河北省滄州市郊區鞠官屯鄉中學2025屆化學高二下期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外層電子數：Li＜Mg＜Si＜Ar2、某鏈狀烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是()A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷3、在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是A．墨子提出“端”的觀點B．道爾頓提出近代原子論C．拉瓦錫基于電子的發現提出葡葡干面包模型D．盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型4、下列數據對應物質的熔點，據此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體5、下列反應的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應:

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6、對物質的量的理解正確的是（）A．物質的量就是物質的質量的另一種表達方式，單位是g/molB．物質的量就是物質的數量，數值上等于式量，單位是molC．物質的量就是6.02×1023個微粒的質量，單位是gD．物質的量是國際單位制中的一個物理量，表示含有一定數目微粒的集體7、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D8、現有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應，可析出10.8gAg。則下列關于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構體 D．B的分子式為C4H8O29、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱④價電子越多的金屬原子的金屬性越強A．①② B．②③ C．①④ D．③④10、我國科學家屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎，已知青蒿素的結構簡式如下。下列說法不正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內D．青蒿素可能具有強氧化性，具有殺菌消毒作用11、下列各組中的兩種有機化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環己烷12、常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是A．NH2OH的電離常數K的數量級為10－9B．CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－C．當兩溶液均稀釋至lg=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH>CH3NH2D．濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）13、“白色污染”的主要危害是（）①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④14、2-苯基丙烯酸是一種重要的醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關它的說法錯誤的是A．分子式為C9H8O2B．能發生酯化、加成、氧化反應C．苯環上的二氯代物為4種D．分子中所有碳原子可能共平面15、依據下列實驗操作及現象能得出正確結論的是選項操作現象結論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1

mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于試管中，加入稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀產生淀粉沒有發生水解反應D將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中鐵片表面產生氣泡金屬鐵比銅活潑A．A B．B C．C D．D16、證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發生轉化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結構簡式①能與溴發生加成反應②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則的聚合物順式結構簡式為__________。18、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；19、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。20、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。21、由四種元素組成的化合物X，其組成類似于結晶水合物（如CuSO4?5H2O）。為探究其組成，某同學進行了如下實驗：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標準狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；將沉淀B過濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請回答：（1）X中四種元素是______（用元素符號表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應的方程式是_________________。（3）工業上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應中產生白煙這一現象來判斷管道是否漏氣。請寫出該反應的化學方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態氫化物的熱穩定性也依次減弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據同周期非金屬性變化規律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數分別為3、12、14、18，根據電子排布規律可得，它們最外層電子數分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。2、D【解析】

某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，為壬烷的同分異構體；一氯代物只有兩種，說明該烷烴分子結構對稱，分子中含有2種等效H原子，據此分析判斷。【詳解】烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，則結構對稱，只有2種位置的H原子。A．正壬烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯誤；B．2，6-二甲基庚烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．2，3，4-三甲基己烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯誤；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的結構簡式為：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D。【點睛】掌握同分異構體概念及書寫方法，正確判斷有機物的結構簡式中等效H原子數目為解答本題的關鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應用。3、C【解析】

A.墨子提出連續的時空是由時空元所組成，他把時空元定義為“始”和“端”，“始”是時間中不可再分割的最小單位，“端”是空間中不可再分割的最小單位。這樣就形成了時空是連續無窮的，這連續無窮的時空又是由最小的單元所構成，在無窮中包含著有窮，在連續中包含著不連續的時空理論，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B正確；C.1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故C錯誤；D.1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查學生對人們認識原子結構發展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發現電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結構行星模型內容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態，提高學生的科學素養。4、B【解析】

A．由表中數據可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。5、D【解析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應；C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應，量少的全部反應,離子方程式中必須符合化學式組成比。詳解：鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A錯誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；正確選項D。點睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應時，隨著兩種氣體的量不同，產物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。6、D【解析】A項，物質的量與物質的質量為兩個不同的物理量，物質的量的單位是mol，故A錯誤；B項，物質的量表示物質所含指定粒子的多少，物質的量是一個整體，不是物質所含粒子的數量，數值上等于物質質量與相對分子質量之比，單位是mol，故B錯誤；C項，物質的量的單位是mol，1mol任何物質中含有的該物質微粒個數是6.02×1023個，故C錯誤；D項，物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，故D正確。7、B【解析】

A．濃硫酸的稀釋應在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內壓強明顯減小，長導管內有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。8、D【解析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應析出Ag的物質的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質的量為0.05mol，B的相對分子質量4.4/0.05=88，設B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環氧乙烷，故A錯誤；

B．物質A、B組成上相差2個CH2原子團，但二者含有的官能團不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．物質A和物質B的分子式不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。9、B【解析】

①對于具有變價金屬離子來說，較低價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①錯誤；②因為金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中金屬元素只顯正價，故②正確；③金屬性越強的元素越易失去電子，單質的還原性越強，對應的離子越難得電子，氧化性越弱，故③正確；④金屬性強弱與失電子的多少無關，只與得失電子的難易程度有關，所以與最外層電子數無關，故④錯誤；故選B。【點睛】金屬元素在化合物中的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe2+就有還原性，金屬單質在化學反應中只能失去電子，金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱。10、A【解析】分析：由結構簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結合酯、過氧化物的性質來解答。詳解:A.由結構簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項是正確的；

C.該分子中具有甲烷結構的C原子，根據甲烷結構知該分子中所有C原子不共面，所以C選項是正確的；D.含有過氧鍵，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項是正確的。所以本題答案選A。點睛：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查基本概物質結構等知識點，由結構簡式判斷元素種類和原子個數，可確定分子式；有機物含有酯基能發生水解反應，含有過氧鍵，具有強氧化性，解題關鍵是根據結構預測性質。11、A【解析】

結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物。【詳解】A.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結構相似、分子間相差1個CH2原子團,所以二者互為同系物,所以A選項是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結構不同,所以二者互為同分異構體,故B錯誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結構不同,所以二者互為同分異構體,故C錯誤；D.1-己烯和環己烷，二者具有相同的分子式,結構不同,所以1-己烯和環己烷互為同分異構體,故D錯誤。所以A選項是正確的。12、B【解析】

由圖可知，常溫時，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），則CH3NH2的堿性強于NH2OH。【詳解】A項、由圖可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）為10-4.5mol·L－1，則電離常數K=≈=10－9，故A正確；B項、CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，這是甲胺的電離方程式，故B錯誤；C項、堿溶液中c（OH－）越大，溶液中水的電離程度越小，由圖可知，當兩溶液均稀釋至lg=4時，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），則溶液中水的電離程度：NH2OH>CH3NH2，故C正確；D項、CH3NH2的堿性強于NH2OH，NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解離子的濃度越小，則濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）<c（CH3NH3+），故D正確；故選B。【點睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化判斷堿的強弱，明確堿的強弱和對應離子水解程度大小的關系，能夠正確計算電離常數是解答關鍵。13、D【解析】“白色污染”的主要危害是①破壞土壤結構②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故選D。14、C【解析】

A.根據結構簡式可知，該有機物的分子式為C9H8O2，故A正確；B.結構中含有羧基，能夠發生酯化反應，含有苯環，能夠發生加成反應、含有碳碳雙鍵能夠發生氧化反應和加成反應，故B正確；C.苯環上的二氯代物為6種，分別為（●表示氯原子）、、、、、，故C錯誤；D.苯環和碳氧雙鍵均為平面結構，分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選C。15、A【解析】分析：A.碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小；B.依據沉淀轉化的實質分析判斷；C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；D．金屬活動性Fe大于Cu。詳解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以A選項是正確的；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故B錯誤；C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有加堿至中性，不能檢驗，故C錯誤；D．將銅片和鐵片導線連接插入濃硝酸中，由于鐵發生鈍化反應，則鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故D錯誤。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池原理、鹽類的水解、沉淀的轉化等知識，把握實驗操作及物質的性質為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大。16、B【解析】

檢驗鹵代烴中的鹵素原子時先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代烴發生水解反應，將其中的鹵素原子轉變為離子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據上述分析選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【解析】

根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據此答題。【詳解】根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F為，F中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據條件：①能與溴發生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發生消去、再酸化后與乙醇發生成酯化反應即可得產品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產物為，則其順式結構簡式為：；因此，本題正確答案是：。【點睛】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。18、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答。【詳解】根據上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解析】

根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據題意計算。【詳解】(1)①根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。20、干燥環