高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省菏澤市2024-2025學年高一上學期期中考試試題一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰B.可用焰色試驗鑒別KCl和NaCl，該過程屬于物理變化C.兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放出巨大能量可用于發電，該過程不屬于化學變化D.維生素C可將轉變為，所以維生素C具有還原性【答案】A【解析】A．生石灰是干燥劑，不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．焰色試驗中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；C．兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放出巨大能量可用于發電，該過程屬于核聚變，不是化學變化，故C正確；D．維生素C可將轉變為，維生素C被氧化，所以維生素C具有還原性，故D正確；故答案為：A。2.下列有關說法正確的有①需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕②酸性氧化物都是非金屬氧化物③鹽在水溶液中一定電離出金屬陽離子和酸根陰離子④堿性氧化物都是金屬氧化物⑤純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成⑥只由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質一定是純凈物⑦電離產生H+的化合物不一定是酸⑧碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體⑨兩種鹽反應一定生成兩種新鹽⑩沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體，導電能力增強A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】C【解析】①電化學腐蝕是原電池原理，原電池中不需要電源，因此電離、電化學腐蝕不需要通電就可進行，故①錯誤；②酸性氧化物也有金屬氧化物，比如七氧化二錳，故②錯誤；③鹽在水溶液中不一定電離出金屬陽離子，比如氯化銨，故③錯誤；④堿性氧化物都是金屬氧化物，故④正確；⑤純凈物只由一種元素組成，而混合物也可由一種元素組成，比如氧氣和臭氧，故⑤錯誤；⑥只由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物，比如氯化鐵和氯化亞鐵，故⑥錯誤；⑦電離產生H+的化合物不一定是酸，比如硫酸氫鈉，故⑦正確；⑧碘晶體分散到酒精中形成碘酒溶液，淀粉溶于水中形成淀粉膠體，故⑧正確；⑨兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只有一種鹽，故⑨錯誤；⑩膠體不帶電，呈電中性，膠體粒子吸附電荷帶電，故⑩錯誤；因此④⑦⑧正確，答案為C。3.氨水吸收燃煤煙氣中發生反應之一：。下列選項錯誤的是A.分子的結構式：B.的電離方程式為：C.屬于酸性氧化物D.中硫元素化合價為+4價【答案】B【解析】A．NH3中N原子通過3個共價鍵與3和H原子形成分子，結構式為，故A正確；

B．為弱電解質，部分電離，電離方程式為：，故B錯誤；C．和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．中硫元素化合價+4價，故D正確；故選B。4.在溶液中能大量共存離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．與會發生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；B．與會形成沉淀不能共存，B項錯誤；C．與會生成沉淀而不能大量共存，C項錯誤；D．選項中所給離子相互都不反應，可以大量共存，D項正確；本題選D。5.設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A.在濃度為的溶液中，的數目為B.固體中含陰離子數目為C.標準狀況下，中含有的電子數為D.常溫常壓下，和的混合氣體中含有的原子數為【答案】B【解析】A．在濃度為的溶液中，硫酸根的物質的量為6mol，則的數目為，故A正確；B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根，固體中過氧化鈉和過氧根的物質的量依次為1mol、1mol，故含陰離子數目為，故B錯誤；C．標準狀況下，的物質的量為1mol，則含有的電子數為，故C正確；D．常溫常壓下，和的混合氣體中只含32gO原子，氧原子的物質的量為2mol，含有的原子數為，故D正確；選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉溶于水：B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：C.石灰石溶于鹽酸：D.將Na加入到溶液中：【答案】C【解析】A．過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．石灰石溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故C正確；D．將Na加入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。7.下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是A.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B.鈉一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D.Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水【答案】D【解析】A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；B.鈉的性質非?；顫?，Na與鹽溶液反應時，Na先與水反應，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來，B錯誤；C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質而凈水，D正確；答案選D。8.某密閉容器中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，當左側充入，右側充入一定量的時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A.左側與右側原子數之比為8：3B.右側的質量為22gC.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的44倍D.保持溫度不變，若改變右側的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入【答案】A【解析】同溫同壓下，氣體體積之比=氣體物質的量之比，即，，則=0.25mol，由此分析回答；A．中O原子數為2，0.25mol原子數為0.75，個數比為8：3，A正確；B．0.25mol的質量為，B錯誤；C．同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質量之比，故右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，C錯誤；D．若改變右側的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側氣體的物質的量相等，則應再充入，D錯誤；故選A。9.下列反應電子轉移表示正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．根據化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數是5mol，表示為，故A錯誤；B．反應中Cu失去電子，Fe3+得到電子，電子轉移數為2，選項中箭頭方向反了，故B錯誤；C．反應中2個0價的S降低為-2價，共降低4價，得到4個電子，1個0價的S升高為+4價，共升高4價，失去4個電子，故C正確；D．反應中應該有2個0價Cl降低為-1價，2個0價Cl升高為+1價，選項中轉移電子數錯誤，應該為2e-，故D錯誤；答案選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.含鍵的晶體中氧原子數目為B.常溫下，的溶液中數目為C.立方氮化硼晶體所含原子數目為D.標準狀況下，的分子數目為【答案】C【解析】A．含4molSi-O鍵的SiO2晶體有1molSiO2，氧原子數目為2NA，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算溶液中OH-數目，B錯誤；C．晶胞中的B原子在面心上和頂點，個數為：，N原子在體心，個數為4，氮化硼的化學式為BN，10g立方氮化硼的物質的量為，所含原子數目為0.8NA，C正確；D．標準狀況下，NO2不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選C。11.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關操作正確的是A.用玻璃棒蘸取溶液進行焰色試驗B.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液C.用帶橡膠塞的無色試劑瓶保存濃硝酸D.用pH試紙測定新制SO2水溶液的酸堿性【答案】D【解析】A．玻璃棒含鈉元素，焰色為黃色，應用鐵絲或鉑絲蘸取某樣品進行焰色試驗，A錯誤；B．氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉，應用橡膠塞，B錯誤；C．濃硝酸可腐蝕橡膠，應保存在玻璃塞的棕色細口瓶中，C錯誤；D．用pH試紙測定新制SO2水溶液的pH，可判斷其酸堿性，D正確；故選D。12.下列方案設計、現象和結論正確的是目的方案設計現象和結論A比較和溶液堿性強弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入溶液，觀察現象若有白色沉淀產生，則溶液中存在D檢驗是否有漂白性將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，觀察現象若有色布條顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．同溫下，向等濃度的和溶液分別滴入3滴酚酞，紅色較深的是，說明堿性大于，A錯誤；B．溶于水放熱，溶于水吸熱，所以分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化，溫度升高的是固體，溫度降低的是固體，B正確；C．溶液與溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液檢驗純堿溶液中是否存在NaCl，C錯誤；D．將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，與水反應生成具有漂白性的，不能檢驗是否有漂白性，D錯誤；故選B。13.向兩支試管中分別加入少量NaOH溶液和鹽酸，然后放入鋁片未除去表面的氧化膜。開始時兩支試管均沒有明顯現象，一段時間后均產生氣泡。下列說法不正確的是A.實驗表明，鋁片表面的是兩性氧化物B.氧化鋁與鹽酸的反應：C.鋁片與NaOH溶液的反應D.若兩支試管中與Al反應的時，Al失電子的物質的量相等【答案】D【解析】A．實驗表明，鋁片表面的既可以和強堿反應也可以和強酸反應，是兩性氧化物，故A正確；B．氧化鋁與鹽酸的反應生成氯化鋁溶液，反應的離子方程式為：，故B正確；C．鋁片與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，故C正確；D．若兩支試管中與Al反應的時，氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉和鹽酸不同，Al失電子的物質的量不相等，故D錯誤；故選：D。14.根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2Cl﹣②KClO濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B.第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C.氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2D.第③組反應的離子方程式為：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【答案】A【解析】A．當氯氣與溴化亞鐵的物質的量之比≤1:2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當氯氣與溴化亞鐵的物質的量之比>1:2時，溴離子才被氧化，A正確；B．次氯酸根離子、氯離子在酸性溶液中發生氧化還原反應，而堿性溶液中次氯酸根離子、氯離子能大量共存，B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由②中反應可知，氧化性：KClO>Cl2，C錯誤；D．第③組反應的離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯誤；答案選A。15.在給定條件下，下列加下劃線的物質在化學反應中能被完全消耗的是：①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣②標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中③向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵④向100mL3mol·L-1的稀鹽酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L-1的碳酸鈉⑤將足量鋅粉投入到50mL18mol·L-1的硫酸中⑥將足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L-1鹽酸中⑦將足量銅投入到50mL12mol·L-1的硝酸中A.②④⑥⑦ B.③⑤⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①②③【答案】B【解析】①濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，隨著反應的進行，濃鹽酸轉化為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以鹽酸一定有剩余，①不符合題意；②標準狀況下，鋁片投入濃硫酸中，會發生鈍化，反應不能持續進行，②不符合題意；③向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵，若發生反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，則Fe完全反應，③符合題意；④向100mL3mol·L-1的稀鹽酸中，逐滴加入100mL3mol·L-1的碳酸鈉，發生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸鈉有剩余，④不符合題意；⑤將足量鋅粉投入到50mL18mol·L-1的硫酸中，起初生成SO2，后來生成H2等，硫酸發生完全反應，⑤符合題意；⑥將足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L-1鹽酸中，發生反應Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，也可能發生氧化還原反應，鹽酸能夠完全消耗，⑥符合題意；⑦將足量銅投入到50mL12mol·L-1的硝酸中，起初發生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，后來發生反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸發生完全反應，⑦符合題意；綜合以上分析，③⑤⑥⑦符合題意，故選B。16.在酸性環境中，納米復合材料去除污染水體中的反應過程不參與反應)如下圖所示：下列說法錯誤的是A.納米復合材料具有表面積大、吸附性強的特點B.去除的總反應為：C.反應一段時間后，水體中可能有沉淀生成D.同理，該反應過程也可以除去水中的【答案】D【解析】A．納米復合材料具有表面積大、吸附性強的特點，A正確；B．根據題意，→，化合價降低，則，化合價升高，根據得失電子守恒，的系數比為1:4，再根據電荷守恒、原子守恒配平，反應的離子方程式為，B正確；C．反應一段時間后，隨著氫離子濃度減小，溶液堿性增強，水體中可能有白色絮狀沉淀氫氧化亞鐵生成，后迅速被氧化為紅褐色沉淀，C正確；D．硫酸根具有較強的穩定性，不易被還原，因此該反應過程不能除去水中的硫酸根離子，D錯誤；答案選D。17.如圖所示實驗裝置能達到實驗目的的是A.利用裝置①可實現制備B.利用裝置②可實現用大理石與稀鹽酸制備C.利用裝置③模擬侯氏制堿法制備D.利用裝置④制備【答案】B【解析】A．實驗室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2加熱反應，A錯誤；B．大理石是不溶于水的固體，與稀鹽酸反應生成CaCl2、CO2和水，可以用裝置②來制取，B正確；C．由于NH3的溶解度大，CO2的溶解度小，模擬侯氏制堿法制備應該向飽和的氨鹽水中通入CO2來制取，C錯誤；D．NaHCO3固體加熱應該試管口向下傾斜，D錯誤；答案選B。18.無色氣體甲可能含、、、、中的幾種，將氣體甲經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是A.氣體甲中一定含有B.經過處理后剩余氣體體積大于C.氣體甲的組成可能為、、D.經過濃硫酸處理后余氣中、體積比為【答案】D【解析】無色氣體，不可能含有，將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，證明混合氣體中含有，通過足量的，氣體顯紅棕色，原混合氣體中含有和，混合氣體通入水中，幾乎無氣體剩余，所以很合氣體中沒有，且與反應產生的與剛好完全反應：。A．根據以上分析，混合氣體為無色，所以不可能含有，A錯誤；B．將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，剩余氣體為，通過足量的，氣體變成紅棕色，發生反應：，和反應，都是氣體體積減小的反應，所以經過處理后剩余氣體體積小于，B錯誤；C．根據以上分析，混合氣體中一定含有和，一定沒有，C錯誤；D．根據反應：和，，所以，D正確；故選D。19.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關實驗設計不能達到目的的是A.制備膠體 B.配制溶液時移液C.驗證和兩種固體的熱穩定性 D.進行噴泉實驗【答案】C【解析】A．向沸水中滴加幾滴飽和的硝酸鐵溶液，繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可以制得Fe(OH)3膠體，故A正確；B．該圖示操作可以配制100mL，一定物質的量濃度的溶液，故B正確；C．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩定性，故C錯誤；D．將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入圓底燒瓶，SO2和NaOH溶液反應，燒瓶中壓強減小，和外界大氣之間產生壓強差，能夠形成噴泉，故D正確；故選C。20.向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現象如圖。經檢驗，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C.②中的現象體現了Ag+的氧化性D.該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率【答案】B【解析】結合檢驗結果可推測向AgNO3溶液中通入過量SO2發生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置過程中有Ag生成是因為過量的SO2將部分Ag+還原。A．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發生復分解反應，反應的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正確；B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因為硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導致的，因此不能證明Ag2SO3更難溶，也就不能說明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B錯誤；C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；D．該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3，然后放置一段時間后才生成Ag，故該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；答案選B。二、非選擇題：本大題共4小題，共60分。21.現有下列物質①碳酸氫鈉晶體②氧化鈉③二氧化碳④鋁⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精⑨氯化氫⑩氨水?氫氧化鋇溶液?硫酸氫鈉晶體（1）以上物質能導電的是___________；屬于電解質的是___________；（2）寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式___________；（3）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___________；（4）將少量的③通入澄清石灰水中，發生反應的離子方程式為___________；（5）寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：___________；②(NH4)2SO4：___________；③NaHSO4：___________；（6）在工業上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，發生的反應如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag++H+；①配平該方程式，并角單線橋表示該反應的電子轉移：___________；②H3PO2中，P元素的化合價為___________；該反應中，還原產物是___________?！敬鸢浮浚?）①.④⑥⑩?②.②⑥⑨?（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（5）①.Ba(OH)2=Ba2++2OH-②.(NH4)2SO4=2+③.NaHSO4=Na++H++（6）①.②.+1③.Ag【解析】【小問1詳析】①碳酸氫鈉晶體屬于鹽類，是電解質不導電；②氧化鈉是金屬氧化物，是電解質不導電；③二氧化碳是非金屬氧化物，是非電解質；④鋁是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑤液氧是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑥熔融KNO3是鹽類，是電解質，能導電；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑧酒精是有機物，非電解質；⑨氯化氫是電解質不導電；⑩氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；?氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；?硫酸氫鈉晶體屬于鹽類，是電解質不導電；綜上以上物質能導電的是④⑥⑩?；屬于電解質的是②⑥⑨?；【小問2詳析】鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；【小問3詳析】離子方程式：H++OH-=H2O，可以表示為易溶于水的強酸和強堿反應生成水，可以是鹽酸和氫氧化鋇反應：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；【小問4詳析】少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；【小問5詳析】①Ba(OH)2是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②(NH4)2SO4是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+；③NaHSO4是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++；【小問6詳析】①反應中銀化合價由+1變為0、磷元素化合價由+1變為+5，根據電子守恒、質量守恒可反應為，單線橋表示反應的電子轉移情況，為；②根據化合價代數為零可知，中，P元素的化合價為+1；該反應中，銀元素化合價降低發生還原反應，還原產物是Ag。22.回答下列問題（1）標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體，質量為18g，則混合氣體的平均摩爾質量是___________g/mol。（2）下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容?；瘜W試劑體積：500mL品名：濃硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數：98%則濃硫酸的物質的量濃度為___________mol/L。（3）向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。①B曲線中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質成分的化學式為___________。②A曲線中，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應的離子方程式為___________。③A曲線中，原溶液通入CO2的體積為___________mL(標準狀況)。（4）復雜氧化物可改寫成常見氧化物的形式，如Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，Fe4O5可改寫為2FeO·Fe2O3。①Fe5O7改寫成常見氧化物的形式為___________。②Pb3O4改寫成常見氧化物的形式為___________。【答案】（1）36（2）18.4（3）①.Na2CO3和NaOH②.HCO+H+=CO2↑+H2O③.13.44（4）①.FeO·2Fe2O3②.2PbO·PbO2【解析】【小問1詳析】根據題中所給信息，混合氣體的平均摩爾質量是?！拘?詳析】根據題中所給信息，濃硫酸的物質的量濃度為?！拘?詳析】氫氧化鈉中通入二氧化碳反應為NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，可能的成分可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和碳酸氫鈉，或碳酸氫鈉。然后向溶液中加入鹽酸，可能存在的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸鈉，則前后兩個階段消耗的鹽酸的量相等，若前者消耗鹽酸的量多，則溶液成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若后者消耗的鹽酸的量多，則溶質的成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉。所以A為碳酸鈉和碳酸氫鈉，B為氫氧化鈉和碳酸鈉；①根據分析可知，B曲線中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質成分的化學式為Na2CO3和NaOH；②據分析可知，A曲線中，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；③A曲線中，原溶液通入CO2的體積與A曲線最終產生的CO2體積相等，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，V(CO2)=0.006mol×22.4×103mL/mol=13.44mL?！拘?詳析】改寫后的化學和原化學式原子數相等，①鐵元素常見的價態為+2、+3價，因此Fe5O7改寫成常見氧化物的形式為FeO·2Fe2O3；②Pb3O4中Pb有+2、+4價，Pb3O4改寫成常見氧化物的形式為2PbO·PbO2。23.實驗室用氨和次氯酸鈉反應制備肼的原理為：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，制備裝置如圖所示。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結晶或斜方結晶，微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A試管中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中儀器a的作用為___________。（3）裝置C中儀器b的名稱是___________，該儀器中導管的作用為___________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是___________。（5）肼(N2H4)為二元弱堿。取裝置B中溶液，加入適當過量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到晶體。該無水晶體的化學式為___________。（6）測定產品中肼的質量分數。稱取mg裝置B中溶液，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴指示劑，用cmol/L的碘溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產生。滴定過程中指示劑可選用___________，滴定終點平均消耗標準溶液VmL，則B溶液中肼的質量分數表達式為___________?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）安全瓶，防止倒吸（3）①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強，便于液體順利滴下（4）在B、C之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）N2H6SO4（6）①.淀粉溶液②.【解析】A中氫氧化鈣和氯化銨固體加熱條件下反應生成氨氣，C中濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣，生成的氨氣和氯氣都通入B中，Cl2與NaOH反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與氨氣反應生成N2H4。【小問1詳析】裝置A試管中氫氧化鈣與氯化銨固體加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。【小問2詳析】氨氣極易溶于水，裝置B中儀器a的作用為安全瓶，防止倒吸?！拘?詳析】裝置C中儀器b的名稱是恒壓滴液漏斗，該儀器中導管的作用為平衡壓強，便于液體順利滴下。【小問4詳析】結合分析可知，由于制備的氯氣中混有氯化氫，應使用飽和食鹽水除去，但是實驗并未提供，會導致產品產率降低，故應在B、C之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。【小問5詳析】已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結晶或斜方結晶，微溶于冷水；裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，則反應為肼和稀硫酸生成硫酸肼晶體，化學式為N2H6SO4?！拘?詳析】碘溶液能使淀粉變藍色，故滴定過程中指示劑可選用淀粉溶液；滴定過程中有無色無味無毒氣體產生，碘具有氧化性，則碘和肼發生氧化還原反應生成碘離子和氮氣，根據電子守恒可知，2I2～4e﹣～N2H4，則產品中N2H4的質量為cV×10-3mol=64cV×10-3g，質量分數的表達式為：。24.某興趣小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：（1）向飽和溶液中通入和氨氣時，應先通入_______(填化學式)。操作①的名稱為_______。（2）寫出反應①的化學方程式：_______。（3）該流程中可循環利用的物質是_______(填化學式)。（4）現將和的固體均勻混合分成兩等份。第一份充分加熱至恒重，固體質量減少；第二份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干，得到固體。則混合物中和的物質的量之比為_______。（5）下列選項中哪種方法可以鑒別溶液和榕液_______。A.加入澄清石灰水 B.加入氫氧化鈉溶液C.加入溶液 D.逐滴加入稀鹽酸（6）下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數的是_______。A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg（7）鈉是一種典型的堿金屬元素，下列性質的遞變規律正確，且能作為堿金屬元素金屬性遞變規律判斷依據的是_______(填字母)。A.、、K的原子半徑和密度都隨原子序數的增加而增大B.堿性：C.還原性：，故K可以從溶液中置換出金屬鈉D.熔、沸點：【答案】（1）①.②.過濾（2）（3）和（4）1:2（5）CD（6）C（7）B【解析】侯德榜制堿法制取純堿化學方程式：，通過操作①過濾，得到固體，然后加熱分解，反應②為，氣體A為，母液中有、，通入和析出固體和溶液B為溶液，據此分析解答?！拘?詳析】的溶解度比的溶解度大很多，因此先溶解達到飽和后可以多溶解，能析出更多的固體；操作①為分離固體和液體的操作，因此為過濾；【小問2詳析】侯德榜制堿法制取純堿法是利用在飽和食鹽水中通入過量的和，然后析出固體的原理，則反應的方程式為：；【小問3詳析】根據分析，最終產物中還會產生和，這2種物質可以循環通入反應①中使用，節約成本?！拘?詳析】第一份充分加熱至恒重，只發生的分解，固體質量減少，為和的質量，設，，列關系式：，求解得；第二份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干，得到固體，固體全部為，根據Na原子守恒，得，得，則有，解得，則混合物中和的物質的量之比為：；【小問5詳析】A．加入澄清石灰水：都能與溶液和溶液反應產生沉淀，，，所以無法鑒別，A錯誤；B．加入氫氧化鈉溶液：跟溶液不反應，跟溶液雖然能反應，但無法觀察到現象，所以無法鑒別，B錯誤；C．加入溶液：跟溶液反應有沉淀產生，，跟溶液不反應，可以鑒別，C正確；D．逐滴加入稀鹽酸：溶液中先不產生氣體，滴入一段時間后有氣泡出現，而溶液中滴入就有氣泡出現，可以鑒別，D正確；故答案為：CD?！拘?詳析】A．混合物加熱質量減少，只發生了的分解，固體質量減少的為和的質量，可以計算出的質量，也就可以知道混合物中的質量，能計算的質量分數，A不符合題意；B．蒸干得到bg固體為NaCl，可由混合物的質量、NaCl的質量列二元一次方程組計算碳酸鈉的質量，因此能測定出混合物中質量分數，B不符合題意；C．均為混合物的質量，因為還有水的質量且不確定，所以無法計算，不能測定出和的質量，無法測定出混合物中質量分數，C符合題意；D．bg為二氧化碳的質量，可由混合物的質量、二氧化碳的質量列二元一次方程組計算碳酸鈉的質量，因此能測定出混合物中質量分數，D不符合題意；故答案為：C。【小問7詳析】A．鈉密度大于鉀的密度，A錯誤；B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，所以堿性：，B正確C．把K加入NaCl溶液中不能置換出金屬鈉，因為K會先和鹽溶液中水反應，C錯誤；D．堿金屬元素從上往下熔沸點降低，故熔、沸點：Li>Na>K，D錯誤；故答案為：B。山東省菏澤市2024-2025學年高一上學期期中考試試題一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰B.可用焰色試驗鑒別KCl和NaCl，該過程屬于物理變化C.兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放出巨大能量可用于發電，該過程不屬于化學變化D.維生素C可將轉變為，所以維生素C具有還原性【答案】A【解析】A．生石灰是干燥劑，不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．焰色試驗中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；C．兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放出巨大能量可用于發電，該過程屬于核聚變，不是化學變化，故C正確；D．維生素C可將轉變為，維生素C被氧化，所以維生素C具有還原性，故D正確；故答案為：A。2.下列有關說法正確的有①需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕②酸性氧化物都是非金屬氧化物③鹽在水溶液中一定電離出金屬陽離子和酸根陰離子④堿性氧化物都是金屬氧化物⑤純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成⑥只由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質一定是純凈物⑦電離產生H+的化合物不一定是酸⑧碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體⑨兩種鹽反應一定生成兩種新鹽⑩沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體，導電能力增強A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】C【解析】①電化學腐蝕是原電池原理，原電池中不需要電源，因此電離、電化學腐蝕不需要通電就可進行，故①錯誤；②酸性氧化物也有金屬氧化物，比如七氧化二錳，故②錯誤；③鹽在水溶液中不一定電離出金屬陽離子，比如氯化銨，故③錯誤；④堿性氧化物都是金屬氧化物，故④正確；⑤純凈物只由一種元素組成，而混合物也可由一種元素組成，比如氧氣和臭氧，故⑤錯誤；⑥只由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物，比如氯化鐵和氯化亞鐵，故⑥錯誤；⑦電離產生H+的化合物不一定是酸，比如硫酸氫鈉，故⑦正確；⑧碘晶體分散到酒精中形成碘酒溶液，淀粉溶于水中形成淀粉膠體，故⑧正確；⑨兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只有一種鹽，故⑨錯誤；⑩膠體不帶電，呈電中性，膠體粒子吸附電荷帶電，故⑩錯誤；因此④⑦⑧正確，答案為C。3.氨水吸收燃煤煙氣中發生反應之一：。下列選項錯誤的是A.分子的結構式：B.的電離方程式為：C.屬于酸性氧化物D.中硫元素化合價為+4價【答案】B【解析】A．NH3中N原子通過3個共價鍵與3和H原子形成分子，結構式為，故A正確；

B．為弱電解質，部分電離，電離方程式為：，故B錯誤；C．和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．中硫元素化合價+4價，故D正確；故選B。4.在溶液中能大量共存離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．與會發生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；B．與會形成沉淀不能共存，B項錯誤；C．與會生成沉淀而不能大量共存，C項錯誤；D．選項中所給離子相互都不反應，可以大量共存，D項正確；本題選D。5.設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A.在濃度為的溶液中，的數目為B.固體中含陰離子數目為C.標準狀況下，中含有的電子數為D.常溫常壓下，和的混合氣體中含有的原子數為【答案】B【解析】A．在濃度為的溶液中，硫酸根的物質的量為6mol，則的數目為，故A正確；B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根，固體中過氧化鈉和過氧根的物質的量依次為1mol、1mol，故含陰離子數目為，故B錯誤；C．標準狀況下，的物質的量為1mol，則含有的電子數為，故C正確；D．常溫常壓下，和的混合氣體中只含32gO原子，氧原子的物質的量為2mol，含有的原子數為，故D正確；選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉溶于水：B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：C.石灰石溶于鹽酸：D.將Na加入到溶液中：【答案】C【解析】A．過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．石灰石溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故C正確；D．將Na加入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。7.下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是A.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B.鈉一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D.Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水【答案】D【解析】A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；B.鈉的性質非常活潑，Na與鹽溶液反應時，Na先與水反應，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來，B錯誤；C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質而凈水，D正確；答案選D。8.某密閉容器中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，當左側充入，右側充入一定量的時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A.左側與右側原子數之比為8：3B.右側的質量為22gC.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的44倍D.保持溫度不變，若改變右側的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入【答案】A【解析】同溫同壓下，氣體體積之比=氣體物質的量之比，即，，則=0.25mol，由此分析回答；A．中O原子數為2，0.25mol原子數為0.75，個數比為8：3，A正確；B．0.25mol的質量為，B錯誤；C．同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質量之比，故右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，C錯誤；D．若改變右側的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側氣體的物質的量相等，則應再充入，D錯誤；故選A。9.下列反應電子轉移表示正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．根據化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數是5mol，表示為，故A錯誤；B．反應中Cu失去電子，Fe3+得到電子，電子轉移數為2，選項中箭頭方向反了，故B錯誤；C．反應中2個0價的S降低為-2價，共降低4價，得到4個電子，1個0價的S升高為+4價，共升高4價，失去4個電子，故C正確；D．反應中應該有2個0價Cl降低為-1價，2個0價Cl升高為+1價，選項中轉移電子數錯誤，應該為2e-，故D錯誤；答案選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.含鍵的晶體中氧原子數目為B.常溫下，的溶液中數目為C.立方氮化硼晶體所含原子數目為D.標準狀況下，的分子數目為【答案】C【解析】A．含4molSi-O鍵的SiO2晶體有1molSiO2，氧原子數目為2NA，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算溶液中OH-數目，B錯誤；C．晶胞中的B原子在面心上和頂點，個數為：，N原子在體心，個數為4，氮化硼的化學式為BN，10g立方氮化硼的物質的量為，所含原子數目為0.8NA，C正確；D．標準狀況下，NO2不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選C。11.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關操作正確的是A.用玻璃棒蘸取溶液進行焰色試驗B.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液C.用帶橡膠塞的無色試劑瓶保存濃硝酸D.用pH試紙測定新制SO2水溶液的酸堿性【答案】D【解析】A．玻璃棒含鈉元素，焰色為黃色，應用鐵絲或鉑絲蘸取某樣品進行焰色試驗，A錯誤；B．氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉，應用橡膠塞，B錯誤；C．濃硝酸可腐蝕橡膠，應保存在玻璃塞的棕色細口瓶中，C錯誤；D．用pH試紙測定新制SO2水溶液的pH，可判斷其酸堿性，D正確；故選D。12.下列方案設計、現象和結論正確的是目的方案設計現象和結論A比較和溶液堿性強弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入溶液，觀察現象若有白色沉淀產生，則溶液中存在D檢驗是否有漂白性將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，觀察現象若有色布條顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．同溫下，向等濃度的和溶液分別滴入3滴酚酞，紅色較深的是，說明堿性大于，A錯誤；B．溶于水放熱，溶于水吸熱，所以分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化，溫度升高的是固體，溫度降低的是固體，B正確；C．溶液與溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液檢驗純堿溶液中是否存在NaCl，C錯誤；D．將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，與水反應生成具有漂白性的，不能檢驗是否有漂白性，D錯誤；故選B。13.向兩支試管中分別加入少量NaOH溶液和鹽酸，然后放入鋁片未除去表面的氧化膜。開始時兩支試管均沒有明顯現象，一段時間后均產生氣泡。下列說法不正確的是A.實驗表明，鋁片表面的是兩性氧化物B.氧化鋁與鹽酸的反應：C.鋁片與NaOH溶液的反應D.若兩支試管中與Al反應的時，Al失電子的物質的量相等【答案】D【解析】A．實驗表明，鋁片表面的既可以和強堿反應也可以和強酸反應，是兩性氧化物，故A正確；B．氧化鋁與鹽酸的反應生成氯化鋁溶液，反應的離子方程式為：，故B正確；C．鋁片與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，故C正確；D．若兩支試管中與Al反應的時，氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉和鹽酸不同，Al失電子的物質的量不相等，故D錯誤；故選：D。14.根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2Cl﹣②KClO濃鹽酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B.第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C.氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2D.第③組反應的離子方程式為：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【答案】A【解析】A．當氯氣與溴化亞鐵的物質的量之比≤1:2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當氯氣與溴化亞鐵的物質的量之比>1:2時，溴離子才被氧化，A正確；B．次氯酸根離子、氯離子在酸性溶液中發生氧化還原反應，而堿性溶液中次氯酸根離子、氯離子能大量共存，B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由②中反應可知，氧化性：KClO>Cl2，C錯誤；D．第③組反應的離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯誤；答案選A。15.在給定條件下，下列加下劃線的物質在化學反應中能被完全消耗的是：①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣②標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中③向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵④向100mL3mol·L-1的稀鹽酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L-1的碳酸鈉⑤將足量鋅粉投入到50mL18mol·L-1的硫酸中⑥將足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L-1鹽酸中⑦將足量銅投入到50mL12mol·L-1的硝酸中A.②④⑥⑦ B.③⑤⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①②③【答案】B【解析】①濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，隨著反應的進行，濃鹽酸轉化為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以鹽酸一定有剩余，①不符合題意；②標準狀況下，鋁片投入濃硫酸中，會發生鈍化，反應不能持續進行，②不符合題意；③向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵，若發生反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，則Fe完全反應，③符合題意；④向100mL3mol·L-1的稀鹽酸中，逐滴加入100mL3mol·L-1的碳酸鈉，發生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸鈉有剩余，④不符合題意；⑤將足量鋅粉投入到50mL18mol·L-1的硫酸中，起初生成SO2，后來生成H2等，硫酸發生完全反應，⑤符合題意；⑥將足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L-1鹽酸中，發生反應Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，也可能發生氧化還原反應，鹽酸能夠完全消耗，⑥符合題意；⑦將足量銅投入到50mL12mol·L-1的硝酸中，起初發生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，后來發生反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸發生完全反應，⑦符合題意；綜合以上分析，③⑤⑥⑦符合題意，故選B。16.在酸性環境中，納米復合材料去除污染水體中的反應過程不參與反應)如下圖所示：下列說法錯誤的是A.納米復合材料具有表面積大、吸附性強的特點B.去除的總反應為：C.反應一段時間后，水體中可能有沉淀生成D.同理，該反應過程也可以除去水中的【答案】D【解析】A．納米復合材料具有表面積大、吸附性強的特點，A正確；B．根據題意，→，化合價降低，則，化合價升高，根據得失電子守恒，的系數比為1:4，再根據電荷守恒、原子守恒配平，反應的離子方程式為，B正確；C．反應一段時間后，隨著氫離子濃度減小，溶液堿性增強，水體中可能有白色絮狀沉淀氫氧化亞鐵生成，后迅速被氧化為紅褐色沉淀，C正確；D．硫酸根具有較強的穩定性，不易被還原，因此該反應過程不能除去水中的硫酸根離子，D錯誤；答案選D。17.如圖所示實驗裝置能達到實驗目的的是A.利用裝置①可實現制備B.利用裝置②可實現用大理石與稀鹽酸制備C.利用裝置③模擬侯氏制堿法制備D.利用裝置④制備【答案】B【解析】A．實驗室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2加熱反應，A錯誤；B．大理石是不溶于水的固體，與稀鹽酸反應生成CaCl2、CO2和水，可以用裝置②來制取，B正確；C．由于NH3的溶解度大，CO2的溶解度小，模擬侯氏制堿法制備應該向飽和的氨鹽水中通入CO2來制取，C錯誤；D．NaHCO3固體加熱應該試管口向下傾斜，D錯誤；答案選B。18.無色氣體甲可能含、、、、中的幾種，將氣體甲經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是A.氣體甲中一定含有B.經過處理后剩余氣體體積大于C.氣體甲的組成可能為、、D.經過濃硫酸處理后余氣中、體積比為【答案】D【解析】無色氣體，不可能含有，將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，證明混合氣體中含有，通過足量的，氣體顯紅棕色，原混合氣體中含有和，混合氣體通入水中，幾乎無氣體剩余，所以很合氣體中沒有，且與反應產生的與剛好完全反應：。A．根據以上分析，混合氣體為無色，所以不可能含有，A錯誤；B．將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，剩余氣體為，通過足量的，氣體變成紅棕色，發生反應：，和反應，都是氣體體積減小的反應，所以經過處理后剩余氣體體積小于，B錯誤；C．根據以上分析，混合氣體中一定含有和，一定沒有，C錯誤；D．根據反應：和，，所以，D正確；故選D。19.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關實驗設計不能達到目的的是A.制備膠體 B.配制溶液時移液C.驗證和兩種固體的熱穩定性 D.進行噴泉實驗【答案】C【解析】A．向沸水中滴加幾滴飽和的硝酸鐵溶液，繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可以制得Fe(OH)3膠體，故A正確；B．該圖示操作可以配制100mL，一定物質的量濃度的溶液，故B正確；C．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩定性，故C錯誤；D．將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入圓底燒瓶，SO2和NaOH溶液反應，燒瓶中壓強減小，和外界大氣之間產生壓強差，能夠形成噴泉，故D正確；故選C。20.向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現象如圖。經檢驗，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C.②中的現象體現了Ag+的氧化性D.該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率【答案】B【解析】結合檢驗結果可推測向AgNO3溶液中通入過量SO2發生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置過程中有Ag生成是因為過量的SO2將部分Ag+還原。A．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發生復分解反應，反應的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正確；B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因為硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導致的，因此不能證明Ag2SO3更難溶，也就不能說明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B錯誤；C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；D．該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3，然后放置一段時間后才生成Ag，故該實驗條件下，SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；答案選B。二、非選擇題：本大題共4小題，共60分。21.現有下列物質①碳酸氫鈉晶體②氧化鈉③二氧化碳④鋁⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精⑨氯化氫⑩氨水?氫氧化鋇溶液?硫酸氫鈉晶體（1）以上物質能導電的是___________；屬于電解質的是___________；（2）寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式___________；（3）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___________；（4）將少量的③通入澄清石灰水中，發生反應的離子方程式為___________；（5）寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：___________；②(NH4)2SO4：___________；③NaHSO4：___________；（6）在工業上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，發生的反應如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag++H+；①配平該方程式，并角單線橋表示該反應的電子轉移：___________；②H3PO2中，P元素的化合價為___________；該反應中，還原產物是___________。【答案】（1）①.④⑥⑩?②.②⑥⑨?（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（5）①.Ba(OH)2=Ba2++2OH-②.(NH4)2SO4=2+③.NaHSO4=Na++H++（6）①.②.+1③.Ag【解析】【小問1詳析】①碳酸氫鈉晶體屬于鹽類，是電解質不導電；②氧化鈉是金屬氧化物，是電解質不導電；③二氧化碳是非金屬氧化物，是非電解質；④鋁是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑤液氧是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑥熔融KNO3是鹽類，是電解質，能導電；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑧酒精是有機物，非電解質；⑨氯化氫是電解質不導電；⑩氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；?氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；?硫酸氫鈉晶體屬于鹽類，是電解質不導電；綜上以上物質能導電的是④⑥⑩?；屬于電解質的是②⑥⑨?；【小問2詳析】鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；【小問3詳析】離子方程式：H++OH-=H2O，可以表示為易溶于水的強酸和強堿反應生成水，可以是鹽酸和氫氧化鋇反應：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；【小問4詳析】少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；【小問5詳析】①Ba(OH)2是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②(NH4)2SO4是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+；③NaHSO4是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++；【小問6詳析】①反應中銀化合價由+1變為0、磷元素化合價由+1變為+5，根據電子守恒、質量守恒可反應為，單線橋表示反應的電子轉移情況，為；②根據化合價代數為零可知，中，P元素的化合價為+1；該反應中，銀元素化合價降低發生還原反應，還原產物是Ag。22.回答下列問題（1）標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體，質量為18g，則混合氣體的平均摩爾質量是___________g/mol。（2）下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容。化學試劑體積：500mL品名：濃硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數：98%則濃硫酸的物質的量濃度為___________mol/L。（3）向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。①B曲線中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質成分的化學式為___________。②A曲線中，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應的離子方程式為___________。③A曲線中，原溶液通入CO2的體積為___________mL(標準狀況)。（4）復雜氧化物可改寫成常見氧化物的形式，如Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，Fe4O5可改寫為2FeO·Fe2O3。①Fe5O7改寫成常見氧化物的形式為___________。②Pb3O4改寫成常見氧化物的形式為___________?！敬鸢浮浚?）36（2）18.4（3）①.Na2CO3和NaOH②.HCO+H+=CO2↑+H2O③.13.44（4）①.FeO·2Fe2O3②.2PbO·PbO2【解析】【小問1詳析】根據題中所給信息，混合氣體的平均摩爾質量是?！拘?詳析】根據題中所給信息，濃硫酸的物質的量濃度為?！拘?詳析】氫氧化鈉中通入二氧化碳反應為NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，可能的成分可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和碳酸氫鈉，或碳酸氫鈉。然后向溶液中加入鹽酸，可能存在的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸鈉，則前后兩個階段消耗的鹽酸的量相等，若前者消耗鹽酸的量多，則溶液成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若后者消耗的鹽酸的量多，則溶質的成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉。所以A為碳酸鈉和碳酸氫鈉，B為氫氧化鈉和碳酸鈉；①根據分析可知，B曲線中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質成分的化學式為Na2CO3和NaOH；②據分析可知，A曲線中，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；③A曲線中，原溶液通入CO2的體積與A曲線最終產生的CO2體積相等，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，V(CO2)=0.006mol×22.4×103mL/mol=13.44mL?！拘?詳析】改寫后的化學和原化學式原子數相等，①鐵元素常見的價態為+2、+3價，因此Fe5O7改寫成常見氧化物的形式為FeO·2Fe2O3；②Pb3O4中Pb有+2、+4價，Pb3O4改寫成常見氧化物的形式為2PbO·PbO2。23.實驗室用氨和次氯酸鈉反應制備肼的原理為：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，制備裝置如圖所示。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結晶或斜方結晶，微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A試管中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中儀器a的作用為___________。（3）裝置C中儀器b的名稱是___________，該儀器中導管的作用為___________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是___________。（5）肼(N2H4)為二元弱堿。取裝置B中溶液，加入適