯誤；b點為HCl溶液與過量反應后，，，，B正確；a點為溶液，離子濃度大小應為，C錯誤；a點為溶液，鹽的水解可促進水的電離，c點為懸濁液，水的電離不受影響，b點為混合溶液，d點為混合溶液，b、d溶液皆因過量使水的電離被抑制，但d點所含可使水的電離程度大于b，D錯誤。故答案選B．16.水熱法制備的流程如圖，下列敘述正確的是A.實驗使用托盤天平稱取固體B.溶解步驟中，NaCl作反應的氧化劑C.調(diào)pH為2的目的是促進水解D.用紅外光譜儀可檢驗固體是否為晶體【答案】C【解析】由題給流程可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，向混合溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，加熱使鎢酸分解生成三氧化鎢，經(jīng)抽濾、洗滌、烘干得到三氧化鎢。托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量0.825g藥品，A錯誤；中W元素為價，產(chǎn)物中W元素也為價，流程中其他元素化合價也沒有改變，不涉及氧化還原反應，B錯誤；溶液呈堿性，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，可以促進水解平衡正向移動，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，C正確；檢驗晶體和非晶體最科學的方法是X射線衍射，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（共4小題，每空2分，共52分）17.及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。已知：可被弱氧化劑氧化，是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）N的價層電子排布式為______，的空間結(jié)構(gòu)為______。（2）液氨的電離方程式為，可推測步驟Ⅰ中和反應生成和______。（3）下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是______。A.實驗室可用加熱氯化銨固體來制取氨氣B.中含鍵C.步驟Ⅱ中NaClO應加過量D.分子的中心原子雜化方式為雜化（4）比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈堿性的主要原因______（用方程式表示）。（5）反應Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物A不含氧元素，請寫出該反應的化學方程式：______。產(chǎn)物A在常溫下是液體，沸點相對較高的主要原因是分子極性較大和______。【答案】（1）①.②.三角錐形（2）（3）AC（4）①.<②.（5）①.②.分子間形成氫鍵【解析】【小問1詳析】N的價層電子排布式為，的中心原子價層電子對數(shù)為，含1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形?！拘?詳析】根據(jù)液氨電離可推知反應方程式為故另一產(chǎn)物為?！拘?詳析】實驗室應用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，A錯誤；的結(jié)構(gòu)式為，可知中含鍵，B正確；步驟Ⅱ中NaClO為強氧化劑，將氧化為，若NaClO加過量可能將繼續(xù)氧化使產(chǎn)率下降，C錯誤；分子中心原子為N，中心原子價層電子對數(shù)為，則為雜化，D正確。故選AC?！拘?詳析】肼中含鍵和鍵，氨中含鍵，N原子半徑比H大，鍵長長鍵能小，不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：；肼溶于水顯堿性，其原理與氨相似，結(jié)合一水合氨的電離方程式可知，肼在水溶液中呈堿性的主要原因為?！拘?詳析】根據(jù)題意，可被弱氧化劑氧化，反應Ⅲ中應為被等物質(zhì)的量的氧化，發(fā)生歸中反應，且產(chǎn)物A中不含氧元素，即A為氮氫化合物，推知A應為，配平得方程式：。產(chǎn)物A在常溫下是液體，沸點相對較高的主要原因是分子極性較大和分子間可形成氫鍵。18.萘類物質(zhì)的加成反應，可以合成多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體并在工業(yè)中有重要應用。利用1-甲基萘（1-MN）制備四氫萘類物質(zhì)（包括1-MTL和5-MTL）。反應過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應，涉及反應如圖：請回答下列問題：（1）已知一定條件下反應、、的焓變分別為、、，則反應的焓變______（用含、、的代數(shù)式表示）。（2）根據(jù)1-MTL和5-MTL的結(jié)構(gòu)及命名方式，1-MTL和5-MTL的一種同分異構(gòu)體的名稱為______。（3）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，則反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，若曲線c、d分別代表反應、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為______。（4）某溫度下，將一定量的1-MN投入密閉容器中，檢測到四種有機物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。在此溫度下，可得到更多1-MTL的措施是______。A.延長反應時間B.增大壓強C.使用選擇性更高的催化劑D.反應初期生成較多1-MTL時，及時分離出1-MTL（5）400K時，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的1-MTL，假定只發(fā)生過程，足量且反應過程中的濃度恒定為，當1-MTL的轉(zhuǎn)化率為a時，反應的平衡常數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）（2）6（3）①.放熱②.b（4）CD（5）【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可知，，則，故反應的焓變?！拘?詳析】根據(jù)1-MTL和5-MTL的結(jié)構(gòu)及命名規(guī)律，可知，的編號順序為，因此，的名稱為6-MTL。小問3詳析】由圖1可知，溫度升高，4個反應的平衡常數(shù)均減小，則所有的反應均為放熱反應，反應為放熱反應；由（1）可知，則，若c、d分別代表反應、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，由圖可知，則，故表示反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為b?！拘?詳析】A．由圖2可知，超過一定的時間后，1-MTL的量反而減小，錯誤；B．生成1-MTL和5-MTL的反應均為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，副產(chǎn)物也會增加，錯誤；C．使用選擇性更高的催化劑，可以選擇性地增加生成1-MTL的速率，利于1-MTL的生成，正確；D．反應初期生成較多1-MTL時，及時分離出1-MTL，促使反應向生成1-MTL的方向進行，正確；故選CD?！拘?詳析】假設(shè)1-MTL投料為1mol，則反應生成1-MD為，平衡時1-MTL為，反應過程中氫氣的濃度恒定為，則反應的平衡常數(shù)為。19.實驗小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：Ⅰ．實驗室利用反應制備，裝置如圖：（1）盛放粉末的儀器名稱為______。（2）制備完成后為測定溶液中的物質(zhì)的量濃度：用滴定管量取待測溶液于錐形瓶中，除雜后加入淀粉溶液作指示劑，用濃度為c的碘標準液滴定至終點。平行實驗三次，平均每次消耗碘標準液體積為。[已知：]①滴定時量取待測液應選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定終點的現(xiàn)象是______。②溶液中的物質(zhì)的量濃度為______（用含c、V、代數(shù)式表示）。Ⅱ．探究溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應的多樣性。已知：，（紫黑色）實驗裝置滴管內(nèi)試劑現(xiàn)象溶液實驗a：滴加溶液A．滴加一段時間后，生成沉淀實驗b：滴加溶液B．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變無色（3）經(jīng)檢驗，實驗a中的沉淀有和S，請寫出該反應的離子方程式：______。（4）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象b中的無色溶液含有。從化學反應速率和限度的角度解釋實驗b中與反應的實驗現(xiàn)象：______。以上實驗說明：溶液與金屬陽離子反應的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關(guān)。【答案】（1）圓底燒瓶（2）①.堿式②.最后半滴碘標準液滴入后，溶液無色變藍色，且半分鐘不褪色③.（3）（4）與反應生成紫黑色的化學反應速率快，化學反應的限度相對較小，溶液先變成紫黑色；與反應生成的化學反應速率慢，但化學反應限度相對較大，溶液最后變?yōu)闊o色【解析】Ⅰ．亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫和硫化鈉、碳酸鈉溶液反應生成硫代硫酸鈉，最后尾氣吸收二氧化硫?！拘?詳析】盛放亞硫酸鈉粉末的儀器為圓底燒瓶。【小問2詳析】①待測液硫代硫酸鈉溶液顯堿性，故用堿式滴定管。錐形瓶中加入淀粉溶液作指示劑，故用碘標準液滴定至終點的現(xiàn)象為最后半滴碘標準液滴入后，溶液無色變藍色，且半分鐘不褪色。②由已知可知，，則?！拘?詳析】實驗a中的沉淀有和S，是因為水解產(chǎn)生，與反應生成S，使降低，平衡正向移動，生成沉淀，所以該反應的離子方程式為?！拘?詳析】與反應生成紫黑色的化學反應速率快，化學反應的限度相對較小，溶液先變成紫黑色；與反應生成的化學反應速率慢，但化學反應限度相對較大，溶液最后變?yōu)闊o色。20.端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應，反應過程可表示為。該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。一種利用Glaser反應制備化合物E的合成路線如圖。請回答下列問題：（1）A→B的反應類型為______，D的官能團名稱為______。（2）下列有關(guān)化合物C的說法正確的是______。A.化學式為B.碳原子采取的雜化方式為和C.所有的碳原子一定不位于同一平面上D.常溫下，將其滴入足量的溶液中，可觀察到白色沉淀（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出B→C的化學反應方程式______。（5）寫出B屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______（不考慮立體異構(gòu)）?！敬鸢浮浚?）①.取代反應②.碳碳三鍵（2）B（3）（4）（5）、、【解析】A與在、加熱條件下發(fā)生取代反應生成（），B與氯氣發(fā)生取代反應生成，在NaNH2、H2O條件下生成，發(fā)生已知題干中反應生成?！拘?詳析】A與在、加熱條件下反應生成（），所以A→B是取代反應；中官能團為碳碳三鍵?！拘?詳析】根據(jù)化合物C結(jié)構(gòu)式，可知化學式為，A錯誤；苯環(huán)上碳原子采取的雜化方式為，取代基上的兩個碳原子采取的雜化方式為，B正確；所有的碳原子可能位于同一平面上，C錯誤；常溫下，C不能電離出，將其滴入足量的溶液中，沒有白色沉淀生成，D錯誤；故選B。【小問3詳析】根據(jù)分析，D經(jīng)④Glaser反應得到E，結(jié)合Glaser反應原理可知E的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】分析B和C結(jié)構(gòu)可知發(fā)生取代反應，其化學反應方程式為?！拘?詳析】B的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的結(jié)構(gòu)有、、。浙江省強基聯(lián)盟2024-2025學年高二下學期3月聯(lián)考考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A液氯 B.氯水 C.次氯酸 D.氯化鈉【答案】C【解析】液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；氯化鈉在水溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選C。2.下列化學用語表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.HCl的形成過程：C.的價層電子對互斥模型：D.基態(tài)碳原子的軌道表示式：【答案】B【解析】中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為，表示為，A正確；HCl是共價化合物，形成過程：，B錯誤；的價層電子數(shù)為，且含有1個孤電子對，的價層電子對互斥模型：，C正確；碳的基態(tài)原子軌道表示式為，D正確；故答案選B。3.汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應為，對該反應的判斷正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】反應為，根據(jù)反應前后氣體的物質(zhì)的量變化可知，，反應能自發(fā)進行，，則必須為放熱反應，。故答案選A。4.下列裝置能達到實驗目的的是A.圖甲：擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡B.圖乙：制備蒸餾水C.圖丙：分離乙酸乙酯和水的混合物D.圖?。鸿F制鍍件電鍍銅【答案】C【解析】排出堿式滴定管中的氣泡時，堿式滴定管應尖嘴應向上傾斜，擠壓玻璃珠快速放液達到排除氣泡的目的，A錯誤；用蒸餾法制蒸餾水時，溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管口處，并且冷凝管的下端進水，上端出水，B錯誤；乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分離乙酸乙酯和水的混合物，C正確；要在鐵制鍍件電鍍銅，則銅電極應作為陽極，連接電源的正極，鐵制鍍件作陰極，連接電源負極，D錯誤；故選C。5.化學上，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0；可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對能量高低。氮的幾種氧化物的相對能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：物質(zhì)及狀態(tài)N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相對能量(kJ·mol-1)829033-2011下列推斷不正確的是A.在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑B.N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1C.N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量【答案】B【解析】由題給表格中的數(shù)據(jù)可知，NO(g)的相對能量最高，化學性質(zhì)最活潑，最不穩(wěn)定，A正確；反應熱等于生成物的總能量與反應物的總能量之差，該反應的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol-1，B錯誤；該反應的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，C正確；N2O(g)N2(g)+O2(g)該反應的ΔH=(0+0-82)kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，D正確；故答案選B。6.常溫下，將等物質(zhì)的量的與混合配制成稀溶液，。下列說法或離子濃度關(guān)系不正確的是A.的水解程度大于的電離程度B.C.D.【答案】A【解析】與等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則的水解趨勢小于的電離趨勢，故A錯誤；結(jié)合溶液的電荷守恒和元素守恒，可推知，B正確；pH為4.7，溶液呈酸性，的水解趨勢小于的電離趨勢，則故C正確；由電荷守恒，的水解趨勢小于的電離趨勢，則，故D正確。故答案選A。7.配合物間可發(fā)生結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變。如配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取雜化C.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價由價變?yōu)?4價【答案】D【解析】配合物1中，水中氧原子提供孤對電子，Co2+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側(cè)N、O分別提供一對孤電子，與Co2+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個σ鍵，一個配位鍵，故采取sp2雜化，B正確；轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個H2O與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；配合物1、2中Co都為+2價，Co的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選D。8.下列熱化學方程式不正確的是A.已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時放出19.12kJ熱量，則B.下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為C.表示中和熱的熱化學方程式：D.在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學方程式為【答案】B【解析】根據(jù)生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12kJ熱量，可知生成時放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應的熱化學方程式為，A正確；和置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，此反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則完全反應時放熱大于，則熱化學方程式為，B錯誤；中和熱為強酸和強堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水時所釋放的能量，則表示中和熱的熱化學方程式：，C正確；燃燒熱指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，所以，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學方程式為，D正確；故答案選B。9.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.圖1的NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B.圖2的碘晶體中，1個分子周圍有12個緊鄰分子C.圖3中甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成籠狀分子D.圖4的氣態(tài)團簇分子的分子式為【答案】C【解析】氯化鈉晶體中，距最近的是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A正確；碘晶體為分子晶體，碘晶體中分子間僅存在范德華力，為分子密堆積形式，1個分子周圍有12個緊鄰分子，B正確；可燃冰為，分子和分子間無法形成氫鍵，C錯誤；1個該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E原子和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為，D正確；故選C。10.短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，化合物ZW與水劇烈反應并生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與X同族，Y的單質(zhì)常溫下能溶于Q的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液、卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.化合物ZW中只含離子鍵B.簡單離子半徑：C.工業(yè)上用電解相應氯化物冶煉Y單質(zhì)D.Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】短周期元素化合物ZW與水反應生成強堿為NaOH和可燃性氣體單質(zhì)為，故Z元素是Na，W元素是H，X元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應為O，Q元素為S，Y元素為Al，常溫下能溶于稀硫酸、因鈍化不溶于濃硫酸?；衔颪aH為離子化合物，只含離子鍵，A正確；一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑應為，B錯誤；工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，C錯誤；S與O形成等，分子內(nèi)各原子不都滿足結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選A。11.銻白（，兩性氧化物）常用作白色顏料。實驗室可利用的水解反應制?。ǖ乃夥侄嗖竭M行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）。下列說法不正確的是A.生成SbOCl的反應可表示為B.水解制取的總反應為C.為得到較多的，操作時要將緩慢加入大量水中D.制取后期，加入過量NaOH溶液可以得到較多的【答案】D【解析】的水解分多步進行，其中包含：，這種堿式鹽易失去一個分子水，而變成SbOCl：，綜合兩個方程式，A正確；由題干可知，水解反應制取，結(jié)合水解原理和元素守恒，B正確；為得到較多的，須使水解平衡正向進行，操作時應將加入大量水中降低濃度，同時水多加一點，pH越接近7，對的水解抑制作用越弱，有利于水解反應的正向進行，從而產(chǎn)生更多的，C正確；制取后期，離子濃度很低，靠單純的水解很難再反應下去，已經(jīng)達到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解產(chǎn)生的HCl，使水解平衡繼續(xù)向正反應方向移動，以此產(chǎn)生更多的，但為兩性氧化物，可溶解在過量NaOH溶液中造成損失，D錯誤；故答案選D。12.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極D.含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣0.075mol【答案】D【解析】脫氧過程屬于氧化還原反應，是放熱反應，主要通過吸收氧氣延長糕點保質(zhì)期，A錯誤；脫氧過程中鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；脫氧過程中碳做原電池正極，鐵做原電池負極，C錯誤；含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上可以失去0.3mol電子，氧元素從單質(zhì)的0價降為氧化物中的-2價，O2~4e-，則0.075mol氧氣可以得到0.3mol電子，故最多能吸收氧氣0.075mol，D正確。故選D。13.實驗室可用電化學法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)，裝置（圖Ⅰ）和正極反應機理圖（圖Ⅱ）如下。下列說法不正確的是A.圖Ⅰ離子交換膜應選擇氫離子交換膜B.圖Ⅱ方框中缺失的物質(zhì)為C.正極區(qū)反應過程中共有4種中間產(chǎn)物D.工作一段時間后，負極區(qū)溶液pH增大【答案】D【解析】由圖電子流向，以鹽酸作電解質(zhì)，負極反應為氫氣失去電子發(fā)生氧化反應：，正極反應為NO得到電子發(fā)生還原反應：，氫離子通過交換膜移向正極；由分析，圖Ⅰ離子交換膜應選擇氫離子交換膜，A正確；從題干可知，羥胺能與鹽酸反應生成鹽酸羥胺，則圖Ⅱ方框中是羥胺與反應生成，B正確；由Ⅲ圖可知，F(xiàn)e為催化劑，其余4種為中間產(chǎn)物，C正確；負極反應為，反應后向正極遷移，工作一段時間后負極區(qū)溶液pH不變，D錯誤。故選D。14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A.時，Z的濃度大于B.時，加入，此時C.時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D.時，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】反應開始一段時間，隨著時間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時，Z的濃度大于，A正確；時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應在時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)椋?，反應正向進行，故，B錯誤；反應生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分數(shù)始終約為33.3%，C正確；由B項分析可知時反應處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B。15.常溫下用一定濃度溶液分別滴定體積均20.00mL、濃度均的、HCl和溶液。滴定過程中溶液電導率如圖（已知：；，溶液混合引起的體積變化可忽略）。下列說法正確的是A.濃度為B.b點對應的pH值為12.7C.a點溶液中粒子濃度大?。篋.各點溶液中水的電離程度的大小關(guān)系：【答案】B【解析】根據(jù)HCl和溶液濃度均，根據(jù)初始電導率可判斷曲線①②③分別代表滴定醋酸、鹽酸和硫酸。c點為硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，可求得濃度為，A錯誤；b點為HCl溶液與過量反應后，，，，B正確；a點為溶液，離子濃度大小應為，C錯誤；a點為溶液，鹽的水解可促進水的電離，c點為懸濁液，水的電離不受影響，b點為混合溶液，d點為混合溶液，b、d溶液皆因過量使水的電離被抑制，但d點所含可使水的電離程度大于b，D錯誤。故答案選B．16.水熱法制備的流程如圖，下列敘述正確的是A.實驗使用托盤天平稱取固體B.溶解步驟中，NaCl作反應的氧化劑C.調(diào)pH為2的目的是促進水解D.用紅外光譜儀可檢驗固體是否為晶體【答案】C【解析】由題給流程可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，向混合溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，加熱使鎢酸分解生成三氧化鎢，經(jīng)抽濾、洗滌、烘干得到三氧化鎢。托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量0.825g藥品，A錯誤；中W元素為價，產(chǎn)物中W元素也為價，流程中其他元素化合價也沒有改變，不涉及氧化還原反應，B錯誤；溶液呈堿性，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，可以促進水解平衡正向移動，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，C正確；檢驗晶體和非晶體最科學的方法是X射線衍射，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（共4小題，每空2分，共52分）17.及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。已知：可被弱氧化劑氧化，是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）N的價層電子排布式為______，的空間結(jié)構(gòu)為______。（2）液氨的電離方程式為，可推測步驟Ⅰ中和反應生成和______。（3）下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是______。A.實驗室可用加熱氯化銨固體來制取氨氣B.中含鍵C.步驟Ⅱ中NaClO應加過量D.分子的中心原子雜化方式為雜化（4）比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈堿性的主要原因______（用方程式表示）。（5）反應Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物A不含氧元素，請寫出該反應的化學方程式：______。產(chǎn)物A在常溫下是液體，沸點相對較高的主要原因是分子極性較大和______?！敬鸢浮浚?）①.②.三角錐形（2）（3）AC（4）①.<②.（5）①.②.分子間形成氫鍵【解析】【小問1詳析】N的價層電子排布式為，的中心原子價層電子對數(shù)為，含1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形?！拘?詳析】根據(jù)液氨電離可推知反應方程式為故另一產(chǎn)物為?！拘?詳析】實驗室應用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，A錯誤；的結(jié)構(gòu)式為，可知中含鍵，B正確；步驟Ⅱ中NaClO為強氧化劑，將氧化為，若NaClO加過量可能將繼續(xù)氧化使產(chǎn)率下降，C錯誤；分子中心原子為N，中心原子價層電子對數(shù)為，則為雜化，D正確。故選AC?！拘?詳析】肼中含鍵和鍵，氨中含鍵，N原子半徑比H大，鍵長長鍵能小，不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：；肼溶于水顯堿性，其原理與氨相似，結(jié)合一水合氨的電離方程式可知，肼在水溶液中呈堿性的主要原因為。【小問5詳析】根據(jù)題意，可被弱氧化劑氧化，反應Ⅲ中應為被等物質(zhì)的量的氧化，發(fā)生歸中反應，且產(chǎn)物A中不含氧元素，即A為氮氫化合物，推知A應為，配平得方程式：。產(chǎn)物A在常溫下是液體，沸點相對較高的主要原因是分子極性較大和分子間可形成氫鍵。18.萘類物質(zhì)的加成反應，可以合成多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體并在工業(yè)中有重要應用。利用1-甲基萘（1-MN）制備四氫萘類物質(zhì)（包括1-MTL和5-MTL）。反應過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應，涉及反應如圖：請回答下列問題：（1）已知一定條件下反應、、的焓變分別為、、，則反應的焓變______（用含、、的代數(shù)式表示）。（2）根據(jù)1-MTL和5-MTL的結(jié)構(gòu)及命名方式，1-MTL和5-MTL的一種同分異構(gòu)體的名稱為______。（3）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，則反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，若曲線c、d分別代表反應、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為______。（4）某溫度下，將一定量的1-MN投入密閉容器中，檢測到四種有機物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。在此溫度下，可得到更多1-MTL的措施是______。A.延長反應時間B.增大壓強C.使用選擇性更高的催化劑D.反應初期生成較多1-MTL時，及時分離出1-MTL（5）400K時，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的1-MTL，假定只發(fā)生過程，足量且反應過程中的濃度恒定為，當1-MTL的轉(zhuǎn)化率為a時，反應的平衡常數(shù)為______。【答案】（1）（2）6（3）①.放熱②.b（4）CD（5）【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可知，，則，故反應的焓變。【小問2詳析】根據(jù)1-MTL和5-MTL的結(jié)構(gòu)及命名規(guī)律，可知，的編號順序為，因此，的名稱為6-MTL。小問3詳析】由圖1可知，溫度升高，4個反應的平衡常數(shù)均減小，則所有的反應均為放熱反應，反應為放熱反應；由（1）可知，則，若c、d分別代表反應、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，由圖可知，則，故表示反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為b。【小問4詳析】A．由圖2可知，超過一定的時間后，1-MTL的量反而減小，錯誤；B．生成1-MTL和5-MTL的反應均為氣體分子數(shù)減小的反應，