2026屆新高考化學熱點精準復習水的電離和溶液的pH1.認識水是一種極弱的電解質,能用化學用語正確表示水的電離平衡。2.結合離子積常數,能從電離平衡的角度分析溶液的性質,如酸堿性等。能調控溶液的酸堿性。3.能正確測定溶液pH,能進行溶液pH的簡單計算。4.結合真實實例,能分析和說明溶液pH的調控在工農業生產、科學研究,以及日常生活和醫療保健等方面的重要作用。復習目標考點一水的電離及離子積常數水的電離與水的離子積常數(1)下列說法正確的是

。

①任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等②將水加熱,Kw和c(H+)均增大③NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同④溫度一定時,在純水中通入少量SO2,水的電離平衡不移動,Kw不變⑤室溫下,0.1

mol·L-1的鹽酸與0.1

mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等⑥在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變小題過基礎①②⑤(2)某溫度時,水溶液中Kw=4×10-14。則①該溫度

(填“高于”“低于”或“等于”)室溫(25℃),該溫度下純水中c(H+)=

mol·L-1。

②若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)=

mol·L-1,水電離的c水(H+)=

mol·L-1。

高于2×10-78.0×10-98.0×10-9(3)在不同溫度下的水溶液中c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示。請回答下列問題:①曲線Ⅰ代表的溫度下,水的離子積為

,曲線Ⅰ所代表的溫度

(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據是

。

②曲線Ⅰ所代表的溫度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的c(H+)為

mol·L-1。

1×10-12高于曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小,由于水的電離是吸熱過程,溫度越高,水的離子積越大,故曲線Ⅱ代表的溫度低

10-10(1)水的電離和水的離子積常數名師點核心改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH-)水的電離程度Kw升高溫度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大減小減小不變加入NaOH(s)左移減小增大減小不變加入NaHSO4(s)左移增大減小減小不變1.(2024·嘉興八校聯盟聯考)某溫度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaOH固體,保持溫度不變,測得溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是(

)A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的OH-的濃度為1×10-11mol·L-1C.加入NaOH固體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(H+)增大B2.計算并填空。(1)室溫下,0.01mol·L-1的鹽酸中,c水(H+)=

。

(2)室溫下,pH=4的亞硫酸溶液中,c水(H+)=

。

(3)室溫下,pH=10的KOH溶液中,c水(OH-)=

。

(4)室溫下,pH=4的NH4Cl溶液中,c水(H+)=

。

(5)室溫下,pH=10的CH3COONa溶液中,c水(OH-)=

。

1×10-12mol·L-11×10-10mol·L-11×10-10mol·L-11×10-4mol·L-11×10-4mol·L-1溶液中c水(H+)或c水(OH-)的計算(以室溫下為例)(1)酸、堿抑制水的電離,酸溶液中求c(OH-),即c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-),堿溶液中求c(H+),即c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)。(2)水解的鹽促進水的電離,故c水(H+)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主:c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)。酸式酸根以水解為主:c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)。3.水的電離平衡曲線如圖所示,回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點Kw間的關系:

。

(2)在水中加少量酸,可實現A點向

點移動。

(3)ABE形成的區域中的點都呈現

性。

(4)若在B點溫度下,pH=2的硫酸溶液中,c水(H+)=

mol·L-1。

B>C>A=D=ED堿1×10-10正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點的Kw都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同,溫度不同。(3)實現曲線上點之間的轉化需保持溫度相同,改變酸堿性;實現曲線上點與曲線外點之間的轉化一定改變溫度。考點二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的本質:溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H+)____

c(OH-)____7中性溶液c(H+)____

c(OH-)____7堿性溶液c(H+)____

c(OH-)____7><==<>2.溶液的pH及測定方法常溫時,Kw(H2O)=1×10-14,90℃

Kw(H2O)=1×10-12。(1)常溫時,水的pH=

,此時水呈

性(中、酸、堿)。

(2)90℃水的pH=

,此時水呈

性,原因是

。

(3)常溫時,0.05mol·L-1稀硫酸,c(H+)=

mol·L-1,c(OH-)=

mol·L-1

pH=

,c水(H+)=

mol·L-1

c水(OH-)=

mol·L-1

若升溫至90℃,則pH=

,c水(H+)=

mol·L-1。

小題過基礎7中6中c(H+)=c(OH-)0.110-13110-1310-13110-11

22010-108100(1)關系:pH=-lgc(H+)。

(2)范圍:0~14。(3)測定方法:用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央,變色后與標準比色卡對照。(4)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH=-lgc(OH-);

②常溫下:pH+pOH=14。名師點核心1.(2024·杭州模擬)pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后,A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大C.a=5時,A是強酸,B是弱酸D.一定有關系:5>a>2C

D常溫下,酸或堿溶液稀釋pH變化規律(1)酸或堿溶液無限稀釋,pH只能無限接近7,但不能越過7。(2)強酸溶液每稀釋10倍,pH上升1個單位,強堿溶液每稀釋10倍,pH下降一個單位。(3)弱酸或弱堿溶液稀釋10倍,pH變化小于1個單位。(4)稀釋過程中pH變化曲線斜率較大者為較強的酸(或堿)。3.常溫下,以下兩種溶液混合后,呈酸性的有

,呈堿性的有

。

①相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合②相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合③相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合④pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合⑤pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合⑥pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合⑦pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合⑧pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等體積混合③⑤⑦②⑥⑧

酸、堿溶液混合后酸堿性的判斷規律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性,同強顯中性”。(2)室溫下c酸(H+)=c堿(OH-),即pH之和等于14時,一強一弱等體積混合——“誰弱誰過量,誰弱顯誰性”。(3)已知強酸和強堿的pH,等體積混合(25

℃時):①pH之和等于14,呈中性;②pH之和小于14,呈酸性;③pH之和大于14,呈堿性。4.在25℃時,關于下列溶液混合后溶液pH的說法中不正確的是

。

A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH約為11B.pH=5的鹽酸稀釋1000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合液pH=7D.pH=12的NH3·H2O溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合,混合液pH=7ABD5.按要求計算下列各題(常溫下,忽略溶液混合時體積的變化):

101∶410

體驗真題感悟高考1.(廣東卷)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(

)A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化C2.(全國卷)常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(