2025屆河南省信陽市濱城中學化學高二下期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某工程塑料的結構簡式為，合成該塑料時用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為x。則表示的是（）A．VL該氣體的質量（以g為單位）B．1L該氣體的質量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數3、某有機物在酸性條件下發生水解反應時，生成兩種不同有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等。則水解前的這種有機物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖4、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．5、氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：下列說法不正確的是A．冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分B．混合①發生的反應為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾D．Na2SO3的作用是調節溶液的pH也可以用Na2CO3替代6、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成7、用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．分離乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴單質 D．除去工業酒精中的甲醇8、用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)9、在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點10、用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y是碳棒）。下列判斷正確的是A．X電極為正極B．Y電極為陽極C．X電極表面發生氧化反應D．Y電極表面有氯氣生成11、最近一個科學硏究小組創建了一種通過連續電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法正確的是A．電源的b極為負極B．在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陰極向陽極移動C．陰極電極反應式為：OX+4H++4e﹣═GC+H2OD．為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl12、下列物質中，屬于弱電解質的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl13、工業上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：實驗c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關推斷正確的是A．上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應中，反應級數：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同14、下列儀器用于測量有機物相對分子質量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質譜儀15、化學與材料、生活和環境密切相關，下列有關說法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學”的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料16、使用下列裝置給液體升溫時，將化學能轉化為熱能的是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。18、有甲、乙兩種物質：(1)乙中含有的官能團的名稱為____________________(不包括苯環)。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為_______________________(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式____________。a.苯環上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環已醇0.9625161能溶于水環已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導管B除了導氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：ABMN比例模型為；球棍模型為：鍵線式結構為：①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質量為100的酯請回答：（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，

反應的化學方程式為____________。（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。I：鏈狀ii：只含一種官能團iii：

能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物，凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C。【點睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。2、B【解析】試題分析：X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為該氣體密度，故選A。【考點定位】考查阿伏加德羅常數；物質的量的相關計算【名師點晴】本題考查了物質的量與微粒數、質量、摩爾質量、氣體體積、阿伏伽德羅常數等物理量之間的關系和計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為X，則氣體物質的量n=mol，乘以氣體摩爾質量得到氣體的質量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度。3、B【解析】

A、水解產物是甲酸和甲醇，相對分子質量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對分子質量相等，B選。C、麥芽糖的水解產物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。4、A【解析】

根據烯烴復分解反應的規律，A項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。5、D【解析】

A.溴易揮發，冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分，A正確；B.目標產物為HBr，可通過SO2和Br2發生氧化還原反應生成，故混合①發生的反應為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正確；C.操作Ⅱ為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經過蒸餾得到目標產物，C正確；D.Na2SO3的作用是通過氧化還原反應去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；答案選D。6、B【解析】

A、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，乙烯和氯氣發生加成反應，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發生反應，高錳酸鉀與甲烷不發生反應，故C錯誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發生加成反應生成環己烷，故D錯誤；綜上所述，答案為B。7、D【解析】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化成CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入新的雜質氣體，B錯誤；C.單質溴易溶于溴苯，不能用過濾的方法分離，C錯誤；D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸點不同，除去工業酒精中的甲醇，可用蒸餾的方法，D正確；答案為D8、C【解析】

根據溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，即c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)是不可能的，故C項錯。答案選C。9、D【解析】

A．結合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；B．反應AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數為：K===≈816，故B正確；C．根據圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。10、C【解析】

A．X電極連接電源的正極，應為陽極，A錯誤；B．Y電極連接電池的負極，應為陰極，B錯誤；C．X電極為陽極，X溶液里的Cl-在電極表面發生氧化反應生成氯氣，C正確；D．Y電極表面H+得電子發生還原反應，生成氫氣，D錯誤；答案為C。11、C【解析】

該裝置為電解池，由結構示意圖可知，與電源b相連的電極上水失電子發生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發生還原反應生成GC，電極反應式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O。【詳解】A項、與電源b相連的電極上水失電子發生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，故A錯誤；B項、電解過程中，陽離子由陽極向陰極移動，則在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陽極向陰極移動，故B錯誤；C項、b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發生還原反應生成GC，電極反應式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O，故C正確；D項、該電解池選用的是固體聚合物電解質，不是電解質溶液，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和兩極反應物和生成物的分析，明確電極與反應類型的關系和電解質的類型是解題的關鍵。12、A【解析】

A．水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質，故A正確；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態下，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強電解質，故B錯誤；C．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強電解質，故C錯誤；D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強電解質，故D錯誤；答案選A。13、C【解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應是放熱反應，根據反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，分析判斷A的正誤；根據升高溫度，反應速率加快分析判斷B的正誤；根據表格數據知，①、②實驗數據比較，可以計算n。①和③比較可以計算m，分析判斷C的正誤；根據C的計算結果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應的正反應是放熱反應，反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，由此推知，正反應活化能小于逆反應活化能，故A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故正、逆反應速率常數都增大，故B錯誤；C.由表格數據知，①、②實驗數據比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數不相等，所以，NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征，主要適用于定性分析有機化合物結構，不符合題意，C錯誤；D．質譜儀能測出有機物相對分子質量，符合題意，D正確；故選D。15、D【解析】分析：A.有吸水性的物質能起到干燥的作用；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物；C.補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無機非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯誤；

B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，所以B選項是錯誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項錯誤；

D.碳纖維的微觀結構類似人造石墨，是亂層石墨結構和氮化硅屬于無機物，屬于無機非金屬材料，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。16、C【解析】

A.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學能轉化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數可知，R為Si，而Z原子單電子數在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結構式為H-O-O-H，O原子價層電子對數為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數為(5+1?2×2)/2=1、價層電子對數為2+1=3，故其立體構型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa3×10-30ρg，故NA=。18、氯原子、羥基取代反應NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解析】

(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據物質結構簡式，判斷官能團；(2)對比物質甲與反應生成的的結構的不同，判斷反應類型，利用與物質乙的區別，結合鹵代烴、烯烴的性質通過II、III反應轉化為物質乙；(3)乙的官能團是-OH、—Cl，-OH可以與Na發生置換反應、與羧酸發生酯化反應，—Cl原子可以發生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發生消去反應；(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物的互稱，結合對同分異構體的要求進行書寫。【詳解】(1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發生甲基上的取代反應生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發生取代反應生成，與HCl在一定條件下發生加成反應生成物質乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結構簡式為，乙的同分異構體要求符合：a.苯環上的一氯代物有兩種，說明苯環有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構體結構簡式為、、、、、。【點睛】本題考查了結構、性質、轉化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質、轉化條件是本題解答的關鍵。19、防止暴沸冷凝防止環己烯揮發上層c【解析】

（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環己烯在上層，由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，提純產物時用c（N