宜春市2025年高三模擬考試化學試卷(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。)1.在春晚舞臺上亮相諸多非遺技藝涉及到許多化學知識。下列有關說法錯誤的是A.青神竹編“三防”處理用硫酸銅防蛀，是因為銅離子能使蛀蟲蛋白質變性B.成都漆藝的漆料中的漆酚與空氣接觸會緩慢聚合成膜，聚合過程中漆酚失去電子C.揚州絨花制作時用稀硫酸處理蠶絲，利用硫酸的強酸性去除雜質使其柔軟D.打鐵花過程中看到的耀眼白光，是因為鐵元素的焰色呈白色【答案】D【解析】【詳解】A．銅離子是重金屬離子，能使蛀蟲蛋白質變性，A不符合題意；B．酚類物質具有強還原性能被空氣中的氧氣氧化，則漆酚與空氣接觸會緩慢聚合成膜，聚合過程中漆酚失去電子，B不符合題意；C．蠶絲是蛋白質，很柔軟，稀硫酸具有強酸性，揚州絨花制作時用稀硫酸處理蠶絲，利用硫酸的強酸性去除雜質使其柔軟，C不符合題意；D．打鐵花并不是焰色試驗，而是鐵水與空氣中的氧氣發生化學反應引起的發光發熱現象，鐵元素的焰色是無色的，D符合題意；故選D。2.下列裝置可以用于相應實驗的是A．測量體積D．海水提取粗食鹽A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．該裝置為量氣裝置，氧氣不易溶于水，可通過排水法測量氧氣的體積，所以利用此裝置可以測量體積，A正確；D．海水提取粗食鹽采用蒸發結晶的方法，蒸發操作應在蒸發皿中進行，而不是坩堝（坩堝主要用于灼燒固體等操作），D錯誤；故答案選A。3.下列各組指定粒子數目相等的是【答案】B【解析】故答案選B。4.目前自然界發現和人工合成的物質已超過1億種，其中絕大多數都是有機化合物，有一種有機物的結構如下圖所示，下列有關該物質的說法正確的是B.該物質與足量加成后的產物沒有手性碳原子C.該物質所有碳原子都在一個平面上D.該物質可以發生加成反應和取代反應，不能發生氧化反應【答案】A【解析】B．該物質與足量加成后的產物為，與環相連的甲基所連的碳原子變為連有四個不同基團的碳原子，即手性碳原子，B錯誤；C．該物質中存在飽和碳原子，飽和碳原子是四面體結構，所以所有碳原子不可能都在一個平面上，C錯誤；D．該物質含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應；烴基上的氫原子可以發生取代反應；同時該物質可以燃燒，燃燒屬于氧化反應，所以能發生氧化反應，D錯誤；故答案選A。D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為【答案】A【解析】【詳解】A．該反應中ClO2中氯元素化合價由+4降低到1，NaClO中氯元素化合價由+1降低到1，則消耗等量甲醛所需NaClO與ClO2之比為5:2，A錯誤；D．4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O中氯元素化合價由+4降低到1，C元素化合價由0價上升到+4價，ClO2是氧化劑，HCHO是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為，D正確；故選A。6.下列實驗對應的結論正確的一組是序號實驗結論①②③④A.① B.② C.③ D.④【答案】B【解析】【詳解】A．將裝有NO2注射器壓縮，體積減小導致壓強增大，平衡2NO2?N2O4右移，部分NO2轉化為N2O4。雖然顏色加深，但NO2的物質的量減少，僅濃度因體積減小而升高，因此，結論“NO2的含量升高”錯誤，A錯誤；D．Al(OH)3溶于NaOH溶液體現其兩性，而Mg(OH)2不溶說明其堿性更強，金屬性順序應為Mg>Al，結論“Mg<Al”錯誤，D錯誤；故選B。C.配稀鹽酸時，應該洗滌量取濃鹽酸后的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶中D.如果將鹽酸改為醋酸，則不能用甲基橙做指示劑【答案】C【解析】B．隨著NaOH溶液的加入，溶液中H+濃度減小，對水的電離的抑制作用也越來越小，當加入40mLNaOH，恰好反應，此時水的電離程度最大，再加入氫氧化鈉，OH抑制水的電離，B正確；C．用量筒量取液體體積時，其洗滌液不能轉移到容量瓶，C錯誤；D．已知甲基橙的變色范圍在3.3~4.1，強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸，恰好反應時生成醋酸鈉溶液呈堿性，不能用甲基橙做指示劑，D正確；故答案為：C。A.X、Y、M均可分別與Z組成多種二元化合物D.第三周期中，基態原子的第一電離能介于W和Y之間的有0種【答案】C【解析】【詳解】A．X、Y、M均可分別與Z組成多種二元化合物分別為Na2O、Na2O2；SO2、SO3；CuO、Cu2O，故A正確；D．第三周期中，P的3p能級處于半充滿狀態，第一電離能大于硫，基態原子的第一電離能介于W和Y之間的有0種，故D正確；故選C。②會被氧氣氧化生成硫單質離子開始沉淀的1.56.57.24.76.8沉淀完全的3.39.99.56.79.2下列說法錯誤的是B.濾渣I中只有SD.物質Y最好為，金屬B為【答案】B【解析】【分析】鎳鎘礦漿化，然后通入氧氣加入稀硫酸進行酸浸，硫化鎳和金屬氧化物溶于稀硫酸得到硫酸鹽，二氧化硅不反應，PbSO4不溶，過濾得到含有S單質、二氧化硅、硫酸鉛的濾渣Ⅰ和濾液；向濾液中加入X調節pH，將溶液中鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，X可以是碳酸鎳或氧化鎳等，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣Ⅱ和濾液；結合題目所給氧化性及過程中盡量不引入雜質，可向濾液中加入Y鎳，置換出銅離子為銅，過濾得到含有銅、鎳的金屬A和硫酸鎳、硫酸鎘的濾液；濾液經電解、過濾得到含有鎘和鎳的固體和稀硫酸溶液；固體通入一氧化碳氣化分離得到Ni(CO)4和鎘；Ni(CO)4受熱分解得到鎳以及CO，據此回答。B．由分析可知，濾渣Ⅰ中含有二氧化硅、硫酸鉛和硫單質，B錯誤；D．由分析可知，物質Y最好為，金屬B為，D正確；故選B。A.陰極區的增大C.外電路的電流由b極流向a極D.陽極電解過程中的物質的量不變【答案】B【解析】C.a是陽極、b是陰極，外電路的電流由b極流向a極，故C正確；選B。11.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒、性能優良的有機合成中間體，在眾多研究方向中，一種用和甲醇直接合成DMC的反應機理如下圖所示，下列說法正確的是B.①②③的反應類型相同C.一個DMC分子中采取雜化的原子有2個D.DMC的同分異構體中同時屬于酯類和醇類的物質有4種(不考慮立體異構)【答案】D【解析】B．根據反應機理圖可知，反應①③為取代反應，反應②為加成反應，B項錯誤；C．DMC中碳氧雙鍵中的碳為雜化，甲基中的碳為雜化，與甲基相連的兩個氧原子均為雜化，因此采取雜化的原子共有4個，C項錯誤；D．DMC的同分異構體中同時屬于酯類和醇類的物質結構為CH3COOCH2OH、、HCOOCH2CH2OH和，共4種，D項正確；答案選D。A.一分子Ⅱ中采取雜化的碳原子有7個C.等物質的量的化合物Ⅳ分別與足量的和水反應，消耗和的物質的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．苯環和醛基中的碳原子均為sp2雜化，則一分子Ⅱ中采取雜化的碳原子有7個，A不符合題意；B．Ⅱ到Ⅲ為加成反應，則該反應原子利用率為100%，B不符合題意；故選C。13.CeO2可用于催化消除CO尾氣，CeO2晶胞結構變化如下圖所示(已知：CeO2晶胞棱長為apm且Ce為鑭系元素)，下列說法錯誤的是A.CeO2晶胞中Ce和O的配位數之比為2:1C.CeO2x中Ce(Ⅲ)與Ce(Ⅳ)的數目之比為1:1D.CeO2晶胞中Ce的價層電子排布式為5d16s2【答案】D【解析】【詳解】A．CeO2晶胞中，我們設定一個面心的Ce原子作為研究對象，在本晶胞中有4個O原子與它距離最近且相等，則Ce的配位數為8，按CeO2的組成，O的配位數為4，所以Ce和O的配位數之比為8:4=2:1，A正確；D．Ce位于元素周期表中第六周期ⅢB族，價層電子排布式為4f15d16s2，D不正確；故選D。下列說法錯誤的是【答案】C【解析】故答案選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以高鋁鉻鐵礦(主要含Cr2O3和Al2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備硼化鉻和鋁的工藝流程如下：②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7（1）粉碎高鋁鉻鐵礦的目的是：___________。（2）檢驗酸浸后的溶液中含有Fe2+可用鐵氰化鉀溶液，反應會生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為：___________。（3）濾渣2的主要成分為：___________(填化學式)。（4）第二次加氨水需調節pH的范圍為___________；加稀鹽酸前，需要先洗滌濾渣3，證明其洗滌干凈的操作方法是___________。（5）CrCl3加熱條件下生成CrB的化學方程式為：___________。（6）電解時陽極電極反應式為：___________。（7）硼化鉻(CrB)化學穩定性好，耐高溫，耐磨，可作抗高溫氧化涂層，抗沖擊能力強，其晶胞結構如圖所示(結構中Cr原子可看成標準面心堆積)，完成以下問題。a．CrB屬于___________晶體。b．設晶胞棱長為cnm，則Cr原子的半徑為___________nm。【答案】（1）增大接觸面積，提高酸浸速率（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）①.6.8≤pH＜10.4②.取適量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液若沒有白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈【解析】【分析】高鋁鉻鐵礦(主要含Cr2O3和Al2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)粉碎后，加入稀硫酸進行酸化，SiO2不溶而成為濾渣；此時濾液中含有Cr3+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+，加入強氧化劑X進行氧化，Fe2+轉化為Fe3+；加入氨水調節pH4.7~4.9，依據表中數據可知，Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，Al3+轉化為Al(OH)3沉淀。加入試劑Y(如NaOH)，Al(OH)3轉化為[Al(OH)4]，Fe(OH)3不溶，再加入試劑Z(如CO2等)，[Al(OH)4]轉化為Al(OH)3沉淀，灼燒得Al2O3，熔融電解得Al。加入氨水調節pH到4.7~4.9后所得溶液中，繼續加氨水調節pH，使6.8≤pH＜10.4，此時將Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀(濾渣3)，Mg2+不反應，然后加入稀鹽酸溶解濾渣3，再經過一系列操作，得到CrCl3，加入B、Mg進行加熱，生成CrB。【小問1詳解】粉碎高鋁鉻鐵礦，可以增大固體與溶液的接觸面積，目的是：增大接觸面積，提高酸浸速率。【小問2詳解】【小問3詳解】由分析可知，pH調節到4.7~4.9時，Fe3+、Al3+全部轉化為沉淀，則濾渣2的主要成分為：Fe(OH)3和Al(OH)3。【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】【小問7詳解】a．硼化鉻(CrB)化學穩定性好，耐高溫，耐磨，可作抗高溫氧化涂層，抗沖擊能力強，則CrB屬于共價晶體。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的金屬離子開始沉淀的2.310.44.97.53.4沉淀完全的4.112.46.89.74.7請回答：（1）儀器A的名稱是___________。（2）恒壓滴液漏斗的優點是___________。（4）控制不超過10.4的原因是___________。②滴定終點的現象是___________。③下列情況會導致所測“有效氯”偏小的是___________(填標號)。A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失B．滴定過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水C．滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出少許D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數④該BMH產品的有效氯=___________(保留到小數點后面2位)。【答案】（1）三頸燒瓶（2）通過側管平衡漏斗和反應容器內的氣壓，使液體能順利滴下（4）減少鎂離子水解程度或防止鎂離子水解【解析】【小問1詳解】儀器A的名稱是三頸燒瓶。【小問2詳解】恒壓滴液漏斗的優點是通過側管平衡漏斗和反應容器內的氣壓，使液體能順利滴下。【小問3詳解】【小問4詳解】鎂離子水解生成H+，溶液堿性太強會促進鎂離子水解，控制不超過10.4的原因是減少鎂離子水解程度或防止鎂離子水解。【小問5詳解】B．滴定過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水，對實驗結果沒有影響，B不選；故選CD；A.1 B.2 C.1.5 D.1.875（4）機理2（5）D【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】①設轉化的SO2的物質的量為x，可得三段式【小問3詳解】【小問4詳解】由基元反應可知，保持溫度和NO的濃度不變的條件下，機理1的反應速率與O吸附量有關，機理2的反應速率與O吸附量和NO吸附量有關，由圖可知，氧氣濃度增大，反應速率先增大后減小，說明O2濃度較小時，增加O2濃度，O吸附量增大，反應速率加快；O2濃度較大時，增加O2濃度，O吸附量增大，NO吸附量減小，反應速率減慢，所以能合理解釋圖中曲線變化的機理為機理2，故答案為：機理2。小問5詳解】【小問6詳解】18.1，2，3三溴苯是一種重要的化工原料，其合成的流程圖如下圖所示：（1）H中官能團的名稱為___________。（2）由A生成B的化學方程式為___________，由C生成D的反應類型為___________。（3）D中在同一平面的原子