高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市某校2024-2025學年高二下學期第一次質量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Al-27一、選擇題(本題包括15個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.將食物放進冰箱，降低了細菌的活性，抑制食物腐敗B.鐵鹽作凈水劑利用了水解原理及鐵離子的強氧化性C.輪船鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽極法，避免船體遭受腐蝕D.硬鋁密度小，強度高，常用于制造飛機和飛船【答案】B【解析】冰箱通過降低溫度來減緩細菌的生長和繁殖，延長食物保鮮時間，A正確；鐵鹽作凈水劑利是鐵鹽在溶液中水解形成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質，B錯誤；輪船鑲嵌鋅塊，形成原電池且作原電池負極被腐蝕，保護船體，C正確；硬鋁屬于鋁合金，具有密度小，強度高的特點，可用于制造飛機和飛船，D正確；答案選B。2.下列說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B.水是非電解質C.甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：

D.升高溫度，水的離子積常數增大【答案】D【解析】廣泛pH試紙只能測定pH的整數值(如pH=2或3)，無法精確到小數點后一位，需用精密pH試紙或pH計，A錯誤；水能微弱電離(H2O?H++OH?)，屬于弱電解質，而不是非電解質，B錯誤；燃燒熱要求生成物中的水為H2O(l)，而選項中為H2O(g)，因此方程式書寫不正確，C錯誤；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進電離，H+和OH?濃度均增大，離子積常數Kw隨之增大，D正確；故選D。3.某有機物其結構簡式如下圖，下列關于該物質的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團B.該物質的分子式為C9H8O5C.該物質中所有的碳均采用sp2D.該物質分子內可以發生酯化反應【答案】D【解析】該物質分子中含有-COOH、碳碳雙鍵、-OH，共3種官能團，故A錯誤；由結構簡式可知，分子式為，故B錯誤；飽和碳原子為雜化，羧基、碳碳雙鍵中碳原子為雜化，故C錯誤；該物質分子中含有羧基和羥基，因此分子內可以發生酯化反應，故D正確；故選D。4.下列基態原子的價電子排布式中，正確的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.4s25p3 D.3d74s2【答案】D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態排布應滿足構造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充，注意滿足半滿、全滿、全空穩定狀態，洪特規則及其特例、泡利原理，A應為3d104s1；B應為3d54s1；C應為4s24p3；D正確；選D。5.古代壁畫中常用的藍色顏料是石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，黑色顏料是鐵黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds區的是A.Cu B.C C.Fe D.O【答案】A【解析】Cu的價電子排布式為3d104s1，其屬于ds區元素，A符合題意；C價電子排布式為2s22p2，其屬于p區元素，B不符合題意；Fe的價電子排布式為3d64s2，其屬于d區元素，C不符合題意；O的價電子排布式為2s22p4，其屬于p區元素，D不符合題意；故選A。6.下列有關化學用語表示正確的是A.鍵電子云輪廓圖B.基態銅原子的價層電子的軌道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】σ鍵為頭碰頭，故p-pσ鍵電子云圖形為，故A錯誤；根據洪特特例可知，基態銅原子價層電子的軌道表示式為：，故B錯誤；H2O的中心原子O周圍的價成電子對數為：2+=4，有2對孤電子對，故其VSEPR模型為：，C正確；已知乙烯為平面形分子，乙烯分子的球棍模型為：，為乙烯的空間填充模型，D錯誤；故選C。7.、、是同周期元素的氫化物，下列說法中，正確的是A.鍵長：N-H>O-H>F-H B.第一電離能：C.電負性： D.N-H鍵是p-p鍵【答案】A【解析】原子半徑越大，鍵長越長，r(N)＞r(O)＞r(F)，則鍵長：N-H>O-H>F-H，A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，第一電離能：O<N<F，B錯誤；非金屬元素的氧化性越強，電負性越強，則N<O<F，C錯誤；N-H鍵是s-p鍵，D錯誤；故答案為：A。8.下列描述正確的是A.為形的極性分子B.的立體構型為平面三角形C.NH3的VSEPR模型為四面體D.和的中心原子均為雜化【答案】C【解析】分子中C原子的價層電子對數為，為直線形的非極性分子，A錯誤；的中心原子Cl原子的價層電子對數為，含一對孤電子對，空間構型為三角錐形，B錯誤；NH3分子中N原子的價層電子對數為，VSEPR模型為四面體，C正確；的中心原子C原子的價層電子對數為，為雜化；的中心原子S原子的價層電子對數為，為sp3雜化，D錯誤；故選C。9.物質結構決定其性質，下列實例與解釋有錯誤的是選項實例解釋ACF3COOH的酸性強于CCl3COOHF的電負性大于Cl，使得F3C-的極性大于Cl3C-，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是極性分子，但分子極性較小C熔點：相對分子質量：大于D第一電離能：Al原子失去的電子是3p能級的，而Mg原子失去的電子是3s能級的，3p能級的能量高于3s能級A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】F的電負性大于Cl，的極性大于，使三氟乙酸羧基中羥基極性更大，更易電離出氫離子，所以的酸性強于，該項解釋正確；臭氧是V形結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，臭氧在水中溶解度應高于在四氯化碳中溶解度，但事實上臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，說明臭氧分子極性較小，該項解釋正確；的熔點高于，但解釋錯誤，是共價晶體，是分子晶體，熔融需要破壞共價鍵，而只需要破壞分子間作用力，晶體類型差異是熔點高低的主因，而非相對分子質量，該項解釋錯誤；Al原子失去的電子是3p能級的，Mg原子失去的電子是3s能級的(能量較低且受核束縛更強)，3p能級能量高于3s能級，3p能級電子更易失去，所以第一電離能，該項解釋正確；故選C。10.下列說法不正確的是A.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點高B.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶與氫鍵有關C.水分子的穩定性與氫鍵無關D.乳酸()分子中含有一個手性碳原子【答案】A【解析】鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使對羥基苯甲醛的熔、沸點升高，故對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，A錯誤；乙醇含有羥基，能和水形成氫鍵，乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶與氫鍵有關，B正確；化合物的穩定性與化學鍵的強弱有關，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，影響水的沸點但不影響水的穩定性，C正確；中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，D正確；故選A。11.下列關于物質的聚集狀態的說法正確的是A.晶體與非晶體的根本區別在于是否具有規則的幾何外形B.氣態和液態物質一定是由分子構成C.液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態，但不具有各向異性D.等離子體具有良好的導電性和流動性【答案】D【解析】晶體與非晶體的根本區別在于粒子在微觀空間是否呈周期性的有序排列，有規則的幾何外形的物質不一定是晶體，比如：玻璃，故A錯誤；常溫下，金屬汞液態，由汞原子構成，故B錯誤；液晶不像普通物質直接由固態晶體熔化成液體，而是經過一個既像晶體又似液體的中間狀態，同時它還具有液體和晶體的某些性質。液晶的最大特點是：既具有液體的流動性，又具有晶體的各向異性，故C錯誤；等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態物質，具有良好的導電性和流動性，故D正確；故答案選D。12.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶體中存在分子間氫鍵B.甲烷晶體熔化時需破壞共價鍵C.1個晶胞中含有8個分子D.1個分子周圍有12個緊鄰的分子【答案】D【解析】甲烷分子中不存在電負性較大的原子，不能形成分子間氫鍵，A錯誤；甲烷晶體是分子晶體，熔化時克服分子間作用力，沒有破壞共價鍵，B錯誤；1個晶胞中，有8個分子位于頂點處，被8個晶胞分攤；6個分子位于面心，被2個晶胞分攤，所以1個晶胞中含有的分子數：，C錯誤；以晶胞頂點的分子為例，這個晶胞中周圍距離最近的分子有位于面心的3個分子，通過此頂點分子的晶胞有8個，而每個面心的分子被重復了2次，所以每個分子周圍距離最近且相等的有個，D正確；答案選D。13.砷化鎵(所含兩種元素的電負性差值小于1.7)是一種重要的半導體材料，熔點為。它在以下，能在空氣中穩定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是A.砷化鎵是一種離子晶體B.距離砷原子最近的鎵原子數為6C.若晶胞參數為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為D.晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結構為正四面體【答案】D【解析】砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點為，熔沸點較高，為共價晶體，A錯誤；由圖可知，距離砷原子最近的鎵原子數為4，即砷原子與最近的4個鎵原子構成正四面體，B錯誤；體對角線上的2個Ga原子、2個As原子共線，Ga、As原子之間的最短距離是體對角線的，該晶胞的體對角線長度為，則Ga原子與As原子的最短距離為，C錯誤；由圖可知，面心上的Ga原子與上下兩層體內的As等距且最近，形成的空間構型為正四面體，D正確；故選D。14.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.金屬具有金屬光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光C.金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的弱D.用鐵做炊具可用金屬鍵知識解釋【答案】D【解析】金屬鍵存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用，不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，沒有方向性和飽和性，A錯誤；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，并不是能放出可見光，B錯誤；原子半徑越小，自由電子數越多，金屬鍵越強，即金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的強，C錯誤；金屬的物理共性，如導電性、導熱性、延展性等都與金屬鍵有關，D正確；答案選D。15.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A.在晶體中，距最近的有6個B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個，的配位數是4C.金剛石晶體中含有鍵D.該氣態團簇分子的分子式為或【答案】C【解析】以頂點研究，與之最近的處于晶胞棱心且關于對稱，即距最近的有6個，A正確；每個晶胞占有4個，距離最近且等距的有4個，即的配位數為4，B正確；每個碳原子形成4個鍵，每個鍵為2個C原子占有，故12g金剛石中含有鍵，C錯誤；該氣態團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為或，D正確；故選：C。二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。通過化學的方法實現的資源化利用也是一種非常理想的減排途徑。（1）已知：；。則反應的_______。（2）已知，在恒溫恒容下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。A.v(CO2)正=v(H2O)正B.容器中混合氣體的壓強保持不變C.容器中混合氣體的密度保持不變D.每斷裂2molC=O鍵的同時形成3molH-H鍵（3）溫度下，在2L剛性密閉容器中，充入和，發生。后反應達到平衡狀態，平衡時CO2的轉化率為60%，則0-5min內的用甲醇表示的平均反應速率為_______；反應的平衡常數_______，升高溫度時K_______(填變大或變小或不變)。（4）為實現“碳中和”，還可通過電解法用CO2制備電解裝置如圖所示。玻碳電極是電解池的_______極；已知鉑電極區溶液呈強酸性，寫出鉑電極的電極反應式_______?！敬鸢浮浚?）-387.7（2）BD（3）①.②.12.5③.變?。?）①.陽②.【解析】【小問1詳析】根據蓋斯定律，第一個方程式的2倍加上第二個方程式得到反應的；【小問2詳析】A．只有正反應方向，無法判斷是否為平衡狀態無關，故A不符合題意；B．反應是氣體分子數減小的反應，隨著反應的進行，壓強減小，當反應體系總壓強保持不變，說明正、逆反應速率相等，達到化學平衡狀態，故B符合題意；C．根據公式，反應前后該反應氣體總質量保持不變，恒容即體系體積不變，則容器內混合氣體的密度一直保持不變，不能判斷化學平衡，故C不符合題意；D．每斷裂2molC=O鍵消耗，同時形成3molH-H鍵生成3mol，可以表示正逆反應速率相等，能說明達到平衡，故D符合題意；故答案為：BD；【小問3詳析】由題干的數據列三段式如下：由分析的數據可知，則0-5min內的用甲醇表示的平均反應速率為：=；由分析的數據可知，K===12.5；該反應，升溫平衡逆向移動，K變??；【小問4詳析】由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，得電子制備，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：。17.常溫下，某同學向錐形瓶中加入20mL0.1000mol/LHA溶液，滴入幾滴酚酞后，用堿式滴定管向其中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴加NaOH溶液過程中溶液的pH變化如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)：請回答下列問題：（1）若A點的pH=2.8，則Ka(HA)的數量級為_______。（2）寫出D點溶液中離子濃度大小關系：_______（3）①滴定前需配制200mL0.1000mol/L的NaOH標準液，則需要玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管、_______。②如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_______mL。③達到滴定終點的標志為：滴入最后半滴NaOH溶液時，_______。下列操作中兩溶液恰好完全反應時，測得消耗的NaOH溶液的體積可能超過20mL的是_______(填字母)。a.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥b.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出c.用滴定管量取醋酸溶液時，開始平視讀數，放完后俯視讀數d.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）10-5（2）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)（3）①.玻璃棒、250mL容量瓶②.22.60mL(22.58~22.62mL之間均可)③.溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色④.cd【解析】【小問1詳析】A點未加入NaOH溶液，若A點的pH=2.8，即0.1000mol/LHA溶液的pH為2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，則Ka(HA)=，數量級為10-5?！拘?詳析】D點加入NaOH體積為20mL，溶質為NaA，A-水解導致溶液顯堿性，該點溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)?！拘?詳析】①配制200?mL0.1000?mol/LNaOH標準溶液所需的基本玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②由圖可判斷滴定管讀數，應讀到小數點后兩位，圖示液面約為22.60mL(22.58~22.62mL之間均可)；③酚酞作指示劑時，滴定終點的可記述為：滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；a．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對實驗結果沒有影響，a不選；b．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出，錐形瓶中HA的物質的量減小，測得消耗的NaOH溶液的體積小于20mL，b不選；c．用滴定管量取醋酸溶液時，開始平視讀數，放完后俯視讀數，會導致量取醋酸溶液的體積偏大，則測得消耗的NaOH溶液的體積大于20mL，c選；d．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致測得消耗的NaOH溶液的體積大于20mL，d選；答案為cd。18.碳元素可以形成許多重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）某同學將C原子的基態電子排布式寫成1s22s22px2，違背了_______原理。碳元素與其相鄰的兩種元素的電負性由大到的順序為_______。（2）檸檬酸的結構簡式如圖。①該結構中碳原子的雜化方式有_______。②1mol檸檬酸分子中。氧原子與碳原子形成的σ鍵數為_______mol。（3）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)的化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①Fe3＋比Fe2+更穩定的原因為_______。②根據價層電子對互斥理論推測的空間構型為_______；3個及3個以上原子構成的離子或分子中，原子有彼此平行的未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互重疊形成大π鍵，又稱為離域π鍵，用Πnm表示(m指參與形成大π鍵的原子數；n指參與形成大π鍵的電子數)。形成的大π鍵可表示為______?！敬鸢浮浚?）①.洪特(規則）②.N>C>B（2）①.sp2、sp3②.7（3）①.Fe2+價電子排布式為3d6很不穩定，失去一個電子形成更穩定的3d5半滿結構②.平面三角形③.【解析】【小問1詳析】該基態電子排布式違背了洪特規則原理。洪特規則指出，電子在填充簡并軌道時，會盡可能以相同的自旋方向分別占據不同的軌道，而不是成對地占據同一軌道。同周期從左到右元素電負性增大，碳元素與其相鄰的兩種元素的電負性由大到小的順序為N>C>B?！拘?詳析】①飽和碳原子為雜化，羧基中碳原子為雜化；②單鍵都是σ鍵，雙鍵中1個σ鍵、一個π鍵。檸檬酸分子中有3個羧基，1個羥基，則1mol檸檬酸分子中，氧原子與碳原子形成的σ鍵數為7mol；【小問3詳析】①Fe為26號元素，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d6很不穩定，失去一個電子形成更穩定的3d5半滿結構，所以比更穩定；②硝酸根中心原子孤電子對數為，價層電子對數為3+0=3，根據價層電子對互斥理論推測硝酸根的空間構型為平面三角形；N原子最外層有5個電子，3個電子分別占據1個sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵，剩余2個電子在1個p軌道上用于形成大π鍵，每個氧有1個p電子用于形成σ鍵，剩余1個p電子用于形成大π鍵，加上負電荷帶來的一個額外電子，故4個原子用6個電子形成的大π鍵，表示為。19.鎵廣泛應用于光電及微電子領域，目前80%的鎵被用于生產砷化鎵()。已知鎵與砷在元素周期表中位置如圖所示。（1）的基態原子價層電子軌道表示式_______，原子中共存在_______種運動狀態不同的電子，同周期基態原子未成對電子數與鎵相同的其他元素有_______種。（2）關于表中元素及其化合物相關比較正確的是_______。A.電負性： B.第一電離能：C.熱穩定性： D.酸性：（3）比較分子中CCl4和BCl3分子中鍵角大?。篊Cl4_______BCl3(填“>”、“＜”或“=”)。（4）已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右邊的五元環共平面，與甲基相連的N原子的雜化軌道類型為_______。（5）鋁離子電池的其中一種正極材料為，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，如圖中原子1的坐標為，原子2的坐標為，則原子3的坐標為_______。②已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為_______(列出計算式)。原子1和原子2之間的距離為_______pm。【答案】（1）①.②.31③.4（2）C（3）＜（4）（5）①.②.③【解析】鋁為13號元素，根據周期表結構，鎵為31號元素，根據周期表結構解答。【小問1詳析】的基態原子價層電子軌道表示式；每個電子的運動狀態均不相同，Ga共有31種運動狀態不同的電子，同周期基態原子未成對電子數與鎵相同的元素有K、Sc、Cu、Br四種；【小問2詳析】A．同周期，從左到右電負性逐漸增強，則電負性：，故A錯誤；B．Ge、As同周期，從左到右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：，故B錯誤；C．非金屬性P>As，則簡單氫化物的穩定性，故C正確；D．Ge、Ga同周期，從左到右非金屬性增強，非金屬性：Ge>Ga，非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，則酸性，故D錯誤；故選：C；【小問3詳析】中心原子C的價層電子對數是，為正四面體結構，鍵角為109°28′；中心原子B的價層電子對數是，為平面三角形結構，鍵角為120°；故鍵角；小問4詳析】N-甲基咪唑()中，甲基上碳原子和右邊的五元環共平面，又N有三個價層電子對，提供單電子形成大π鍵，故為sp2雜化；【小問5詳析】①結合晶胞結構，以及原子1、原子2的坐標，可知原子3的坐標為；②由晶胞結構可知鋁原子有8個位于頂點，6個位于面心，4個位于體內，一個晶胞中含Al原子個數：，結合化學式，可知晶胞中含16個Mn，32個O，晶胞質量為g，晶胞體積為：；晶胞密度為；將晶胞分成8個小立方體，原子1和原子2分別位于晶胞中8個小立方體的體心，原子1和原子2之間的距離為晶胞面對角線的一半，即為。陜西省寶雞市某校2024-2025學年高二下學期第一次質量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Al-27一、選擇題(本題包括15個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.將食物放進冰箱，降低了細菌的活性，抑制食物腐敗B.鐵鹽作凈水劑利用了水解原理及鐵離子的強氧化性C.輪船鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽極法，避免船體遭受腐蝕D.硬鋁密度小，強度高，常用于制造飛機和飛船【答案】B【解析】冰箱通過降低溫度來減緩細菌的生長和繁殖，延長食物保鮮時間，A正確；鐵鹽作凈水劑利是鐵鹽在溶液中水解形成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質，B錯誤；輪船鑲嵌鋅塊，形成原電池且作原電池負極被腐蝕，保護船體，C正確；硬鋁屬于鋁合金，具有密度小，強度高的特點，可用于制造飛機和飛船，D正確；答案選B。2.下列說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B.水是非電解質C.甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：

D.升高溫度，水的離子積常數增大【答案】D【解析】廣泛pH試紙只能測定pH的整數值(如pH=2或3)，無法精確到小數點后一位，需用精密pH試紙或pH計，A錯誤；水能微弱電離(H2O?H++OH?)，屬于弱電解質，而不是非電解質，B錯誤；燃燒熱要求生成物中的水為H2O(l)，而選項中為H2O(g)，因此方程式書寫不正確，C錯誤；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進電離，H+和OH?濃度均增大，離子積常數Kw隨之增大，D正確；故選D。3.某有機物其結構簡式如下圖，下列關于該物質的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團B.該物質的分子式為C9H8O5C.該物質中所有的碳均采用sp2D.該物質分子內可以發生酯化反應【答案】D【解析】該物質分子中含有-COOH、碳碳雙鍵、-OH，共3種官能團，故A錯誤；由結構簡式可知，分子式為，故B錯誤；飽和碳原子為雜化，羧基、碳碳雙鍵中碳原子為雜化，故C錯誤；該物質分子中含有羧基和羥基，因此分子內可以發生酯化反應，故D正確；故選D。4.下列基態原子的價電子排布式中，正確的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.4s25p3 D.3d74s2【答案】D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態排布應滿足構造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充，注意滿足半滿、全滿、全空穩定狀態，洪特規則及其特例、泡利原理，A應為3d104s1；B應為3d54s1；C應為4s24p3；D正確；選D。5.古代壁畫中常用的藍色顏料是石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，黑色顏料是鐵黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds區的是A.Cu B.C C.Fe D.O【答案】A【解析】Cu的價電子排布式為3d104s1，其屬于ds區元素，A符合題意；C價電子排布式為2s22p2，其屬于p區元素，B不符合題意；Fe的價電子排布式為3d64s2，其屬于d區元素，C不符合題意；O的價電子排布式為2s22p4，其屬于p區元素，D不符合題意；故選A。6.下列有關化學用語表示正確的是A.鍵電子云輪廓圖B.基態銅原子的價層電子的軌道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】σ鍵為頭碰頭，故p-pσ鍵電子云圖形為，故A錯誤；根據洪特特例可知，基態銅原子價層電子的軌道表示式為：，故B錯誤；H2O的中心原子O周圍的價成電子對數為：2+=4，有2對孤電子對，故其VSEPR模型為：，C正確；已知乙烯為平面形分子，乙烯分子的球棍模型為：，為乙烯的空間填充模型，D錯誤；故選C。7.、、是同周期元素的氫化物，下列說法中，正確的是A.鍵長：N-H>O-H>F-H B.第一電離能：C.電負性： D.N-H鍵是p-p鍵【答案】A【解析】原子半徑越大，鍵長越長，r(N)＞r(O)＞r(F)，則鍵長：N-H>O-H>F-H，A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，第一電離能：O<N<F，B錯誤；非金屬元素的氧化性越強，電負性越強，則N<O<F，C錯誤；N-H鍵是s-p鍵，D錯誤；故答案為：A。8.下列描述正確的是A.為形的極性分子B.的立體構型為平面三角形C.NH3的VSEPR模型為四面體D.和的中心原子均為雜化【答案】C【解析】分子中C原子的價層電子對數為，為直線形的非極性分子，A錯誤；的中心原子Cl原子的價層電子對數為，含一對孤電子對，空間構型為三角錐形，B錯誤；NH3分子中N原子的價層電子對數為，VSEPR模型為四面體，C正確；的中心原子C原子的價層電子對數為，為雜化；的中心原子S原子的價層電子對數為，為sp3雜化，D錯誤；故選C。9.物質結構決定其性質，下列實例與解釋有錯誤的是選項實例解釋ACF3COOH的酸性強于CCl3COOHF的電負性大于Cl，使得F3C-的極性大于Cl3C-，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是極性分子，但分子極性較小C熔點：相對分子質量：大于D第一電離能：Al原子失去的電子是3p能級的，而Mg原子失去的電子是3s能級的，3p能級的能量高于3s能級A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】F的電負性大于Cl，的極性大于，使三氟乙酸羧基中羥基極性更大，更易電離出氫離子，所以的酸性強于，該項解釋正確；臭氧是V形結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，臭氧在水中溶解度應高于在四氯化碳中溶解度，但事實上臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，說明臭氧分子極性較小，該項解釋正確；的熔點高于，但解釋錯誤，是共價晶體，是分子晶體，熔融需要破壞共價鍵，而只需要破壞分子間作用力，晶體類型差異是熔點高低的主因，而非相對分子質量，該項解釋錯誤；Al原子失去的電子是3p能級的，Mg原子失去的電子是3s能級的(能量較低且受核束縛更強)，3p能級能量高于3s能級，3p能級電子更易失去，所以第一電離能，該項解釋正確；故選C。10.下列說法不正確的是A.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點高B.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶與氫鍵有關C.水分子的穩定性與氫鍵無關D.乳酸()分子中含有一個手性碳原子【答案】A【解析】鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使對羥基苯甲醛的熔、沸點升高，故對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，A錯誤；乙醇含有羥基，能和水形成氫鍵，乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶與氫鍵有關，B正確；化合物的穩定性與化學鍵的強弱有關，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，影響水的沸點但不影響水的穩定性，C正確；中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，D正確；故選A。11.下列關于物質的聚集狀態的說法正確的是A.晶體與非晶體的根本區別在于是否具有規則的幾何外形B.氣態和液態物質一定是由分子構成C.液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態，但不具有各向異性D.等離子體具有良好的導電性和流動性【答案】D【解析】晶體與非晶體的根本區別在于粒子在微觀空間是否呈周期性的有序排列，有規則的幾何外形的物質不一定是晶體，比如：玻璃，故A錯誤；常溫下，金屬汞液態，由汞原子構成，故B錯誤；液晶不像普通物質直接由固態晶體熔化成液體，而是經過一個既像晶體又似液體的中間狀態，同時它還具有液體和晶體的某些性質。液晶的最大特點是：既具有液體的流動性，又具有晶體的各向異性，故C錯誤；等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態物質，具有良好的導電性和流動性，故D正確；故答案選D。12.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶體中存在分子間氫鍵B.甲烷晶體熔化時需破壞共價鍵C.1個晶胞中含有8個分子D.1個分子周圍有12個緊鄰的分子【答案】D【解析】甲烷分子中不存在電負性較大的原子，不能形成分子間氫鍵，A錯誤；甲烷晶體是分子晶體，熔化時克服分子間作用力，沒有破壞共價鍵，B錯誤；1個晶胞中，有8個分子位于頂點處，被8個晶胞分攤；6個分子位于面心，被2個晶胞分攤，所以1個晶胞中含有的分子數：，C錯誤；以晶胞頂點的分子為例，這個晶胞中周圍距離最近的分子有位于面心的3個分子，通過此頂點分子的晶胞有8個，而每個面心的分子被重復了2次，所以每個分子周圍距離最近且相等的有個，D正確；答案選D。13.砷化鎵(所含兩種元素的電負性差值小于1.7)是一種重要的半導體材料，熔點為。它在以下，能在空氣中穩定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是A.砷化鎵是一種離子晶體B.距離砷原子最近的鎵原子數為6C.若晶胞參數為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為D.晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結構為正四面體【答案】D【解析】砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點為，熔沸點較高，為共價晶體，A錯誤；由圖可知，距離砷原子最近的鎵原子數為4，即砷原子與最近的4個鎵原子構成正四面體，B錯誤；體對角線上的2個Ga原子、2個As原子共線，Ga、As原子之間的最短距離是體對角線的，該晶胞的體對角線長度為，則Ga原子與As原子的最短距離為，C錯誤；由圖可知，面心上的Ga原子與上下兩層體內的As等距且最近，形成的空間構型為正四面體，D正確；故選D。14.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.金屬具有金屬光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光C.金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的弱D.用鐵做炊具可用金屬鍵知識解釋【答案】D【解析】金屬鍵存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用，不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，沒有方向性和飽和性，A錯誤；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，并不是能放出可見光，B錯誤；原子半徑越小，自由電子數越多，金屬鍵越強，即金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的強，C錯誤；金屬的物理共性，如導電性、導熱性、延展性等都與金屬鍵有關，D正確；答案選D。15.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A.在晶體中，距最近的有6個B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個，的配位數是4C.金剛石晶體中含有鍵D.該氣態團簇分子的分子式為或【答案】C【解析】以頂點研究，與之最近的處于晶胞棱心且關于對稱，即距最近的有6個，A正確；每個晶胞占有4個，距離最近且等距的有4個，即的配位數為4，B正確；每個碳原子形成4個鍵，每個鍵為2個C原子占有，故12g金剛石中含有鍵，C錯誤；該氣態團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為或，D正確；故選：C。二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。通過化學的方法實現的資源化利用也是一種非常理想的減排途徑。（1）已知：；。則反應的_______。（2）已知，在恒溫恒容下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。A.v(CO2)正=v(H2O)正B.容器中混合氣體的壓強保持不變C.容器中混合氣體的密度保持不變D.每斷裂2molC=O鍵的同時形成3molH-H鍵（3）溫度下，在2L剛性密閉容器中，充入和，發生。后反應達到平衡狀態，平衡時CO2的轉化率為60%，則0-5min內的用甲醇表示的平均反應速率為_______；反應的平衡常數_______，升高溫度時K_______(填變大或變小或不變)。（4）為實現“碳中和”，還可通過電解法用CO2制備電解裝置如圖所示。玻碳電極是電解池的_______極；已知鉑電極區溶液呈強酸性，寫出鉑電極的電極反應式_______?！敬鸢浮浚?）-387.7（2）BD（3）①.②.12.5③.變?。?）①.陽②.【解析】【小問1詳析】根據蓋斯定律，第一個方程式的2倍加上第二個方程式得到反應的；【小問2詳析】A．只有正反應方向，無法判斷是否為平衡狀態無關，故A不符合題意；B．反應是氣體分子數減小的反應，隨著反應的進行，壓強減小，當反應體系總壓強保持不變，說明正、逆反應速率相等，達到化學平衡狀態，故B符合題意；C．根據公式，反應前后該反應氣體總質量保持不變，恒容即體系體積不變，則容器內混合氣體的密度一直保持不變，不能判斷化學平衡，故C不符合題意；D．每斷裂2molC=O鍵消耗，同時形成3molH-H鍵生成3mol，可以表示正逆反應速率相等，能說明達到平衡，故D符合題意；故答案為：BD；【小問3詳析】由題干的數據列三段式如下：由分析的數據可知，則0-5min內的用甲醇表示的平均反應速率為：=；由分析的數據可知，K===12.5；該反應，升溫平衡逆向移動，K變?。弧拘?詳析】由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，得電子制備，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：。17.常溫下，某同學向錐形瓶中加入20mL0.1000mol/LHA溶液，滴入幾滴酚酞后，用堿式滴定管向其中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴加NaOH溶液過程中溶液的pH變化如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)：請回答下列問題：（1）若A點的pH=2.8，則Ka(HA)的數量級為_______。（2）寫出D點溶液中離子濃度大小關系：_______（3）①滴定前需配制200mL0.1000mol/L的NaOH標準液，則需要玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管、_______。②如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_______mL。③達到滴定終點的標志為：滴入最后半滴NaOH溶液時，_______。下列操作中兩溶液恰好完全反應時，測得消耗的NaOH溶液的體積可能超過20mL的是_______(填字母)。a.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥b.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出c.用滴定管量取醋酸溶液時，開始平視讀數，放完后俯視讀數d.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）10-5（2）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)（3）①.玻璃棒、250mL容量瓶②.22.60mL(22.58~22.62mL之間均可)③.溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色④.cd【解析】【小問1詳析】A點未加入NaOH溶液，若A點的pH=2.8，即0.1000mol/LHA溶液的pH為2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，則Ka(HA)=，數量級為10-5?！拘?詳析】D點加入NaOH體積為20mL，溶質為NaA，A-水解導致溶液顯堿性，該點溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。【小問3詳析】①配制200?mL0.1000?mol/LNaOH標準溶液所需的基本玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②由圖可判斷滴定管讀數，應讀到小數點后兩位，圖示液面約為22.60mL(22.58~22.62mL之間均可)；③酚酞作指示劑時，滴定終點的可記述為：滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；a．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對實驗結果沒有影響，a不選；b．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出，錐形瓶中HA的物質的量減小，測得消耗的NaOH溶液的體積小于20mL，b不選；c．用滴定管量取醋酸溶液時，開始平視讀數，放完后俯視讀數，會導致量取醋酸溶液的體積偏大，則測得消耗的NaOH溶液的體積大于20mL，c選；d．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致測得消耗的NaOH溶液的體積大于20mL，d選；答案為cd。18.碳元素可以形成許多重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）某同學將C原子的基態電子排布式寫成1s22s22px2，違背了_______原理。碳元素與其相鄰的兩種元素的電負性由大到的順序為_______。（2）檸檬酸的結構簡式如圖。①該結構中碳原子的雜化方式有_______。②1mol檸檬酸分子中。氧原子與碳原子形成的σ鍵數為_______mol。（3）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)的化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①Fe3＋比Fe2+更穩定的原因為_______。②根據價層電子對互斥理論推測的空間構型為_______；3個及3個以上原子構成的離子或分子中，原子有彼此平行的未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互重疊形成大π鍵，又稱為離域π鍵，用Πnm表示(m指參與形成大π鍵的原子數；n指參與形成大π鍵的電子數)。