山東省煙臺市第一中學2025屆高一下化學期末聯考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。據此分析，下列說法正確的是（）A．沉淀A中含有2種金屬單質B．可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經過操作③最終將無法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗2、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，并盡可能減少對環境的污染。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O3、下列關于氨水的敘述正確的是（）A．氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三種粒子4、下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A．天然氣燃燒B．海水曬鹽C．鋼鐵生銹D．食醋除水垢5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－6、下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強7、今年入冬以來，我市大部分地區霧霾嚴重，嚴重影響人們的日常生活。下列措施對控制霧霾無影響的是（）A．機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行 B．不焚燒農作物秸稈C．局部地區實行人工降雨、降雪 D．家庭安裝空氣凈化器8、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少9、水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．氨水的電離程度 B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質的量10、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發生水解B．蛋白質水解的最終產物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素11、有關營養物質的說法正確的是A．構成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB．雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D．蛋白質是人類必須的營養物質，經加熱后發生變化，冷卻后可以復原12、下列有關敘述:①非金屬單質甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質甲跟H2反應比乙跟H2反應容易得多；④氣態氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點:甲>乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部13、下列關于化學反應速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯14、下列反應屬于取代反應的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烷與氯氣在光照條件下反應 D．苯與氫氣反應生成環己烷15、一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反應方向移動 D．C的質量分數增加16、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態的標志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2C．容器內混合氣體的顏色不再發生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。18、某烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_________；(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應的化學方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。19、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、根據下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內發生反應的化學方程式是_________________________________。（2）根據裝置B中的現象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發生反應的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。21、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：（1）B位于第___周期___族；（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學鍵類型）（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。【詳解】A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；

B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；

C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。

答案選B。2、C【解析】

由題干中信息可知，“綠色化學”要求盡可能減少對環境的污染，C項中產物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學的要求，故選C；答案：C3、C【解析】分析：A、氨氣是非電解質；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學性質，學生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。4、B【解析】

化學變化和物理變化的本質區別是有沒有新物質生成。有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化。【詳解】A.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B.海水曬鹽，無新物質生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質生成，是化學變化，C錯誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質變為可溶于水的物質，即有新物質生成，是化學變化，D錯誤；故合理選項為B。5、A【解析】

根據復分解反應的條件，離子間若能反應生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存。【詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯誤；D項、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水是解答關鍵。6、A【解析】

A、第一主族包括H元素，所以H與第VIIA族之間形成共價化合物，而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物，正確；B、第二周期中F元素的最外層是7個電子，但F元素無正價，錯誤；C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則其陰離子的還原性逐漸增強，錯誤；D、同周期金屬元素的化合價越高，說明最外層電子數越多，則越不易失去電子，錯誤。答案選A。7、D【解析】

A.機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故不選A；

B.不焚燒農作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故不選B；

C.局部地區實行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故不選C；

D.家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故選D；

答案：D8、D【解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據壓強比等于物質的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉化aaa平衡0.1-aaa根據壓強比等于物質的量比，，a=0.08。【詳解】A.該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32，故A錯誤；B.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.向體現中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。9、B【解析】

用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，但氫氧根離子的濃度會減小。【詳解】A.溶液越稀越電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，故A錯誤；B.稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，由于溶液體積相同，則的比值會減小，故B正確；C.c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.單糖不能發生水解反應，故A說法正確，不能選；B.蛋白質水解產物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.11、C【解析】

A項、構成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，故C正確；D項、蛋白質經加熱后發生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。12、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質乙，可說明甲比乙的非金屬性強，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強，②正確；③單質甲跟H2反應比乙跟H2反應容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤應該通過最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱，⑤錯誤；⑥甲的單質熔點比乙的高，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，⑥錯誤。正確的有①②③，答案選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強弱的角度，注意元素周期律的靈活應用。13、B【解析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快，故B正確；C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時間內，某物質的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學反應沒有現象，如酸堿中和反應，故D錯誤；故選B。【點睛】化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質。對某一確定的反應來說，反應物的濃度、反應溫度、壓強、催化劑、接觸面積都會影響化學反應速率。A選項中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應時，硫酸比鹽酸速率快。14、C【解析】

取代反應為有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應，注意取代反應和加成反應、氧化反應等反應類型的區別。【詳解】A項、乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C項、在光照條件下，乙烷與氯氣發生取代反應生成氯代烷和氯化氫，故C正確；D項、一定條件下，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查有機反應類型的判斷，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發生的反應類型是解答關鍵。15、B【解析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，m+n<p，C的質量分數減小，答案選B。16、C【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態，故A錯誤；B．H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態，故B錯誤；C．混合氣體的顏色不再發生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意平衡時分子的數目不變，H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2，并不表示分子的數目不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環烷烴．其中能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發生水解反應生成E1、E2。(4)根據上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重于同分異構體的判斷，注意根據物質的性質判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。18、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則E為聚乙烯。【詳解】（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發生加成反應生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發生加成反應0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發生取代反應生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：；加聚反應；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導氣管的下端伸入液面下會發生倒吸現象，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑。【點睛】本題考查有機物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機物的性質，明確官能團的性質與轉化關系，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答。【詳解】（1）裝置Ⅱ中發生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生