2025屆云南省曲靖市宜良縣第六中學化學高二下期末綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥2、根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是（）A．NaOH B．HCl C．NaH2PO4 D．Fe2O33、現有下列氧化還原反應：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據上述反應判斷下列結論正確的是A．反應①中的氧化劑是Br－B．反應②中Fe2+發生還原反應C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O4、下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線5、采用下列裝置和操作,能達到實驗目的的是()A．用裝置分離出溴苯 B．用裝置驗證乙炔的還原性C．用裝置制取乙烯 D．用裝置制取乙酸乙酯6、生活中處處有化學。下列關于乙醇的說法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇與水分子間存在氫鍵B．皂化反應實驗中用乙醇做助溶劑是因為油脂和氫氧化鈉均能溶于乙醇C．實驗室熱源大多是由酒精燈提供的，是因為乙醇燃燒的△H大D．無水乙醇的制備是用工業酒精加生石灰加熱蒸餾7、關于化合物2?苯基丙烯()，下列說法正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機物可能的結構有6種(除2?苯基丙烯外)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯8、下列化學式中只能表示一種物質的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O29、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業上生產Na2CO3的主要流程可表示如下：則下列說法中正確的是A．A氣體是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循環使用，它可完全滿足生產的需要C．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通過降溫結晶的方法使其析出10、已知有機物A可發生如下轉化關系，且C、E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯12、唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據此推測，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O13、已知某溶液中存在較多的H+、SO42+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成()A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－14、有關天然產物水解的敘述不正確的是A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．油脂水解可得到丙三醇15、某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為(2n＋1)，原子核內質子數是(2n2－1)。下列有關X的說法中不正確的是()A．X能與某些金屬元素形成化合物B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．X不可能為第一周期元素D．由X形成的含氧酸均為強酸16、下列化學用語中正確的是（）A．羥基的電子式B．乙烯的結構簡式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是________。18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。為了確定其組成，現稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標準狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應方程式___。19、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數________(結果用m、n表示,不必化簡)。20、某科研小組設計出利用工業廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。21、X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。回答下列問題：（1）元素X在元素周期表中位于___區，單質X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數為_____。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為____________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；②電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，水溶液中全部電離的化合物為強電解質，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各種的所屬類別；③堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；④根據分散系中分散質粒子直徑大小分類；⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；⑥酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。【詳解】①依據概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；②蔗糖不能電離屬于非電解質，硫酸鋇是鹽屬于強電解質，水是弱電解質，故②正確；③既能與酸反應，又能與堿反應，Al2O3屬于兩性氧化物，故③錯誤；④根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑤正確；⑥二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，發生氧化還原反應不是酸性氧化物，故⑥錯誤；故選B．2、C【解析】分析：本題考查兩性物質的概念，注意根據題目所給信息解題，理解質子理論的實質是關鍵。詳解：質子是氫離子。A.NaOH結合氫離子，不能電離出氫離子，故屬于堿，故錯誤；B.HCl能電離出氫離子，屬于酸，故錯誤；C.NaH2PO4能電離出氫離子也能結合氫離子，故屬于兩性物質，故正確；D.Fe2O3能結合氫離子，屬于堿，故錯誤。故選C。3、C【解析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答。【詳解】A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，反應①中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，反應②中Fe2+發生氧化反應，故B錯誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強弱順序為：氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強弱順序為：Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及應用，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵，易錯點D，FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。4、C【解析】

A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續滴加，NH4+和OH-反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正確；B．石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質的量為1：1，故B正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續滴加，則發生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正確；故選C。【點晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。5、A【解析】

A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，A正確；B．由于電石不純，生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證乙炔的還原性，B錯誤；C．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計測量溶液溫度，溫度計應該插入混合溶液中，C錯誤；D．乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解，應該用飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；答案選A。6、C【解析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率；C.乙醇作為實驗室熱源的一種常用試劑，與反應熱無關；D.加入生石灰與水反應后增大與乙醇的沸點差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率，B正確；乙醇是實驗室一種常用的燃料，燃燒后對環境沒有危害，與乙醇的△H無關，C錯誤；加入生石灰，與水反應，且增大與乙醇的沸點差異，再蒸餾可制取無水乙醇，D正確；正確選項C。7、B【解析】

A、含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B、屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構體可能的結構有、、、、、共6種(除2?苯基丙烯外)，故B正確；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B錯誤；D、屬于芳香烴，所以難溶于水，故D錯誤。8、B【解析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；根據是否存在同分異構體判斷正誤。【詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，A錯誤；B.CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，C錯誤；D.C2H4O2可以存在同分異構體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質，D錯誤，答案選B。9、C【解析】

聯系工業制堿的原理可知，在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉，據此分析解答。【詳解】A．二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，因此A氣體是NH3，B是CO2，故A錯誤；B．②中反應需要消耗二氧化碳，③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳，因此③中生成的CO2可循環使用，②中需要的二氧化碳部分轉化為碳酸鈉，因此③中生成的CO2不能完全滿足生產的需要，故B錯誤；C．通入B后，氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應生成了碳酸氫鈉和氯化銨，反應的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，故C正確；D．溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，通過降溫結晶，會析出碳酸氫鈉固體，故D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A的分子式為C6H12O2含有一個不飽和度，又能在NaOH溶液中反應生成兩種物質，所以A即為酯。根據條件，進一步分析可知，B為羧酸鈉，C為對應的羧酸，D為酯水解得到的醇，其能發生催化氧化生成E。又因為C、E均不能發生銀鏡反應，所以C一定不能為甲酸，D對應的醇催化氧化得到的E是酮而非醛。【詳解】當C為乙酸時，D分子式為C4H10O，符合條件的D的結構只有2-丁醇，那么A的結構只有1種；當C為丙酸時，D的分子式為C3H8O，符合條件的D的結構只有2-丙醇，那么A的結構只有1種；C為丁酸時，D的結構無法符合要求；C為戊酸時，D的結構無法符合要求；綜上所述，滿足要求的A的結構只有兩種，A項正確；答案選A。【點睛】分析有機物的結構時，可以從不飽和度入手，結合題干中給出的關于有機物性質的信息，對有機物可能含有的結構或基團進行合理猜測。11、C【解析】分析：相同質量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數目之比，C原子數目相同，H原子數目越小，碳的質量分數越大。A.CH4中C碳原子與H原子數目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。12、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，則A為藍色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點睛：本題考查了物質性質、物質顏色的掌握，掌握基礎是解題的關鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉化的顏色變化，信息理解是關鍵。13、B【解析】

A.因H+和CO32-結合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進水解，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、Cl－等３種離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C.因H+和Fe2+、NO3-能發生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因Ba2+、SO42-能結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤。故選B。14、A【解析】分析：A．淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖；B．碘單質遇淀粉變藍色；C．根據蛋白質的形成判斷其水解產物；D．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯。詳解：A．淀粉和纖維素都是多糖，其水解最終產物都是葡萄糖，A錯誤；B．碘單質遇淀粉變藍色，若水解完全，則不變藍色，B正確；C．形成蛋白質的多肽是由多個氨基酸脫水形成的，所以蛋白質的水解最終產物是氨基酸，C正確；D．高級脂肪酸甘油酯水解后得到高級脂肪酸與丙三醇即甘油，D正確。答案選A。15、D【解析】分析：短周期元素X,其原子的電子層數為n,最外層電子數為2n＋1，原子核內質子數是2n2－1.假設n=1時,最外層電子數為3,不符合題意；n=2時,最外層電子數為5,質子數為7,符合題意；n=3時,最外層電子數為7,質子數為17,符合題意，以此來解答。詳解：A氮元素和氯元素都能和某些金屬元素形成化合物，故A正確；BX為Cl時，對應的化合價有+1、+3、+5、+7價，則含氧酸鉀鹽化學式可能為KXO、KXO2、KXO3或KXO4，故B正確

；C由分析可以知道,假設n=1時，最外層電子數為3，不符合題意，故C正確；DHClO等為弱酸，故D錯誤

。故答案選D。16、A【解析】

A.羥基中O原子最外層得到8電子穩定結構；羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B.乙烯的結構簡式中沒有標出官能團碳碳雙鍵；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，B錯誤C.甲烷分子中含有1個C、4個H原子，為正四面體結構，碳原子的相對體積大于氫原子，甲烷的比例模型為C是比例模型，不是球棍模型，故C錯誤；D.乙醇的分子中含有2個C、6個H和1個O原子，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結構的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結構的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價氧化物的化學式是SO3，Z為Cl，其基態原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數為2+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質為氮氣，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成兩種堿性物質，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。【點睛】正確判斷元素種類是解題的關鍵。本題的難點為元素的判斷，要注意從“正四面體”結構的分子為甲烷或烷，結合常見物質的結構突破。18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當≤1，生成NaHCO3；當1＜＜2，產物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答。【詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產生氣體為CO2，其物質的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質的量n=0.005mol，由后續產生氣體A為CO2，其物質的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據質量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據元素守恒進行計算。【詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183℃到315℃之間，故選項